山西省朔州市懷仁縣大地學校2024-2025學年高二化學上學期第三次月考試題VIP

PAGE4PAGE5山西省朔州市懷仁縣大地學校2024-2025學年高二化學上學期第三次月考試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）留意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對原子質量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Br:80 Si:28 N:14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年6月，中國科學家在陜西進行了中國首次頁巖氣超臨界二氧化碳壓裂現(xiàn)場試驗，并取得圓滿勝利，這標記著中國在自主探究陸相頁巖氣高效開發(fā)方面取得了重要的理論和技術突破。頁巖氣的主要成分為甲烷(CH4)，下列說法正確的是A.頁巖氣屬于二次能源B.處理后的頁巖氣作為能源比煤作為能源對環(huán)境影響更小C.甲烷完全燃燒過程中，C—H斷裂時釋放出熱能D.頁巖氣取之不盡，可供人類許久開采運用2.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0，下列說法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)難受B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物3.下列有關水處理的離子方程式書寫不正確的是A.沉淀法：用Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++S2-HgS↓B.中和法：用生石灰（CaO）中和酸性廢水，H++OH-H2OC.氧化法：用HClO處理氨氮廢水，2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法：用明礬凝合沉降細顆粒物，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.已知反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M＝eq\f(m總,n總))在不同溫度下隨壓強的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：T1＜T2 B.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反應速率：vb＜va D.當M＝69g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶15.下列說法正確的是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時，1molH2和2molH2的燃燒熱相等C.CO能和O2反應生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應肯定是吸熱反應D.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱6.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.圖中對應點的溫度關系為a＞b＞cB.純水僅上升溫度，可從a點變到c點C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b＞c＞dD.在b點對應溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol·L－17.黑火藥是中國古代的四大獨創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學方程式為：已知：碳的燃燒熱，，則為A. B. C. D.8.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A.上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B.通入CO后，正反應速率漸漸增大C.反應前H2S物質的量為7molD.CO的平衡轉化率為80%9.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關敘述正確的是A.Y對應的乙醇的物質的量分數(shù)為eq\f(1,9)B.X、Y、Z對應的反應速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD.增大壓強、上升溫度均可提高乙烯的平衡轉化率10.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質中可以證明它是弱電解質的是A.常溫下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B.甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳C.10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應D.甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢11.今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V212.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D.常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)13.常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.a點醋酸溶液的濃度為1.0×10－3mol·L－1B.a、b兩點對應的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜bC.c點溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D.上升溫度，d點溶液pH不變14.干脆煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷削減B.負極的電極反應式為C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑C.電極X為負極，O2－向X極遷移D.干脆煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高15.某愛好小組進行下列試驗：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，下列說法中不正確的是A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C.試驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)可能是④中沉淀溶解的緣由16.化學用語是學習化學的重要工具。下列描述正確的是A.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉B.氫氧燃料(堿性)電池的正極反應式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗銅精煉時，純銅應與電源正極相連，其電極反應式是：Cu－2e－=Cu2＋D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式是：Fe－2e－=Fe2＋17.最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B.負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD.電解質溶液中Na＋向右移動，ClOeq\o\al(－,4)向左移動18.利用如下試驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。試驗裝置試驗編號浸泡液pH氧氣濃度隨時間的變更①H2O7②1.0mol·L－1NH4Cl5③0.5mol·L－1(NH4)2SO45④1.0mol·L－1NaCl7⑤0.5mol·L－1Na2SO47下列說法不正確的是A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率B.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關C.向試驗⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D.向試驗②溶液中加等體積的0.5mol·L－1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率肯定加快第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第22題四個大題，共46分。19.(12分)用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_____________________________________________。（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據如表，回答下列問題。試驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數(shù)據，推斷該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是__________________________②推斷該反應達到平衡的依據是________。A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定C.容器內壓強恒定 D.2v正(NO)＝v逆(N2)（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入肯定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變更的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝__________________。②圖中A點v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min時，外界變更的條件可能是____________________。A.加催化劑 B.增大C的物質的量 C.減小CO2的物質的量 D.升溫E.降溫20.(12分)常溫下，依據表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：NH3·H2O2×10－5HNO27×10－4HClO3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較小，試分析緣由：________________________________________________________________________0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的依次是______________________________，NOeq\o\al(－,2)水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）常溫下，用氨水汲取CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH________7(填“>”“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O的平衡常數(shù)K＝________。（3）少量CO2通入過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________21.(8分)（1）隨著化石能源的削減，新能源的開發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝ckJ·mol－1則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝____________kJ·mol－1。（2）據粗略統(tǒng)計，我國沒有經過處理便排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的奢侈，也對環(huán)境造成極大污染。為解決這一問題，我國已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據：化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡OH—Oeq\f(鍵能,kJ·mol－1)348414436326.81032464則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1。（3）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。22.(14分)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性強弱,兩人均運用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如下圖所示:（1）寫出甲池中負極的電極反應式:。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極;總反應的離子方程式。

（3）假如甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料假如都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會推斷出活動性更強,而乙會推斷出活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此試驗,可得到如下哪些正確結論。

A.利用原電池反應推斷金屬活動性依次時應留意選擇合適的介質B.鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強C.該試驗說明金屬活動性依次已過時,已沒有好用價值D.該試驗說明化學探討對象困難,反應受條件的影響較大,因此應詳細問題詳細分析（5）丙同學依據甲、乙同學的思路,設計如下試驗:將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液