2.2(1-2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)全解

第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量+合適的取向類(lèi)比法：借鑒投籃

碰撞理論

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞頻率一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：實(shí)驗(yàn)2-2(P20)現(xiàn)象：加入濃度較大的H2C2O4（aq）的試管先褪色在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列哪些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。結(jié)論例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌毂溲娱L(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)2-4催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說(shuō)明指正催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾游濉⑵渌?/p>

如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兙毩?xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑CD練習(xí)3：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolN2(ｇ)，改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D.鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E.加入CaCl2溶液F.加入CaCl2固體G.將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)4：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，

加水