福建省莆田市仙游縣度尾中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE9福建省莆田市仙游縣度尾中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題常用相對原子質(zhì)量H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5單項選擇題（共20題，每題3分，共60分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(

)A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2.21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡,下列不屬于新能源的是()A.電力 B.核能 C.太陽能 D.氫能3.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定4.把0.6molX(g)和0.6molY(g)混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW(g),用I(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n為(

)4

B.3

C.2

D.15、合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.3kJ·mol-1在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的改變?nèi)鐖D.下列說法正確的是()時上升了溫度 B.時運用了催化劑C.時增大了壓強 D.時降低了溫度6、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．上升溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．上升溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，上升溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動7.在容積肯定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡移動關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（），縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D.，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8.純水在25℃和80℃時的氫離子濃度相比,前者比后者(

)A.大 B.相等 C.小 D.不能確定9.在水溶液中,下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHCO3Na++H++ B.HF+H2OH3O++F-

C.H2SO32H++ D.NH3·H2O+OH-10.下列溶液肯定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液11.進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是(

)A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH312.在25℃時,在濃度為1mol/L的、、的溶液中,測得其分別為、、(單位為mol/L),下列推斷正確的是(

)A.B.C.D.13.能夠快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（）A．紅外光譜 B．質(zhì)譜法 C．核磁共振氫譜 D．色譜法14.室溫向三份0.1mol/L溶液中分別加入少量、、固體(忽視溶液體積改變),則濃度的改變依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大15.在肯定條件下,溶液存在水解平衡co3-+H2O:HCO3-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入,平衡向正反應(yīng)方向移動C.上升溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小16.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,試驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A

B.B

C.C

D.D17、.下列屬于取代反應(yīng)的是()A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH4+Cl2CH3Cl+HClC、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD、18、用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變的是（

)A.H2SO4

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl19.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(

)A.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B.苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C.甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色漸漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色20.

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱,兩反應(yīng)(

)A.產(chǎn)物相同,反應(yīng)類型相同 B.產(chǎn)物不同,反應(yīng)類型不同

C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D.碳溴鍵斷裂的位置相同填空題。（共40分）（每空2分，共8分）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH2CH3_______﹣Br_______4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)__________其苯環(huán)上的一氯代物有____種.22、（每空2分，共16分）為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進行如下試驗:將肯定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)覺滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。裝置Ⅰ中①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________裝置Ⅰ中長導(dǎo)管的作用是__________燒瓶中褐色油狀液滴中的成分是__________,要想要得到純凈的該產(chǎn)物,可用__________洗滌。洗滌后分別粗產(chǎn)品應(yīng)運用的儀器是__________。乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該試驗?？蛇x用的試劑:苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。a的作用是__________,b中的試劑是__________。比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是__________。23、（每空2分，共12分）.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填"是"或"不是");在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________;C的化學(xué)名稱是__________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是__________;④、⑥的反應(yīng)類型依次是__________.24、（每空1分，共4分）.均三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式__________

相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式__________的名稱是__________。（4）.烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,其分子式為_______。化學(xué)答案選擇題、（每題3分，共60分）12345678910BACDBBACDB11121314151617181920DDBABDBCDA填空題、（共40分）（每空2分，共8分）（1）：乙基（2）溴原子（3）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2；（4）.3（每空2分，共16分）（1）2Fe+3Br22FeBr3（2）導(dǎo)氣,冷凝回流（3）.與Br2NaOH溶液分液漏斗

（4）平安裝置，防止倒吸苯(或四氯化碳)可以限制反應(yīng)進行；避開雜質(zhì)干擾；防止污染空氣解析：1.因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:

2.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流。

3.反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶形成紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液洗滌,再對粗產(chǎn)品進行分液。

4.從題圖信息可知，導(dǎo)氣管是短進短出，裝置a作平安裝置，防止倒吸，b中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳23、（每空2分，共12分）（1）（2）是（3）2,3-二甲基-1,3-丁二烯加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)解析：1.依據(jù)相對分子質(zhì)量為84,且含有碳碳雙鍵可設(shè)其分子式為CnH2n,則有14n=84,n=6,即其分子式為C6H12,再依據(jù)其分子中只含一種類型的氫,則可推出其結(jié)構(gòu)簡式見答案.

2.依據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可類推其分子中全部碳原子都處于同一個平面。

3.由反應(yīng)①可推知B到C的反應(yīng)見答案,依據(jù)系統(tǒng)命名法C的名稱應(yīng)為2,3-二甲基-1,3-丁二烯,從而可以推出反應(yīng)④和⑥反應(yīng)類型分別為加成和取代(或水解)反應(yīng)。24、（每空1分，共4分）（1）C(CH3)3（2）（3）2-甲基-1,3-丁二烯(異戊二烯))C6H14（4）詳解1.答案：B解析：D選項不屬于氧化還原反應(yīng),A、C兩項屬于放熱反應(yīng)。2.答案：A解析：新能源主要是指核能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、太陽能、風(fēng)能等。3.答案：C解析：將①-②可得③,故。4.答案：D解析：v(I)=0.01mol·L-1·min-1,則,而,又,得n=1。5.答案：B解析：A.t1時正反應(yīng)速率增大,且大于逆反應(yīng)速率,則應(yīng)為增大壓強,故A錯誤;B.t2時正逆反應(yīng)速率同等程度增大,則為運用了催化劑,故B正確;C.t3時正反應(yīng)速率減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則為減小壓強,故C錯誤;D.t4時反應(yīng)速率瞬間不變,然后減小,應(yīng)為減小生成物濃度,故D錯誤;故選B。6.答案：B解析：上升溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,可縮短得到平衡所用時間,則A錯誤、B正確;因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則C、D錯誤.故選B.7.答案：A解析：因為正反應(yīng)是吸熱的、體積減小的可逆反應(yīng),依據(jù)圖象可知,隨著溫度的上升,縱坐標(biāo)表示的量是漸漸增大的,由于上升溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)溫度相同時,壓強越大,平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動,所以依據(jù)圖象可知,B,C、D都是錯誤的,8.答案：C解析：純水在25℃和80℃時的氫離子濃度相比,后者大,因為升溫促進水的電離。9.答案：D解析：HF、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),不完全電離,故D項正確,B項錯誤;H2SO3為二元中強酸,應(yīng)分步電離,故C項錯誤;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++,故A項錯誤.10.答案：B解析：A項,只有在25℃時pH=7的溶液才呈中性,如某溫度時,純水中有:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L,此時pH=6為中性,pH=7為堿性,故A項錯誤;B項,c(H+)=c(OH-)的溶液,肯定為中性,故B項正確;C項,假如酸、堿不是相同元數(shù)的酸、堿,如H2SO4和NaOH等物質(zhì)的量混合,酸過量顯酸性,故C項錯誤;D項,如非電解質(zhì)SO2溶于水得到H2SO3,顯酸性,故D項錯誤。11.答案：D項正確。12.答案：D解析：三種溶液中都存在水解平衡:,對于溶液來說,因為,而使上述平衡向右移動,促進了的水解;對于溶液來說,,增大,抑制的水解。對的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中,水解程度越大,溶液中的越小,所以D項正確。故選D。13.答案：B14.答案：A解析：、均為強堿弱酸鹽,水解后溶液均呈堿性,向溶液中加入固體后,水解受到抑制,增大;和均促進水解。15.答案：B解析：A選項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A項錯;B選項,通入會消耗溶液中的使平衡正向移動,故B項正確;C選項,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,增大,減小,所以增大,C項錯;D選項,加堿pH增大。故本題選B。16.答案：D解析：原電