山東省濰坊市化學高考2024-2025學年自測試卷及答案解析

2024-2025學年山東省濰坊市化學高考自測試卷及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關說法正確的是()A.常溫下，反應4FeB.常溫下，反應2AsC.反應2MgD.已知Cs答案：B；C解析：A選項：對于反應4FeOH2s+O2g+B選項：對于反應2As+Bg═2Cg+DC選項：對于反應2Mgs+CO2g═D選項：已知Cs2、下列有關化學知識應用的說法錯誤的是()A.用SOB.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C.用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似D.用含硅膠的包裝袋保鮮食品答案：C解析：A．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性較為穩(wěn)定，能用于漂白紙漿和草帽辮，故A正確；B．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正確；C．活性炭因吸附性而具有漂白性，臭氧具有強氧化性而具有漂白性，所以用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同，故C錯誤；D．硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，用含硅膠的包裝袋保鮮食品，故D正確；綜上所述，錯誤的選項是C。3、下列說法中正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.已知H2D.同溫同壓下，H2g+ClA選項，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，由于硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體需要放出熱量，即硫蒸氣的能量高于硫固體。因此，當它們分別完全燃燒時，由于硫蒸氣具有更高的能量，所以燃燒時放出的熱量會更多。故A選項錯誤。B選項，化學反應中的能量變化可以表現(xiàn)為多種形式，如熱量變化、光能變化、電能變化等。但通常，我們主要關注的是熱量變化。然而，這并不意味著所有化學反應中的能量變化都只能表現(xiàn)為熱量變化。故B選項錯誤。C選項，已知H2D選項，反應熱△H綜上所述，正確答案是D。4、下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)為B.1moC.1moD.32gO2和答案：D解析：A選項：標準狀況下，苯是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式來計算其物質(zhì)的量或分子數(shù)。所以A選項錯誤。B選項：羥基（?OH）的結(jié)構(gòu)簡式表明它含有一個氧原子和一個氫原子，其中氧原子有8個電子，氫原子有1個電子，所以一個羥基總共有9個電子。那么1mC選項：氯氣與鐵反應時，氯氣會被還原為氯離子，即每個氯原子會獲得一個電子。因此，1mol氯氣（即2mol氯原子）與足量的鐵反應時，會轉(zhuǎn)移D選項：氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧原子組成的。無論它們以何種形式存在，其氧原子的質(zhì)量都是相同的。因此，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的氧原子的質(zhì)量就是32g。由于氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/m5、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，是金屬元素B.原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期II答案：D解析：A.第七周期0族元素也被稱為稀有氣體元素，其原子序數(shù)為118。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，稀有氣體元素都是非金屬元素，因此A選項錯誤。B.原子序數(shù)為15的元素是磷（P）。磷元素位于周期表的第VA族，根據(jù)元素周期律，其最高正化合價應等于其族序數(shù)，即+5價，而非C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)并不都是8。例如，氦（He）元素是稀有氣體元素，但其最外層電子數(shù)只有2個。因此C選項錯誤。D.原子序數(shù)為12的元素是鎂（Mg）。鎂元素位于周期表的第三周期第II6、下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是()A.H2O2B.Na答案：B解析：本題主要考查化學鍵及化合物的類型。A選項，H2O2B選項，Na2OC選項，NH3中只含D選項，HCl中只含綜上所述，正確答案是B。7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1mol的B.標準狀況下，22.4L的H2C.1L0.1molD.32g的O2和O答案：D解析：A選項：NH4+是銨根離子，它由1個氮原子和4個氫原子組成，并且?guī)в幸粋€正電荷。氮原子的原子序數(shù)為7，因此有7個電子；氫原子的原子序數(shù)為1，因此有1個電子。但銨根離子是帶有一個正電荷的，這意味著它失去了一個電子。所以，NH4+中的電子總數(shù)為7NB選項：標準狀況下，水不是氣體，而是液體。因此，不能使用氣體摩爾體積（22.4LC選項：NH4Cl是強酸弱堿鹽，在水溶液中會發(fā)生水解反應，即NH4+會部分水解為NH3D選項：氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧原子組成的。因此，無論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，那么氧原子的總質(zhì)量也就一定。32g的氧原子（無論它們以O2還是O3的形式存在）的物質(zhì)的量都是28、下列關于化學鍵的說法正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵答案：B解析：A選項：稀有氣體（如氦、氖、氬等）的單質(zhì)分子是由單個原子構(gòu)成的，它們之間不存在化學鍵，而是通過分子間作用力（范德華力）相互結(jié)合。因此，A選項錯誤。B選項：共價化合物是由非金屬元素之間通過共用電子對形成的化合物。雖然有些非金屬元素（如銨根離子中的氮和氫）可以與金屬元素形成離子化合物，但由非金屬元素單獨組成的化合物（不考慮銨鹽等特例）一定是共價化合物。因此，B選項正確。C選項：非極性鍵是指由同種元素原子之間形成的共價鍵，它不僅存在于雙原子單質(zhì)分子（如H2、O2）里，也存在于多原子分子（如過氧化氫H2O2D選項：不同元素組成的多原子分子里，雖然可能存在極性鍵（由不同種元素原子之間形成的共價鍵），但也可能存在非極性鍵。例如，在過氧化氫H2綜上所述，正確答案是B。9、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.濃硫酸具有酸性，可用于干燥氯氣B.AlC.SOD.Fe答案：C解析：A．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應，所以能夠干燥氯氣，與濃硫酸的酸性無關，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點很高，所以可用作耐高溫材料，與氧化鋁的兩性無關，故B錯誤；C．二氧化硫具有漂白性，能夠漂白某些有色物質(zhì)，所以可用于紙漿的漂白，故C正確；D．氯化鐵溶液能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以可用于刻制印刷電路板，該反應中氯化鐵表現(xiàn)氧化性，與氯化鐵溶液的酸性無關，故D錯誤；故選：C。10、已知25°C時，KspA.25°C時，向BaCOB.25°C時，BC.向濃度均為0.1mol?L?1的BD.除去Na2SO4溶液中的BA選項，由于KspBaSO4B選項，對于BaCOC選項，對于濃度均為0.1mol?L?1D選項，雖然碳酸鈉可以與硫酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硫酸鈉，但碳酸鋇會附著在硫酸鋇的表面，導致過濾時難以將兩者分離。因此，這種方法不能有效地除去硫酸鈉溶液中的鋇離子，故D錯誤。綜上所述，正確答案為A。11、下列有關實驗的說法正確的是()A.配制100gB.測定溶液pH時，先將pC.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌D.蒸發(fā)食鹽水時，為防止固體飛濺，當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱答案：A；D解析：A選項，配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，但題目中給出的是配制100gB選項，測定溶液pH時，若先將pH試紙濕潤，則相當于將待測液稀釋，這可能會影響測定結(jié)果，特別是當待測液為酸性或堿性時，稀釋后的C選項，過濾時，玻璃棒的作用是引流，即引導液體沿玻璃棒流入過濾器，防止液體沖破濾紙，而不能在漏斗內(nèi)攪拌，否則可能會將濾紙搗破，使過濾失敗，故C錯誤；D選項，蒸發(fā)食鹽水時，為防止固體飛濺，當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，這樣可以避免固體因局部溫度過高而飛濺出來，故D正確。綜上所述，正確答案為A和D。12、已知一定溫度和壓強下，下列反應的焓變、熵變分別為：ΔH(kJ·mol^(-1))ΔS(J·mol(-1)·K(-1))

①2O?(g)=3O?(g)-287+205.4

②N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)-92.4-198.2

下列有關說法正確的是()A.反應①能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向進行的傾向B.反應②能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向進行的傾向C.焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)進行的判據(jù)D.其他條件不變時，升高溫度，反應①和②的平衡均逆向移動

本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應焓變、熵變、溫度共同決定反應是否自發(fā)進行，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。A選項：對于反應①，已知△H<0且△B選項：對于反應②，已知△H<0但△C選項：反應的自發(fā)進行與否不能僅由焓變或熵變單獨決定，而是由兩者共同決定，具體取決于△GD選項：對于反應①和②，由于它們的焓變都是負值（即放熱反應），因此升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。故D正確。綜上所述，正確答案是D。13、下列有關化學反應的敘述正確的是()A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明氯氣具有漂白性C.用托盤天平稱取25.20gD.鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

本題主要考查了化學實驗中的安全常識、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作等知識點。A選項，金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出大量的熱。泡沫滅火器的主要成分是水和二氧化碳，當泡沫滅火器噴出的泡沫覆蓋在燃燒的鈉上時，鈉會與水反應，生成的氫氣會助燃，甚至可能引發(fā)爆炸。因此，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，而應該用沙土覆蓋滅火。所以A選項錯誤。B選項，氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，這并不能直接說明氯氣具有漂白性。實際上，氯氣與水反應生成了次氯酸（HCC選項，托盤天平的精確度只能達到0.1g，無法精確到0.01g。所以，用托盤天平無法稱取25.20gD選項，鐵在氧氣中燃燒是一個劇烈的氧化反應，會放出大量的熱，火星四射，同時生成黑色的四氧化三鐵固體。這是鐵在氧氣中燃燒的典型現(xiàn)象。因此D選項正確。綜上所述，正確答案是D。14、下列說法正確的是()A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快D.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率加快答案：B、D解析：A.增大壓強，實際上是增大了單位體積內(nèi)反應物的分子數(shù)，使得反應物分子之間的碰撞機會增多，從而加快反應速率。但增大壓強并不會改變反應物分子的活化能，因此活化分子百分數(shù)并不會增大。所以A選項錯誤。B.升高溫度，會使反應物分子的平均動能增大，從而有更多的分子獲得足夠的能量成為活化分子，即活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快。所以B選項正確。C.加入反應物，同樣會增大單位體積內(nèi)反應物的分子數(shù)，使反應速率加快。但加入反應物并不會改變反應物分子的活化能，因此活化分子百分數(shù)并不會增大。所以C選項錯誤。D.催化劑能夠降低反應的活化能，使得在相同溫度下，更多的反應物分子能夠成為活化分子，即活化分子百分數(shù)增大，從而加快反應速率。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是B和D。15、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次增加C.同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同D.同一主族元素從上到下，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強答案：B解析：A選項：第一周期的元素只有氫和氦兩種元素，并沒有堿金屬元素，所以A選項錯誤。B選項：根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，且從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次增加，所以B選項正確。C選項：雖然同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)并不完全相同。例如，堿金屬元素（如鈉、鉀）雖然最外層電子數(shù)都為1，但它們的活潑性卻隨著原子序數(shù)的增加而增強，所以C選項錯誤。D選項：同一主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，導致元素的金屬性增強，非金屬性減弱，所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。16、下列關于有機物說法正確的是()A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，且反應類型相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.乙烷和乙烯的物質(zhì)的量共1molD.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：C解析：A選項：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，而乙烯與氯氣在一定條件下（如加熱加壓并使用催化劑）主要發(fā)生加成反應，生成1,B選項：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原理是萃取，即苯將溴從水溶液中萃取出來，使水層褪色，但溴并沒有與苯發(fā)生化學反應。因此，B選項錯誤。C選項：乙烷和乙烯的分子式中均含有2個氫原子。無論乙烷和乙烯的物質(zhì)的量如何分配，只要它們的總物質(zhì)的量為1mol，那么它們所含的氫原子的總物質(zhì)的量就是2moD選項：乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。但聚乙烯是乙烯的聚合物，其分子中不含碳碳雙鍵，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。所以D選項錯誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：近年來，科研人員在新能源材料領域取得了顯著進展。某研究小組以ZnS為原料，通過一系列反應制備了新型熒光材料ZnSe。已知ZnS和ZnSe的晶胞結(jié)構(gòu)相似，晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置關系也相同。ZnS晶胞中S原子的配位數(shù)為4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)為____。若ZnS的密度為dg/cm3，則ZnSe的密度____（填“大于”、“小于”或“等于”）dg/cm3，理由是____________。答案：4；小于；Se的相對原子質(zhì)量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置關系相同，則ZnSe的晶胞邊長大于ZnS，故ZnSe的密度小于ZnS解析：本題主要考查了晶胞的結(jié)構(gòu)以及密度的計算。首先，根據(jù)題目信息，ZnS晶胞中S原子的配位數(shù)為4，由于ZnS和ZnSe的晶胞結(jié)構(gòu)相似，且晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置關系也相同，因此可以推斷出ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也為4。其次，關于密度的比較，我們需要考慮的是晶胞的邊長和原子的相對原子質(zhì)量。由于Se的相對原子質(zhì)量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置關系相同，即Zn原子和S（或Se）原子之間的距離在兩種晶胞中是相同的，但由于Se原子的半徑大于S原子，因此ZnSe的晶胞邊長會大于ZnS的晶胞邊長。在體積相同的情況下，質(zhì)量越大的物質(zhì)密度越大，但在這里我們比較的是相同物質(zhì)的量的兩種化合物的密度。由于ZnSe的晶胞體積大于ZnS的晶胞體積，而兩者的物質(zhì)的量相同（即晶胞中的原子數(shù)相同），因此ZnSe的密度會小于ZnS的密度。綜上，ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)為4，ZnSe的密度小于ZnS的密度，原因是Se的相對原子質(zhì)量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置關系相同，導致ZnSe的晶胞邊長大于ZnS，從而在相同物質(zhì)的量下，ZnSe的密度較小。第二題題目：閃鋅礦與纖鋅礦的主要成分均為ZnS。在一定條件下，ZnO、ZnS與Se共熱可制備熒光材料ZnSe?；鶓B(tài)Se原子的價電子排布式為____，基態(tài)Zn與S原子成對電子數(shù)之比為____。ZnO、S、Se的電負性由大到小的順序為____。制備ZnSe過程中會產(chǎn)生少量SO?，其中S原子采用____雜化，SO?的空間構(gòu)型為____。ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似，晶胞中距離最近的兩個Se2?的距離為anm，請計算ZnSe晶胞的密度（g/cm3）。答案與解析：答案：基態(tài)Se原子的價電子排布式為4s24p?；基態(tài)Zn與S原子成對電子數(shù)之比為1:1。解析：Se元素位于周期表第四周期第VIA族，其價電子排布式根據(jù)構(gòu)造原理得出為4s24p?。Zn的價電子排布式為3d1?4s2，其中成對電子數(shù)為2（在3d軌道上），S的價電子排布式為3s23p?，其中成對電子數(shù)也為2（在3p軌道上），因此基態(tài)Zn與S原子成對電子數(shù)之比為1:1。答案：ZnO、S、Se的電負性由大到小的順序為O>S>Se；制備ZnSe過程中會產(chǎn)生少量SO?，其中S原子采用sp2雜化，SO?的空間構(gòu)型為V形。解析：電負性反映了元素原子在化合物中吸引電子的能力，同一周期從左到右電負性逐漸增大，因此O>S>Se。SO?分子中S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為(6-2×2)/2=1，價層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化，形成V形分子。答案：ZnSe晶胞的密度可以通過以下步驟計算：首先，計算晶胞中Zn2?和Se2?的個數(shù)，均為4個；然后，計算晶胞的體積，由于晶胞中距離最近的兩個Se2?的距離為anm，可以估算出晶胞的邊長為(√2/2)anm（考慮正方體的對角線）；接著，計算晶胞的質(zhì)量，即(4×(65+79))/(N?)g（N?為阿伏伽德羅常數(shù)）；最后，用晶胞質(zhì)量除以晶胞體積得到密度，即(4×(65+79))/(N?×((√2/2)a×10??)3)g/cm3。解析：晶胞密度的計算需要知道晶胞中所有原子的總質(zhì)量和晶胞的體積。由于ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似，可以假設其為面心立方結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)題目給出的最近Se2?距離估算晶胞邊長，進而計算晶胞體積。晶胞中原子個數(shù)的計算需要考慮晶胞的對稱性，Zn2?和Se2?均位于晶胞的特定位置，通過幾何分析可以得出個數(shù)。最后，用晶胞質(zhì)量除以晶胞體積即可得到密度。注意，由于計算過程中涉及到了納米到厘米的單位轉(zhuǎn)換，需要乘以適當?shù)霓D(zhuǎn)換因子。第三題題目：某工廠利用廢鐵屑和硫酸制備硫酸亞鐵溶液，并對其進行綜合利用。（1）制備硫酸亞鐵溶液時，需將廢鐵屑放入硫酸中充分反應，該反應的離子方程式為_______。（2）反應后的溶液中常含有少量鐵離子，檢驗鐵離子存在的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。（3）為除去溶液中的鐵離子，常加入足量_______（填化學式），并充分攪拌，其反應的離子方程式為_______。（4）將制得的硫酸亞鐵溶液隔絕空氣加熱蒸發(fā)，可得到硫酸亞鐵晶體（FeSO?·7H?O）。硫酸亞鐵晶體在空氣中容易被氧化為硫酸鐵，反應的化學方程式為_______。答案：（1）Fe+2H?=Fe2?+H?↑（2）硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）；溶液變紅色（3）Fe；2Fe3?+Fe=3Fe2?（4）4FeSO?·7H?O+O?=2Fe?(SO?)?+28H?O解析：（1）制備硫酸亞鐵溶液時，廢鐵屑與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣。這個反應是一個典型的置換反應，其中鐵（Fe）將硫酸中的氫離子（H?）置換出來，形成氫氣（H?）和硫酸亞鐵（FeSO?）。因此，該反應的離子方程式為：Fe+2H?=Fe2?+H?↑。（2）為了檢驗溶液中是否存在鐵離子（Fe3?），我們通常使用硫氰酸鉀溶液（KSCN溶液）作為試劑。當溶液中存在鐵離子時，硫氰酸鉀會與之反應生成紅色的絡合物，使溶液變紅。因此，現(xiàn)象是溶液變紅色。（3）為了除去溶液中的鐵離子，我們可以加入足量的鐵粉（Fe）。鐵粉能與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，將其還原為亞鐵離