山東省泰安市化學(xué)高一上學(xué)期2024年自測試題及答案解析

2024年山東省泰安市化學(xué)高一上學(xué)期自測試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.失電子越多，還原性越強(qiáng)；得電子越多，氧化性越強(qiáng)D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑答案：A解析：A選項，氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原是同時進(jìn)行的，即氧化劑在氧化其他物質(zhì)的同時，自身也被還原；還原劑在還原其他物質(zhì)的同時，自身也被氧化。因此，A選項正確。B選項，非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中并不一定是氧化劑。例如，在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，氫氣是非金屬單質(zhì)，但它作為還原劑被氧化。因此，B選項錯誤。C選項，氧化性和還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)，而是與得失電子的難易程度有關(guān)。即使一個物質(zhì)失去很多電子，但如果這些電子很容易失去，那么它的還原性可能并不強(qiáng)。同樣，一個物質(zhì)得到很多電子，但如果這些電子很難得到，那么它的氧化性也可能并不強(qiáng)。因此，C選項錯誤。D選項，在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)由于其原子容易失去電子，所以通常作為還原劑。但是，非金屬單質(zhì)并不總是作為氧化劑。例如，在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，氯氣是非金屬單質(zhì)，但它作為氧化劑被還原。同時，也存在非金屬單質(zhì)作為還原劑的情況，如氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣就是還原劑。因此，D選項錯誤。2、下列說法中正確的是()A.氣體如果失去了容器的約束就會散開，這是因為氣體分子間存在斥力的緣故B.一定量100°C的水變成C.物體溫度不變，其內(nèi)能一定不變D.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體答案：D解析：A選項：氣體分子間的作用力非常小，幾乎可以忽略不計。氣體分子不停地做無規(guī)則運動，氣體分子可以充滿整個容器，如果沒有約束，氣體將散開，這就是擴(kuò)散現(xiàn)象，故A錯誤。B選項：溫度是分子平均動能的標(biāo)志，一定量100°C的水變成C選項：物體的內(nèi)能包括分子動能和分子勢能兩部分。溫度是分子平均動能的標(biāo)志，溫度不變，分子的平均動能不變。但是，如果物體在發(fā)生物態(tài)變化（如熔化、汽化等）時，雖然溫度不變，但由于分子間的距離發(fā)生了變化，所以分子勢能會發(fā)生變化，從而導(dǎo)致內(nèi)能發(fā)生變化。因此，物體溫度不變，其內(nèi)能不一定不變，故C錯誤。D選項：根據(jù)熱力學(xué)第二定律的表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，即自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性。這是熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述，故D正確。3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納正確的是()A.化合物：CO2、CaCB.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體C.電解質(zhì)：CO2、NH3D.膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、果凍答案：B解析：A.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。CO2、CaCl2、B.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵微粒分散在水中形成的混合物。所以這些都是混合物，故B正確。C.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。H2SO4和BaD.膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)的粒子直徑在1nm到100nm之間。稀豆?jié){和果凍都是膠體，因為它們的分散質(zhì)粒子大小符合膠體的定義。但硅酸是化合物，不是膠體；氯化鐵溶液雖然可以制備氫氧化鐵膠體，但它本身是溶液，不是膠體。故D錯誤。4、下列說法正確的是()A.1moB.1moC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo答案：B解析：A.氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C、101.325kPaB.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，根據(jù)mC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才是22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，其摩爾體積遠(yuǎn)小于22.4L/mol綜上所述，正確答案是B。5、下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物C.油脂是高級脂肪酸甘油酯D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：C解析：A選項：高分子化合物一般指的是相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物。糖類中的單糖（如葡萄糖、果糖）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）的相對分子質(zhì)量都較小，不屬于高分子化合物。油脂是高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量也不足以稱為高分子化合物。只有蛋白質(zhì)，由于其分子中氨基酸的數(shù)量可能非常多，因此相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物。但A選項的表述過于絕對，故A錯誤。B選項：與A選項類似，糖類中的單糖和二糖，以及油脂，都不是高分子化合物。且“天然有機(jī)高分子化合物”這一表述也過于絕對，因為并非所有天然有機(jī)物都是高分子化合物，故B錯誤。C選項：油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯類化合物，稱為高級脂肪酸甘油酯。這是油脂的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，故C正確。D選項：糖類中的單糖（如葡萄糖、果糖）是最簡單的糖，它們不能進(jìn)一步水解。只有二糖（如蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）才能發(fā)生水解反應(yīng)。油脂雖然能發(fā)生水解（稱為皂化反應(yīng)），但題目中并未提及所有糖類都能水解，故D錯誤。6、下列物質(zhì)中，前者是混合物，后者是單質(zhì)的是()A.潔凈的空氣、液氧B.氮氣、水C.氯酸鉀、二氧化錳D.天然氣、生鐵

本題主要考查物質(zhì)的分類，掌握混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的概念及判斷是解題的關(guān)鍵。A選項：潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物；液氧是液態(tài)的氧氣，只含有氧元素一種元素，且只含一種物質(zhì)，屬于單質(zhì)；故A選項符合題意。B選項：氮氣是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；故B選項不符合題意。C選項：氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的純凈物，也屬于化合物；故C選項不符合題意。D選項：天然氣主要成分是甲烷，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物；生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳等雜質(zhì)，也屬于混合物；故D選項不符合題意。綜上所述，正確答案是A。7、下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是()A.金屬鈉可以保存在煤油或酒精中B.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.過氧化鈉與水反應(yīng)，紅色酚酞先變紅后褪色，說明有堿性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)生成D.向飽和Na2CO3B．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，所以鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，但是不作熱交換劑，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，則酚酞遇堿變紅，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以過氧化鈉能漂白溶液，所以看到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，但漂白性為過氧化鈉中過氧根離子的強(qiáng)氧化性，不是漂白性物質(zhì)生成，故C錯誤；D．向飽和Na2C故答案為：D。8、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.每一周期的元素都從堿金屬開始，以稀有氣體元素結(jié)束B.元素周期表有18個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族C.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同D.同一周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)答案：C解析：A選項，第一周期的元素從氫元素開始，氫元素并不屬于堿金屬元素，而是非金屬元素，所以A選項錯誤。B選項，元素周期表有18列，但并不意味著有18個族。實際上，元素周期表分為7個主族、7個副族、1個第VIIIC選項，同一主族的元素，其原子最外層電子數(shù)都是相同的，這是主族元素的一個重要特征，所以C選項正確。D選項，在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性實際上是逐漸減弱的，而非增強(qiáng)。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，使得元素更傾向于形成共價鍵而非離子鍵，即元素的非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，所以D選項錯誤。9、下列說法正確的是()A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.純凈物一定由同種分子構(gòu)成

本題主要考查了物質(zhì)的分類以及物質(zhì)的構(gòu)成。A選項，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。例如，氧氣（O2）和臭氧（OB選項，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。但含有氧元素的化合物，其元素組成可能超過兩種，如氫氧化鈉（NaC選項，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。這是因為純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而這種物質(zhì)只能由一種分子（或原子、離子等）構(gòu)成。所以，如果是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么它一定是純凈物。C選項正確。D選項，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成。雖然很多純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，但也有一些純凈物是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、稀有氣體等；還有一些純凈物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉等。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。10、下列說法正確的是()A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的混合物B.溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如氫氧化鈉固體），有的吸收熱量（如硝酸銨固體）C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度答案：B解析：A選項，溶液的定義是均一、穩(wěn)定的混合物，但并不意味著所有溶液都是無色的。例如，硫酸銅溶液就是藍(lán)色的，所以A選項錯誤。B選項，物質(zhì)在溶解過程中，有的會放出熱量，如氫氧化鈉固體溶解時，會放出大量的熱；有的會吸收熱量，如硝酸銨固體溶解時，會吸收熱量，使溶液的溫度降低。所以B選項正確。C選項，飽和溶液的定義是在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。這里的關(guān)鍵是“某種溶質(zhì)”，也就是說，飽和溶液只是針對某一種溶質(zhì)而言的，它仍然可以溶解其他種類的溶質(zhì)。所以C選項錯誤。D選項，攪拌可以加快溶質(zhì)的溶解速率，使溶質(zhì)更快地分散到溶劑中，但它并不能改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度。溶解度是溶質(zhì)在特定條件下（如溫度、壓力等）在溶劑中的最大溶解量，與攪拌無關(guān)。所以D選項錯誤。11、下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是()A.分子大，原子小B.分子可以再分，原子不能再分C.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒答案：C解析：A選項，分子和原子的大小不能一概而論，因為分子和原子都包含多種不同的種類，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以A選項錯誤。B選項，分子和原子在特定條件下都可以再分。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而在一些特殊的物理或化學(xué)條件下（如核反應(yīng)），原子也可以再分，所以B選項錯誤。C選項，分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。在自然界中，很多物質(zhì)是由分子或原子直接構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，所以C選項正確。D選項，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而不是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒。因為物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而分子只能保持其構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味等），所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。12、下列說法正確的是()A.分散質(zhì)粒子能透過濾紙，則該分散系為溶液B.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解C.氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體答案：BCD解析：A.分散質(zhì)粒子能透過濾紙的不一定是溶液，因為膠體粒子也能透過濾紙，所以該分散系可能為膠體，故A錯誤；B.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸至過量，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，然后氫氧化鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，故B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的吸附面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，從而達(dá)到凈水目的，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，而溶液不具有此性質(zhì)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確。13、在相同溫度和壓強(qiáng)下，三個體積相同的密閉容器中分別充滿①O2、②O3、③O2和A.密度相同，質(zhì)量不同B.密度相同，質(zhì)量相同C.密度不同，質(zhì)量相同D.密度不同，質(zhì)量不同

本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式及阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相同，相同體積時，氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合m=nM在相同溫度和壓強(qiáng)下，三個體積相同的密閉容器中分別充滿①O2、②O3、A．由ρ=MVm可知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度不同，由m=nMB．由A分析可知，三種氣體的密度不同，質(zhì)量不同，故B錯誤；C．由A分析可知，三種氣體的密度不同，質(zhì)量不同，故C錯誤；D．由A分析可知，三種氣體的密度不同，質(zhì)量不同，故D錯誤；故選：A。14、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案：C解析：A選項：離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，因此離子化合物中一定含有離子鍵。這是離子化合物的定義，所以A選項正確。B選項：離子化合物中的陽離子并不一定是金屬離子。例如，氯化銨（NH4CC選項：離子化合物在水溶液中會解離成自由移動的離子，這些離子可以傳遞電荷，從而使溶液導(dǎo)電。所以，如果離子化合物能溶于水，那么它的水溶液一定可以導(dǎo)電。C選項正確。D選項：溶于水可以導(dǎo)電的化合物并不一定是離子化合物。有些共價化合物在水溶液中也能導(dǎo)電。例如，氯化氫（HCl）是一個共價化合物，但在水溶液中它會解離成氫離子（H+15、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.苯能使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)B.苯分子中6個碳碳鍵完全相同C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.苯環(huán)含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)答案：B解析：A選項：苯使溴水褪色并不是因為苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，而是由于苯能萃取溴水中的溴，使得溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而表現(xiàn)為溴水褪色。這是一個物理過程，而非化學(xué)過程，故A錯誤。B選項：苯分子中的6個碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，這種鍵使得苯分子中的6個碳碳鍵在性質(zhì)上完全相同，故B正確。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這只能說明苯不能被高錳酸鉀氧化為羧酸等產(chǎn)物，但并不能說明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)。例如，苯可以在空氣中燃燒，這就是一個氧化反應(yīng)，故C錯誤。D選項：苯環(huán)并不含有真正的碳碳雙鍵，而是含有一種特殊的介于單鍵和雙鍵之間的鍵。盡管苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，但不能因此就認(rèn)為苯環(huán)含有碳碳雙鍵，故D錯誤。16、下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都含葡萄糖C.植物油和動物脂肪都是高級脂肪酸甘油酯，二者的成分相同D.石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾、煤的氣化都是物理變化答案：B解析：A選項：高分子化合物一般相對分子質(zhì)量過萬，而油脂是高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于一萬，因此油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B選項：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此B選項正確；C選項：植物油和動物脂肪雖然都是高級脂肪酸甘油酯，但它們的成分并不相同。植物油主要是不飽和高級脂肪酸甘油酯，而動物脂肪主要是飽和高級脂肪酸甘油酯，故C錯誤；D選項：石油的裂解、煤的干餾、煤的氣化過程中都有新物質(zhì)生成，因此都是化學(xué)變化。而石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同進(jìn)行分離，此過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，但煤的氣化是煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氣體燃料（如一氧化碳和氫氣）的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室中常用高錳酸鉀（KMnO?）加熱分解來制備氧氣。現(xiàn)取一定量的高錳酸鉀固體加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體的質(zhì)量為原質(zhì)量的87.5%。請計算：生成氧氣的質(zhì)量。剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。答案：生成氧氣的質(zhì)量為原質(zhì)量的12.5%。剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.8%。解析：計算生成氧氣的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。因此，生成的氧氣質(zhì)量等于反應(yīng)前高錳酸鉀固體的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量。已知剩余固體的質(zhì)量為原質(zhì)量的87.5%，則生成氧氣的質(zhì)量為原質(zhì)量的1-87.5%=12.5%。由于題目未給出具體的高錳酸鉀質(zhì)量，我們可以設(shè)原高錳酸鉀的質(zhì)量為m，則生成氧氣的質(zhì)量為0.125m。計算剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：首先，需要明確高錳酸鉀（KMnO?）中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。錳的相對原子質(zhì)量為55，高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量為39+55+16×4=158。因此，錳元素在高錳酸鉀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55158由于反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變（錳元素全部保留在剩余固體中），我們可以通過計算剩余固體中錳元素的質(zhì)量，再除以剩余固體的總質(zhì)量來得到錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余固體的總質(zhì)量為原質(zhì)量的87.5%，即0.875m。剩余固體中錳元素的質(zhì)量為原高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量，即m×因此，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：m注意：這里的計算過程是基于假設(shè)的高錳酸鉀質(zhì)量m進(jìn)行的，實際計算中應(yīng)使用具體的質(zhì)量值或比例進(jìn)行計算。但由于題目未給出具體質(zhì)量，我們采用了比例和假設(shè)的方法進(jìn)行計算。第二題題目：在化學(xué)反應(yīng)中，如何鑒別NaCl和KCl？請說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答案：實驗步驟：分別取少量NaCl和KCl固體樣品，置于兩個干凈的試管中。使用干凈的鉑絲（或鎳鉻絲）蘸取兩個試管中的樣品，在酒精燈火焰上灼燒至無色。將蘸有NaCl的鉑絲移至無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色。同樣地，將蘸有KCl的鉑絲移至無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色。實驗現(xiàn)象：蘸有NaCl的鉑絲在火焰上灼燒時，火焰顏色無明顯變化（或呈現(xiàn)微弱的黃色，但不如鉀的紫色明顯）。蘸有KCl的鉑絲在火焰上灼燒時，透過藍(lán)色