吉林省伊通滿族自治縣第三中學(xué)校高中化學(xué)必修二1.2.2元素周期律課件（共22張）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期律科學(xué)探究二、元素周期律完成教材P14—15“科學(xué)探究”有關(guān)問題。

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)+1

0

HHe12第一周期3456789

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、主要化合價(jià)及原子半徑大小呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結(jié)論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化大→小大→小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)==最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)+最高正價(jià)=8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7附一：各主族元素的主要化合價(jià)主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越??；3、同種元素的不同粒子，電子越多，半徑越大。附二：粒子半徑大小比較一般規(guī)律如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。如：Na

Na+Cl—

ClFe2+

Fe3+

＞＞＞隨堂練習(xí)1、下列說法中，不正確的是（）A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的;B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn);C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低;D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近。B2、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A、13B、7C、8D、10

C隨堂練習(xí)3、下列元素的原子半徑依次減小的是（）A、Na、Mg、AlB、F、O、NC、O2-

、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有5個(gè)電子層，則其O層最多容納電子

個(gè)，N層最多容納電子

個(gè)。

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元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元素為例討論!科學(xué)探究取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液淺紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與水不反應(yīng)與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH

Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3強(qiáng)堿

兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)本節(jié)總結(jié)：