上海市崇明區(qū)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月第二次模擬考試二模試題

PAGEPAGE10上海市崇明區(qū)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月其次次模擬考試（二模）試題（滿分100分，考試時間60分鐘）考生留意：1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，全部答案必需涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，寫在試卷上不予評分。2．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清晰地填寫姓名、準考證號。3．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特殊留意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H－1O－16S－32N－14一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．在抗擊新冠病毒期間，運用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．下列金屬化合物中最便利用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是 A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O23．下列含有共價鍵的鹽是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO34．蒸餾操作中須要用到的儀器是 A． B． C． D．5．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是 A．CO2的電子式： B．C原子最外層電子的軌道表示式： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：6．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是 A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟確定量的濃硝酸反應(yīng) C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A．1molCH2＝CH2分子中含有的共用電子對數(shù)為6NA B．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA C．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解，可用于凈水9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、10．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是 A．0.1mol·NH3·H2O的pH小于13 B．0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同條件下，濃度均為0.1mol·NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電實力弱 D．0.1mol·NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色11．化“狗烯”，其化學(xué)式為C26H26，下列有關(guān)該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是 A．“狗烯”能燃燒，燃燒時可能會有黑煙冒出 B．“狗烯”分子中全部碳原子確定共平面 C．“狗烯”的一氯代物有14種（不含立體異構(gòu)） D．“狗烯”能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)12．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體確定是離子晶體13．在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點是 A．原料氣循環(huán)運用 B．運用熱交換器 C．原料氣凈化 D．加熱14．下列事實不能用平衡移動原理說明的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．試驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞15．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O→++H2↑B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O→++C．制印刷電路板的反應(yīng)：+Cu→+D．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：+++→BaSO4↓+2H2O16．在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采納碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，如右圖所示。下列說法正確的是 A．X是陽極 B．Y極發(fā)生還原反應(yīng) C．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．X極的電極反應(yīng)為：Fe2＋－e→Fe3＋17．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g)+I2(?)2HI(g)－26.48kJ下列推斷正確的是 A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ18．某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的推斷正確的是①確定不含②確定不含③確定含有④可能含有 A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④19．“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管試驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)20．與苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類的結(jié)構(gòu)有 A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

二、綜合題（共60分）（一）本題16分某?；瘜W(xué)試驗愛好小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列試驗中發(fā)覺：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：、Br2哪個氧化性更強？21．猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：>Br2，故上述試驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認為氧化性：Br2>，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。22．設(shè)計試驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行試驗，并通過視察試驗現(xiàn)象，證明白乙同學(xué)的觀點是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4c．無水酒精d．KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及試驗中視察到的現(xiàn)象。選用試劑（填序號）試驗現(xiàn)象方案1方案223．結(jié)論：氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。試驗后的思索：依據(jù)上述試驗推想，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。某試驗室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：已知：在pH為2.7時起先沉淀，到3.7時沉淀完全；在pH為4.7時起先沉淀。24．“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的離子方程式：。25．試劑b是（填物質(zhì)名稱），其反應(yīng)的離子方程式：。26．調(diào)整pH的目的是。濾渣c是。27．將得到的膽礬與其他液體混合物分別的方法為。

（二）本題14分分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫—碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：（I）SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI，（II）2HIH2+I2，（III）2H2SO4→2SO2+O2+2H2O28．分析上述反應(yīng)，下列推斷正確的是_________a．反應(yīng)III易在常溫下進行 b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH229．確定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D所示。0－2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_________。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為。相同溫度下，若起先加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則（從a～d中選擇）是原來的2倍。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)30．SO2在確定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（填序號）實際工業(yè)生產(chǎn)運用的條件是：常壓、。31．實際生產(chǎn)用氨水汲取SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的銨鹽全部反應(yīng)生成SO2，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積(V)范圍為L（只列出算式即可）。

（三）本題15分在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個未成對電子的特點。具有這樣特點的元素中：32．A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置，其原子核外電子排布式為，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為。33．C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式，推斷該化合物（難、微、易）溶于水。34．C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，2種酸的分子式相像，寫出2種酸的分子式，簡述證明2種酸酸性相對強弱的方法。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O（未配平）②+CuS+→+SO2↑++H2O（未配平）35．（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是（選填編號）。a．還原性的強弱關(guān)系是：>Cu2Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．被氧化的元素是正一價的Cu和負二價的S（2）寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：+CuS+已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為；H2O2在前面反應(yīng)生成的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。36．稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是mol，反應(yīng)中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。

（四）本題15分某中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新愛好小組運用所學(xué)學(xué)問并參考相關(guān)文獻，設(shè)計了一種“綠原酸”的合成路途如圖：已知：①+；②+R2－OH回答下列問題：37．（1）有機物A用足量氫氣催化加成后所得有機物的名稱是。（2）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。（4）寫出A物質(zhì)發(fā)生1,4－加聚的反應(yīng)方程式。38．有機物F中官能團的名稱是醚鍵、、。反應(yīng)②的目的是。39．反應(yīng)D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式是。AB……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物AB……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件任選，合成路途常用的表達方式為：）。上海市崇明區(qū)2024-2025學(xué)年其次學(xué)期高三二?；瘜W(xué)試卷參考答案一、12345678910CDDADCDDBD11121314151617181920AADBDCBDAC二、(一)21.Br2（1’）Fe3+（1’）22.bCCl4層呈無色d溶液變紅色（每空1’,1、2方案依次不限）23.Br2+2Fe2+→2Br￣+2Fe3+（2’）Fe2+（1’）24.3Cu＋2NO3-＋8H+→3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2’）25.氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅（1’）CuO＋