高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題六溶液中的離子反應(yīng)第1講（58張）

第1講

弱電解質(zhì)的電離平衡【2019·備考】最新考綱：1.理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。最新考情：關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡，一般考查形式如下：一是在選擇題中考查電離平衡的圖像問題，如2016年T10C；二是在填空題中考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，如2017年T20(2)。預(yù)測2019年高考延續(xù)這一命題特點，一是在選擇題某一選項中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查?？键c一弱電解質(zhì)的電離1.強、弱電解質(zhì)(1)概念[知識梳理](2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些強極性鍵的________化合物(HF等除外)。弱電解質(zhì)主要是某些弱極性鍵的________化合物。

全部部分離子共價共價2.電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：_________________________、_________________________。②多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式：___________________。(2)酸式鹽①強酸的酸式鹽在溶液中完全電離，如：_________________________________。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根在溶液中不能完全電離，如：_____________________、_________________________。名師助學(xué)：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸、銅雖能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也導(dǎo)電，是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，而它們液態(tài)時不導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。③BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，屬于強電解質(zhì)。④強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。3.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征＝≠離子分子(3)外界條件對電離平衡的影響①溫度：溫度升高，電離平衡_______移動，電離程度_______。②濃度：稀釋溶液，電離平衡_______移動，電離程度_______。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡_______移動，電離程度_______。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_______移動，電離程度_______。

向右增大向右增大向左減小向右增大名師助學(xué)：①弱電解質(zhì)電離程度很小，且吸熱。②稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。③電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。④電離平衡右移，電離程度也不一定增大。

1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”[題組診斷]弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素×√×√××2.25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(

)解析25℃時，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案B3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)答案D【方法技巧】從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析?？键c二電離平衡常數(shù)1.表達(dá)式對一元弱酸HA：HA H＋＋A－Ka＝__________________。對一元弱堿BOH：BOH B＋＋OH－Kb＝__________________。[知識梳理]2.特點及影響因素(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第_____步電離。(2)影響因素3.意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>

H2CO3>H2S>HClO。

一名師助學(xué)：①電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。②電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能定量判斷電離平衡的移動方向。③在運用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。

1.正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)[題組診斷]電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用××√×√×√2.(2017·江蘇泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11答案A3.(2017·江蘇鎮(zhèn)江期末)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是(

)酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10－94.2×10－101.6×10－5答案D【歸納總結(jié)】電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。4.0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算答案1.96×10－55.常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶

液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________ (用含a和b的代數(shù)式表示)?？键c三一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較一元強酸與一元弱酸的比較[知識梳理]

等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a____b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性A_____ba_____b水的電離程度A_____ba_____b<>＝<＝加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a_____ba_____b等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a_____ba_____b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b>>＝<【名師助學(xué)】[強酸弱酸比較]以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目

酸

c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸

c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1.下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是(

)①常溫下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH＝2.2[題組診斷]證明弱電解質(zhì)的實驗方法⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧答案C2.為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。已知pH均為常溫下測定。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？__________________________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_______________________________________________________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：____________________________________________________________________?！痉椒记伞颗袛嗳蹼娊赓|(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可根據(jù)下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。3.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(

)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(

)(3)濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的c(H＋)和pH相同(

)(4)pH相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度相同(

)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸(

)(6)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(

)弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用××××××4.(2017·江蘇蘇州質(zhì)檢)現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是(

)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對解析隨著反應(yīng)的進行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③錯誤；當(dāng)兩溶液等pH時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，②錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。答案D5.(2018·無錫模擬)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。答案D【方法技巧】1.鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，堿溶液的pH不能等于或小于7，都只能趨近于7。2.假設(shè)法進行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進行分析?！局R網(wǎng)絡(luò)回顧】1.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是(

)A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D.純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2.下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(

)A.常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B.常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C.CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項，根據(jù)強酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D解析K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故A、B兩項均錯誤；由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，K應(yīng)小于1.75×10－5，C項錯誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75×10－5，D項正確。答案D4.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_____