第五章　第18練　鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取-2025年高中化學大一輪復習

1．許多物質(zhì)性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關說法正確的是()A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增大C．鹵化氫的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次升高D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易2．下列說法正確的是()A．Fe3Cl8根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．第ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＞HClC．Cl2、Br2、I2的單質(zhì)顏色逐漸變深D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹易溶于水，難溶于CCl43．已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是()A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋CH2=CH2→NC—CH2—CH2—CNC．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O4．下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④5．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－6．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是()A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)7．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是()A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應的化學方程式為3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－8．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是()A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBr10．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是()A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度下，液態(tài)IF5電離：2IF5IFeq\o\al(＋,4)＋IFeq\o\al(－,6)，則c(IFeq\o\al(＋,4))·c(IFeq\o\al(－,6))不是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子11．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．流程中①和④所得溶液中的I－濃度相等B．若②和⑤中分別得到等量的I2，則消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3C．流程中④發(fā)生的離子反應：2I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=4I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．制備10molI2，理論上需KClO3的質(zhì)量約為408g12．實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。(2)操作X的名稱為____________。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為____________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。13．工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為原料提取溴的部分流程如圖所示：(1)裝置E的作用是____________________________________________________________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。①通入熱空氣的作用是_____________________________________________________