2.2.4化學平衡（影響平衡因素2）課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第二節(jié)化學平衡

第4課時影響化學平衡的因素2

人教版選擇性必修1學習目標1．通過外界條件對可逆反應速率的影響，掌握化學平衡移動的內(nèi)在因素。2．通過實驗探究，掌握溫度影響化學平衡移動的規(guī)律。學習目標溫度影響化學平衡移動的規(guī)律

重點難點一、溫度對化學平衡的影響1.實驗探究2-3實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象紅棕色2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺實驗解釋混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆方向移動；混合氣體遇冷顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正方向移動。2.規(guī)律：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。3.原因分析升溫對吸熱反應有利降溫對放熱反應有利吸熱反應對溫度變化更明顯4.速率-時間圖像ΔH>0ttΔH<00t0t練習1：

可逆反應：2A(g)

2B(g)+C(g)△H>0。達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A.增大壓強

B.減小壓強

C.減小C的濃度

D.降低溫度D練習2：可逆反應：3A(氣)3B(?)＋C(?)(正反應為吸熱反應)隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體CD1、規(guī)律：催化劑同時、等倍數(shù)增大v正和v逆；

加入催化劑，化學平衡不發(fā)生移動。各組分百分含量不變，但可以改變達到平衡的時間。二、催化劑對化學平衡的影響2.圖像

含量tt1t2加催化劑未加催化劑思考：催化劑對化學平衡有沒有影響？

催化劑能夠同等程度改變正、逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是加快化學反應的速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是什么？三、勒夏特列原理1.內(nèi)容：

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。2、注意：①此原理只適用于已達平衡的體系；②平衡移動方向與條件改變方向相反。③移動的結果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。④只能用來判斷平衡移動的方向，不能用來判斷建立新平衡所需的時間⑤只適用于“改變影響平衡的一個條件”。若同時改變影響平衡移動的n個條件則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向一致時才可使用勒夏特列原理來判斷。⑥勒夏特列原理不能解釋的事實：a.使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；b.反應前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變的可逆反應改變壓強可以改變化學反應速率但不能使化學平衡發(fā)生移動；c.不屬于可逆反應的反應；d.外界條件改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應。勒夏特列原理只能用來判斷和解釋平衡移動?、偃鬘2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：正反應a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T21.下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)

在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化(B)

實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高

NH3的利用率√課堂練習練2：在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是()A.升高溫度B.降低溫度C.減小壓強D.增大壓強AD課堂練習3：對于反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是(

)A．正反應速率增大，逆反應速率減小

B．逆反應速率增大，正反應速率C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣【答案】C【解析】外界條件的改變使正、逆反應速率不相等時才能使化學平衡發(fā)生移動，增大反應物濃度使化學平衡移動時反應物的濃度增大。課堂練習4：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏

色變淺【答案】C【解析】升