黑龍江省海林市朝鮮族中學2024-2025學年高一化學下學期期中線上考試試題含解析

PAGE12-黑龍江省海林市朝鮮族中學2024-2025學年高一化學下學期期中線上考試試題（含解析）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，既含極性共價鍵又含離子鍵的化合物是()A.NH4Cl B.NaCl C.K2O2 D.CCl4【答案】A【解析】【分析】極性共價鍵是共價鍵的一種，往往產(chǎn)生于不同非金屬元素的原子間?！驹斀狻緼．N元素與H元素為不同元素間形成的極性共價鍵，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，A項符合題意；B．氯化鈉中只有鈉離子和氯離子之間的離子鍵，無共價鍵，B項不符合題意；C．K2O2中氧、氧原子間形成非極性共價鍵，C項不符合題意；D．四氯化碳中只有碳和氯之間的極性共價鍵，沒有離子鍵，D項不符合題意；所以答案選擇A項。2.下列說法正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.在單質(zhì)晶體中肯定不存在陰離子C.離子晶體中只有離子鍵 D.干冰和冰中作用力完全相同【答案】B【解析】【詳解】A．分子晶體中不肯定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子中不存在化學鍵，A錯誤；B．在單質(zhì)的晶體中肯定不存在陰離子，例如金屬晶體中只存在陽離子和自由電子，B正確；C．離子晶體中不肯定只有離子鍵，例如氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．干冰和冰形成的均是分子晶體，其中作用力不完全相同，二者都存在分子間作用力，但冰中還有氫鍵，D錯誤；答案選B。3.下列說法不正確的是()A.化石能源是指煤、石油、自然氣為主的能源，是可再生能源B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，是一種清潔能源C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池D.由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數(shù)有限【答案】A【解析】【詳解】A.化石能源是指煤、石油、自然氣為主的能源，是不行再生能源，A錯誤；B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，其燃燒時只生成水和二氧化碳，不產(chǎn)生有害氣體，是一種清潔能源，B正確；C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池，C正確；D.由于在反復(fù)充、放電的過程中，電極、電解液均會發(fā)生變更，使其充、放電的實力下降，最終不能運用，所以充電電池的充放電次數(shù)有限，D正確；答案選A。4.下列比較不正確的是A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.堿性：KOH>NaOHC.原子半徑：S<Cl D.穩(wěn)定性：NH3>CH4【答案】C【解析】【分析】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；C．同周期從左到右，原子半徑漸漸減?。籇．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑漸漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強弱的推斷，明確常見的比較的方法．5.在3L密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.4mol，則反應(yīng)速率ν(SO2)為()A.0.02mol/(L·s) B.0.04mol/((L·s)C.0.2mol/((L·s) D.0.4mol/((L·s)【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.4mol及容器的體積可算出其在10s內(nèi)的反應(yīng)速率為：，答案選A?！军c睛】求算物質(zhì)（純液體、固體除外）反應(yīng)速率時依據(jù)公式可求出，須要留意的是題目中給出的是濃度還是物質(zhì)的量，若為物質(zhì)的量還需依據(jù)容器的體積換算成濃度，同時，還需留意時間單位，有時時間單位為min，有時為s、h等。6.下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微?？隙ㄊ峭N元素②同位素的化學性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.①⑤ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③④【答案】A【解析】【詳解】①質(zhì)子數(shù)相同的原子肯定屬于同種元素，若為不同分子，則肯定不是同種元素，①錯誤；②同位素原子的核外電子排布相同，則化學性質(zhì)基本相同，②正確；③離子肯定帶電，質(zhì)子數(shù)肯定不等于電子數(shù)；分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)肯定等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不行能是一種分子和一種離子，③正確；④電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種原子，例如水分子和甲烷分子，④正確；⑤某種原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是原子的質(zhì)量數(shù)，而元素的相對原子質(zhì)量與各核素的百分含量有關(guān)，⑤錯誤；答案選A。【點睛】本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系推斷，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，留意核素的質(zhì)量數(shù)、核素的相對原子質(zhì)量以及元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系，元素不存在質(zhì)量數(shù)，⑤為學生解答中的易錯點。7.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不變更該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率肯定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為【答案】D【解析】【詳解】A.加入催化劑同時變更正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B.若是恒容條件，增加不參加反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強增大，由于濃度不變，反應(yīng)速度就不變，B項錯誤；C.降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；D.依據(jù)計算平均速率的定義公式可得，D項正確。故選D。8.化學科學須要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A.CO2的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC.NH4Cl的電子式： D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O【答案】D【解析】【詳解】A、CO2中碳和氧共用兩對共用電子對，電子式為；B、原子組成的表達式為，元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達式為3717Cl；C、陰離子的電子式，要畫出原子的最外層電子，還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷，NH4Cl的電子式：；D、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=10+8=18，該氧原子的表達式為正確；故選D。9.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】先分別推斷每個選項中的裝置能否構(gòu)成原電池，若能，則推斷其發(fā)生的總反應(yīng)與題目中所給的反應(yīng)是否一樣，若一樣，則符合題意?！驹斀狻緼．A中原電池的電池反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑，A不符合題意；B．B中不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，B不符合題意；C．C中Zn做負極，Ag做正極，電解質(zhì)溶液為CuCl2，總反應(yīng)離子方程式為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，C符合題意；D．D中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；答案選C?！军c睛】構(gòu)成原電池的條件：1.兩極為導體且存在活動性差異（燃料電池除外，其兩極均為惰性電極）；2.有電解質(zhì)存在；3.兩電極之間有導線連接或干脆接觸，形成閉合回路；4.發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；10.下列敘述能說明非金屬元素M比非金屬元素Q強的是：()①非金屬元素的單質(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q；②M原子比Q原子簡單得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比Q跟H2簡單的多；④氫化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔點：M﹥Q；⑦金屬鍵M﹥Q。A.全部 B.①②③ C.①②③④⑤⑦ D.①②③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從其與氫氣反應(yīng)的猛烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度推斷，留意不能依據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的凹凸等來推斷?！驹斀狻竣俜墙饘賳钨|(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q，可說明M比Q的非金屬性強，故①正確；②M原子比Q原子簡單得到電子，可說明M比Q的非金屬性強，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比Q跟H2反應(yīng)簡單得多，則M易得電子，所以M比Q的非金屬性強，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，如酸性HCl﹥HF，但是非金屬性Cl＜F，故④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy，不肯定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、Q的非金屬性強弱，故⑤錯誤；⑥M的單質(zhì)熔點比Q的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的實力無關(guān)，不能用來推斷非金屬性的強弱，故⑥錯誤；⑦金屬鍵M＞Q，與得失電子的實力無關(guān)，不能用來推斷非金屬性的強弱，故⑦錯誤；正確的有①②③，答案選B?！军c睛】比較非金屬元素的非金屬性強弱時肯定要強調(diào)的是“最高價氧化物的水化物的酸性”，舉個例子：若不強調(diào)最高價，S的氧化物的水化物可以是H2SO4，Cl的氧化物的水化物可以是HClO，因為HClO為弱酸，H2SO4為強酸，所以酸性HClO＜H2SO4，導致得出錯誤的結(jié)論非金屬性Cl＜S；若強調(diào)最高價氧化物的水化物，則S的最高價氧化物的水化物為H2SO4，Cl的最高價氧化物的水化物為HClO4,酸性HClO4＞H2SO4，得出正確結(jié)論非金屬性Cl＞S。11.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某試驗愛好小組做完試驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）試驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu-→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③ B.②④C.②④⑥ D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極溶解；依據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動。【詳解】①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，①錯誤；②依據(jù)金屬活動性依次知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅極上有氣泡產(chǎn)生是因為發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極旁邊有帶正電荷的離子，依據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，③錯誤；④依據(jù)電極反應(yīng)式：可知④正確；⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，⑤錯誤；⑥在正極上，氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。12.在肯定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是A.反應(yīng)起先時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終為零C.隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率漸漸增大，最終不變D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終不變【答案】B【解析】【詳解】A．因該反應(yīng)是從反應(yīng)物投料起先的，所以剛起先時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，A項正確；B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率的確漸漸減小，到達平衡狀態(tài)后就不再變更，不行能為零，B項錯誤；C．隨著反應(yīng)進行，生成物的濃度漸漸增大，逆反應(yīng)速率漸漸增大，最終不變而達到平衡，C項正確；D．隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終不變而達到平衡，D項正確；所以答案選擇B項。二、填空題13.A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A、B、C、D分別為_____、_______、_________、________。(2)上述元素種隨意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為_________、_________、________。（至少寫三種）(3)四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有_______、_________、_________。（至少寫三種）【答案】(1).H(2).N(3).O(4).Na(5).NaOH(6).NH4NO3(7).NaNO3(8).NH3(9).H2O(10).H2O2【解析】【分析】A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于其次周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D2C，D在第三周期第ⅠA族，則D為Na?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na，故答案為H；N；O；Na；(2)上述元素種隨意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOH、NH4NO3、NaNO3、NaNO2等，故答案為NaOH；NH4NO3；NaNO3；(3)四種元素兩兩組合，能組成共價化合物有NH3、H2O、H2O2、N2H4等，故答案為NH3；H2O；H2O2。14.同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)_______，最外層電子數(shù)漸漸_______，非金屬性漸漸_______。同一主族的元素，從上到下：非金屬性漸漸______?！敬鸢浮?1).相同(2).增多(3).增加(4).減弱【解析】【分析】本題考查的是元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)漸漸增多，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對最外層電子的引力增加，失電子實力減弱，得電子實力增加，則金屬性減弱，非金屬性增加；同主族從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑漸漸增大，得電子實力減弱，金屬性增加、非金屬性減弱，據(jù)此解答。【詳解】電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)漸漸增多，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對最外層電子的引力增加，失電子實力減弱，得電子實力增加，則金屬性減弱，非金屬性增加；同主族從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加，原子半徑漸漸增大，得電子實力減弱，金屬性增加、非金屬性減弱。本小題答案為：相同；增多；增加；減弱。15.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的熱能。據(jù)此，試回答：(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是______（填“物理”或“化學”）變更。(2)金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要_____（填“汲取”或“放出”）______kJ的能量。(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量，________（填“石墨”或“金剛石”）更穩(wěn)定。(4)1mol石墨完全燃燒釋放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量?！敬鸢浮?1).化學(2).放出(3).3.79(4).小于(5).石墨(6).小于【解析】【詳解】(1)金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，但它們含有相同的元素，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是是化學變更；(2)1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的熱能，所以金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要放出3.79kJ的能量；(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取熱能，說明相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，所以12g石墨的能量小于12g金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定；(4)相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，兩者完全燃燒后產(chǎn)物均為CO2氣體，所以1mol石墨完全燃燒釋放的能量小于1mol金剛石完全燃燒釋放的能量?！军c睛】物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，一般上，對于同種物質(zhì)，其能量凹凸依次為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。三、解答題16.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式_____________；D的電子式____________；(2)假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________②依據(jù)上述離子方程式，可推斷C與B結(jié)合質(zhì)子的實力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________?！敬鸢浮?1).(2).(3).HS－＋OH－=S2－＋H2O(4).OH－(5).S2－【解析】【分析】(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF；依據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，依據(jù)以上的粒子，可推想出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O，據(jù)此解題；(2)18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等?！驹斀狻?1)由分析可知，A的電子式為；D的電子式為；(2)假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推想出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；②弱酸根對應(yīng)的酸，若酸性越弱，則其與H+結(jié)合的實力越強。依據(jù)上述離子方程式，可推斷酸性HS-＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的實力大小是S2-＜OH-。17.某同學設(shè)計出如下裝置勝利的證明白Cu和Ag的金屬活動性依次。請你原電池原理和試驗裝置，完成下列試驗報告。試驗?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動性依次(1)電極材料：正極：_______________________；負極：___________________________