（中考考試易錯(cuò)題）易錯(cuò)類型15 坐標(biāo)曲線“五大”易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）

（中考考試易錯(cuò)題）易錯(cuò)類型15坐標(biāo)曲線“五大”易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）（中考考試易錯(cuò)題）易錯(cuò)類型15坐標(biāo)曲線“五大”易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）/（中考考試易錯(cuò)題）易錯(cuò)類型15坐標(biāo)曲線“五大”易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）易錯(cuò)類型15坐標(biāo)曲線"五大”易錯(cuò)點(diǎn)目錄一、易錯(cuò)知識(shí)梳理二、易錯(cuò)陷阱(五大陷阱)易錯(cuò)陷阱1：溶解度曲線易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)陷阱2：金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)陷阱3：溶液pH變化曲線易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)陷阱4：質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)陷阱5：酸堿鹽之間反應(yīng)曲線易錯(cuò)點(diǎn)三、易錯(cuò)題通關(guān)(真題+模擬)1.溶解度曲線是一條飽和線,線上各點(diǎn)均為相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液,而線下各點(diǎn)則為該溫度下的不飽和溶液.隱含的條件是在100克水里形成飽和溶液.2.改變飽和溶液的溫度,可能析出晶體,并始終為飽和狀態(tài);也可能無晶體析出,變?yōu)椴伙柡腿芤?3.改變飽和溶液的溫度,溶劑質(zhì)量始終不變.若析出晶體,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;若不析出晶體,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.4.判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化,關(guān)鍵在于分析清楚溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量的變化情況.5.若對(duì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,由于溫度和溶解度均不變,因此此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.6.若對(duì)不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,在溶液由不飽和變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)的過程中,溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.7.物質(zhì)的溶解度越大,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,等量飽和溶液中溶劑質(zhì)量就越小.8.酸性或堿性溶液加水稀釋時(shí),pH只能無限接近于7而不能等于或越過7.9.酸堿中和反應(yīng)中,pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有一種.10.金屬與酸反應(yīng),金屬足量酸不足時(shí),生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,所有生成氫氣的質(zhì)量相等,金屬越活潑,反應(yīng)速度越快.11.金屬與酸反應(yīng),等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí),生成的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.(量價(jià)比越小產(chǎn)生氫氣越多)易錯(cuò)陷阱1：溶解度曲線易錯(cuò)點(diǎn)(2023·江蘇南通)常溫下,工業(yè)可利用(未配平)原理制備.、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示.

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時(shí),、KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．該制備反應(yīng)利用了常溫下溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)【錯(cuò)因分析】比較溶解度要指明溫度;一定溫度下比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提條件是飽和溶液;復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)向著離子減少的方向進(jìn)行,常溫下四種物質(zhì)中硫酸鉀的溶解度最小,反應(yīng)能夠發(fā)生.【正確答案】D【典例分析】A、由溶解度曲線圖可知,KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度,故選項(xiàng)說法不正確;B、由溶解度曲線圖可知,的溶解度先隨溫度的升高而增大,后又隨溫度的升高而減少,故選項(xiàng)說法不正確;C、60℃時(shí),、KCl交于一點(diǎn),說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,所以此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,由于未指明溶液的狀態(tài),不能比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故選項(xiàng)說法不正確;D、根據(jù)反應(yīng)原理：硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鉀,由于常溫下溶解度相對(duì)較小,硫酸鉀會(huì)結(jié)晶析出,因此可制備硫酸鉀,故選項(xiàng)說法正確.故選D.錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀溶解度大小比較錯(cuò)誤未指明溫度比較溶解度大小固體物質(zhì)溶解度是受溫度影響的,比較兩種物質(zhì)的溶解度大小,一定要指明溫度.一定質(zhì)量的溶質(zhì)加入一定質(zhì)量水中形成溶液的質(zhì)量判斷錯(cuò)誤未根據(jù)曲線判斷溶質(zhì)是否全部溶解一定溫度下,某物質(zhì)的任何飽和溶液中：m溶質(zhì)：m溶劑：m溶液=S：100g：(S+100g)結(jié)合水的質(zhì)量判斷固體能否全部溶解比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤一定溫度下溶解度相等,兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等一定溫度下比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提條件是飽和溶液改變溫度時(shí),飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化判斷錯(cuò)誤不會(huì)在曲線上移動(dòng)找點(diǎn)以三種物質(zhì)為例：找出開始溫度時(shí)三種物質(zhì)的溶解度,順著溫度變化的方向,若曲線向下,點(diǎn)就沿著沿曲線移動(dòng),若曲線向上,點(diǎn)就平移,都移至相應(yīng)的溫度,三個(gè)點(diǎn)從高到低的順序就是對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序.溫度改變時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量變化或析出晶體質(zhì)量變化錯(cuò)誤未指明是等質(zhì)量的飽和溶液根據(jù)溶解度曲線判斷溫度改變時(shí)析出晶體質(zhì)量或溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的大小,一般要是等質(zhì)量的飽和溶液才能比較飽和溶液析出晶體質(zhì)量判斷錯(cuò)誤100克飽和溶液在改變溫度時(shí)析出的晶體質(zhì)量等于兩溫度時(shí)的溶解度數(shù)值之差溶解度曲線對(duì)應(yīng)的隱含條件是在100克水中形成的溶液,不是100克的溶液.【易錯(cuò)1-1】(2022·江蘇南通)NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時(shí),NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．50℃時(shí),將50gNH4Cl固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為100gD．將50℃時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃,析出晶體21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度限制,否則不能比較溶解度大小,說法錯(cuò)誤;B、T1℃時(shí),NaCl、NH4Cl的溶解度相等,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,所以該溫度下,兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,說法正確;C、50℃時(shí),NH4Cl的溶解度是50.4g,即在該溫度下,100g水中最多溶解50.4g,則50g水中最多溶解25.2g,所以50℃時(shí),將50gNH4Cl固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為75.2g,說法錯(cuò)誤;D、將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C,析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g,如果將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C,析出晶體質(zhì)量小于21g,說法錯(cuò)誤;答案：B.【易錯(cuò)1-2】(2023·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是A．兩種物質(zhì)都是可溶性物質(zhì)B．t1℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí),50g水中加入60g硝酸鉀,形成105g溶液D．兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),硝酸鉀溶液析出晶體多【答案】C【詳解】A、20℃時(shí),物質(zhì)的溶解度大于20g,其為易溶物質(zhì),硝酸鉀、氯化鉀均屬于易溶物質(zhì),不符合題意;B、t1℃時(shí),兩種物質(zhì)的溶解度相等,此時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,不符合題意;C、t2℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,故此時(shí)50g水可溶解110g÷2=55g硝酸鉀,形成55g+50g=105g溶液,符合題意;D、等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),硝酸鉀溶液析出晶體多,若氯化鉀溶液質(zhì)量較大,則可能氯化鉀溶液析出晶體多,不符合題意;故選C.【易錯(cuò)1-3】(2023·山東濟(jì)寧·中考真題)t1℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,需加水150gD．t1℃時(shí),將兩個(gè)燒杯中的溶液混合,充分?jǐn)嚢韬?燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,該溫度下,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀,說法正確;B、燒杯②經(jīng)充分?jǐn)嚢韬鬅子形慈芙獾墓腆w,燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液,說法正確;C、將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,設(shè)加水的質(zhì)量為,稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,由溶解度曲線可知,t1℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為25g,,,需加水150g,說法正確;D、t1℃時(shí),將兩個(gè)燒杯中的溶液混合,充分?jǐn)嚢韬?相當(dāng)于增加溶劑的質(zhì)量,氯化鉀會(huì)溶解,硝酸鉀也會(huì)溶解,燒杯中沒有剩余固體,說法錯(cuò)誤;答案：D.易錯(cuò)陷阱2：金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線易錯(cuò)點(diǎn)(2023·廣西·中考真題)向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸,充分反應(yīng).反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【錯(cuò)因分析】等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量等于生成氫氣的質(zhì)量,生成的氫氣的質(zhì)量根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量除以化合價(jià)的數(shù)值進(jìn)行判斷,由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬反應(yīng)速度越快,曲線越靠近Y軸.【正確答案】D【典例分析】A、,,.因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng).如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl,溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份,鋁增加份,鐵增加56-2=54份,所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al,圖示正確;B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份,鋁的質(zhì)量為份,鐵的質(zhì)量56份,所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al,金屬過量,最終稀鹽酸全部消耗,則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同.圖示正確;C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸,最終生成的氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵,故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵,圖示正確;D、從B分析可知,最終稀鹽酸全部反應(yīng),消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al.金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe,則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe.圖示錯(cuò)誤.故選D.錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀金屬與酸反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量生成1克氫氣所需金屬質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量除以化合價(jià)(生成的鹽中金屬元素的化合價(jià),鐵+2價(jià)).氫氣質(zhì)量判斷錯(cuò)誤等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.足量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,等于酸中氫元素的質(zhì)量.金屬對(duì)應(yīng)的曲線判斷錯(cuò)誤有三點(diǎn)可以幫助判斷：轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或體積,縱坐標(biāo)是反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間,曲線傾斜程度.金屬越活潑,曲線越靠近Y軸,反應(yīng)結(jié)束時(shí)間越短.金屬與鹽溶液反應(yīng)濾液或?yàn)V渣成分判斷錯(cuò)誤在原點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)之間,每段曲線發(fā)生一種化學(xué)反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式和固體或溶液質(zhì)量的變化,逐一判斷每一段曲線發(fā)生的變化.由此推導(dǎo)濾渣和濾液的成分.【易錯(cuò)2-1】(2022·湖北荊門·中考真題)將m克加入到含n克CuSO4的溶液中,下列圖像能正確表示反應(yīng)中固體質(zhì)量變化的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】將鐵放入硫酸銅溶液中,鐵會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì),,固體質(zhì)量會(huì)比反應(yīng)前質(zhì)量增加,反應(yīng)前含有固體鐵,所以剛開始反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量不能為零,故選D.【易錯(cuò)2-2】(2023·重慶·模擬預(yù)測)向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁,下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】由題意可知,金屬足量,酸是等量,則產(chǎn)生的氫氣一樣多,鎂的活動(dòng)性大于鋁,反應(yīng)速率鎂的快一些;由反應(yīng)的化學(xué)方程式、可知,參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量少些;【詳解】A、由分析可知,鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁,反應(yīng)速率鎂應(yīng)大于鋁,金屬鎂對(duì)應(yīng)的曲線斜率應(yīng)大于鋁,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由分析可知,24份鎂生成2份氫氣,18份鋁生成2份氫氣,等量金屬鎂生成氫氣小于鋁,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由分析可知,反應(yīng)金屬質(zhì)量相等是鋁生成的氫氣多,則溶液增重小,鎂增重大,最終鋁生成的氫氣多于鎂,則溶液質(zhì)量小于鎂,故選項(xiàng)C正確;D、由分析可知,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、,可知等量金屬反應(yīng)率消耗的酸更多,則鋁使酸減少的多,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選：C.【易錯(cuò)2-3】(2023·河北滄州·模擬預(yù)測)將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng).反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液為無色D．d點(diǎn)固體為銀和銅【答案】C【分析】鋅、銅和銀三種金屬的活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag,將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng),生成216份質(zhì)量的銀,固體質(zhì)量增加,AgNO3反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的銅,固體質(zhì)量減少.【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)硝酸銀還沒有完全反應(yīng),則a點(diǎn)固體為銀,故選項(xiàng)說法不正確;B、b點(diǎn)時(shí),鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng),固體是銀,加入稀鹽酸,銀與稀鹽酸不反應(yīng),沒有氣泡產(chǎn)生,故選項(xiàng)說法不正確;C、c點(diǎn)時(shí),鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng),所得溶液為硝酸鋅溶液,溶液為無色,故選項(xiàng)說法正確;D、c點(diǎn)時(shí),鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng),d點(diǎn)時(shí)鋅過量,則d點(diǎn)時(shí)的固體為銀、銅、鋅,故選項(xiàng)說法正確.故選C.易錯(cuò)陷阱3：溶液pH變化曲線易錯(cuò)點(diǎn)(2023·江蘇南通·中考真題)已知常溫下溶解度為0.17g.向一定量飽和溶液中滴加鹽酸,溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示.為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量,實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中,向其中加入200mL蒸餾水,蓋上表面皿充分振蕩.步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全.反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去.經(jīng)換算,消耗g.

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí),消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【錯(cuò)因分析】生石灰與水反應(yīng)生成的熟石灰微溶于水,0.6g樣品放入200g水不能得到澄清透明的溶液.紅色恰好褪去時(shí)應(yīng)該是反應(yīng)終點(diǎn),溶質(zhì)為氯化鈉,溶液pH=7.步驟2已沒有氧化鈣,在步驟1中反應(yīng)生成氫氧化鈣;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,樣品中鈣元素質(zhì)量等于氯化鈣中鈣元素質(zhì)量,氯化鈣中氯元素質(zhì)量等于鹽酸中氯元素質(zhì)量.【正確答案】D【典例分析】A、由題意可知,常溫下溶解度為0.17g.取0.60g樣品于錐形瓶中,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水,200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣,所以生成氫氧化鈣不能完全溶解,步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去,此時(shí)溶液呈中性,pH=7,則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸,故B錯(cuò)誤;C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為,故C錯(cuò)誤;D、在該反應(yīng)過程中,氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素質(zhì)量不變,則有,該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故D正確.故選D.錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品加入順序錯(cuò)誤根據(jù)曲線起點(diǎn)的pH和變化判斷,起點(diǎn)pH<7,是向酸中滴加堿;起點(diǎn)pH>7,是向堿中滴加酸;曲線上點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)或離子的判斷錯(cuò)誤曲線上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都有生成的鹽;pH<7的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的酸;pH>7的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的堿【易錯(cuò)3-1】(2022·山東濟(jì)南·中考真題)某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究.向20mL0.4%的NaOH溶液(預(yù)先滴入3滴酚酞試液)中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸.利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示.下列有關(guān)說法中,不正確的是A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色 B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【詳解】A、a點(diǎn)溶液顯堿性,能使酚酞變紅,圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色,該選項(xiàng)說法正確;B、在b點(diǎn)時(shí),pH為7,溶液顯中性,酸和堿完全中和,即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng),該選項(xiàng)說法正確;C、在c點(diǎn)時(shí),加入過量的稀鹽酸,pH小于7,溶液呈酸性,該選項(xiàng)說法正確;D、在滴入稀鹽酸的過程中,氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉是溶于水的,溶液里Na+沒有變化,該選項(xiàng)說法不正確.故選：D.【易錯(cuò)3-2】(2023·江蘇南京·二模)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH和電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中pH和電導(dǎo)率的變化(如圖2和圖3)下列說法正確的是

A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中90s之前電導(dǎo)離下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)量逐漸減少【答案】A【詳解】A、由圖2可知,一開始溶液的pH＞7,說明燒杯中的溶液顯堿性,隨著另一溶液的加入,溶液的pH逐漸減小到7,直至小于7,說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中,即圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸,故A說法正確;B、圖2中b→c,溶液放入pH逐漸減小,但是仍然是大于7,溶液的pH減小無法證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可能是加入稀鹽酸后,氫氧化鈉溶液被稀釋的原因,故B說法錯(cuò)誤;C、圖2中d點(diǎn)溶液的pH等于7,即為稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),c→d所示溶液中,鹽酸過量,此階段氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加,故C說法錯(cuò)誤;D、圖3中90s時(shí)電導(dǎo)率最低,表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),90s之前,為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,有水生成,離子的濃度減小,故電導(dǎo)率下降,不是因?yàn)殡x子的數(shù)量減少,故D說法錯(cuò)誤;故選A.【易錯(cuò)3-3】(2022·四川眉山·中考真題)如圖甲所示裝置,同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線,圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線,則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【詳解】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),生成氯化鈉和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),故說法錯(cuò)誤,不符合題意;B、由圖丙可知,反應(yīng)開始后溫度上升,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說法錯(cuò)誤,不符合題意;C、圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和,故圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng),說法正確,符合題意;D、圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7,說明此時(shí)溶液呈酸性,故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl,還有HCl,說法錯(cuò)誤,不符合題意.故選C.易錯(cuò)陷阱4：質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線易錯(cuò)點(diǎn)(2023·江蘇泰州·中考真題)硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體.取33.3g于坩堝內(nèi),隔絕空氣灼燒.在熱分解過程中,熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖(已去除坩堝的質(zhì)量),已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量.下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【錯(cuò)因分析】受熱質(zhì)量減小,逐步失去結(jié)晶水.【正確答案】CD【典例分析】A、在溫度為1025℃后,最終分解產(chǎn)物是氧化鋁,隨后溫度升高、氧化鋁不再分解,故氧化鋁受熱不易分解,不符合題意;B、初始的質(zhì)量為33.3g,M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g,故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g,不符合題意;C、加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g,33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為,題干中敘述"已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”,故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的,符合題意;D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為,氧化鋁中含有2.7g鋁元素,故a=5.1,符合題意;故選CD.錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀結(jié)晶水合物受熱分解曲線分析錯(cuò)誤含有結(jié)晶水的固體熱分解反應(yīng)的過程主要有兩個(gè)變化：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程.利用差量法分析,固體減少的質(zhì)量,一般是水(結(jié)晶水)、二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的質(zhì)量;利用元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析,晶體質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比,即m1m實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳曲線分析錯(cuò)誤縱坐標(biāo)表示的試管或錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,減少的質(zhì)量就是放出的氣體(氧氣或二氧化碳)的質(zhì)量.密閉容器中反應(yīng)圖像分析錯(cuò)誤密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,圖像中增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,結(jié)合題意綜合分析.【易錯(cuò)4-1】(2023·湖北武漢·一模)取4.66g堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]置于氮?dú)饬髦屑訜?實(shí)驗(yàn)時(shí)依次發(fā)生如下反應(yīng)：晶體失去結(jié)晶水、Mg(OH)2分解為MgO和H2O、MgCO3分解為兩種氧化物,殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.下列說法不正確的是A．t4～t5段固體的成分為MgO和MgCO3B．該晶體中x：y：z的最簡比=1：4：4C．0～t1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達(dá)到晶體分解所需的最低溫度D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生了0.9g水【答案】B【分析】由題意和圖像知,在加熱到t1時(shí)堿式碳酸鎂晶體開始分解,t1～t2時(shí)間段堿式碳酸鎂晶體脫去水,t3～t4時(shí)間段Mg(OH)2分解為氧化鎂和水,在t5～t6時(shí)間段溫度較高,MgCO3開始分解.【詳解】A、由分析知,t3～t4時(shí)間段Mg(OH)2受熱分解生成MgO和水,則t4~t5段中,固體為MgO和MgCO3,故A正確;B、t1~t2段減少結(jié)晶水的質(zhì)量為4.66g-3.94g=0.72g;t3~t4段是Mg(OH)2受熱分解生成水的質(zhì)量為3.94g-3.76g=0.18g,由,可求出晶體中Mg(OH)2的質(zhì)量為0.58g;MgCO3的質(zhì)量為4.66g-0.72g-0.58g=3.36g;所以x：y：z=：：=4：1：4,選B錯(cuò)誤;C、在加熱到t1時(shí)堿式碳酸鎂晶體開始分解,故0~t1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達(dá)到晶體分解所需的最低溫度,選C正確;D、由分析知,生成水的質(zhì)量為：4.66g-3.76g=0.9g,故D正確.故選B.【易錯(cuò)4-2】(2023·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題)某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合,放入試管中充分加熱(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示.請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g.(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)(化學(xué)方程式：)【答案】(1)4.8(2)解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x.答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%.【詳解】(1)固體減少的量就是氧氣的量,所以生成氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g.(2)詳解見答案.【易錯(cuò)4-3】(2022·江蘇蘇州·一模)將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)至完全,反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示.下列說法正確的是

A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=1：1C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí),容器內(nèi)CO質(zhì)量為2.8g【答案】B【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：,故A不正確;B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為,則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為,則鐵的氧化物中,故B正確;C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為,故C不正確;D、當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí),由反應(yīng)的化學(xué)方程式,則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g,容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量為,故D不正確.故選：B.易錯(cuò)陷阱5：酸堿鹽之間反應(yīng)曲線易錯(cuò)點(diǎn)(2023·江西·中考真題)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關(guān)量的變化見下圖,其中正確的是A．B．C． D．【錯(cuò)因分析】固體質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減少至完全反應(yīng);溶液和水質(zhì)量隨稀硫酸的加入質(zhì)量變大,反應(yīng)結(jié)束后隨著稀硫酸的繼續(xù)加入,溶液質(zhì)量依然增大,但曲線的傾斜程度發(fā)生變化;反應(yīng)結(jié)束后鐵元素的質(zhì)量不再變化.【正確答案】C【典例分析】A、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少,當(dāng)加入的稀硫酸達(dá)到一定質(zhì)量時(shí),氧化鐵反應(yīng)完全,固體質(zhì)量減少為0,故A圖像錯(cuò)誤;B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,溶液的質(zhì)量不斷增大,氧化鐵反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質(zhì)量還是逐漸增加的,反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加較快,反應(yīng)結(jié)束增加較慢,故B圖像錯(cuò)誤;C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)過程中生成水,溶劑質(zhì)量增加較快,完全反應(yīng)后,隨著稀硫酸的加入,溶劑的質(zhì)量還是增加的,只是增加的較慢,圖像先陡后緩,故C圖像正確;D、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零,隨著稀硫酸的加入,溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加,氧化鐵反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中鐵元素的質(zhì)量不再發(fā)生變化,故D圖像錯(cuò)誤;故選C.錯(cuò)誤類型錯(cuò)誤原因解讀藍(lán)色元素質(zhì)量變化判斷錯(cuò)誤反應(yīng)前后任何元素的總質(zhì)量是不變的,隨著反應(yīng)過程中物質(zhì)狀態(tài)的改變,固體或溶液中某些元素的質(zhì)量是變化的溶液質(zhì)量變化判斷錯(cuò)誤在反應(yīng)的不同階段,溶液質(zhì)量的變化根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)出的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷,反應(yīng)結(jié)束后,需要考慮有沒有繼續(xù)加溶液.酸與鹽的混合溶液加堿或堿與鹽的混合溶液加酸的反應(yīng)錯(cuò)誤中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生,是解決這類問題的關(guān)鍵.不理解沉淀減少的原因當(dāng)沉淀質(zhì)量減少時(shí),可能是生成的難溶性堿或碳酸鹽與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解【易錯(cuò)5-1】(2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測)將100gBa(OH)2溶液與50g稀鹽酸混合后,向反應(yīng)后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．O點(diǎn)溶液的質(zhì)量為150g,溶液的pH=7B．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%C．b點(diǎn)溶液中金屬離子的種類只有一種D．向d點(diǎn)溶液中滴加少量NaOH溶液,立即有沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】根據(jù)題意,氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀減少,說明硫酸鎂既和生成的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀不溶于硫酸,又和剩余的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂溶于酸.如圖所示,最終得到的沉淀硫酸鋇是23.3g,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是26.2-23.3=2.9g.據(jù)此分析.【詳解】A、根據(jù)分析可知由于氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,氫氧化鋇有剩余,該反應(yīng)無氣體或是沉淀生成,因此所得溶液質(zhì)量是100g+50g=150g,但由于氫氧化鋇有剩余因此溶液顯堿性pH>7,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量是23.3g,硫無論是生成的氯化鋇還是剩余的氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)都會(huì)最終生成硫酸鋇,因此酸鋇中的鋇離子來源于反應(yīng)前的氫氧化鋇,設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算由于剩余氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,因此設(shè)剩余氫氧化鋇質(zhì)量為,則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量是17.1g-8.55g=8.55g,則設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、根據(jù)分析,b點(diǎn)溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種,選項(xiàng)正確;D、如圖所示,d點(diǎn)表示硫酸加入過量,此時(shí)向d點(diǎn)溶液中滴加少量NaOH溶液,氫氧化鈉溶液會(huì)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,因此不會(huì)立即有沉淀產(chǎn)生,選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選：C.【易錯(cuò)5-2】(2023·上海崇明·二模)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量.水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示.有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．甲代表氫氧化鈉B．加入m克稀硫酸時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒,有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉;如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后,乙的質(zhì)量還在增加,說明乙是水,因?yàn)樗尤氲南×蛩嶂泻兴?隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大.而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉.【詳解】A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉;B、根據(jù)分析,甲表示氫氧化鈉,如圖加入m克稀硫酸時(shí),氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?,說明此時(shí)恰好完全反應(yīng).B正確;C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng),此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì),C錯(cuò)誤;D、如圖b點(diǎn)為加入硫酸過量的時(shí)候,此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性,硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣.所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒,有氣泡產(chǎn)生.D正確.綜上所述：選擇C.【易錯(cuò)5-3】(2022·廣西·中考真題)向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4B．a(chǎn)→b段反應(yīng)只生成一種沉淀C．b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量【答案】C【分析】向一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,待硫酸完全反應(yīng)后,硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅.【詳解】A、a點(diǎn)時(shí),硫酸完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅,不符合題意;B、a→b段反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,生成兩種沉淀,不符合題意;C、b點(diǎn)時(shí),硫酸銅完全反應(yīng),此時(shí)燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅、水三種物質(zhì),符合題意;D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：,氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)：,由圖可知,硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鋇的質(zhì)量相同,硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量大于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量,故原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量大于硫酸的質(zhì)量,不符合題意.故選C.A組中考真題1．(2023·山東濰坊·中考真題)向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】CD【分析】根據(jù)題意,向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,最終金屬完全反應(yīng),酸過量,最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多,進(jìn)行分析判斷.【詳解】A、由圖可知,a點(diǎn)時(shí),Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng),盛鐵的燒杯中的酸有剩余,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、由圖可知,b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、由圖可知,c點(diǎn)之后,兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣,則c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余,故選項(xiàng)說法正確;D、由圖可知,該曲線是氫氣與酸的曲線,不是氫氣與時(shí)間的曲線,故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率,不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故選項(xiàng)說法正確.故選CD.2．(2021·江蘇蘇州·中考真題)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線,下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí),參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40D．c點(diǎn)時(shí),溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C1-個(gè)數(shù)【答案】D【詳解】A、隨著試劑的不斷加入,pH逐漸減小,是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中,故選項(xiàng)正確;B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成水,故選項(xiàng)正確;C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,溶液呈中性,表示溶液正好完全反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40;D、c點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性,說明鹽酸過量,溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于C1-個(gè)數(shù),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：D.3．(2021·四川自貢·中考真題)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),在常溫下,向一定量的某溶液中滴加X溶液,得到了如圖所示的pH變化曲線,下列說法正確的是A．X是鹽酸B．向a點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液中的陰離子只有OH-【答案】C【詳解】A、由圖可知,一開始pH小于7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,pH逐漸增大至大于7,故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中,故X是氫氧化鈉,不符合題意;B、a點(diǎn)時(shí),pH小于7,鹽酸還未完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,加入硫酸銅溶液,不會(huì)產(chǎn)生沉淀,不符合題意;C、b點(diǎn)時(shí),pH=7,表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),符合題意;D、c點(diǎn)時(shí),pH＞7,此時(shí)氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,陰離子有氫氧根離子和氯離子,不符合題意.故選C.4.(2022·山東濟(jì)寧·中考真題)相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖,分析圖像判斷,下面說法正確的是A．金屬鋅反應(yīng)速率最大B．金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【分析】三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是鎂>鋅>鐵,質(zhì)量相同的三種金屬與足量酸反應(yīng)理論上產(chǎn)生氫氣由多到少是鎂>鐵>鋅.【詳解】A、圖中可以看到,金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的,所以金屬鎂反應(yīng)速率最大,A錯(cuò)誤,不符合題意;B、鎂反應(yīng)速率最大,金屬活動(dòng)性最強(qiáng),B錯(cuò)誤,不符合題意;C、圖中可知,金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高,生成的氫氣質(zhì)量最多,C正確,符合題意;D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸,產(chǎn)生的氫氣越多,消耗的稀硫酸質(zhì)量越多,鎂應(yīng)該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬,D錯(cuò)誤,不符合題意.故選：C.【點(diǎn)睛】將常見幾種金屬的金屬活動(dòng)性和產(chǎn)生氫氣的能力熟練掌握,有利于解決這類問題.5.(2022·貴州黔西·中考真題)化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過傳感器測定并繪出pH變化如圖.下列分析錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn),錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體,有氣泡產(chǎn)生D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A.a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng),所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高,此選項(xiàng)正確;B.a點(diǎn)所示溶液的pH<7,顯酸性,所以取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色,此選項(xiàng)正確;C.b點(diǎn)所示溶液的pH=7,呈中性,說明HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),生成氯化鈉和水,所以取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體,不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉,此選項(xiàng)正確;故選C6．(2022·湖南衡陽·中考真題)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉.反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點(diǎn)時(shí),溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c點(diǎn)時(shí),溶液呈無色D．d點(diǎn)時(shí),過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】C【分析】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉,由金屬活動(dòng)性順序可知,Zn>Cu>Ag,故鋅粉加入后先與AgNO3溶液反應(yīng),再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng),據(jù)此回答問題.【詳解】A、a點(diǎn)表示的是鋅粉與AgNO3溶液正在反應(yīng),由Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108可知,65份的Zn能置換出108份的Ag,故溶液質(zhì)量在減小,選項(xiàng)正確,不符合題意;B、b點(diǎn)之后隨著鋅粉的加入,Cu(NO3)2溶液質(zhì)量開始減小,說明b點(diǎn)時(shí)Zn與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng),且b點(diǎn)時(shí)AgNO3已被反應(yīng)完,故溶液中不再含有AgNO3,則此時(shí),溶液為Zn與AgNO3反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和還沒有開始參與反應(yīng)的Cu(NO3)2的混合溶液,選項(xiàng)正確,不符合題意;C、c點(diǎn)表示溶液中Cu(NO3)2還沒有反應(yīng)完,則此時(shí)溶液中仍然存在銅離子,溶液的顏色仍為藍(lán)色,選項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;D、d點(diǎn)時(shí)Cu(NO3)2質(zhì)量為0,說明此時(shí)Cu(NO3)2全部反應(yīng)完,且此時(shí)Zn和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng),則此時(shí)Zn的質(zhì)量也為0,故過濾得到的濾渣為Zn與AgNO3和Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)得到的Ag和Cu,選項(xiàng)正確,不符合題意.故選C.7．(2022·湖北宜昌·中考真題)向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中,緩慢加入細(xì)鐵粉,充分反應(yīng).下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知,硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉,鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止.發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、;【詳解】A、根據(jù)分析,鐵粉加入一定量的混合液后,先有銀單質(zhì)析出,之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出,最后鐵粉過量時(shí)有鐵剩余,則固體種類隨著鐵粉的加入,由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅,最終剩余固體為銀、銅和鐵三種,故A正確;B、根據(jù)分析,未加入鐵粉時(shí)混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種;當(dāng)加入少量鐵粉后,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵,此時(shí)溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種;當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種;當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì),故B正確;C、根據(jù)分析可知,鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀,溶液質(zhì)量快速減小;當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí),56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量較慢減小.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí),溶液總質(zhì)量不再變化.故C正確;D、根據(jù)分析可知,鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀,固體質(zhì)量快速增大;當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí),56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量較慢增大.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí),隨著鐵粉的繼續(xù)加入,固體質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增大,而不是不變,故D錯(cuò)誤;故選D.8．(2023·四川涼山·中考真題)以下能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的圖像是A．

電解水時(shí)生成H2和O2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B．

兩份相同的H2O2溶液在有無MnO2的條件下分解C．

充分高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物D．

分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸至過量【答案】D【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣,由質(zhì)量守恒定律,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量來自于水中氫元素和氧元素的質(zhì)量,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶16=1∶8,則電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8,氫氣和氧氣的體積比為2：1,故A不正確;B、催化劑只會(huì)改變反應(yīng)的速率,不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量,兩份完全相同的過氧化氫溶液在有無MnO2的情況下分解,最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量一樣多,故B錯(cuò)誤;C、充分高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物,兩者反應(yīng)生成銅和二氧化碳,固體質(zhì)量不為0,故C錯(cuò)誤;D、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀鹽酸至過量,一開始加入酸的質(zhì)量一樣且少量,產(chǎn)生的氫氣一樣多,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小,則鐵消耗酸的質(zhì)量更多,生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多,故D正確;故選D.9．(2023·湖南邵陽·中考真題)有關(guān)下列圖像的描述,錯(cuò)誤的是A．圖①表示向NaOH溶液中不斷加水B．圖②表示足量紅磷在盛滿空氣的密閉容器中燃燒C．圖③表示向HCl和混合溶液中不斷加入溶液D．圖④表示分別向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中同時(shí)加入Fe粉和Zn粉至過量【答案】D【詳解】A、NaOH溶液的pH大于7,顯堿性,向其中不斷加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液始終顯堿性,溶液的pH無限接近7,正確;B、紅磷燃燒生成五氧化二磷,放熱導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,完全反應(yīng)后氧氣消耗,溫度降低,壓強(qiáng)減小至小于原來壓強(qiáng),正確;C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,稀鹽酸消耗完,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,故沉淀的質(zhì)量先是零,再不斷上升,至氯化鈣反應(yīng)完全,沉淀質(zhì)量不再變化,正確;D、分別向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中同時(shí)加入Fe粉和Zn粉至過量,鋅比鐵活潑,反應(yīng)速率較快,反應(yīng)需要時(shí)間短;氫氣中的氫元素來自稀鹽酸,鋅、鐵過量,稀鹽酸反應(yīng)完全,則最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,錯(cuò)誤;故選：D.10．(2023·山東濰坊·中考真題)某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的分子數(shù)目,質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1,圖2所示.下列說法錯(cuò)誤的是

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和,是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變.由圖1可知,X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知,該反應(yīng)可表示為：.由圖2可知,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為,生成Z的質(zhì)量為,由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為.【解答】A、根據(jù)分析可知,由該反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),因此生成物Z一定是化合物,說法正確;B、由以上分析可知,參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為,說法正確;C、由該反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后分子總數(shù)改變,說法錯(cuò)誤;D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知,,則,說法正確.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).11．(2023·湖南衡陽·中考真題)拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分.某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量,如圖所示,下列判斷正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為85%B．容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．氧氣有剩余,說明物質(zhì)燃燒時(shí)氧氣必須達(dá)到一定濃度D．此實(shí)驗(yàn)測得空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%【答案】C【詳解】A、由曲線圖可知：a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為15%.故容器內(nèi)其余氣體(氮?dú)?、稀有氣體、二氧化碳等)的濃度為85%,故氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)小于85%,故A錯(cuò)誤,不符合題意;B、由圖可知,反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的,故根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,故容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點(diǎn)=c點(diǎn),故B錯(cuò)誤,不符合題意;C、由曲線圖可知：反應(yīng)停止時(shí),容器內(nèi)剩余3%體積分?jǐn)?shù)的氧氣,由于紅磷足量,故氧氣有剩余,說明物質(zhì)燃燒時(shí)氧氣必須達(dá)到一定濃度,故C正確,符合題意;D、由曲線圖可知：反應(yīng)過程中氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小18%,且不是質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯(cuò)誤,不符合題意.故選：C.12．(2023·湖北隨州·中考真題)下列所示的四個(gè)圖像中,能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和固體B．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C．向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱,使溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,使溫度降低;一段時(shí)間后溫度均恢復(fù)至常溫,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;B、分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,若消耗硫酸相同,則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合,根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,每24份質(zhì)量的鎂消耗98份質(zhì)量的硫酸,生成2份質(zhì)量的氫氣,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,每56份質(zhì)量的鐵消耗98份質(zhì)量的硫酸,生成2份質(zhì)量的氫氣,所以后因硫酸過量,等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉,鎂消耗的硫酸多,生成的氫氣多,拐點(diǎn)高些,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉變質(zhì)是由空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以部分變質(zhì)的NaOH溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,滴加稀鹽酸,稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,待氫氧化鈉反應(yīng)完全,稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入一定質(zhì)量的稀鹽酸后才會(huì)生成氣體,待碳酸鈉反應(yīng)完全,生成氣體的質(zhì)量不在變化,故選項(xiàng)圖像正確;D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,加入氫氧化鋇溶液之前,溶液中為硫酸鈉和硫酸,顯酸性,所以溶液的pH＜7,但是不是從0開始,隨著氫氧化鋇溶液的加入,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,生成沉淀的質(zhì)量不斷增大,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),溶液中含有生成的氫氧化鈉,所以此時(shí)溶液的pH＞7(不是等于7),故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;故選C.13．(2023·湖南常德·中考真題)向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl B．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b點(diǎn)處溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl【答案】D【分析】加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無沉淀產(chǎn)生.鹽酸消化完后,氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉.【詳解】A、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl,該選項(xiàng)正確;B、ab段產(chǎn)生沉淀,氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,反應(yīng)方程式：,該選項(xiàng)正確;C、b點(diǎn)鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗,無氫氧化鈉剩余,得到的溶液是氯化鈉溶液,溶液pH=7,該選項(xiàng)正確;D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過量的氫氧化鈉,該選項(xiàng)不正確.故選：D.14．(2023·重慶·中考真題)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響),下列圖像不正確的有

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】D【詳解】第一個(gè)圖：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶液中溶劑質(zhì)量減少,有氫氧化鈣析出,則隨著生石灰質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量變小,圖像錯(cuò)誤;第二個(gè)圖：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,溶液的溫度會(huì)先升高,反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫,圖像錯(cuò)誤;第三個(gè)圖：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶液中溶劑質(zhì)量減少,有氫氧化鈣析出,所得溶液為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小,堿性減弱,溶液pH減小;隨著反應(yīng)結(jié)束,溫度恢復(fù)至室溫,氫氧化鈣的溶解度增大,部分固體溶解,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至反應(yīng)前,堿性增強(qiáng),溶液pH增大至最初pH,圖像錯(cuò)誤;第四個(gè)圖：生石灰中含氧元素,則隨著生石灰質(zhì)量增大,燒杯中氧元素質(zhì)量增大,圖像錯(cuò)誤;由以上分析知,錯(cuò)誤圖像有4個(gè).故選D.15．(2023·湖南永州·中考真題)某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)).將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中,產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中,測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖.

請(qǐng)回答下列問題：(1)從上圖中可以看出,50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g(假定全部被NaOH溶液吸收).(2)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過程).(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間,請(qǐng)分析,該結(jié)論(填"正確”或"不正確”).【答案】(1)17.6(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.(3)不正確【詳解】(1)從圖中可看出,氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g,即為生成的二氧化碳的質(zhì)量;(2)過程見答案;(3)碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減少,則反應(yīng)速率減慢,所以t2>2t1,結(jié)論不正確.B組最新模擬題1．(2024·河南許昌·三模)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是A．電解一定質(zhì)量的水B．向一定質(zhì)量的鹽酸中滴加水C．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液D．向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液【答案】C【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)中,生成的氫氣與氧氣體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8,該圖像與選項(xiàng)中操作不符;B、向一定質(zhì)量的鹽酸中滴加水,鹽酸的酸性會(huì)不斷減弱,pH值會(huì)不斷趨向于7,但不會(huì)超過7,該圖像與選項(xiàng)中操作不符;C、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液,其中二氧化錳是催化劑,其質(zhì)量不變,該圖像與選項(xiàng)中操作相符;D、向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇與稀鹽酸、稀硫酸同時(shí)反應(yīng),稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故從一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀,該圖像與選項(xiàng)中操作相符;故選C.2．(2024·陜西西安·模擬預(yù)測)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和影響),下列圖像正確的有A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【詳解】第一個(gè)圖：向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰,生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)消耗了水,且該反應(yīng)放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質(zhì)析出,溶液質(zhì)量減小,待完全反應(yīng)后,逐漸恢復(fù)至室溫,溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增加,部分溶質(zhì)溶解,溶液質(zhì)量增加,但是最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量,錯(cuò)誤;第二個(gè)圖：生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,溫度升高,待完全反應(yīng)后,逐漸恢復(fù)至室溫,錯(cuò)誤;第三個(gè)圖：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)消耗了水,且該反應(yīng)放熱,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質(zhì)析出,該過程溶液始終飽和,溫度升高,溶解度減小,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故溶液pH減小,待完全反應(yīng)后,溫度逐漸恢復(fù)至室溫,溶解度增大至原來的溶解度,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至原來的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),pH逐漸增大原來的pH,錯(cuò)誤;第四個(gè)圖：生石灰中含有氧元素,加入生石灰,燒杯中氧元素的質(zhì)量增大,錯(cuò)誤;第五個(gè)圖：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)消耗了水,且該反應(yīng)放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,待完全反應(yīng)后,逐漸恢復(fù)至室溫,溫度降低,氫氧化鈣溶解度增大,部分溶質(zhì)溶于水,溶質(zhì)質(zhì)量增大,但是最后溶質(zhì)質(zhì)量還是小于原溶質(zhì)的質(zhì)量,正確.故選A.3．(2024·陜西咸陽·模擬預(yù)測)向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量,測得水的質(zhì)量、氯化銅的質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A．乙表示的物質(zhì)為水B．加入ag稀鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中有兩種溶質(zhì)C．稀鹽酸由bg遞增到cg,所得溶液的酸性逐漸減弱D．甲曲線也能反映燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系【答案】D【詳解】A、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量,氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,故氯化銅的質(zhì)量逐漸增大,待完全反應(yīng)后,不再變化,反應(yīng)生成了水,且稀鹽酸中本身含水,故水的質(zhì)量逐漸增大,待完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入稀鹽酸,由于稀鹽酸中含有水,故水的質(zhì)量繼續(xù)增加,但是增加幅度變小,故甲表示的物質(zhì)是水,乙表示的物質(zhì)是氯化銅,不符合題意;B、加入ag稀鹽酸時(shí),氧化銅還未完全反應(yīng),氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,故溶液中的溶質(zhì)是氯化銅,不符合題意;C、加入稀鹽酸的質(zhì)量為bg時(shí),氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),稀鹽酸由bg遞增到cg,稀鹽酸逐漸增多,酸性逐漸增強(qiáng),不符合題意;D、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,溶液的總質(zhì)量逐漸增加,此時(shí)溶液增加的質(zhì)量為加入稀鹽酸的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量,待完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量繼續(xù)增加,增加的質(zhì)量為加入稀鹽酸的質(zhì)量,故增加幅度變小,故甲曲線也能反映燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系,符合題意.故選D.4．(2024·上海楊浦·二模)燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸,測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．加入V1mL稀鹽酸時(shí),剩余固體中不含鋅B．加入V2mL稀鹽酸時(shí),溶液中有2種溶質(zhì)C．反應(yīng)中由鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為D．整個(gè)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g【答案】C【分析】金屬活動(dòng)性順序：鋅>鐵>氫,則滴加稀鹽酸時(shí),鋅先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,待鋅完全反應(yīng)后,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣.【詳解】A、由分析可知,第一段是鋅粉和稀鹽酸反應(yīng),第二段是鐵粉和稀鹽酸反應(yīng),則加入V1mL稀鹽酸時(shí),表示鋅和鹽酸恰好反應(yīng),此時(shí)剩余固體中不含鋅,該選項(xiàng)結(jié)論正確;B、加入V2mL稀鹽酸時(shí),鐵和鹽酸恰好反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鋅和氯化亞鐵,該選項(xiàng)結(jié)論正確;C、設(shè)鐵粉生成的氫氣的質(zhì)量為x,則解得x=,該選項(xiàng)結(jié)論不正確;D、結(jié)合前面計(jì)算,ng鐵粉生成氫氣的質(zhì)量為,若鐵粉質(zhì)量為mg時(shí),則生成氫氣的質(zhì)量為,由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大,且氯化鋅、氯化亞鐵中金屬元素的化合價(jià)均為+2價(jià),則等質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅產(chǎn)生氫氣較少,則整個(gè)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于,該選項(xiàng)結(jié)論正確.故選C.5．(2023·四川眉山·一模)下列四個(gè)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是ABCDA．NaOH溶液加水稀釋,溶液pH值變化B．等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸C．向兩份完全相同的過氧化氫溶液中,一份加入MnO2,另一份不作任何操作D．實(shí)驗(yàn)室加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體制取氧氣【答案】D【詳解】A、NaOH溶液加水稀釋,溶液pH值會(huì)變小但不會(huì)小于等于7,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵,等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸,鋅反應(yīng)的速率大,在坐標(biāo)曲線中斜線陡,鐵的反應(yīng)速率小,在坐標(biāo)曲線中的斜線緩,且鐵產(chǎn)生的氣體更多,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、過氧化氫在二氧化錳催化的條件下分解生成水和氧氣,催化劑能改變反應(yīng)速率,但生成氧氣的質(zhì)量相等,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,開始因溫度不夠未發(fā)生反應(yīng),鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行,固體質(zhì)量不斷減小,則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,完全反應(yīng)后鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故選項(xiàng)正確;故選：D.6．(2024·黑龍江佳木斯·一模)下列圖像分別與選項(xiàng)的操作對(duì)應(yīng),其中合理的是A．圖A：向兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉B．圖B：向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液C．圖C：向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．圖D：向一定質(zhì)量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液【答案】D【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?金屬過量,則最終生成的氫氣相等,鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng),反應(yīng)速率快,至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短,故A不合理;B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故B不合理;C、向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,溶劑水減少導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出,且氧化鈣和水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,也會(huì)導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出,所以溶液的質(zhì)量減小,故C不合理;D、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,稀鹽酸消耗完,溶液顯中性,pH=7;碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,這一過程中溶液的酸堿性不變,pH=7;與氯化鈣完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH大于7,故D合理;故選：D.7．(2024·江蘇南京·一模)取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液,分別滴入兩滴無色酚酞溶液,再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸,得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是A．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍>b>cB．溶液紅色最先褪去的是cC．20min時(shí),溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍>b>cD．20min時(shí),溶液中存在的離子主要是Na+、Cl-、H+【答案】B【分析】氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液為中性,三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液,再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸,pH下降越快,鹽酸的濃度越大,故所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c.【詳解】A、由分析可知：所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c,故A選項(xiàng)說法正確,不符合題意;B、無色酚酞溶液在堿性溶液中變紅,在中性和酸性溶液中不變色,由圖可知,a的反應(yīng)速率最快,a中pH最先達(dá)到7,因此溶液紅色最先褪去的是a,故B選項(xiàng)說法不正確,符合題意;C、由圖可知：20min時(shí)三種溶液的pH為a＜b＜c,因此溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c,故C選項(xiàng)說法正確,不符合題意;D、20min時(shí),三份溶液的pH均小于7,說明此時(shí)鹽酸過量,氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水,因此此時(shí)溶液中的溶質(zhì)均是NaCl和HCl,則溶液中存在的離子主要是Na+、Cl-、H+,故D選項(xiàng)說法正確,不符合題意.故選B.8．(2023·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測)下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是A．向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋B．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液D．相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸作用【答案】D【詳解】A、向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋,溶液的堿性變?nèi)?溶液的pH逐漸減小,但溶液始終顯堿性,溶液的pH不可能小于或等于7,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣逸出,剩余固體的質(zhì)量減少,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,最終剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物,不可能減少至0,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液,氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的質(zhì)量逐漸減少,至恰好完全反應(yīng)減小至0,繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液的質(zhì)量又開始增加,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;D、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),反應(yīng)速率快,至完全反應(yīng)所需時(shí)間短;金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為可知,相同質(zhì)量的Zn、Fe完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＞鋅,故選項(xiàng)圖像正確.故選：D.9．(2024·河北邯鄲·一模)如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí),溶液的pH變化曲線圖,下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．取曲線上A點(diǎn)的溶液,向其中加入鐵粉,有氣泡產(chǎn)生C．取曲線上M點(diǎn)的溶液,向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色D．曲線上B點(diǎn)的溶液里溶質(zhì)有H2SO4、Na2SO4、NaOH【答案】B【詳解】A、溶液pH的初始值小于7,說明是將氫氧化鈉溶液滴入到稀硫酸中,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、A點(diǎn)溶液pH小于7顯酸性,說明此時(shí)硫酸有剩余,所以加入鐵粉會(huì)有氣泡產(chǎn)生,選項(xiàng)正確;C、M點(diǎn)溶液pH等于7顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,B點(diǎn)溶液pH大于7顯堿性,說明此時(shí)氫氧化鈉有剩余,故溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉,選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B.10．(2024·云南昭通·模擬預(yù)測)燒杯中盛有硫酸銅和硫酸的混合溶液共100g,向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段(不含a、b點(diǎn))對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種陽離子B．原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為250.2gD．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)【答案】B【分析】由題意可知,向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液,氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水,當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后,再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故ab段對(duì)應(yīng)氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng),bc段對(duì)應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng),c點(diǎn)以后為氫氧化鈉過量.由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：(160.0g-80.0g)×10%=8g設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x,反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為y,x=9.8gy=16g.【詳解】A、由圖結(jié)合分析可知,ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水,此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+,故說法正確;B、由分析可知,原溶液中有硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量為16g,所以硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16%,故說法錯(cuò)誤;C、由分析可知,bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g,所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為100g+80g+70.2g=250.2g,故說法正確;D、由分析可知,d點(diǎn)溶液中氫氧化鈉過量,故溶液呈堿性,故向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊溶液,會(huì)變成藍(lán)色,故說法正確.故選B.11．(2024·貴州安順·一模)向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca(OH)2溶液,當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí),再滴加稀鹽酸至沉淀消失.反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A．向a點(diǎn)溶液加入酚酞時(shí)變紅,說明該溶液的溶質(zhì)只有NaOHB．d點(diǎn)是開始加入稀鹽酸的時(shí)間點(diǎn),沉淀質(zhì)量減少是與稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致C．整個(gè)過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種D．整個(gè)過程中溶液的質(zhì)量是一直增加【答案】C【分析】氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,0~c段沉淀的質(zhì)量不斷增加,并且b點(diǎn)處發(fā)生了轉(zhuǎn)折,0~b段表示氫氧化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng),b~c段表示氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng),c點(diǎn)時(shí),碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉,沉淀是碳酸鋇和碳酸鈣的混合物;c~d段沉淀質(zhì)量不變,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水;d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少,此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng),直至沉淀反應(yīng)完.【詳解】A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,a點(diǎn)溶液中碳酸鈉有剩余,溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH,碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性,均能使無色酚酞溶液變紅色,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、c-d段,沉淀的質(zhì)量不變,發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,則c點(diǎn)是開始加入稀鹽酸的時(shí)間點(diǎn),d點(diǎn),氫氧化鈉反應(yīng)完全,稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應(yīng),沉淀質(zhì)量減少,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、d-e段,稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,則溶液中的溶質(zhì)種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種,故選項(xiàng)說法正確;D、氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,0~c段沉淀的質(zhì)量不斷增加,溶液質(zhì)量減小,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;故選C.12．(2024·河北張家口·一模)40℃時(shí),將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別進(jìn)行恒溫蒸發(fā),析出晶體的質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示,圖2