2023～2024學(xué)年度上期高中2023級期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023～2024學(xué)年度上期高中2023級期中聯(lián)考化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列事例中不涉及化學(xué)變化的是A．篝火晚會 B．小樹成長 C．冰雪融化 D．鐵鍋生銹2．下列關(guān)于分散系的說法正確的是A．煙、云、霧都是膠體B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．稀氯化鐵溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過濾可分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液3．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)超過1億種。下表分類正確的是選項堿電解質(zhì)酸性氧化物純凈物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化鈉CNH3H2OH2OCO堿石灰DBa(OH)2乙醇SO3燒堿4．下列說法正確的是A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，只生成NaCl和H2OB．將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液先變紅后褪色C．將潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混合使用可增強(qiáng)消毒效果D．潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域2的是A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．4Na+O2=2Na2OC．2HClO2HCl+O2↑D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO?、Na+、NO3?B．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、OH?、SO42?、Cu2+C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2＋、Cl?、HCO3?D．在pH>7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3?、Cl?7．下列關(guān)于銅及其化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列關(guān)于C60和金剛石的說法錯誤的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．C60與金剛石之間可以相互轉(zhuǎn)化C．C60為化合物D．C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳9．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是A．鈉、氧化鈉、過氧化鈉均可直接敞放在空氣中B．無水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中C．苛性鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中10．已知反應(yīng)：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判斷錯誤的是A．氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7>Cl2>Br2>SB．反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時有14份HCl體現(xiàn)還原性C．還原性強(qiáng)弱：H2S>HBr>HCl>CrCl3D．能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．為了除去相應(yīng)的雜質(zhì)，下列所選的除雜試劑和操作方法均正確的是選項主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作A鎂粉鋁粉鹽酸過濾BCO2水蒸氣堿石灰洗氣CFeSO4CuSO4鐵粉過濾DHClCl2氫氧化鈉溶液洗氣12．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖像相符合的是選項實驗過程橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)ACO2氣體通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的體積溶液導(dǎo)電能力BCl2通入H2S飽和溶液中通入Cl2的體積溶液導(dǎo)電能力C稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸的體積產(chǎn)生CO2的體積DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量13．硫化鉬與純堿、空氣焙燒時發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2下列說法錯誤的是A．O2作氧化劑B．氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D．Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)14．某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO42?、Cl?。欲除去Cu2+和SO42?，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：下列說法錯誤的是A．該廢水呈淡藍(lán)色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C．實驗室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO32?+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)，記錄的反應(yīng)現(xiàn)象信息如下表：甲乙丙乙開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)——有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性——丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成無明顯反應(yīng)，溶液呈黃色已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為_______，丙的化學(xué)式為_______。（2）乙在水溶液中的電離方程式為_______。（3）用離子方程式表示乙溶液與丙溶液反應(yīng)的實質(zhì)：_______。（4）將少量飽和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈_______色時停止加熱，所得分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。（5）乙溶液與丁溶液恰好反應(yīng)后過濾，檢驗濾液中主要陰離子的操作是_______。16．（13分）以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價—類”二維圖。下圖是氯元素的部分“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cl2呈_______色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在_______中。（2）Y的化學(xué)式為_______。已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。（3）Cl2轉(zhuǎn)化成Z和HCl的離子方程式為_______。（4）實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式為_______。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過的試劑是_______、_______。（6）已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3?。向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17.（15分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)發(fā)展和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識，以食鹽為原料，設(shè)計了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2。回答下列問題：（1）純堿溶液遇酚酞呈_______色，鈉元素的焰色呈_______色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是_______色粉末狀固體，每生成2個B分子轉(zhuǎn)移_______個電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為_______。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至飽和，再通入過量_______（填“NH3”或“CO2”）。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為_______。（5）“一系列操作”是向濾液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥。18.（16分）鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法（高溫）制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）TiCl4所屬物質(zhì)類別為_______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）鎂熱還原法的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______。（3）通過以下反應(yīng)過程也可以得到金屬鈦：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。①用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②