高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)

化學(xué)必修1學(xué)問點(diǎn)

主題1相識化學(xué)科學(xué)

一化學(xué)科學(xué)開展史

1分析空氣成分的第一位科學(xué)家—拉瓦錫；2近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者—道爾頓（英

國）；3提出分子概念——何伏加德羅（意大利）；

4候氏制堿法—候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金獎）；

5金屬鉀的發(fā)覺者——戴維（英國）；6c%的發(fā)覺者——舍勒（瑞典）；

7在元素相對原子量的測定上作出了卓越奉獻(xiàn)的我國化學(xué)家—張青蓮；8元素周期表的

創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國）；

91828年首次用無機(jī)物氟酸核合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒（德國）；11鐳的

發(fā)覺人一一居里夫人。12人類運(yùn)用和制造第一種材料是——陶瓷

10苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)覺，德國化學(xué)家—凱庫勒定為單雙鍵相

間的六邊形構(gòu)造，簡稱凱庫勒式；

二化學(xué)根本概念

1.分子:分子是可以獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2.原子:原子是化學(xué)變更中的最小微粒。準(zhǔn)確地說，在化學(xué)反響中原子核不變，只有核外電子發(fā)

生變更。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的根本微粒。（2）原

子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（1）離子可分為陽離子:Li+、Na+陰離子:Ct、OH

（2）存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2>Na2sO4…②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、

NaOH溶液等

4.元素:元素是具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

(1)元素及物質(zhì)、分子、原子的區(qū)分及聯(lián)絡(luò):從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的；從微觀看物質(zhì)是

由分子、原子或離子構(gòu)成的。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、構(gòu)造不同)------同素異形體。

5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有一樣質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原

子互稱同位素。如H有三種同位素：JH、2冉、3冉(式笊、鎬。

6.核素:核素是具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

(1)同種元素可以有若干種不同的核素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一樣。核外電子排布一

樣，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是一樣的

7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在很多反響中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參與

反響。原子團(tuán)包括：困難離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。

8.物理變更和化學(xué)變更

物理變更:沒有生成其他物質(zhì)的變更，僅是物質(zhì)形態(tài)的變更。化學(xué)變更:變更時(shí)有其他物質(zhì)生

成。又叫化學(xué)反響?；瘜W(xué)變更的特征有新物質(zhì)生成，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

變更本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)分是:前者無新物質(zhì)生成，僅是物

質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變更。

9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；

10.純潔物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純潔物。它可以是單質(zhì)或化合物。由同素異形體組成的

物質(zhì)為混合物，如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純潔物，如H2。

及D2O混合為純潔物。

11.單質(zhì):由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)兩種。

12.化合物:由不同種元素組成的純潔物叫化合物。

從不同的分類角度，化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非

電解質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

常見強(qiáng)酸如:HCIO4、H2so4、HC1、HBr、HI、HNO3-??常見弱酸如:H2SO3、

H3PO4、HF、HNO2、CH3coOH、HC1O、H2CO3、H2SiO3、HA1O2---

14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H的化合物叫堿。

常見強(qiáng)堿如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常見弱堿如:

Mg(OH)2、A1(OH)3、Fe(OH)3…

15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽

②酸式鹽③堿式鹽④復(fù)鹽(電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或錢根的鹽)

16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，按組

成分：金屬氧化物、非金屬氧化物，按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿

性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等

17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。(1)常見同素異形體:紅磷及

白磷;。2及。3；金剛石及石墨。

(2)同素異形體之間可以互相轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變更但不屬于氧化復(fù)原反響。

18同系物：化學(xué)上，把構(gòu)造相像，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH?原子團(tuán)的化合物互稱

為同系物。

19同分異構(gòu)體：簡潔地說，化合物具有一樣分子式，但具有不同構(gòu)造的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)

現(xiàn)象；具有一樣分子式而構(gòu)造不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種狀

況：⑴碳鏈異構(gòu)⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)⑶官能團(tuán)異類異構(gòu)

三、正確運(yùn)用化學(xué)用語

化學(xué)用語是指化學(xué)學(xué)科中特地運(yùn)用的符號，它包括以下幾種：

①元素符號②離子符號③電子式④原子構(gòu)造示意圖⑤分子式（化學(xué)式）⑥構(gòu)造式和構(gòu)造

簡式⑦化學(xué)方程式⑧熱化學(xué)方程式⑨離子方程式⑩電離方程式

1.幾種符號

元素符號:①表示一種元素。②表示一種元素的一個(gè)原子。離子符號:在元素符號右上角標(biāo)電符

數(shù)和正負(fù)號“1”省略不寫，如:Ca2+。

核素符號:如2713Al左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

2.化合價(jià)

化合價(jià)是指一種元素肯定數(shù)目的原子跟其他元素肯定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。①在離子化合物

中，陽離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。②在共價(jià)化合物中，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯

負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。④化合物中各元

素的化合價(jià)代數(shù)和為零

3.電子式：

電子式是元素符號用小黑點(diǎn)（或義）來表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示

以下內(nèi)容：

①原子的電子式②離子的電子式：陰離子、困難陽離子要用中括號。③共價(jià)化合

物的電子式④離子化合物的電子式

4.原子構(gòu)造示意圖的書寫；原子構(gòu)造示意圖是表示原子的電子層構(gòu)造的圖示。要求嫻熟駕馭

1?18號元素的原子構(gòu)造示意圖。

5.分子式（化學(xué)式）構(gòu)造式，構(gòu)造簡式。

用元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原

子晶體中，用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一

對共用電子對的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列依次（不表示空間構(gòu)造），

叫作構(gòu)造式。一般用來表示有機(jī)物。構(gòu)造簡式是簡化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。

如:CH2=CH2、CH3cH20H

6.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反響中，參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

①一切化學(xué)反響都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。②氧化復(fù)原反響還遵循得失電子守恒，化

合價(jià)升降總數(shù)相等。

③電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。

7.離子反響方程式：用實(shí)際參與反響的離子的符號表示離子反響的式子叫作離子方程式

8.熱化學(xué)方程式：說明反響所放出或汲取的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。

說明①、酸性氧化物不肯定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不肯定都是酸性氧化物。

②、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。能及酸反響的氧化物

不肯定就是堿性氧化物。

③.推斷是否為純潔物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成（即一樣的分子但不是一樣的原子或一樣的元素）

（2）有固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純潔物。

④.常見混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOH+Ca。）、草木灰（主要

成分K2c。3）、大理石（主要CaCCh）、電石（主要CaC2）、鋁熱劑（Al粉和某些金屬氧化物）、玻

璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥（2KNC>3、S、3C）、普鈣

（CaSC>4+Ca（H2PC）4）2即過磷酸鈣）、王水（體積比：濃HC1/濃HNC）3=3：1）、漂白粉、生

鐵、水煤氣（CO+H2）、自然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、

油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等

四、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

⑴物質(zhì)的量是用于表示含肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol?？?/p>

學(xué)規(guī)定：0.012kg12c中所含12c原子的數(shù)目定義為Imol;表示Imol物質(zhì)所含根本單元（粒

1

子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA,單位：mol阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)準(zhǔn)確值，

但在詳細(xì)計(jì)算時(shí)常用近似值6.02X1023mol"。運(yùn)用時(shí)應(yīng)當(dāng)在單位“摩爾”或“mol”后面用化

學(xué)式指明粒子的種類，習(xí)慣上也可以說：lmol氫氣（即lmolH2）、lmol氯化鈉（即ImolNaCl）,

但不能講lmol氯元素。物質(zhì)的量和其單位摩爾計(jì)量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀

粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒和這些微粒的特定組合

n（mol）=6.O2XIO%“T（2）摩爾質(zhì)量（符號M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)

量。單位：g/mol或kg/mol。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該

物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

⑶有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：①物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系摩

爾質(zhì)量（M）=m/n

②摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系已知阿伏加德羅常數(shù)（猴）和一個(gè)某粒子的質(zhì)量（ma）,

則有：M=NA-ma

③化學(xué)計(jì)量數(shù)及物質(zhì)的量之間的關(guān)系化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對應(yīng)物質(zhì)的

物質(zhì)的量之比

（4）.幾個(gè)概念的辨析①阿伏加德羅常數(shù)及6.02xl023mol-1區(qū)分：阿伏加德羅常數(shù)是表示

lmol任何物質(zhì)所含根本單元粒子的物理量，其單位為mol」；而6.02xl023mo『是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值，在計(jì)算中常用此近似值。

②物質(zhì)的質(zhì)量及摩爾質(zhì)量區(qū)分：質(zhì)量數(shù)值是隨意的，單位通常是g或kg;摩爾質(zhì)量的數(shù)值

是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量），不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的。同一物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是g-mol"。

③摩爾質(zhì)量及平均摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量通常是針對單一組分而言，若涉和的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)

量

、____混合物的總質(zhì)后QmQ

平均摩爾質(zhì)量(M)=流^物延殉Wo量C"

2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律：

氣體摩爾體積

⑴.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號為Vm,單位：L/mol)⑵.

影響因素:溫度和壓強(qiáng)。①溫度越高體積越大②壓強(qiáng)越大體積越小

(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101.325kPa),lmol任何氣體所占的體積都約是22.4L。即：標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L/molo標(biāo)況時(shí)氣體及物質(zhì)的量的關(guān)系：

氣體的物質(zhì)的量(mol)=標(biāo)況時(shí)氣體體積(L)

22.4(L/moH

阿佛加德羅定律：(根據(jù)PV=nRT的氣態(tài)方程可得知)在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何

氣體都含有一樣數(shù)目的分子。推論：

⑴在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子量之比(或摩爾質(zhì)量之比)p1/p2=M1/M2

⑵在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P1/P2=n1/n2

3相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算方法

(1).通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對原子質(zhì)量，干脆計(jì)算相對分子質(zhì)量。(2).已

知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4(L-mor1)Xp(g-L1)

(3).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

4物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算和溶液的配制

計(jì)算公式

⑴、c=24=工c=W”絲⑵、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。

VMVNAVM

⑶、同溶質(zhì)的稀溶液互相混合：C混=與用（忽視混合時(shí)溶液體積變更，否則混合后的體積要

v\+v2

根據(jù)混合溶液的密度來計(jì)算,V=m+p單位是ml）,

溶液的配制配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（留意幾種常見規(guī)格的容量瓶）

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃

棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，

使溶液混合勻稱。

定容：接著往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶

液凹面恰好及刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標(biāo)簽。

（配制過程示意圖見必修1P16）

一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來定容，搖勻把液裝。

所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、玻璃棒、肯定規(guī)格的容量瓶

誤差分析：根本思路：按計(jì)算公式:C=n/v來分析

①稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）②溶解攪拌時(shí)有部分液體

濺出。（n偏低，c偏低）

③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低）④未洗滌燒杯和玻璃棒2?3次（n偏低,

c偏低）

⑤在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏高，C偏低）俯視讀數(shù)（V偏低，C偏高）

主題2化學(xué)試驗(yàn)根底

一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別

主要儀實(shí)

方法適用范圍留意事項(xiàng)

器例

NaCl

固+易溶固體及液體①不斷攪拌；

蒸發(fā)(H2O

液分開酒精燈、②最終用余熱

)

蒸發(fā)皿、加熱；③液體

NaCl

溶解度差異大的玻璃棒不超過容積

結(jié)晶(NaN

溶質(zhì)分開2/3

固+

O3)

固I2

能升華固體及不

升華酒精燈(NaC

升華物分開

1)

①一角、二低、NaCl

固+易溶物及難溶物漏斗、燒

過濾三碰；②沉淀(CaC

液分開杯

要洗滌；

O3)

溶質(zhì)在互不相溶①先查漏；②

從濱水

液+的溶劑里，溶解分液漏對萃取劑的要

萃取中提取

液度的不同，把溶斗求；③使漏斗

Br2

質(zhì)分別出來內(nèi)外大氣相

通;④上層液1.常用的物理方法

分別互不相溶液分液漏體從上口倒——根據(jù)物質(zhì)的物

分液

體斗出，下層液體理性質(zhì)上差異來分

從漏斗口放出另U?；旌衔锏奈锢?/p>

蒸儲燒①溫度計(jì)水銀分別方法

乙醇和

瓶、冷凝球位于支管i、蒸發(fā)和結(jié)晶

分別沸點(diǎn)不同混水、12

蒸儲管、溫度處；②冷凝水蒸發(fā)是將溶液濃

合溶液和

計(jì)、牛角從下口通入；縮、溶劑氣化使溶

CC14

管③加碎瓷片質(zhì)以晶體形式析出

的方法。

co2

易溶氣及難溶氣

洗氣洗氣瓶進(jìn)步短出(HC1結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液

分開

氣+)中析出晶體的過

程，可以用來分別

氣NO2

和提純幾種可溶性

液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水(N2o

4)固體的混合物。

加熱蒸發(fā)皿使溶液

蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多的固體時(shí)，即停頓加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸儲蒸儲是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進(jìn)展多種混合液體的分

別，叫分儲。

出、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不一樣的液體分別開的方法。萃取是利用溶

質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一種溶劑所組成的溶液中提

取出來的方法。

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反響；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大

于原溶劑。

2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)：對物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)展處理，然后再根據(jù)

混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法進(jìn)展分別。

用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或削減被提純物

質(zhì)的質(zhì)量

③試驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡

可能除凈，須要參加過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所參加的

無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

常見物質(zhì)除雜方法

所含雜主耍操作方

序號原物除雜質(zhì)試劑

質(zhì)法

灼熱的銅絲用固體轉(zhuǎn)化

1N2O2

網(wǎng)氣體

2COco2NaOH溶液洗氣

用固體轉(zhuǎn)化

3co2co灼熱CuO

氣體

飽和的

4co2HC1洗氣

NaHCO3

5so2HC1飽和的洗氣

3、物質(zhì)的鑒別NaHSO3

①常見氣體的檢飽和的食鹽驗(yàn)

6Cl2HC1洗氣

水

飽和的

7co2so2洗氣

NaHCO3

濃鹽酸（需

8炭粉MnO2過濾

加熱）

9Fe?。？A12O3NaOH溶液過濾

NaHCO

11Na2co3co2加酸轉(zhuǎn)化法

3溶液

NaCl溶NaHCO

12HC1加酸轉(zhuǎn)化法

液3

加氧化劑轉(zhuǎn)

FeCl3溶

13FeCl2Cl2

液化法

NaCl晶

15NH4CI—加熱分解

體

1LT7RTt=|TVTA-M

常見氣體檢驗(yàn)方法

純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成

氫氣

物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不肯定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NO2也能使潮濕的碘

氯氣

化鉀淀粉試紙變藍(lán))

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使

二氧化硫

酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻

氨氣

璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中馬上變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SC>2氣體也能使澄清的

二氧化碳

石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

(1)H+能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。(2)Na\K+用焰色反響來檢驗(yàn)時(shí)，它們的

火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鉆玻片)。

⑶Ba2+及稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色Bas。,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Al3+及適量的NaOH溶液反響生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量

的NaOH溶液。

+

(5)Ag及稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3

(6)NH4+及NaOH濃溶液反響，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味

NH3氣體。

(7)Fe2+及少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成

紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加KSCN溶液，不顯紅

2+3+

參加少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

（8）Fe3+及KSCN溶液反響，變成血紅色Fe（SCN）3溶液，或及NaOH溶液反響，生

成紅褐色Fe（OH）3沉淀。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH-能使無色酚酰、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。（2）CP及硝酸銀

反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

⑶SCV一先用鹽酸酸化，再及含Ba?f溶液反響，生成白色BaSCU沉淀。（4）SCV—及

鹽酸反響，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。

2

（5）CO3-及鹽酸反響，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

二識別化學(xué)品平安運(yùn)用標(biāo)識（必修1PD

主題3常見無機(jī)物和其應(yīng)用

-、物質(zhì)的分類（簡潔分類法：穿插分類法、樹狀分類法）

金屬：Na、Mg、Al

非金屬：S、。、N（包括稀有氣體）

J酸性氧化物：SO3>SO?、P2M等

（氧?堿性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

兩性氧化物：A12C）3等

純不成鹽氧化物：co、NO等

凈f含氧酸：HNO3、H2sO,等

I

物f1按酸根分

J無氧酸：HC1

「強(qiáng)酸：HNO>H2sO4、HC1

Y3

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2co3、HC1O、CH3COOH

化.一元酸：HC1、HNO3

按電離出的H+數(shù)分

合二元酸：H2so4、H2SO3

物多元酸：H3P。4

/強(qiáng)堿:

NaOH、Ba(OH)2

物f按強(qiáng)弱分

質(zhì)<

弱堿:NH3-H2O>Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的OH數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2co3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2sO’等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系和其分類

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱

為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

2、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把

分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于lnm的分散系叫溶液，在lnm?

lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比擬幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁版

lnm—lOOnm>lOOnm（粒

<lnm（粒子直

分散質(zhì)的直徑（粒子直徑在子直徑大于

徑小于10-9m）

IO9-10-7m）10-7m）

單個(gè)小分子或離很多小分子集合宏大數(shù)目的分

分散質(zhì)粒子

子體或高分子子集合體

溶液酒精、氯化淀粉膠體、氫氧化

實(shí)例石灰乳、油水等

鈉等鐵膠體等

外觀均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

性

能否透過濾

ft能不能

紙

質(zhì)

能否透過半

能不能不能

透膜

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

留意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在lCr兀lO,m之間的分散系。

2、膠體的性質(zhì)：（均為物理性質(zhì)）

①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無

丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動③電泳④聚沉（必修1P16）

四、離子反響

1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

2、電離方程式書寫

H2sO4=2H++SO/HC1=H++Cl-KC1==K++CP

+2

Na2s。4==2Na+SO4-

++2+

NaHSO4==Na+H+SO4-NaHCO3==Na+HCO<

留意：

1、HCO3\OH、SO’?一等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀

態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)及非電解質(zhì)：①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、

鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、

酒精等。

4、電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的區(qū)分：

電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而

不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部

分分子電離成離子的電解質(zhì)。

特殊提示：

①.SO2>NH3、cc）2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì).通常非金屬氧化物、某些

非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些

非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范

疇。

②.電解質(zhì)強(qiáng)弱的推斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度及溶解度

無干脆關(guān)系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)通常

為：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如Pb（Ac）2、水。

7、離子方程式的書寫

第一步：寫（根底）寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的

物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以和氣體等仍用化學(xué)式表示）

第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參與反響第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電

荷守恒）

※離子方程式的書寫留意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反響物、生成物中出現(xiàn)，均

寫成化學(xué)式或分子式。HAC+OH-=AC-+H2O

2.濃H2so4作為反響物和固體反響時(shí)，濃H2sO’寫成化學(xué)式。3.H3Po4中強(qiáng)酸，在寫離

子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

4微溶物作為反響物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶

物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁

石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

5非水溶液中發(fā)生的離子反響，不寫離子方程式。

+

常見的錯(cuò)誤：⑴違背反響客觀事實(shí)：主要是寫錯(cuò)、漏寫等如：Fe2C>3及氫碘酸：Fe2O3+6H

3+

=2Fe+3H2O

2+3+

違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律和電子得失守恒如：FeCk溶液中通Cl2：Fe+Cl2=Fe+2Cl

⑶混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式，亂拆寫。如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=

玲。+1一錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

⑷反響條件或環(huán)境不分：酸性環(huán)境不能生成OH-如：次氯酸鈉中加濃HCI：cio-+H++cr

=OH-+C12f錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（用，，=，，，，口，，“1，，"廣，符號運(yùn)用不當(dāng)

8、離子共存問題

但凡能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解互相促進(jìn)的離子之間不能大量共存（留意不是完

全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1）、凡互相結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）：Ag+只能及NC>3-、F

222++

一共存，CO3>SiO3>SO3>S2-只能及K+、Na+、NH4+共存;IT、Na>NH4、NO3

-、HCO3-、CH3coe）一形成的鹽溶于水

2）、及H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸和酸式弱酸根離子：

22

氧族有：OH、S\HS\SO3>HSO3-鹵族有：及、CIO

22

碳族有：CH3coO、CO3\He。-SiO3-

3）、及OH不能大量共存的離子有：NH4+和HS\HSOJ、HCO3一等弱酸的酸式酸根離子以

和弱堿的簡潔陽離子（比方：Cu2\Al3\Fe3\Fe2\Mg2*等等）

4）、能互相發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存：常見復(fù)原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2\I\

2

SO3-O

32+

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe\CIO、MnO4\Cr2O7\NO3-（H）

五、氧化復(fù)原反響

①、氧化反響：元素化合價(jià)上升的反響復(fù)原反響：元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原

反響：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響就是氧化復(fù)原反響。

②、氧化復(fù)原反響的推斷根據(jù)一一有元素化合價(jià)變更失電子總數(shù)=得電子總數(shù)

③、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)—電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)上升，被氧化（氧化反響），復(fù)原劑；得電子，化合價(jià)降低，

被復(fù)原（復(fù)原反響），氧化劑；

④氧化劑和復(fù)原劑（反響物）

氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)——具有氧化性復(fù)原劑：失電子（或電子對偏離）

的物質(zhì)——具有復(fù)原性

氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的生成物。

⑤常見的氧化劑及復(fù)原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：c、H2>S

低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2\非金屬的陰離子

高價(jià)金屬離子：Fe3\Sn4\Cu2\Ag+

2

和其化合物：S\H2S>I>HLNH3、cr>

其它：[Ag（NH3）2]+、新制CU（OH）2

HC1>Br>HBr

含氧化合物：NO2>MnO2>Na2O2xH2O2>

HC1O、HNO3、濃H2so4、NaClOxCa(ClO)2>低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2SO3^

KC。、含-CHO的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽糖等

KMnO4>王水、。3、

2

既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：s、SO3->HSO3一、H2so3、SO2、NCV、Fe2+等

⑥氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型的關(guān)系置換反響肯定是氧化反響；有單質(zhì)參與的化合反響

是氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響。

六、金屬和其化合物鈉和其化合物：（一）、鈉

l、Na的主要物理性質(zhì)以和鈉及水反響的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可

以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是

+

97.8TC（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f（浮、

熔、游、響、紅）

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；試驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不

要放到指定的容器內(nèi)。鈉長期放置在空氣中的變更：Na->Na2O->NaOH->Na2CO3,xH2O

—Na2co3。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

i.Na、K失火的處理：不能用水和CO2滅火，必需用枯燥的沙土滅火。

2.Na、K的焰色反響：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反響

試驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鉆玻璃，避開黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉（Naz。?），

過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定

（二）、過氧化鈉和氧化鈉

Na2ONa?。？

性質(zhì)堿性氧化物，氧為-2價(jià)過氧化物，氧為-1價(jià)

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

及水反響Na2O+H2O=2NaOH

2t

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H

及酸溶液

（溶液無色）2。+。2t

2Na2Q2+2CC）2=2Na2cO3+

其他Na2O+CO2=Na2CO3

o2

1.過氧化鈉：非堿性氧化物，但也可及酸、二氧化碳、水反響（按依次優(yōu)先）

2.過氧化鈉中微粒的組成：Imol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個(gè)數(shù)

之比為2:1。過氧化鈉的電子式的書寫。

3,過氧化鈉及水、CO2的反響：一是過氧化鈉既是氧化劑也是復(fù)原劑，水既不是氧化劑也不是

復(fù)原劑；二是考察電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為根據(jù)，生成lmol。2轉(zhuǎn)移2moi電子）。

三是強(qiáng)氧化性有漂白作用。過氧化鈉的用處：可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺

菌和漂白等。

（三）、碳酸鈉及碳酸氫鈉

Na2CO3（純堿、蘇打）NaHCO3（小蘇打）

溶解度較大較小

溶液堿使酚配變紅，溶液呈堿性。使酚酸變淡粉色，溶液呈較弱的

性堿性。

及酸反反響快速反響更快速

響Na2CO3+2HCl=2NaCl+2HNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

2O+CO2t2t

及堿反Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+

響+CaCC)33H2O

穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCC)3:

2NaHCO3==Na2cO3+H2O+

CO2t

互相轉(zhuǎn)Na2c。3溶液中通入大量固體NaHCO3

化co2

2NaHCO3==Na2cO3+H2O+

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO2t

CO3

其他溶液中：溶液中：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+