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文檔簡介

第1課時鋁的性質第一單元從鋁土礦到鋁合金ks5u精品課件1.鋁的用途----用于制造鋁合金ks5u精品課件2.鋁及鋁合金材料ks5u精品課件ks5u精品課件燃燒彈，信號彈鋁用途:包裝，裝飾材料導線炊具航空航天，汽車材料醫(yī)療器械鋁熱劑建筑材料ks5u精品課件一、鋁的物理性質

銀白色金屬、密度小、質軟,熔點低、良好的導電導熱性和延展性。二、鋁的原子結構鋁的原子結構示意圖為:+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al結論:Al的化學性質活潑,具有較強還原性ks5u精品課件與鋁反應的物質實驗現(xiàn)象結論鹽酸濃硫酸濃硝酸氫氧化鈉溶液鋁和濃硝酸反應發(fā)生鈍化鋁和氫氧化鈉溶液會反應產生大量無色的氣泡未發(fā)生明顯變化未發(fā)生明顯的變化產生大量無色的氣泡[活動與探究]鋁和鹽酸會反應鋁和濃硫酸反應發(fā)生鈍化ks5u精品課件()×2鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反應的機理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.與堿反應ks5u精品課件

標出鋁與氫氧化鈉反應的電子轉移情況，并寫出該反應的離子方程式。

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－

+3H2↑

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e－得6×e－試試看：或2Al+6H2O+2OH－=2AlO2－

+3H2↑+4H2O6e－ks5u精品課件問題解決：1、相同物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氣體的物質的量之比？2、鋁制餐具為什么不能用盛放酸性或堿性物質，咸菜為什么不宜久存在鋁制品中？ks5u精品課件5、與某些氧化物(Fe2O3

、

Cr2O3、MnO2

、V2O5

等)反應[現(xiàn)象]：[化學方程式]：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫鋁熱劑鋁熱反應的用途：

焊接鐵軌、冶煉金屬.—鋁熱反應鋁粉和氧化鐵反應裝置圖ks5u精品課件鋁熱反應用于焊接鋼軌ks5u精品課件鋁熱反應用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應熔斷鋼筋使樓房定向倒塌.

ks5u精品課件2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫[試一試]：寫出Al分別與Cr2O3

、MnO2、V2O5

的反應方程式ks5u精品課件[小結]:鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。1、與非金屬反應2、與酸反應4、與鹽溶液反應5、與某些氧化物

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