北京市延慶區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試3月試題

IIIA元素13．海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和將來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：NaNa2CO3水溶液Br2=5\*GB3⑤下列有關(guān)說法不正確的是A．過程中制得

NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C．反應(yīng)=2\*GB3②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流愛護(hù)下制備無水MgCl2D．反應(yīng)=5\*GB3⑤中，用Na2CO3水溶液汲取Br2后，用70—80%硫酸富集Br214.探究Na2O2與水的反應(yīng)，試驗如圖：下列分析不正確的是A．①、④試驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性其次部分本部分共5題，共58分15．（12分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采納自然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。aa（1）該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示，推斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由。（3）肯定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3：4，計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。Ⅱ．CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。Ⅲ．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分別得到H2的過程如下。依據(jù)圖示信息回答：（4）汲取池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（5）寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________；結(jié)合化學(xué)用語說明K2CO3溶液再生的緣由___________________________。16.（14分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：法華林法華林CH3COCH3堿Cu、O2△NaOH△AC7H8BCDEC10H10OCl2光①NaNH2②H+乙酸酐水楊酸C7H6O3FKC10H10O4NCH3OH濃硫酸△M已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②③（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）C分子中含氧官能團(tuán)是。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（6）K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是。（7）M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是。（8）已知：最簡潔的香豆素結(jié)構(gòu)式：-H-H2O丙①堿②H+甲醛堿乙酸甲酯甲乙香豆素寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡式是。17.（9分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，試驗室在50℃時制備ClO2。試驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。（1）寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）裝置A中持續(xù)通入N2的目的是。裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。試驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如右圖。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②依據(jù)右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分汲取后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I?+S4Oeq\o\al(2－,6))。（3）裝置中玻璃液封管的作用是。（4）滴定終點的現(xiàn)象是。（5）測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。18.（11分）輝銅礦（主要成分Cu2S）作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：（1）反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。（2）限制溫度為85℃、浸取劑的pH=1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下試驗：試驗試劑及操作3小時后Cu2+浸出率（%）一加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL0.1mol·L-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的緣由可能是________________________________。（3）試驗二在85℃后，隨溫度上升，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度改變的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的緣由。（4）上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用。說明加入CuO的緣由是________________________。Ⅱ.某課題組利用碳氨液（(NH4)2CO3、NH3·H2O）從輝銅礦中干脆浸取銅。((NH4)2CO3、NH3·H2O輝銅礦粉Cu(NH3)42+浸出裝置熱空氣其反應(yīng)機(jī)理如下：=1\*GB3①Cu2S（s）2Cu+(aq)+S2-(aq)（快反應(yīng)）=2\*GB3②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH-（慢反應(yīng)）=3\*GB3③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O（快反應(yīng)）（5）提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是__________________。（6）在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯上升，結(jié)合平衡移動原理說明可能的緣由是____________________________________________________。19.（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。（1）制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②若用試驗制得的硝酸鐵溶液，獲得硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液當(dāng)心加熱濃縮、、，用濃硝酸洗滌、干燥。（2）探究硝酸鐵的性質(zhì)用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行試驗如下：試驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)協(xié)助進(jìn)行的試驗操作是。②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步探討溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。試驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用右圖所示裝置進(jìn)行試驗：i緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii接著持續(xù)通入SO2，溶液漸漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)起先時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是。（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)試驗得出的結(jié)論是。2024年延慶區(qū)高三化學(xué)統(tǒng)練模擬試題參考答案第一部分:選擇題14個小題，每題3分，共42分題號12345678910答案CADBABDCCD題號11121314答案DCAB其次部分：非選擇題，五個大題，共58分15.（12分）【除（2）第一問和（3）1分，其它每空2分】(1)(2)>，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，上升溫度，平衡正向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對應(yīng)圖像，壓強(qiáng)肯定時，則T1>T2(3)0.75(4)(5)陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實現(xiàn)了K2CO3溶液的再生。16.（14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】（1）（2）—OH （3）（4）（5）（6）（7）（8）甲→乙：丙：17.（9分）【（1）（4）（5）每空2分，其它每空1分】(1)(2)降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴(3)防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，精確測定ClO2的質(zhì)量(4)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生改變(5)1.35×10-2CV18.（11分）【（2）（3）（5）每空1分，其它每空2分】(1)(2)H2O2把生成Fe2+又氧化為Fe3+，C(Fe3+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；或者H2O2氧化了Cu2S或者Fe3+與H2O2共同做氧化劑，共同氧化Cu2S。(3)溫度上升，H2O2發(fā)生了分解(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；由于浸取劑的pH=1，加入適量的CuO，不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于限制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。(5)提高慢反應(yīng)的速率；提高Cu+的氧化速率(6)S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動；(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，C(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動19.（12分）[(1)=2\*GB3②、(2)=2\*GB3②和④每空1分，其它每空2分]（1）①Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++