高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題十七反應(yīng)機(jī)理(專練)(原卷版+解析)

專題十七反應(yīng)機(jī)理基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·四川成都·高二校聯(lián)考期末）科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，然后以和離子滲透Nafion膜構(gòu)建了一個(gè)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．型復(fù)合材料光催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱B．該人工光合體系的總反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖中a、b分別代表、D．上發(fā)生的反應(yīng)為2．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是A．在價(jià)帶上被氧化 B．推測(cè)起催化作用C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．生成得到電子3．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：①②……③(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程為B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k的值為6.58×10-3C．第②步的反應(yīng)方程式為D．3步反應(yīng)中反應(yīng)③的活化能最大4．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期末）近日，我國(guó)科學(xué)工作者研究比較了雙原子催化劑(即和)對(duì)電還原為(是一個(gè)雙電子和雙質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程)的催化性能，其反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電還原反應(yīng)在電解槽的陰極區(qū)進(jìn)行B．決定電還原速率的反應(yīng)為C．反應(yīng)D．三種催化劑中的催化性能最好5．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）利用釘基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，則反應(yīng)Ⅱ的活化能最高B．催化劑可改變反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的總方程式：D．總反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，則一定為放熱反應(yīng)6．（2022秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化過(guò)程可解釋為“吸附-活化-解離”的過(guò)程。催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中I-VI步，C化合價(jià)一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價(jià)一直不變B．單位時(shí)間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．由于電負(fù)性O(shè)>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結(jié)合7．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）含氮化合物(、等)是環(huán)境污染物，除去含氮化合物一直是科學(xué)家關(guān)注的話題。使用催化劑、采用還原技術(shù)能有效脫除電廠煙氣中的氮氧化物，消除其污染，反應(yīng)機(jī)理(以為例)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的中間體有5種B．該過(guò)程總反應(yīng)的方程式為C．作催化劑不僅能加快反應(yīng)，還能提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)過(guò)程中氮元素的化合價(jià)均上升8．（2022春·云南德宏·高二?？奸_(kāi)學(xué)考試）利用CO2與丙烷反應(yīng)生成丙烯和水蒸氣的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3H8在反應(yīng)中被還原 B．CrO3是生成物C．Cr2O3是反應(yīng)的中間體 D．產(chǎn)物丙烯存在順?lè)串悩?gòu)9．（2023秋·新疆昌吉·高二奇臺(tái)縣第一中學(xué)校考期末）已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體B．參與了該催化循環(huán)C．是催化劑D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化10．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家利用工業(yè)廢氣作為氮源，在催化劑作用下電化學(xué)合成氨，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．步驟②中有產(chǎn)生 B．步驟④中發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生 D．生成過(guò)程中共需和11．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．LiI也是該反應(yīng)的倠化劑B．反應(yīng)①是取代反應(yīng)C．反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D．根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由制備CH3CH2CH2COOH12．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）Kumada偶聯(lián)反應(yīng)是一類重要的有機(jī)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)“交叉偶聯(lián)”，偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示(、代表烷基)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ⅱ→ⅲ的過(guò)程中包含σ鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)過(guò)程中Cu元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化C．通過(guò)偶聯(lián)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)碳鏈增長(zhǎng)等有機(jī)反應(yīng)D．偶聯(lián)反應(yīng)的化學(xué)方程式為13．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定B．該反應(yīng)機(jī)理包含3個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱14．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①

快；②

快；③

慢其中反應(yīng)②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C．增大壓強(qiáng)或使用催化劑可以增大該反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)D．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率15．（2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中校考期末）已知反應(yīng)：其反應(yīng)機(jī)理如下：①

快②

慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/molD．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率16．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．分子的共價(jià)鍵只有鍵B．具有還原性，在一定條件下可被氧化C．②中反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定D．③中發(fā)生反應(yīng)：17．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變18．（2023秋·北京順義·高二統(tǒng)考期末）硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：。科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能C．通入過(guò)量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果19．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學(xué)?？计谀┮蚁┡c溴單質(zhì)反應(yīng)機(jī)理分為以下兩步：①②將乙烯通入含、、的水溶液中充分反應(yīng)，則產(chǎn)物不含A． B．C． D．20．（2022春·四川資陽(yáng)·高一?？计谀〤O2在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH4的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．催化劑不參與反應(yīng)過(guò)程B．La2O3是中間產(chǎn)物C．該過(guò)程的總反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2OD．H2→2H?的過(guò)程是放熱過(guò)程專題十七反應(yīng)機(jī)理基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·四川成都·高二校聯(lián)考期末）科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，然后以和離子滲透Nafion膜構(gòu)建了一個(gè)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．型復(fù)合材料光催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱B．該人工光合體系的總反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖中a、b分別代表、D．上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】A【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變發(fā)生的焓變，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該人工光合體系的總反應(yīng)為水、二氧化碳在一定條件下生成甲酸和氧氣，方程式為：，該反應(yīng)需要吸收光能，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．圖中水發(fā)生氧化生成氧氣，根據(jù)電子守恒，則鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故a、b分別代表、，C正確；D．由圖可知，上發(fā)生的反應(yīng)為水和鐵離子生成氧氣和亞鐵離子，反應(yīng)為，D正確；故選A。2．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是A．在價(jià)帶上被氧化 B．推測(cè)起催化作用C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．生成得到電子【答案】D【分析】如圖，在催化劑作用下，在價(jià)帶上生成，其中氧元素化合價(jià)升高，被氧化；和在導(dǎo)帶上生成和；【詳解】A．如圖，在價(jià)帶上生成，其中氧元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．如圖，在反應(yīng)前后性質(zhì)不變，可推測(cè)整個(gè)過(guò)程中可推測(cè)起催化作用，故B正確；C．如圖，該反應(yīng)是在和光共同作用下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．生成，C元素化合價(jià)降低8，即生成得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中?？计谀┓磻?yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：①②……③(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程為B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k的值為6.58×10-3C．第②步的反應(yīng)方程式為D．3步反應(yīng)中反應(yīng)③的活化能最大【答案】B【詳解】A．由1、2兩組數(shù)據(jù)可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3兩組數(shù)據(jù)可知：c(I-)增大一倍，速率增大1倍，該反應(yīng)的速率方程為，A錯(cuò)誤；B．將1組的數(shù)據(jù)代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，用總反應(yīng)-①-③，整理可得第②步的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．3步中反應(yīng)③為快反應(yīng)，其活化能最小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期末）近日，我國(guó)科學(xué)工作者研究比較了雙原子催化劑(即和)對(duì)電還原為(是一個(gè)雙電子和雙質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程)的催化性能，其反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電還原反應(yīng)在電解槽的陰極區(qū)進(jìn)行B．決定電還原速率的反應(yīng)為C．反應(yīng)D．三種催化劑中的催化性能最好【答案】C【詳解】A．電還原反應(yīng)時(shí)生成CO，得電子，在電解槽的陰極區(qū)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖中信息可知，轉(zhuǎn)化為的△E最高，反應(yīng)速率最慢，故決定電還原速率的反應(yīng)為，選項(xiàng)B正確；C．為中間態(tài)的轉(zhuǎn)化，不能以反應(yīng)熱的形式表示焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，三種催化劑中相對(duì)能量最低，故催化性能最好，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）利用釘基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，則反應(yīng)Ⅱ的活化能最高B．催化劑可改變反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的總方程式：D．總反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，則一定為放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．決速步驟為反應(yīng)速率較慢的步驟，反應(yīng)Ⅱ的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的速率，A正確；B．催化劑加只能加快反應(yīng)速率不可改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為和，生成物為，該反應(yīng)的總方程式：，C正確；D．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，一定溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，則一定為放熱反應(yīng)，D正確；故選B。6．（2022秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化過(guò)程可解釋為“吸附-活化-解離”的過(guò)程。催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中I-VI步，C化合價(jià)一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價(jià)一直不變B．單位時(shí)間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．由于電負(fù)性O(shè)>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結(jié)合【答案】D【詳解】A．H的電負(fù)性大于Cu，在銅晶格的表面，氫氣分子斷裂為H原子，通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在銅晶格表面，反應(yīng)過(guò)程中I-VI步中銅化合價(jià)有0價(jià)，+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間，在某一溫度下，生成水最多，發(fā)生副反應(yīng)，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最小，B錯(cuò)誤；C．增大催化劑的表面積，提高催化效率，但對(duì)甲醇的平衡產(chǎn)率無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性大于C，二氧化碳分子中的C帶正電，O帶負(fù)電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結(jié)合，從而形成活性中間體，D正確；故選D。7．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）含氮化合物(、等)是環(huán)境污染物，除去含氮化合物一直是科學(xué)家關(guān)注的話題。使用催化劑、采用還原技術(shù)能有效脫除電廠煙氣中的氮氧化物，消除其污染，反應(yīng)機(jī)理(以為例)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的中間體有5種B．該過(guò)程總反應(yīng)的方程式為C．作催化劑不僅能加快反應(yīng)，還能提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)過(guò)程中氮元素的化合價(jià)均上升【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，、和是反應(yīng)物，和是產(chǎn)物，中間體是先生成后消耗，催化劑是先消耗后生成；【詳解】A．該反應(yīng)中作催化劑，其他含微粒為中間體，共3種，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，、和是反應(yīng)物，和是產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．在此反應(yīng)過(guò)程中，和都轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，中元素化合價(jià)升高，中元素化合價(jià)降低，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．（2022春·云南德宏·高二?？奸_(kāi)學(xué)考試）利用CO2與丙烷反應(yīng)生成丙烯和水蒸氣的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3H8在反應(yīng)中被還原 B．CrO3是生成物C．Cr2O3是反應(yīng)的中間體 D．產(chǎn)物丙烯存在順?lè)串悩?gòu)【答案】C【詳解】A．C3H8中C元素化合價(jià)升高，C3H8是還原劑，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，CrO3循環(huán)利用，作催化劑，故B錯(cuò)誤；C．CrO3被C3H8還原成Cr2O3，Cr2O3又被CO2氧化為CrO3，所以Cr2O3是反應(yīng)的中間體，故C正確；D．產(chǎn)物CH3-CH=CH2分子中碳碳雙鍵連接的兩個(gè)氫原子位于雙鍵的一端，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故D錯(cuò)誤；選C。9．（2023秋·新疆昌吉·高二奇臺(tái)縣第一中學(xué)?？计谀┮阎撤磻?yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體B．參與了該催化循環(huán)C．是催化劑D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化【答案】A【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)消耗一氧化碳，生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)中氫氧根離子即是反應(yīng)物也是生成物，參與了催化循環(huán)反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，五羰基合鐵即是反應(yīng)為也是生成物，是反應(yīng)的催化劑，故C正確；D．由圖可知，五羰基合鐵與[Fe(CO)4H2]中共價(jià)鍵數(shù)目不同，說(shuō)明催化循環(huán)中鐵原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故選A。10．（2023秋·北京昌平·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家利用工業(yè)廢氣作為氮源，在催化劑作用下電化學(xué)合成氨，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．步驟②中有產(chǎn)生 B．步驟④中發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生 D．生成過(guò)程中共需和【答案】B【分析】根據(jù)圖示，利用氮元素的化合價(jià)變化和分子的組成分析反應(yīng)過(guò)程?！驹斀狻緼．步驟②反應(yīng)的關(guān)系式為：NOH+H++e-N+H2O，A正確；B．步驟④中變化的關(guān)系式為N-HH-N-H，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)變?yōu)榈氐幕蟽r(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極產(chǎn)生，C正確；D．轉(zhuǎn)變?yōu)榈氐幕蟽r(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成過(guò)程中共需和，D正確；故本題選B。11．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．LiI也是該反應(yīng)的倠化劑B．反應(yīng)①是取代反應(yīng)C．反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D．根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由制備CH3CH2CH2COOH【答案】D【詳解】A．LiI在反應(yīng)①中作反應(yīng)物、反應(yīng)⑤作生成物，所以LiI是該反應(yīng)是催化劑，A正確；B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)①是CH3OH+LiI→LiOH+CH3I，因此反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)④中Rh*-I鍵、O-Rh*鍵的斷裂、有H-H鍵的斷裂和O-H鍵、H-I鍵的形成，有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成，C正確；D．運(yùn)用該反應(yīng)機(jī)理可由異丙醇制備異丁酸，而不是正丁酸CH3CH2CH2COOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）Kumada偶聯(lián)反應(yīng)是一類重要的有機(jī)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)“交叉偶聯(lián)”，偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示(、代表烷基)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ⅱ→ⅲ的過(guò)程中包含σ鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)過(guò)程中Cu元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化C．通過(guò)偶聯(lián)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)碳鏈增長(zhǎng)等有機(jī)反應(yīng)D．偶聯(lián)反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A．ⅱ→ⅲ的過(guò)程中包含Cu—、Cu—σ鍵的斷裂，—σ鍵的形成，A項(xiàng)正確；B．R代表烷基，C與Cu成鍵，電子對(duì)偏向碳，ⅰ和ⅲ中Cu元素的化合價(jià)為＋1，ⅱ中Cu元素的化合價(jià)為＋3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)偶聯(lián)反應(yīng)可以使與相連，實(shí)現(xiàn)碳鏈增長(zhǎng)等有機(jī)反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．偶聯(lián)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選B。13．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定B．該反應(yīng)機(jī)理包含3個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【詳解】A．從圖中可知，I1的相對(duì)能量低于I2，能量越低越穩(wěn)定，故中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，A正確；B．多步反應(yīng)歷程的決速步是反應(yīng)最慢的一步，即活化能最大的一步，從圖中可知，反應(yīng)③的活化能最大，則其是該歷程中的決速步，B正確；C．該反應(yīng)的起始相對(duì)能量高于最終產(chǎn)物的相對(duì)能量，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)，C正確；D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。14．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①

快；②

快；③

慢其中反應(yīng)②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C．增大壓強(qiáng)或使用催化劑可以增大該反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)D．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率【答案】C【詳解】A．反應(yīng)②平衡常數(shù)K=，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，則，選項(xiàng)A正確；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，選項(xiàng)B正確；C．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用合適的催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)體系中COCl2(g)的體積分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．（2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中?？计谀┮阎磻?yīng)：其反應(yīng)機(jī)理如下：①

快②

慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/molD．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．反應(yīng)速率主要取決于活化能大，反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，所以該反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯(cuò)誤；B．NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，而不是該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/mol，C正確；D．增大Br2(g)的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，所以能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．分子的共價(jià)鍵只有鍵B．具有還原性，在一定條件下可被氧化C．②中反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定D．③中發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；C．由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?H2O是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故答案為：A。17．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O2NO