2022高考化學(xué)模擬試題（含答案）

高考化學(xué)模擬試題一

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39

Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137

選擇題部分

選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共50分）

1.下列屬于堿性氧化物的是

A.CO2B.Naz。？C.S1O2D.CaO

2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是

D.

A.氨氣B.碳酸鉀C.HCID.氨氣

4.下列分散系不熊產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.牛奶B..硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液

5.下列屬于不可再生能源的是

A.氫氣B.煤C.沼氣D.酒精

6.下列說法不無曲的是

A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碘化銀可用于人工降雨

C.海水中氯的含量很高，因此被稱作“海洋元素”

D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn)，可做耐高溫材料

7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuCh=Cu+FeChB.Na2O+H2O=2N^pH

C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD.CUSO4?5H2O=CUSO4+5H2O

8.下列表示正確的是

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0=C=0B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3coH

C.甲烷分子的比例模型：人D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：礴￡

9.下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是

A.NaCIOB.CH3COOHC.KBrD.NH4CI

10.下列說法不無琥的是

A.用蒸鐳的方法可以分離水和汽油(沸點(diǎn)20?200℃)

B.鐵絲能代替伯絲來做焰色反應(yīng)實驗

C.做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

D.檢驗S5氣體需通入品紅溶液，再加熱，看品紅是否先褪色后復(fù)原

11.下列說法正確的是

A.H20與D2O互為同分異構(gòu)體

B.乙二爵和甘油互為同系物

C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同，但化學(xué)性質(zhì)相似

D.C3H8和一定量氯氣取代后，生成3種產(chǎn)物

12.下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：Mg2++OH=Mg(OH)2j

B.將鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+cF=2Na++Cu

+3+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

D.碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3==CaCO3H20

13.右圖為元素周期表的一部分，下列說法不可頸的是

原子半徑口口

A.X>Y|W|KT~

B.X、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同____________________L2!_一

C.M最高價氧化物的水化物酸性比N的強(qiáng)第13題圖

D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定

14.下列說法不.硬的是

A.苯和乙烘都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而使濱水褪色

B.乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛

C.煤的氣化是指高溫下煤與水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的。2的量相同

15.下列說法正確的是

A.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)

B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢測是否水解完全

C.纖維素在人體內(nèi)可水.解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.飽和Na2s。4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

1

16.已知：2N2O5(g)?=^4NO2(g)+02(g)△H=+QkJ?mol(Q>0),某溫度下，向2L的密閉容器中通

入”。5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/S050010001500

n(N2Os)/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是

A.在500s內(nèi)，N2O5分解速率為6xlCF3moi

B.在1000s時，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QkJ

D.在1500s時，N2O5的正反應(yīng)速率等于N02的逆反應(yīng)速率

17.鈉一C02電池其工作原理如圖所示，吸收的COZ轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管

(MWCNT)電極表面，下列說法不可砸的是

A.多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極

B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑

C.負(fù)極反應(yīng)為：Na—e=Na+

D.電池總反應(yīng)：4Na+3CO2=2Na2CO3+C

18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.(MmoKi的KA溶液pH=6.5,則HA一定為弱酸(NaClO,一四甘酯二甲醛)

第17題圖

B.等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(CI-)<C(CH3COO)

C.將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸，將兩溶液升溫至80℃后溶液的pH仍然相同

19.一定條件下，在水溶液中ImolCI,CIOX(x=l,2,3,4.)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有

關(guān)說法正確的是

珊

濕

君

空

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價

第19題圖

A.這些離子中結(jié)合H-能力最強(qiáng)的是E

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.B-A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

3CIO(aq)=CIO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ?mol

20.下列說法正確的是

A.BF3和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同

C.NaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

D.常溫常壓下，或0是液態(tài)，H2s是氣態(tài)，說明出。的熱穩(wěn)定性更好

21.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的

腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖所示。

(

卅

空

U

E

介2C

壽

00。

三

00-三

屬M(fèi)

幽

熠

翅

起

掇

1曜

SS

IS厚

蹲

厚

-H-

靛-0-

袱100200300鋁酸訥

國

奧2001000月桂酰肌氨酸

緩蝕劑的濃度/(mg?「1)

下列說法不足頸的是

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知CI也會影響碳素鋼的腐蝕速率

22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH=3的FeCb溶液中H+的數(shù)目為O.OOINA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NA

C.0.1mol的SO2與1mol02充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

23.常溫下，100mL0.1mol?L1的H2A溶液中滴力(10.1mol?L】NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的

1.0

量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_0,8

+

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+HA,?06

50.4

HA-=iH++A2-co,2

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，00

其溶液中水的電離程度比純水大

C.丫點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=

c(OH)+3c(HA)

21

D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)離子:C(H2A)+C(HA)+C(A3=0.1mol?L

24.某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe。、MgO,對其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時，

金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)(一Ige)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度cW10

5moi?「i時，即認(rèn)為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說法不氐硬的是

A.分離廢渣中的SiO2,可以用過量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用NaOH調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時，pH應(yīng)控制在3.7左右

+--

25.溶液X中可能含有Ba?*、NH4.\Na\K>C「、HCO3>HSO3>SC^一中的幾種離子，各離子的

濃度均相等。為了確定其曾威氣徐解學(xué)進(jìn)行了如下零鐮液B

過量NaOH溶液人過量AgNOs

溶液X

A

~?沉淀AL?沉淀B

下列說法正確的是

A.溶液X中Ba?*、NH4+、HCO3\HS03一一定存在

B.溶液X中一定不存在S04?一、可能含有CI

C.是否存在Na+和K+需通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

D.沉淀A—■定是BaCO3＞沉淀B一定是AgCI

非選擇題部分

二.非選擇題（共20分）

26.（6分）燒A是一種重要的化工原料，已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L\它們之間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖。

SOC1:/A

請回答：

（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)式是▲。

（2）第③步的反應(yīng)類型是▲。

（3）第④步反應(yīng)生成有機(jī)物B的同時還生成SO2和一種常見的無色氣體，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)

方程式▲.。

（4）下列說法正確的是▲。

A.葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機(jī)物C

B.乙酸乙酯中混有C,可加入適量NaOH固體后蒸僧進(jìn)行分離

C.丙烯（CH3cH=CH?與HCI發(fā)生第①步類型的反應(yīng)，得到的產(chǎn)物只有一種

D.第③步反應(yīng)中加入適量的弱堿性物質(zhì)（如Na2co3）,有利于提高原料的利用率

27.（6分）淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g-mor1,某小組為了探究X

的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗

足里BaQ(aq)

5701c----------?白色沉淀E

淺綠色鹽X小

隔絕空氣IQOOt廣氣體F「?紅色固體H

—*黑色固體C隔絕空氣L?紅色固體G足里八叫)

前他流港I

上述實驗中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①X分解成A、B、C的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有

10個電子。

請回答如下問題:

(1)寫出B分子的電子式▲；X的化學(xué)式是▲。

(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲

(3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式為▲o

28.(4分)實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如下圖。

請回答:

(1)分液漏斗中盛放的液體是▲；在集氣瓶中放入干燥的藍(lán)色石蕊試紙，滴加液體

到燒瓶中，并點(diǎn)燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是▲。

(2)若在燒杯中加入足量FeCb與KSCN的混合溶液，可以判斷集氣瓶中氯氣是否溢出，并防止

污染空氣，說明理由▲.

29.鎂帶在一定量空氣中燃燒后，將所得固體產(chǎn)物

加到70mL一定濃度的鹽酸中，向該溶液中加

入0.5mol?L1的NaOH溶液，所得某些產(chǎn)物與

加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮氣

體在水中的溶解)，請計算：

(1)該鹽酸的濃度為▲.

(2)原鎂帶的質(zhì)量為▲。

30.【加試題】(10分)

已知：+1

I.?NaHCO3(s)=Na(aq)+HCO3(aq)Z\H=+18.81kJ?mol

+21

@Na2CO3(s)=2Na(aq)+CO3(aq)AH=—16.44kJ?mol

③2NaHC03(s)=Na2O^s)+CC)2(g)+H2C)(l)Z\H=+92.34kJ?mol1

請回答：

(1)Na2CO3固體溶于水溫度升高，NaHCO?固體溶于花卻溫聲嚕低，o因為NaHCCh溶解時還要

破壞HC?！竿ㄟ^▲作用力形成的多聚離子』"夕，而消耗了更多的能

量。

(2)資料顯示，NaHCOs固體加熱到100"C發(fā)生分解，但是加熱NaHC。?溶液不到80℃就有大量

CO?氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因▲__________.

溶液中主要存在種化學(xué)平衡：+&。=2

(3)NaHCS2a.HCChH2co3+OH,b.2HCO3CO3

+H2O+C5。根據(jù)理論計算0.10mol?L1NaHCCh溶液中2個反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖

1所示(不考慮相互影響)：

30題圖130題圖2

①計算溶液中與的總濃度的范圍▲?

25℃0.10molNaHCChCO2H2CO3molL

②加熱蒸干溶液最后得到的固體是▲。

NaHCO3

③25℃時0.10mol?L1的NaHCCh溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。

已知常溫下NazC03溶.液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：

c(mol?L1)飽和0.200.100.0100.0010

PH12.111.811.511.110.6

請在圖2中作出NaHCCh溶液pH隨時間變化曲線。

n.鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極，用A1CI3與的混合液作為電解液（FMI+是一種有機(jī)離

子）。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨（Cm）層間能反復(fù)嵌入、脫嵌AICL等陰離子。放電時石墨電

極上有如下變化：Cm[AICI4]+。2-f,Cm[02-J+AICIJ。請寫出充電時石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

熔點(diǎn)匕沸點(diǎn),C溶解性

CH30H—9764.7與水互溶

水合水（N2H/他0）2113.5與水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿

亞硝酸甲酯（CH3ONO）—17—12溶于乙醇、乙醛

疊氮化鈉（NaN3）410（易分解）—易溶于水，難溶于醇，不溶于乙酸

31.【加試題】（10分）

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合脫法制備疊氮化

鈉的工藝流程；

NaNOz溶液]（--------------||_____m「CH30H

兩扁，獷鼻NaOH水合腳昆合液,還扁L國電■抽濾9條千洲還]

己知NaN3能與AgNCh反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

請回答：

（1）步驟I中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體的離子方

程式為▲;步驟II中生成NaN3的化學(xué)方程式為!再度計

___________▲___________.

（2）實驗室模擬步驟n實驗裝置如右圖（裝置中冷卻水

?

省略，下同）:/4N,HdHQ

磁力攪拌子%NaOH溶液

①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性

和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，

因此可以采取的措施是▲。

②圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的▲。

A.B.C,D.

（3）步驟II、HI中制備疊氮化鈉并對溶液A進(jìn)行蒸儲的合理操作順序是▲。

①打開Ki、K2,關(guān)閉K3②打開K3③加熱④關(guān)閉Ki、K2

（4）步驟IV對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的地，NaW結(jié)晶析出。

①步驟V可以用▲洗滌晶體。

A.水B.乙醇C.乙醵水溶液D.乙醛

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrC>4溶液作指示劑，將AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入

樣品溶液，至少量AgzCrCU出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgN03溶液要裝在棕色的酸

式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是▲。下列操作合理的是▲.

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時一滴一搖

C.滴定過程中可用蒸鐲水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

32.（10分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)

路線：

----------------------Y

口

A二H3coOH,ECDI,DMF：CCH2（COOH）2,—?EI

1c6H82Ml廟的量1:1凹〉NH[C]2Hl5O2N3I，凹"心5出4。。3沖3HJrJ

,,->TY

1NH3F02NHCH3

甲百Id\CHsN\G

已知：D分子中有2個6元環(huán)；q0

OH

x/CDIQMF、人、/_"CH-

--c=q-

〉NH+NH<--------------->>NC|

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式▲。

(2)下列說法不］碰的是▲。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImolC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moi0K

與的反應(yīng)還會生成的一種同分異構(gòu)體

C.DPOCI3E

D.G的分子式為CI6HI8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式▲。

(4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)

計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選）

(5)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：

①峭-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

參考答案

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

題號123456789

答案DDABBCAAD

題號101112131415161718

答案ACDCADCBB

題號19202122232425

答案DBCBCCA

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26.（6分）（1）CH3cH2cl（1分）

（2）取代反應(yīng)（1分）

分）

（3）CH3CH2OH+SOCl2-^-CH3CH2CI+SO2t+HCIt（2

（4）AD（2分）

H心H、

27.（6分）（1）;（1分）CiMOH）6so4;（1分）

（2）CU4（OH）6SO4=4CUO+SO2+3H2O；（2分）

+2+

（3）CU2O+2H=CU+CU+H2O；（2分）

28.（4分）（1）濃鹽酸（1分，寫“鹽酸”，寫“HCI”不得分）

石蕊試紙先變紅后褪色（1分）

（2）若氯氣溢出則.燒杯中溶液會變血紅色（1分），F(xiàn)e2+能與氯氣反應(yīng)從而除掉溢出的氯

氣（1分）（其他說法意思正確也給分）

29.（4分）29.（1）2mol/L；（2分）

（2）0.96g；（2分）單位不寫扣1分，不重復(fù)扣分

30.（10分）」.（1）氫鍵（1分）

21反應(yīng)需要的能量

（2）2HCO3（.aq）=CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）Z\H=+38.28.kJ?mol,

比固體小。（2分，其他合理的說法也給分）

⑶①1.5X10-3?1.7X10-3,2分）

②Na2cCh（1分）

③（2分，4.0分鐘前達(dá)到約11.1至11.5給1分，后保持不變給1分，直線、

曲線都可以）

II.（2分）2OJ4e-02t（氣體符號不扣分）

31.（10分）

+

（1）2NO2+2H=NOt+N02t+H2O（1分,氣體符號不扣分）

N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2。（2分）

（2）①冷水浴或緩慢通入氣體等合理都給分（1分）②C（1分）

（3）①④②③或①②④③（1分）

（4）①C（1分）

②AgN03溶液溶液顯酸性，且AgN03易見光分解，濃度下降，使測定不準(zhǔn)。（1分）

BCD（2分，漏選1或2個給1分，多選、錯選不給分）

32.（10分）（1）（2分）（2）AB（2分，漏選得1分）

HHHY

TNYVNTN\7YNYYY

0

（3）。。。+CH2（COOH）2-*°2+2或0（2分，未配平得1分）

（4）（2分，其他,合理的方法也給分）

°20?

CHOH-——A—>HCHO_7^7—>HCOOHO

3,Cu,△催化劑A

HN

I

'---------?（CH3）2NH-------------------C

（5）（2分，少寫1或2個扣1分，只寫1個不得分）

”2

HN-ArCH

23HC-

HC-L^3

NH23

H2N-

高考化學(xué)模擬試題（精編）二

（考試用時：45分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題共42分）

本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

7.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

B.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡

單

8.下列離子方程式書寫正確的是（）

--

A.用漂白液將污水中的限氧化成即C10+2NH3=N2+Cl+3H20

-

B.向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（0H）2溶液：NH^+HC07+20H=NH3-H20+C0r+

H20

C.酸性條件下，用上。2將廠轉(zhuǎn)化為L：H202+2r=I2+20H-

D.用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：S02+NH3-H20=NHr+HS0r

9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）

A.分子式為Cl2Hl8。5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.能使漠的四氯化碳溶液褪色

10.下列實驗對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項實驗解釋或結(jié)論

室溫下，向含少量FeCL的CuCL溶

除去雜質(zhì)FeCL得到純凈的CuCL溶

A液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，

液

得藍(lán)色溶液

向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反

B體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣

應(yīng)中生成C、S02和C02等

體

H2O2、S02分別加入或通入酸性高鎰

C前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性

酸鉀溶液，溶液均褪色

在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩

DCH3CH2OH是弱電解質(zhì)

慢生成可以在空氣中燃燒的氣體

11.鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用

碳基材料（Na￡〃）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池

放電、

的工作原理為Na一QA+Naq至原NaCcA+C,。下列說法不正確的是（）

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Na￡“一

C.充電時，陰極質(zhì)量減小

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCcA—雁-=NaL￡oOz+旃a+

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，丫形成的簡單離子是同周

期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5：2,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。

下列說法正確的是（）

A.W、丫的最高價氧化物都是氣體

B.Y、Z形成的化合物一定為共價化合物

C.四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)

D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W

-1

13.常溫下，0.1mol-L的H2c2（X溶液中H2C204>HC20；.C20r

三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列表述不正確的是（）

:+

A.HC20；A^H+C20r《=1X10-43

B.將等物質(zhì)的量的NaHC204>Na2c2O4溶于水中，所得溶液

pH恰好為4.3

C.常溫下HF的4=1X10,45,將少量H2c2（h溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的

反應(yīng)為H2C204+F-=HF+HC20r

D.在0.1moLLTNaHCzO,溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC20D>c(H

+-

)>C(C20D>C(0H)

選擇題答題欄

題號78910111213

答案

第n卷(非選擇題共58分)

本卷包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作

答。第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.(14分)氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、昌

脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會生

成HCuCk;實驗室可作廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl。回答下列問題：B

(1)甲組同學(xué)擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。

①儀器b的名稱是,若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑圖1

為(寫化學(xué)式)。

②簡述使用儀器a向儀器b中添加試劑的操作o

(2)乙組同學(xué)采用圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和下列步驟制備氯化

亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60?70C開動

攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCb。

步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：,用無水乙醇洗滌固體。

步驟4：在60?70℃干燥固體得到產(chǎn)品。

①步驟1中制取NaCuCb的化學(xué)方程式為

②步驟3需補(bǔ)充的實驗操作是，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗

滌的原因是____________________________________________

(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程如下：

準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g,將其置于足量的FeCL溶液中，待樣品

全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10mollT的硫酸錚［Ce(SOj］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終

點(diǎn)，消耗硫酸鋅溶液23.50mL,反應(yīng)中Ce,+被還原為Ce"已知：CuCl+FeC13=CuCb

+FeCl2

①硫酸缽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27.(14分)“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮

氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的燃類物質(zhì)

(CJU催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為

(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在02/C02

的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=^N?(g)

+2C02(g)AK

已知：①用(g)+02(g)>2N0(g)

A〃=+180.5kj-mol-1

-1

(2)2C0(g)v"2C(s)+02(g)A^=+221kj-mol

-1

③C(s)+02(g)\、C()2(g)AA=-393.5kj-mol

貝！Jo

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2sO3溶液進(jìn)行電解,

其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示(填“陰”或“陽”)離子交換膜"?E分別代表生產(chǎn)中的原料或

產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示,E表示-

②陽極的電極反應(yīng)式為。

ENaaSOajgjft0.11p/MPa

"目主色C-^^0085)ego,0.078)

二N二二:二二匚/二n0.07—-——-T.

B苴?------............................................"in

ab05101520253035404550

圖一圖二

(4)SO?經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的

反應(yīng)為2s02(g)+02(g)=^2S03(g)。若在方℃、O.IMPa條件下，往一密閉容器中

通入SO?和。2[其中/?(S02)：72(02)=2：1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖二

所示。

①圖中A點(diǎn)時，SO?的轉(zhuǎn)化率為o

②在其他條件不變的情況下，測得2°C時壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的

正反應(yīng)速率外（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率匕（逆）的大小關(guān)系為n（正）（填“>”伙”

或“="）%（逆）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K尸（用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

28.（15分）工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分是FeOCrzOs,含少量MgCOs、A12O3^SiO?等）

為原料制取鋁酸鈉（NazCrO）晶體，其工藝流程如下：

稀+so,H2O2Na?HNaOH

銘-i---L___TI_______J

氧化-*調(diào)pH=4.7―?過濾—A|調(diào)pH”T|

力渣1濾渣2乎I

產(chǎn)品T卜干匕《?溶液卜~~|氧化|一［^^|—濾渣3

已知:①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時以CrO『形式存在且易被氧化。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子Fe計Fe2+Mg2+Al3+Cr3+

開始沉淀時的pH1.97.09.1————

沉淀完全時的pH3.29.011.14.7O10溶解）5.6（>9溶解）

（1）提高酸浸速率的措施有（答兩條），濾渣3的主要成分是（填化

學(xué)式）。

（2）流程中兩次使用了壓。2進(jìn)行氧化，乩。2的電子式為；第二次氧化時反應(yīng)

的離子方程