初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

緒言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)在我們身邊，人類(lèi)的衣、食、住、行都離不開(kāi)；化學(xué)在保證人類(lèi)生存并不斷提高生活質(zhì)量方

面起著重要的作用；化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域以及工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中發(fā)揮著其他學(xué)科所不能替代的重要作用；

2、道爾頓和阿伏伽德羅研究得出重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化

學(xué)變化的基礎(chǔ)；

3、原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：

4、1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；

5、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)；

6、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展；

單元一、走進(jìn)化學(xué)世界

課題1：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、物理變化：只是物體的形狀、狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成；

2、化學(xué)變化：常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色等現(xiàn)象，且有新物質(zhì)生成；

區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生；

3、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)

光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象;

4、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、腐蝕性、有毒性等：

5、物理性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、

揮發(fā)性、吸附性等；

區(qū)別：是否發(fā)生化學(xué)變化；

6、聞氣體的方法：扇聞法

課題2：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1、蠟燭及其燃燒的探究：

點(diǎn)燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入

配料而制成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟，難溶于水，密度比水小。

燃燒時(shí)：點(diǎn)燃的蠟燭可以持續(xù)燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個(gè)凹槽，熔化

后的液態(tài)石蠟貯于凹槽中，如果吹動(dòng)蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會(huì)沿燭體流下，遇冷逐漸凝固

附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時(shí)，用

干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，取卜燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清

石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成。

熄滅后：蠟燭剛熄滅時(shí)，有一縷白煙從燭芯飄出，點(diǎn)燃白煙，火焰會(huì)順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃。

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水，振蕩，均變渾濁，但后者白色渾濁更明

顯，說(shuō)明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多。

向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進(jìn)行比較，燃著的木條在空氣中燃燒更旺，

燃燒的時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少。

對(duì)著一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較，被呼氣的玻璃片上有一層

水霧，而空氣中的沒(méi)有，說(shuō)明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。

3、常識(shí)結(jié)論：二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁；

氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣越濃；

二氧化碳可以使燃著的木條熄滅（一般不能燃燒，也不支持燃燒），

課題3：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器及識(shí)別：（課本P149）

試管、玻璃棒、酒精燈、滴管、滴瓶、鐵架臺(tái)、燒杯、量筒、集氣瓶等的用途:

（1）試管：常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體

的發(fā)生器，可常溫和加熱，防止驟冷；

（2）玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）、引流和轉(zhuǎn)移（如PH的測(cè)定等）。

（3）酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；②也不可用燃著的酒精

燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）；③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要

防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）；⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)

而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,

發(fā)生危險(xiǎn)）；⑥萬(wàn)酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（4）膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體（懸空滴加）。

注意：①使用時(shí)膠頭在匕管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶

進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的

試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（5）鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。

（6）燒杯：主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)

間的反應(yīng)容器；

（7）量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)

將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體網(wǎng)液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（8）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。

（9）托盤(pán)天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注：稱量物放在左盤(pán)，祛碼按山大到小的順

序放在右盤(pán)，取用祛碼要用鏡子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤(pán)上,

要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱

量。

（10）集氣瓶：①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。

漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

（11）長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面

以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

（12）分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，

可控制液體的用量

（13）試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（14）燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器；

（15）錐形瓶：用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

2、藥品的取用規(guī)則：Q三不原則（不摸、不嘗、不聞）：（課本P18,左上部小字）

0節(jié)約原則（液體固體蓋滿試管底部即可）；

0實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶走，要把放回

指定的容器內(nèi)。（課本P152）

①、固體藥品的取用：一橫、二放、三慢立；（課本P19,圖「24）

②、液體藥品的取用：一倒、二向、三緊靠；（課本P19,圖1-25）

③、量筒讀數(shù)：視線要和凹液面保持水平（課本P19,圖1-26）俯視會(huì)造成讀數(shù)偏大，仰視偏小;

④、少量液體的滴加方法：用膠頭滴管——懸空滴加（課本P20,圖1-27）

3、物質(zhì)的加熱：首先要預(yù)熱（課本P21,圖1-30）

①酒精燈的使用：用外焰部分加熱（外焰部分溫度最高），用燈帽蓋滅；，

②給物質(zhì)的加熱：A：液體：試管傾斜度45度；試管內(nèi)的液體體積不能超過(guò)容積的1/3,試管夾夾

持試管的位置是距試管口1/3處；

B：固體：試管口略低于試管底部，

C：燒杯加熱時(shí)要放上石棉網(wǎng)（受熱均勻）；

4、托盤(pán)天平的使用：

①能準(zhǔn)確到0.1g;②游碼回零再調(diào)節(jié)平衡；③稱量時(shí)左物右祛；

④注意：固體粉末和易潮解藥品的稱量；

5、過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的一種方法

（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化毓的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

6、氣密性的檢驗(yàn)：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)

管內(nèi)形成一段水柱。

7、裝置連接步驟:從下到上從左到右

8、洗滌儀器：如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：

儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。

10、氣體的驗(yàn)滿：02的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。

單元二-----我們周?chē)目諝?/p>

課題1：空氣

1、拉瓦錫對(duì)空氣的研究實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：銀白色的金屬汞有部分變成紅色，且頁(yè)面上升;

法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)?/p>

組成的?？諝馐欠N混合物。

加執(zhí)

文字表達(dá)式：汞+氧氣—氧化汞

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：

實(shí)驗(yàn)要求：①紅磷一定要過(guò)量；

②冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

③氣密性好；④生成物不能是氣體；

點(diǎn)燃

文字表達(dá)式：紅磷+氧氣》五氧化二磷

實(shí)驗(yàn)原理：紅磷在空氣中燃燒，消耗密閉容器中的氧氣，氣壓減小，進(jìn)入水的體積反映出消耗氧氣的

體積；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐

漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒(méi)

有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

剩余氣體的性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒；不溶于水；

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二

氧化碳為0.03樂(lè)其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、純凈物與混合物：

區(qū)別：一物和多物；

5、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的性質(zhì)與用途。

氧氣：供呼吸和支持燃燒；可當(dāng)作助燃劑，醫(yī)學(xué)上常用于急救。

氮?dú)猓横t(yī)學(xué)上可用與麻醉，農(nóng)業(yè)上用于肥料，工業(yè)上做保護(hù)氣，充入燈泡；

稀有氣體：俗稱惰性氣體，不活潑，常用于霓虹燈；

二氧化碳：溫室氣體，導(dǎo)致全球溫室效應(yīng)。不能助燃，也不能燃燒；

6、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這

些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

7、空氣的污染與保護(hù)：污染：有害氣體和煙塵；

8、常識(shí)空氣質(zhì)量級(jí)別、質(zhì)量狀況、污染指數(shù)的關(guān)系；（課本P27）

空氣污染指數(shù)分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)表：

空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量狀

對(duì)健康的影響建議采取的措施

API級(jí)別況

0?50I優(yōu)

可正常活動(dòng)

51-100II良

101?1501111輕微污染易感人群癥狀有輕心臟病和呼吸系統(tǒng)疾病患

度加劇，健康人群出現(xiàn)者應(yīng)減少體力消耗和戶外活

?輕度污染

151200III2刺激癥狀動(dòng)

201?250IV1中度污染心臟病和肺病患者

老年人和心臟病、肺病患者

癥狀顯著加劇，運(yùn)動(dòng)耐

應(yīng)在停留在室內(nèi)，并減少體力

?中度重污染受力降低，健康人群中

251300IV2活動(dòng)

普遍出現(xiàn)癥:狀

健康人運(yùn)動(dòng)耐受力老年人和病人應(yīng)當(dāng)留在室

>300V重污染降低，有明顯強(qiáng)烈癥內(nèi)，避免體力消耗，一般人群

狀，提前出現(xiàn)某些疾病應(yīng)避免戶外活動(dòng)

課題2：氧氣

1、物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)性的:

2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①木炭（翟色）C和反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

占燃

文字表達(dá)式：木炭+氧氣—》二氧化碳

②硫磺（黃色）S和0,反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,同時(shí)都生成刺

激性氣味的氣體S02o

注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水，吸收S02,防止空氣污染；

點(diǎn)燃

文字表達(dá)式：硫+氧氣―—〉二氧化硫

③磷（紅色或白色）P和反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

④鎂（銀白色）幗和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧

化鎂。（用于照明彈等）

點(diǎn)燃、

文字表達(dá)式：鎂+氧氣--------＞氧化鎂

⑤鐵（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，

注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的高溫熔化物使瓶底炸裂。

點(diǎn)燃

文字表達(dá)式：鐵+氧氣—四氧化三鐵

⑥氫氣H2和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

點(diǎn)燃

文字表達(dá)式：氫氣+氧氣—〉水

⑦一氧化碳CO和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

占燃

文字表達(dá)式：一氧化碳+氧氣—"〉二氧化碳

⑧甲烷CH4和的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

占燃

文字表達(dá)式：甲烷+氧氣—-＞二氧化碳+水

3、化合反應(yīng)：把兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)；

4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣之間的反應(yīng)；

5、緩慢氧化、自燃、燃燒和爆炸的關(guān)系：

緩慢氧化：物質(zhì)與氧氣所發(fā)生的一種不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)；如食物的變質(zhì)等。

自燃：緩慢氧化放出的熱量使得溫度上升，引起自發(fā)性燃燒。

燃燒：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

爆炸：物質(zhì)在有限的空間內(nèi)急速燃燒引起爆炸；

課題3：氧氣的制取

1、實(shí)驗(yàn)室制0,的方法是:加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）（課本P35,圖2-16）

力口執(zhí)

文字表達(dá)式：氯酸鉀----二■）氯化鉀+氧氣

KC103——____________________________

力口執(zhí)

文字表達(dá)式：高錦酸鉀-----4）錦酸鉀+二氧化錦+氧氣

KMnO4--------------------------------------------------

注意：鐵夾夾持試管的位置是距試管口1/3處：固體藥品均勻分布在試管底部；使用酒精燈外焰部分

加熱；等到氣泡均勻時(shí)才開(kāi)始收集氣體；固體需加熱的反應(yīng)如下圖①；排水法收集如圖③；向上排空

氣法收集氣體如圖④；

2、用雙氧水制取氧氣：

文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫—‘筆駕>水+氧氣

2H,0，MnO22H，O+O,t（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參與，生成物中的氣體要加“t”）

3、3業(yè)匕制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用Nz、O,的沸點(diǎn)不同,Xz先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在無(wú)藍(lán)色鋼瓶中）。

4、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體前則用制。2的發(fā)生裝置。上圖①

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制。2、比、CO?的發(fā)生裝置。選擇裝置如右圖：

密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向上排空氣法

難溶或不溶于水用排水法收集

5、催化劑：指在化學(xué)變化里能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)

生變化的物質(zhì)叫做催化劑；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫催化作用。

6、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)；

7、氣密性的檢驗(yàn)：（課本P37,圖2-19）

8、實(shí)驗(yàn)儀器安裝步驟：先連接實(shí)驗(yàn)裝置（從下到上，從左到右）；

單元三-----物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1：分子和原子

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cb）。保持CO?化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是生z分子；保

持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性施。在電解

水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

3、分子和原子的特征：

①分子或原子之間存在間隔（課本P47,圖3-4）

②在永不停息的運(yùn)動(dòng)（課本P47,圖3-5和P48,圖3-8））

③質(zhì)量和體積都很?。ㄕn本P48,圖3-6）例如，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3xl（X"Kg

4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子發(fā)生從新振合形成生成物分子的過(guò)程；原子的種類(lèi)和數(shù)目、

質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生變化的；【及原子的重組】

如：H2+C12=2HCI（詳見(jiàn)課本P49,圖3-11）發(fā)出蒼白色火焰，有刺激性氣體生成

課題2：原子的結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成：（課本P68,圖4-1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)

成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都

有質(zhì)子、中子和電了嗎？（錯(cuò)！?般的氫原了無(wú)中了）。

2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（帶正電）=核外電子數(shù)（帶負(fù)正電）（原子不顯電性）

原子中電子的質(zhì)量很?。ê雎圆挥洠?，原子質(zhì)量等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和；

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、相對(duì)■原子質(zhì)量：

相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是

“1”，它是?個(gè)比值。相對(duì)分了質(zhì)量的單位是“1”。

4、熟悉元素周期表前20號(hào)元素

說(shuō)明:A指主族，B指副主族

IA元素周期表

H

原子492U-元素符號(hào)，紅色

序數(shù)

1s1IIA指放射性兀素金屬I(mǎi)IIAIVAVIAVIIA

1.008元素名t"鈾

3Li4Be稱注*外圍電子層排布，BoF

鋰鍍“6/7〃括號(hào)指可能的電----------氮氧氟

2s12s2的是人2522Pl2s22P32322P42s22P5

造兀素一子層排布過(guò)渡元素

6.941g.01216B1一.

238.0—L相對(duì)原子質(zhì)量

11Na12Mg13AlPSCl

鈉鎂鋁硫氯

3s13s2IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB3523P3$23P33s23p*3523P5

22.9924312898

19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31GaAsSe

餌鈣銃鈦鋼銘鐵鉆鐐銅鋅保珅

4s14s23dl4s23d24s23d94s23dsM3d54s23ds4/3d74s23d84s23d104sl3d104s24s24Pl4s24p3

39.1040.08449647.8750.9452.00549455855893586g63.5565.396g.727261Z9L90_

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43To44Ru45Rh46Pd47Aff48Cd49In50Sn51SbTeI

釧穗鈕錯(cuò)銀鋁得釘轅把銀鎘錮錫睇硝碘

5s15s24dl5§24d25s24d5s14d55sl4d55s24d75sl4d85sl4d1°4d105sl4d105s25525Pl5525P25525P36525P45525P5

85.4787.6288.91Q1.22920195.94[991101.1102.9106.4107.9112411481187121.8

55Cs56Ba57-7172Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81T182Pb83Bi84Po85At

鈉鋼La-Lu鐺也鴇鋅鉞缽鋁金汞花鉛秘針我

92525d68s272102

8sl8s2鐲系6d26s25d6s5d七525d6s5d6s5d96sl5d%$l5d6s6526Pl6526P26$26P36326P46s26P5

132.9137.3178.51809183.818a.2伯0.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209Q[2og][210]

87Fr88Ra89-irij104Rf105Ha106107108109

竊鐳Ac-Li**?*

7s17s2洞系(6d47s2)(6d57s2)(8d67s2)(6d77s2)注：

[223]228Q[281]12621【2631f262112651【2861L相對(duì)原子質(zhì)量

錄白1995壞國(guó)際原子

57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu

斕在量表，并全部取位

浦錦錯(cuò)錮彩鋪￡L敲滴欽S鏤?德4

l92425272712u2有效數(shù)字.

系5dl6s24f15d6?4f6s4f6s4f6s4f66s24f6s4f5d6s4f96s24四6s24f6s4fl26,4產(chǎn)物24f146s2M45d

1147]2.相對(duì)原子質(zhì)量

138.Q140.1140.9144.2150.4152.0157.3158.9162.5164.9167.3168?173Q175.Q加括號(hào)的為放射性元

洞89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99EslOOFm101Md102No103Lr

鉉溪軸潼杯銅*鎘*錯(cuò)*敏銀*曖*目產(chǎn)錯(cuò)*鎊*素的半衰期最長(zhǎng)的同

x2212627292n2122,92l42位素的質(zhì)量數(shù)。

系6d7s6d27s25f6d7s鏟劑療5f7s5f7s5f，6d%25f7s5聲7一5f7s5f7s(5f7s)(5f7s)

227.0232.0231Q238.0237Q[244]【243】【247】【247】[251][252][257][258][259]【260】

并了解其相對(duì)原子質(zhì)量;

5、離子：

A、核外電子的排布:

B、離子的形成:

①離子和分子、原子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：在化學(xué)變化里，原子通過(guò)得到或失去電子從而帶電,

帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子；如：Na+CF

②原子團(tuán)：氫氧根OH一碳酸根CO??一硝酸根NO?一硫酸根SCI?一磷酸根P043—

+

氨根NH4

課題3：元素

1、元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱；

地殼中各種元素的含量由高到低排列：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素、鈉元素、鉀元素、

鎂元素、氫元素等；（課本P71,圖4-4）

生物體中各種元素的含量由高到低排列：氧元素、碳元素、氫元素、氮元素、鈣元素等；

2、元素符合和名稱：

元素周期表前20號(hào)：氫H、氮He、碳C、氮N、氧0、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯C1、

鉀K、鈣Ca；（符號(hào)與名稱對(duì)應(yīng)記憶）（課本P73,圖4-3）

補(bǔ)充元素符號(hào)：鎰Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、金Au；銀Ag、汞Hg、aBa、伯Pt、碘I、鉛Pb

7、元素符合的書(shū)寫(xiě)方法：

①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；如：氫H、碳C、氮N氧0、磷P、硫S；

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)；鈣Ca鐵Fe

8、概念：純凈物、化合物、單質(zhì)、氧化物以及含氧化合物等

6、物質(zhì)的分類(lèi)：

①由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)混合組成,混合物金屬

的是混合物，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種[_

元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但二物質(zhì)j1單質(zhì)]稀有氣體

定?不可能是化合物。）〔純凈物V〔非金屬

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物;氧

③由不同種元素組成的純凈物二定是化合物；由不I化合物酸

堿

同種元素組成的物質(zhì)不定是化合物,但化合物—鹽

定是由不同種元素組成的。

④由兩種兀素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合

物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種Q物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種

物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。

⑦物質(zhì)是山分子、原子、離子構(gòu)成的。

原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如I的。2、Nz、5等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、

硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成,如CO,、也0、SO,、IICKH2SO,O

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCLMgS、NaF、ZnSO,。構(gòu)成氯

酸鉀的微粒是I、C103?

6、決定元素的種類(lèi)的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或

者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe"、Fb因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不

同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、40、NH：,、CH,?

已知RO產(chǎn)有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32

內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

\——等小字m

單元四------自然界的水

課題1:水的組成：

1＞電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生,體積比（分子個(gè)數(shù)比）為,質(zhì)量比為，

在實(shí)驗(yàn)中常加稀硫酸H2sOg和氫氧化鈉NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（課本P44,圖3T）

電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電，兩極有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極兩試管中氣體體積比為2：1；

電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不

能再分；一個(gè)水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為之」。

化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2。通蟲(chóng)2H2f+02T

2、氫氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸，（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧

化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成也而生成HQ）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢

了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）；

Zn+H2sO4_Zn+HC1_

工業(yè)上制乂的原料：水、水煤氣（4、CO）、水然氣（主要成分CH。

3、氫氣純度檢驗(yàn)：點(diǎn)燃可燃性氣體前都要對(duì)氣體的純度進(jìn)行檢驗(yàn)，目的是防止不純會(huì)造成爆炸；（方

法見(jiàn)課本P45,圖3-3）

4、氫氣的性質(zhì)：

①無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣?。?.089g/L）是最輕的氣體【用于探空氣球】，難溶于水的

氣體【可用排水法收集】；（課本P63,圖3-33）

②可燃性：點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氫氣的純度，純凈氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有水生

成；（課本P63,圖3-34）化學(xué)方程式：2H2+O2盅燃2H2。

課題3：水的凈化

1、過(guò)濾器的制作：（課本P53,圖3-16）

2、過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”（課本P53,圖3T7）（重點(diǎn)掌握）生2

“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙上③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

3、活性炭?jī)羲鳎ㄕn本P54,圖3T8）

4、用肥皂水區(qū)分軟水和重水：（課本P54,圖3T9）過(guò)濾裝置圖

5、蒸播方法凈水；（課本P55,圖3-21或圖3-22）是最有效的凈化方法

課題4：愛(ài)護(hù)水資源

1、人類(lèi)擁有的水資源：

水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的

農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”

要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

課題4：化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，如：氧氣“，氫氣壓，二氧化碳C02；

2、符號(hào)的表示意義：①元素符號(hào)：表示一種元素、一個(gè)原子

②化學(xué)式：表示一種物質(zhì)、一個(gè)分子或一個(gè)原子

如：H—表示氫元素或一個(gè)氫原子2H一兩二個(gè)氫原子

上一表示氫氣或一個(gè)氫氣分子2H2一兩個(gè)氫氣分子

3、化合價(jià)：表示原子間相互化合的數(shù)目；記憶口訣：（見(jiàn)課本心）

+1價(jià)：K、Na、H、Ag、NH4+2價(jià)：Ca、Mg、Ba、Zn、Pb+1、+2價(jià)：Hg、Cu

+2、+3價(jià)：Fe-2、+4、+6價(jià)：S+2、+4碳（C）、氧（O）為負(fù)二鋁（Al）正三

單質(zhì)的化合價(jià)為零，金屬常顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià)，總之分子中化合價(jià)的代數(shù)和為零；

4、化合價(jià)的運(yùn)用：（見(jiàn)課本PM）推化學(xué)式

5、化學(xué)式的計(jì)算：（見(jiàn)課本P82-83）

①計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

②計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

③計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

單元五-----化學(xué)方程式

課題1：質(zhì)量守恒定律（見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)PQ

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

利用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

2、化學(xué)方程式

注意：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、催化劑和是否需要加氣體或沉淀符號(hào)；如：

鋁在空氣中燃燒：4A1+302息燃2Al2。3

過(guò)氧化域在二氧化鋸作催化而Q下分解反應(yīng)：H2O2MQQ22H2O+O2t

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20

課題2：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

課題3：利用化學(xué)方程式計(jì)算

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，

即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的

質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算：

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微

觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：

2C0+0Z=2C02

微粒比：2：1：2

質(zhì)量比：2X28：32：88（7：4：11）

*體積比：2：1：2

（同溫、同壓）

質(zhì)量守恒：56+32=88

可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱

含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

2、不純物的計(jì)算：

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不

純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含F(xiàn)ez()375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe曲的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe203+3C0=2Fe+3cO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3、選量(過(guò)量)計(jì)算:

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，”參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物

質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的

兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。

2H2+0z=2HQ

4：32：36

1：8：9

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8,即若有1克氯氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需

要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按

(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒(méi)有參加反應(yīng)；若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)

得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

4、多步反應(yīng)的計(jì)算

從個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一

個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣

恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2soM稀)=ZnS0.1+H2f

2KC103-2KC1+302t

2H2+()2=2U20

可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KC103?302?6H2?6Zn即KC103-3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為X,根據(jù)上述關(guān)系式，

KC103?3Zn

122.53X65

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題

目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)

單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平,