2024年【初中化學(xué)】重要規(guī)律總結(jié)背會(huì)上考場(chǎng)更有把握

2024年【初中化學(xué)】重要規(guī)律總結(jié)背會(huì)上考場(chǎng)更

有把握

一、金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀的金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，

反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不

能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液

里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶

液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是"先遠(yuǎn)"

"后近"。

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵離子。

二、金屬+酸-鹽+H2T中：

L等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：

Al>Mg>Fe>Zn0

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量

越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一

樣多。

三、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳

酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.酸（H+）檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，

振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試

紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，

然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶

液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

2.堿（0H）的檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，

振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明0H-的存在。

方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試

紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明0H-的存在。

方法3:將無(wú)色的酚猷試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，

振蕩，如果酚酉太試液變紅，則證明0H-的存在。

方法4:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，

然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶

液的pH,如果pH大于7,則證明0H的存在。

3.CO32或HC03的檢驗(yàn)

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如

果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水

的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-

或HC03一的存在。

4.鉞鹽（NH4+）

用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體。

五、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽:

1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)

后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〈新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)

后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變

輕。

六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)

生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是

淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中

燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃

燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素

L攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律

L同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、

質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，

從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因?yàn)樵?/p>

中質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又?/p>

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別，因?yàn)樵幼钔鈱?/p>

的電子數(shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第一層為最

外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵幼?/p>

外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第一

層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)，原子失電子后

元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值二得失電

子數(shù)。

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)，原子失電

子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子數(shù)。

十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先"與"后"

L使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把

游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中

加熱。

3.制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入

液體。

5.在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，

然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)

時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后

再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試

管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

7.稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸儲(chǔ)水，然后沿?zé)?/p>

慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占

相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，

過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)

多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)

濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

9.在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)

先向待測(cè)溶液中加入酚猷試劑，使之顯紅色，然后逐滴

加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣

體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)

盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)

把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通

過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是"先遠(yuǎn)"

"后近"；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順

序也是"先遠(yuǎn)""后近"。

十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律

1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是

CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮），凡

碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。

2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NFh）

的，一定為NH4+（即為錢(qián)鹽）。

溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3.H2O）

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱

才能分解。

CaCC）3=CaO+CO2T

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制。2裝置

（固固加熱型）。

2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加