宜陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011高考-期中考試模擬練習(xí)題

宜陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011高考期中考試模擬練習(xí)題一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共45分）1．清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的A．實(shí)驗(yàn)B．假設(shè)C．觀察D．分類2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過3．下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤ B．②④ C．①⑤ D．①④4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥5．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2B．6：3：2C．2：1：3D．3：7：16．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失電子數(shù)為0.1NAB.含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)況下的體積約為11.2L0 1 2 3 4 5 6 n(Cl2)/moln(0 1 2 3 4 5 6 n(Cl2)/moln(離子)/mol654321D.標(biāo)況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰38.據(jù)媒體報(bào)道，上海世博會(huì)前外環(huán)以內(nèi)有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進(jìn)入中心市區(qū)帶來潛在風(fēng)險(xiǎn)。下列說法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉9．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì) C．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體10．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S11．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，Ba2+剛好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物質(zhì)的量之比1:1通入Cl2:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO12．右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／LB．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L13．工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是 A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移lmol電子 C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用14．下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是15．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，能使所配溶液的濃度偏高的原因是A.沒有用水沖洗燒杯2—3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又