廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練十九

PAGEPAGE11廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練（十九）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是運(yùn)用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．實(shí)行“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時(shí)，可干脆將其沖入下水道，讓其自然消解【答案】C【解析】氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時(shí)，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；氰化物有劇毒，不能干脆排放到自然界中，故D錯(cuò)誤。8．用下列試驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒8．解析：選B。A.過濾時(shí)還須要用漏斗，該試驗(yàn)中沒有漏斗，不選；B.用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所須要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?；C.加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，假如出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，運(yùn)用的玻璃儀器是試管和滴管，不選；D.1L16%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4·5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，不選。9．某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分(R)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是()A．R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B．R分子中全部C和N原子肯定共平面C．R的苯環(huán)上官能團(tuán)位置異構(gòu)體有10種D．R的分子式為C7H7O3N9．解析：選C。A.苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，羧基與羥基在肯定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B.苯環(huán)上連接的原子肯定共平面，故B項(xiàng)正確；C.苯環(huán)上連接—NH2、—OH、—COOH的同分異構(gòu)體有10種，除去本身，只有9種位置異構(gòu)體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.補(bǔ)齊R分子中沒有寫出來的氫原子，可知C、H、O、N原子個(gè)數(shù)分別為7、7、3、1，故D項(xiàng)正確。10．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖A裝置Cu和濃硝酸制取NOB．圖B裝置試驗(yàn)室制備Cl2C．圖C裝置試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖D裝置試驗(yàn)室分別CO和CO210．解析：選C。A.Cu和濃硝酸反應(yīng)能生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)能生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合題意；B.濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)能生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行尾氣汲取，故B不符合題意；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C符合題意；D.要將CO和CO2分別，足量純堿溶液用來汲取CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，收集到純凈的CO2，故D不符合題意。11．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)漸漸增大的短周期主族元素，其中Z、W為金屬元素，Q是同一周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，且過量的XY2能與由Y、Z、W三種元素組成的一種化合物的水溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該白色沉淀能溶于過量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列說法正確的是()A．原子半徑：Q>Z>WB．熔融WQ3固體時(shí)須要破壞離子鍵C．Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)D．非金屬性：Y<Q11．解析：選C。由題意可推知X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Na、Al、Cl。A.因?yàn)閆為Na，W為Al，Q為Cl，它們?cè)谕恢芷?，且原子序?shù)漸漸增大，所以原子半徑漸漸減小，所以有：Na>Al>Cl，故A錯(cuò)誤；B.WQ3為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，熔融WQ3時(shí)須要破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3為兩性氫氧化物，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，所以三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性：Cl<O，故D錯(cuò)誤。12.某試驗(yàn)小組模擬光合作用，采納電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解過程中，H＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=CH3CH2OH＋3H2OD．電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12．解析：選B。A.CH3CH2OH中C為－2價(jià)，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，說明在銅極區(qū)充入CO2，由電池符號(hào)知，鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B.鉑極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，故C項(xiàng)正確；D.轉(zhuǎn)移2mol電子生成0.5molO2，故D項(xiàng)正確。13．25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH－)的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(OH－)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．水的電離程度：M>N＝Q>PB．圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中eq\f(c（HX－）,c（X2－）)相等C．N點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)D．P點(diǎn)溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋c(H2X)13．解析：選C。A.M點(diǎn)：c水(OH－)為10－11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：c水(OH－)為10－7.0mol/L，P點(diǎn)c水(OH－)為10－5.4mol/L，水的電離程度：P>N＝Q>M，故A錯(cuò)誤；B.H2X的其次步電離常數(shù)Ka2＝eq\f(cX2－·cH＋,cHX－)得eq\f(cHX－,cX2－)＝eq\f(cH＋,Ka2)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，滴定過程中，溶液中氫離子濃度始終在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，eq\f(cHX－,cX2－)不相等，故B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX－＋OH－=H2O＋X2－，依據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2－大于剩余的HX－，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX)，因?yàn)槿芤撼手行?，X2－的水解與HX－的電離相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C正確；D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋2c(H2X)，故D錯(cuò)誤。選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(14分)錳酸鋰離子蓄電池是其次代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可實(shí)行的措施有_________(填序號(hào))。a．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸b．增大通入SO2的流速c．削減軟錳礦漿的進(jìn)入量d．減小通入SO2的流速(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39,pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2起先沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－5mol/L)，需調(diào)整溶液pH范圍為___________。(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，漸漸得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1－xMn2O4＋LixCeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))LiMn2O4＋C(0＜x＜1)①充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為____________________，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mole－，則石墨電極將增重________g。②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了平安，對(duì)拆解環(huán)境的要求是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．解析：(1)a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸，這樣SO2就會(huì)更多轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，a正確；b.增大通入SO2的流速，可能會(huì)導(dǎo)致部分SO2將來得及反應(yīng)就逸出，物質(zhì)的產(chǎn)率降低，b錯(cuò)誤；c.削減軟錳礦漿的進(jìn)入量，SO2可能回收率不能剛好參與反應(yīng)，導(dǎo)致回收率降低，c錯(cuò)誤；d.減小通入SO2的流速，SO2能盡可能充分反應(yīng)，回收率增大，d正確；故合理選項(xiàng)是ad；(2)除雜時(shí)明顯只能除去Fe3＋和Al3＋，不能損失Mn2＋，由題意可知，室溫下，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2起先沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c(Al3＋)＝1×10－5mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－9mol/L，則溶液c(H＋)＝1×10－5mol/L，則pH＝5；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝1×10－6mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－11mol/L，c(H＋)＝1×10－3mol/L，則pH約為3，故pH范圍：5.0<pH<7.1；(3)由題意可知，反應(yīng)物為MnSO4和K2S2O8，生成物之一為MnO2，再依據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；(4)MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價(jià)態(tài)降低，必定有元素的化合價(jià)上升，C元素處在最高價(jià)態(tài)，不能上升，則只能是O元素價(jià)態(tài)上升，所以還有O2生成。依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為8MnO2＋2Li2CO3eq\o(=,\s\up7(600～750℃))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑；(5)①放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，充電時(shí)電池的陽極反應(yīng)式為LiMn2O4－xe－=Li1－xMn2O4＋xLi＋；此時(shí)，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C＋xe－＋xLi＋=LixC，則轉(zhuǎn)移1mole－石墨電極將增重的質(zhì)量為1molLi＋的質(zhì)量，由于Li摩爾質(zhì)量是7g/mol，所以1molLi＋的質(zhì)量是7.0g。②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，鋰可與空氣中的O2和H2O反應(yīng)，對(duì)拆解的要求是：隔絕空氣和水分。答案：(1)ad(2)5.0<pH<7.1(3)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(4)8MnO2＋2Li2CO3eq\o(=,\s\up7(600～750℃))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(5)①LiMn2O4－xe－=Li1－xMn2O4＋xLi＋7②拆解環(huán)境保持干燥，拆解下的鋰隔絕空氣保存27．(14分)某校化學(xué)愛好小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)試驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液應(yīng)滴加少許__________于試劑瓶中。(2)試驗(yàn)過程中須要配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所須要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。(3)該小組同學(xué)向5mL1mol/LFeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)該小組同學(xué)在(3)中試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺溶液變?yōu)闇\綠色須要較長時(shí)間，在此期間同學(xué)們視察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有視察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。【查閱資料】Fe(HSO3)2＋離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋離子的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Fe(HSO3)2＋與Fe3＋在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)為了平安起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。(6)若試驗(yàn)中用5mL肯定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，試驗(yàn)結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為__________________(忽視過程中溶液的體積變更)。27．解析：(1)試驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液應(yīng)滴加少許稀鹽酸抑制其水解；(2)配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所須要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶；(3)溶液顯酸性，滴入NaOH溶液時(shí)，起先無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀；(4)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋離子反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)=Fe(HSO3)2＋，F(xiàn)e(HSO3)2＋離子可以將Fe3＋還原為Fe2＋，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，離子方程式為Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋；(5)為了平安起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)防倒吸的裝置；(6)SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，物質(zhì)的量為eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，依據(jù)電子得失守恒：n(Cu)×2＝n(SO2)×2，則n(Cu2＋)＝0.03mol，完全沉淀Cu2＋須要NaOH的物質(zhì)的量為0.06mol，Cu2＋為0.03mol，即CuSO4為0.03mol，而A試管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL，即n(NaOH)＝0.12mol，說明反應(yīng)后H2SO4過量，過量的H2SO4為0.03mol，依據(jù)硫守恒可知5mL肯定濃度的濃H2SO4中含有H2SO4共0.09mol，其物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.09mol,0.005L)＝18mol·L－1。答案：(1)稀鹽酸(2)100mL的容量瓶(3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀(4)Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)=Fe(HSO3)2＋Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(5)防倒吸(6)18mol·L－128．(15分)含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)。(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋ckJ/mol則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0①其他條件肯定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變更的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))。a．溫度b．壓強(qiáng)c．催化劑d.eq\f(n（NH3）,n（CH4）)②在肯定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變更的關(guān)系如圖乙所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為________%；平衡常數(shù)：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c（MbO2）,c（Mb）·p（O2）)。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如圖丙所示[α＝eq\f(生成的c（MbO2）,初始的c（Mb）)×100%]。探討表明正反應(yīng)速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K＝__________(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________kPa－1。已知k逆＝60s－1，則速率常數(shù)k正＝___________s－1·kPa－1。28．解析：(1)依據(jù)流程圖可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應(yīng)，最終產(chǎn)生無毒無害的氮?dú)夂退?2)①4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ/mol②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋ckJ/mol依據(jù)蓋斯定律，將(①×2＋②×3－③×30)×eq\f(1,5)，整理可得4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－eq\f(1,5)(2a＋3b＋30c)kJ/mol；(3)①反應(yīng)CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)圖像可知：X越大，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小。a.上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，b正確；c.催化劑只能變更反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此對(duì)氨氣的轉(zhuǎn)化率無影響，c錯(cuò)誤；d.增大eq\f(nNH3,nCH4)，相對(duì)來說氨氣增大的多，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入氨氣的量，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；②假設(shè)反應(yīng)消耗CH4物質(zhì)的量為x，CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)起先(mol)2200轉(zhuǎn)化(mol)xxx3x平衡(mol)2－x2－xx3x依據(jù)圖像可知在平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是30%，可得eq\f(2－x,4＋2x)＝30%，解得x＝0.5，則a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,2mol)×100%＝25%；由于溫度不變，所以無論是在線上任何一點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都不變，因此K(a)＝K(b)；(4)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆，由于v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，v逆＝k逆·c(MbO2)，所以k正·c(Mb)·p(O2)＝k逆·c(MbO2)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)，而反應(yīng)Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)＝eq\f(k正,k逆)；②將c點(diǎn)時(shí)，p(O2)＝4.5，肌紅蛋白的結(jié)合度(α)是90%帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中可得K＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)＝eq\f(0.9,1－0.9×4.5)＝2；K＝eq\f(k正,k逆)，由于K＝2，k逆＝60s－1帶入該式子，可得k正＝K·k逆＝2×60s－1＝120s－1。答案：(1)N2(2)－eq\f(1,5)(2a＋3b＋30c)(3)①bd②25＝(4)①eq\f(k正,k逆)②2120(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子價(jià)電子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號(hào))。(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為________________________________________________________________________。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：____________________。畫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖：___________。(3)C元素對(duì)應(yīng)的簡潔氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對(duì)應(yīng)的簡潔氫化物，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素D可以形成的協(xié)作物如圖所示。①該協(xié)作物中碳原子的雜化類型為________。②該協(xié)作物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________(填字母)。a．極性共價(jià)鍵b．非極性共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．金屬鍵f．σ鍵g．π鍵(5)元素E的單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)35．解析：(1)A為Li，B為N，第一電離能介于A和B之間的同周期元素有Be、B、C、O。(2)元素N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，其在水溶液中電離出的陰離子為NOeq\o\al(－,3)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形；等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)；NOeq\o\al(－,3)等電子體有COeq\o\al(2－,3)、SO3；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖為。(3)H2O的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對(duì)應(yīng)的簡潔氫化物，其緣由是水分子之間存在氫鍵。(4)①元素D為Cr，該協(xié)作物中碳原子的雜化類型為sp2、sp3。②該協(xié)作物中所含化學(xué)鍵的類型有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、σ鍵、π鍵，故不含有金屬鍵。(5)依據(jù)均攤法：該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是1個(gè)，F(xiàn)