化學(xué)選修教學(xué)設(shè)計(jì)

鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案

授課化學(xué)授課年級高二授課人

學(xué)科選修4

授課

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

內(nèi)容

課型新課課時(shí)第1課時(shí)授課時(shí)間

教知識⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系

與(2)

(3)理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焰及焰變等概念。

學(xué)技能

目過程通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起

學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.

與

的方法

情感

態(tài)度

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)

與

價(jià)值

觀

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫

教學(xué)難點(diǎn)焰變，的“+”與，熱化學(xué)方程式的書寫

教學(xué)過程備注

【學(xué)生活動】閱讀教材第2頁總結(jié)反應(yīng)熱的概念，單位及符號

【教師板書】

1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中______或_______的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。

2、符合：用______表示。

3、單位：一般采用_________。

學(xué)生閱讀教材2頁圖及相關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)分析。

【講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，

需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當(dāng)原子重新組成生成物新化學(xué)鍵

形成時(shí)，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化

學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反應(yīng)熱。

學(xué)生閱讀后討論分析AH的“+”與“一”與吸熱，放熱反應(yīng)的關(guān)系

【教師板書】

4、反應(yīng)熱的表示方法：

放熱反應(yīng)：為“一”或△HvO

吸熱反應(yīng)：△!｛為“+”或△H>0

【小結(jié)】若反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量>生成物所具有的總能量

△H<0

反應(yīng)物的穩(wěn)定性〈生成物的穩(wěn)定性

若反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量〈生成物所具有的總能量△H>0

反應(yīng)物的穩(wěn)定性〉生成物的穩(wěn)定性

物質(zhì)所具有的總能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定。

【教師】引導(dǎo)學(xué)生看圖1一2。

【過渡】我們之前學(xué)習(xí)的方程式只表示物質(zhì)的變化，今天來學(xué)習(xí)

一種不僅表示物質(zhì)變化，同時(shí)有能量變化的方程式熱化學(xué)方程式。

【板書】二、熱化學(xué)方程式

【學(xué)生活動】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答下列問題：

1、什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？

2、書寫熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？

3、化學(xué)計(jì)量數(shù)與的關(guān)系？

（讓學(xué)生回答，并歸納小結(jié)）

【板書】1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱

化學(xué)方程式。

2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

能量變化。

3、書寫步驟：

(1)寫出化學(xué)方程式；

(2)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

(3)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(中學(xué)階段可不特別注明)；

(4)寫出4H的值并標(biāo)明“+”與“一”；

(5)檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和AH值是否對應(yīng)。

【講解】書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種

聚集狀態(tài)(氣、液、固)與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時(shí)

所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時(shí)所具有的能量是不同的?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以為

整數(shù)也可以為分?jǐn)?shù)，表示的是物質(zhì)的量，并非原子或分子。

例如：

H2(g)+C12(g)=2HC1(g)；ZXH=—184.6KJ/mol

1/2H2(g)+1/2C12(g)=HC1(g)；—92.3KJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；AH=-483.6KJ/mol

H2(g)+1/202(g)=H20(g)；AH=-241.8KJ/mol

【學(xué)生根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，總結(jié)規(guī)律】

1、ZXH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；

2、無論化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么變，△>!的單位都規(guī)定為KJ/mol。

【學(xué)生練習(xí)】課本6頁3題

【過渡】酸堿中和反應(yīng)是放熱，具體的反應(yīng)熱是多少？怎樣測定，應(yīng)注意

哪些問題？

三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

【學(xué)生閱讀】課本第4頁實(shí)踐活動

明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，掌握?shí)驗(yàn)用品及其用途。

【教師演示實(shí)驗(yàn)】中和熱的測定

【教師】引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識實(shí)驗(yàn)儀器并解釋其用途，實(shí)驗(yàn)過程中引導(dǎo)學(xué)生觀察

實(shí)驗(yàn)中溫度的變化情況。

記錄數(shù)據(jù)：

數(shù)據(jù)的處理：

總結(jié)：實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，保溫、隔熱，堿稍過量，攪拌充分。

具體補(bǔ)充：

教學(xué)反思

鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案

授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高中二年級授課人

授課內(nèi)容第二節(jié)燃燒熱能源

課型新課課時(shí)1課時(shí)授課時(shí)間

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識目標(biāo)：

(1)了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。

(2)知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

(3)通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中

的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。

2.能力目標(biāo)：

⑴能從概念入手進(jìn)行簡單的運(yùn)算

⑵學(xué)會資料的查詢，能從常規(guī)能源向新能源發(fā)展

3.情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義

教學(xué)重點(diǎn)：燃燒熱概念

教學(xué)難點(diǎn)：燃燒熱概念

教學(xué)方法：講述法、討論法。

教學(xué)準(zhǔn)備：

教學(xué)過程備注

自行引入：

導(dǎo)入新課

新課【板書】第二節(jié)燃燒熱能源

一、燃燒熱

【教師引導(dǎo)分析】反應(yīng)熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等

【板書】1.定義：在101kPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

【學(xué)生討論、歸納概念要點(diǎn)】

(1)在101kPa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。

如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g),而生成CO(g)屬于不完全燃燒，

既不能再燃燒為止。又如H2燃燒生成液態(tài)H2O,而不是氣態(tài)水蒸

氣。

【教師講述】

(1)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測得的。

⑵可燃物以Imol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。

(3)計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。

例：H2(g)+yO2(g)=H2O(l)；AH=-285.8kJ/mol

【板書】2.研究物質(zhì)燃燒熱的意義

了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條

件，充分利用能源。

【學(xué)生活動】閱讀課本7頁表1—1后完成思考與交流。

【學(xué)生練習(xí)】

學(xué)生易出現(xiàn)的問題：

【過渡】物質(zhì)燃燒離不開燃料，能源

【板書】二、能源

【指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材】資料中我國能源狀況

【講述】權(quán)威部門的最新測算顯示，我國能源利用率為33%,與

世界先進(jìn)水平相差10個百分點(diǎn)。我國能源的利用率卻很低，礦產(chǎn)

資源利用率為40%—50%。例如，1994年我國1000

美元GDP耗煤2.041標(biāo)噸，是日本的13.7倍，德、意、

法的8.7倍，美國的4.6倍，印度的1.9倍，世界平均水

平的4.71倍。如此巨大的資源、能源消耗，不僅造成了極大

的浪費(fèi)，而且也成為環(huán)境污染的主要來源。

【討論】新能源的要求與探索(讓學(xué)生討論、想像，激發(fā)使命感

和求知欲)

【板書】1、新能源：太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、?/p>

洋能。

［副板書］太陽能

［副板書］氫能

［副板書］地?zé)崮?/p>

［副板書］風(fēng)能

【小結(jié)】自行總結(jié)知識點(diǎn)。

第二節(jié)燃燒熱能源

一、燃燒熱

1.定義：在101kPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

板書設(shè)計(jì)2.研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的

多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。

3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

二、能源

1、新能源：太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋?/p>

2、新能源介紹：

教學(xué)反思

鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案

-^r-1

授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級同一*授課人

授課內(nèi)容第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)次

課型新課課時(shí)2課時(shí)授課時(shí)間

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識目標(biāo)：

(1)理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；

(2)進(jìn)一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。

2.能力目標(biāo)：

蓋斯定律的實(shí)際運(yùn)用

3情.感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際運(yùn)用能力

教學(xué)重點(diǎn)：利用蓋斯定律，反應(yīng)熱的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：利用蓋斯定律的應(yīng)用

教學(xué)方法：閱讀，自學(xué)、討論研究

教學(xué)準(zhǔn)備：中和熱的測定裝置

教學(xué)過程備注

導(dǎo)入新課自行引入：

新課【板書】一、蓋斯定律

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同

的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的—態(tài)和—

態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的—無關(guān)。這就是蓋斯定律。

二、對蓋斯定律的理解與分析

?AHz?

思考：AH、AH?AH2之間有何關(guān)系？(AH=AH|+AH2)。

例如：

町心)+扣2(g)=H#Q)

出電+；。2的[一^窿①]

AH\/AH

、叼/2

可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：

1

H2(g)+-02(g)=H20(g)；△H1=-241.8kJ/mol

H20(g)=H20(1)；AH2=-44.OkJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，則

△H=△H.+△H2=-241.8kJ/mol+(-44.OkJ/mol)=-

285.8kJ/mol

其數(shù)值與用量熱計(jì)測得的數(shù)據(jù)相同。

第二課時(shí)

三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

例1、化工生產(chǎn)中用烷燒和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和艮為主的

混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，

有以下兩個主要反應(yīng)：

①CH,(g)+3；'(g)=C0S)+2H；(g)；△H.=-36kJ/mol

②CH,(g)+K0(g)=C0(g)+3H；(g)；AH；=+216kJ/mol

由反應(yīng)①、②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進(jìn)

料氣中空氣(￡的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比。

解析：根據(jù)蓋斯定律：m,?AH+IIL?Z^H產(chǎn)△R=0,所以

m】_AHj_-i216kJ/mol

KIQAH]-36kJ/mol

總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6義①+②

③7cH(g)+30：(g)+H0(g)=7CO(g)+15H：(g)；AH=0

從方程式知：進(jìn)料氣中V(02)：V[K0(g)]=3：1,

V(O2)3

故…丫害匕=―^21---,021=14.3：1

V(水蒸氣)V[HQ(g)]1

變式練習(xí)1、(2005廣東22?4)由金紅石(TiO?)制取單質(zhì)Ti,

涉及到的步驟為：：

TS鎂/800°C/Ar、…

T102---->TiCli----------->T1

己知：①C(s)+02(g)=C02(g)；△〃=—393.5kJ?mol」

1

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)；△〃=—566kJ?mol-

1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl1(s)+O2(g)；A//=+141kJ?mol-

貝UTi()2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiCL(s)+2C0(g)的

△〃=________________________________________o

答案：-80kJ?mol-1

例2、實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的AH,

但可測出CH,燃燒反應(yīng)的△出根據(jù)蓋斯定律求△兒

CHKg)+202(g)=C02(g)+2HQ(l)；AH,=-890.3kJ-mol1(1)

1

C(石墨)+02(g)=C02(g)；AH2=-393?5kJ?moF(2)

比?+1°2?=比°(1)；△Hk285.8kJ?mol'⑶

C(石墨)+2H2(g)=CH“(g)；AH.,(4)

解析：利用蓋斯定律時(shí)，可以通過已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)

運(yùn)算得到所求反應(yīng)，以此來算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計(jì)

一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：

C(石墨)+2H2(g)—------>CM4(g)

+02(g)ZiH2+02(g)2AH3-AH1

CO2(g)+2H20(1)-N&-------------

因?yàn)榉磻?yīng)式(1),(2),(3)和(4)之間有以下關(guān)系：

(2)+(3)X2-(1)^(4)

所以△山=△H,+2AH3-AH產(chǎn)-393.5kJ-moL+2(-285.8)

kJ?mol1-(-890.3)kJ?mol1

=-74.8kJ-mol1

例3、已知下列熱化學(xué)方程式：

(l)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2?；△〃=-25KJ/mol

⑵3Fe2O3(s)+CO?=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△〃=—47

KJ/mol

⑶Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△〃=+19KJ/mol

寫出FeO(S)被CO還原成Fe和CO?的熱化學(xué)方程式

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步

完成，其反應(yīng)熱量是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式

分析：從方程式(3)與方程式(1)可看出有我們需要的有關(guān)物

質(zhì)。但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式

(1)結(jié)合在一起。將方程式(3)X2+方程式(2)；可表示為

(3)X2+(2)：

得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)

=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g).

△〃=+19KJ/molX2+(-47KJ/mol)

整理得(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)

△〃=—9KJ/mol

將(1)—(4)得2cO?=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-COa(g)

△Q—25KJ/mol-(-9KJ/mol)

整理得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；△〃=—16KJ/mol

例4、硝化甘油(C3HNOD分解時(shí)產(chǎn)物為右、C02,O2和見0,

它的分解反應(yīng)方程式是：；已知20℃時(shí)，

2.27g硝化甘油分解放出熱量15.4kJ,則每生成1mol氣體伴隨

放出的熱量為kJ。

解析：本題已給出了硝化甘油的分子式和分解產(chǎn)物，反應(yīng)方程

式酉已平得：4C3H5N309=6N2+12co2+O2+10H2O

2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為：_咨_=oQlmol

227gmol-1

硝化甘油分解反應(yīng)的反應(yīng)熱：△〃=一1540KJ/mol

4mol硝化甘油分解產(chǎn)生20c時(shí)的氣體19mol(在給定條件

下，水是液態(tài))。每生成Imol氣體(在給定條件下，水是液態(tài))

伴隨放出的熱量為：

4molxl540kJmol-1丁

-----------------=324kJ

19

例5、(2004年全國高考理綜試題?云南等八省區(qū)卷)已知

￡

(1)H2(g)+202(g)==H20(g)；△Hi=aKJ?mo].T

(2)2H2(g)+02(g)==2H20(g)；△H2=bKJ?moL

1

⑶田(g)+202(g)==H20(l)；AH3=cKJ,mor'

l

(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1=dKJ?mor

下列關(guān)系式中正確的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：⑴、⑵式反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)均相同，6X242),

即2/XHI=Z\H2，2a=b,又上的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2a=b

<0,C項(xiàng)符合題意。同理，⑶X2N4),有2c=dV0,D項(xiàng)錯誤。

對于A項(xiàng)，據(jù)蓋斯定律可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過程：

AH

必(g)二+加)二■?島(1),

由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，有△H=-a+cV0,c<a<0,A

項(xiàng)錯誤。對于B項(xiàng)，可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過程：

△H

2EfcO(g)-b>2H(g)-HOh(g)二*211:0(1),

同理，△H=-b+dV0,d<b<0,B項(xiàng)錯誤。

知能訓(xùn)練

一、選擇題

1.燃燒1g乙快(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ,

則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A.2c2H2(g)+502(g)--------4C0,(g)+2H,0(1)

△H=+50kJ?mol-1

B.C2H2(g)+5/202(g)-------2C02(g)+乩0(1)

△H=-1300kJ

C.2CA+50,-----4co2+2H2O；AH=-2600kJ

D.2c2H2(g)+502(g)--------4C02(g)+2H20(1)

△H=-2600kJ?mol-1

2.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化時(shí)，常常伴有能量的變化。

這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱。由于反應(yīng)

的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等等。下

列表示燃燒熱的是

A.2H2(g)+02(g)===2H20(l)；△

B.C(s)+l/202(g)===C0(g)；AH2

C.4NH:i(g)+502(g)===4N0(g)+6H20(1)；△H3

D.C(s)+02(g)===C02(g)；AH，1

3.已知Hz(g)+C12(g)=2HCl(g)；AH=-184.6kJ?mol-1,則

反應(yīng)HCl(g)=/H2(g)+5ci2(g)的為

A.+184.6kJ?mol-'B.-92.3kJ?mol」C.-369.2kJ?mol

-1D.+92.3kJ?mol-1

4.已知25℃,lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程

式分別為

-1

C(石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.51kJ,mol

-1

C(金剛石)+02(g)===C02(g)AH=-395.41kJ-mo

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

5.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+02(g)=S02(g)；△

H=-297.23kJ?mol-1,分析下列說法中正確的是

1

A.S(g)+02(g)=S02(g)；|AH|>297.23kJ?mol-

1

B.S(g)+02(g)=S02(g)；|AH|<297.23kJ?mol-

C.lmolSC)2(g)所具有的能量大于ImolS(s)與ImolCUg)所具

有的能量之和

D.ImolSOKg)所具有的能量小于于ImolS(s)與ImolCUg)所

具有的能量之和

6.已知：CH,1(g)+202(g)=2H20(l)+C02(g)；AH=-890.3kJ-mol

2H,O(l)=2H2(g)+02(g)；AH=+517.6kJ?mol」

1g氫氣和lg甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是

A.1：3.4B.1：1.7C.2.3：1

D.4.6：1

7.已知

1

(1)H2(g)+lo2(g)=H20(g)AH,=akJ?mor

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△Hz=bkJ?moF

-1

(3)H2(g)+1o2(g)=H20(1)AH3=CkJ?mol

-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H,0(1)尸dkJ?mol

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0

8.已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ?mol',當(dāng)它氧化生成lg

水時(shí)放出的熱量是

A.26.OkJB.51.9kJC.155.8kJ

D.467.3kJ

9.已知①2c(s)+02(g)=2C0(g)；AH=-221.OKJ?mol-1②

-1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH=-483.6KJ?mol,則制備半

水煤氣的反應(yīng)C(s)+H/)(g)=CO(g)+H2(g)；Z\H為

A.-262.6KJ-mol-1B.-131.3KJ?mol

-1

C.-352.3KJ?mol-1D.+131.3KJ-mol-

I

10已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：

-1

2H：島=3H2F2；尸aKJ?mol；H2F2=

-1

2HF；AH2=bKJ-mol

已知a、b均大于0；則可推測反應(yīng)：=3HF的△山

為

A.(a+b)KJ?mor1B.(a—b)KJ?moL

C.(a+3b)KJ?mol-1D.(0.5a+1.5b)KJ?mol-1

11.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(S)的燃燒熱等于

C(S)+H20(l)===CO(g)+H2(g)

△H.==175.3KJ?mol-1

2C0(g)+02(g)==2C02(g)

1

AH2==-566.0KJ?mor

2H2(g)+O2(g)==2H20(l)

H

△H:i==—571.6KJ?mol

A.△乩+AH2—AH3B.2AH(+AH2+AH3

C.AHt+△乩/2+AH3D.△HH△H2/2+△也/2

12.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B^)2M(g),△

H<0o下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正頤的是

A.工業(yè)上在合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛

的生成

B.物質(zhì)B價(jià)廉易得，因此工業(yè)上一般采用加入過量的B,以提

高A的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率越高

D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣進(jìn)的日

13、2003年10月15日，我國成功地發(fā)射了第一個載人航天

飛船一一“神舟”五號，從此向全世界宣告我國進(jìn)入航天大國和航

天強(qiáng)國。此次發(fā)射用聯(lián)(N2H,)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO,為氧化

劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已?N2(g)+202(g)=2N02(g)；

-1

△H=+67.7kJ?mol,N2Hl(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；

△H=-534kJ-mol-o下列關(guān)于臟和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式中，正確的是

A.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=-1135.7

kJ,mol1

B.2N2H.)(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=+1135.7

kJ,mol!

C.N2H4(g)+N02(g)=3/2N2(g)+2H20(1)；AH=-1135.7

kJ,moT'

D.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)；AH=-

1135.7kJ?mol-1

14.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

+

H(aq)+0H-(aq)=H20(l)；△H=—57.3kJ?mol,

分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②濃H2S0t.

AH,

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△乩、2AH:S,它

們的關(guān)系正確的是

A.△H1>AH2>AH3B.△H2<AH3<AH1

c.△H,=AH2=AH3D.△H1>AH3>AH2

15.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的

鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或

吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kj/mol,Cl—Cl鍵的

鍵能為243kj/mol,H—Cl鍵的鍵能為431kj/mol,則

H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(AM等于

A.-183kJ?mor1B.+183kJ-mol_1C.-862kJ?mol

tD.+862kJ?mol-1

16.在下列兩圖中，V表示反應(yīng)速率，C%表示某反應(yīng)物在平衡

體系中的體積分?jǐn)?shù)，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（I）為溫度一

定時(shí)，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（II）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不

同時(shí)間的C%與溫度的關(guān)系曲線。在下列反應(yīng)中，同時(shí)符合以上兩

個圖象的是

A.4NH3（氣）+502（氣）=4N0（氣）+6H20（氣）AH=-808.7kJ-mol

—1

B.N203（氣）wN02（氣）+N0（氣）AH=+41.8kJ?mol-1

C.3N02（氣）+H20（液）=2HN03（液）+N0（氣）AH

=-261.3kJ?mol-1

D.C02（氣）+C（固）=2C0（氣）AH=+171.4kJ?mol-1

圖⑴圖（II）

17.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）

=2C（g）；△FKO某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條

件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷：足惜送的是

A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化

劑效率較高

B.圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化

劑效率較高

二、填空題

18.已知丙醛的燃燒熱為18153//W/,試寫出丙醛燃燒的熱

化學(xué)方程式o

19.0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（BMJ在0。中燃燒，生成固

態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

又已知:-0（1）=已0（g）；AH=+44kJ?mol-1,則11.2L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是

_____________________kjo

20.1g丙烷和1g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50kJ,

設(shè)若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和

20%o

(1)它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：

(2)有一質(zhì)量為0.80kg,容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃

的水燒開需消耗石油液化氣多少kg?[假設(shè)熱量利用率為60%,水

的比熱為+4.2kJ/(kg?℃),鋁的比熱為0.88kJ/(kg-℃)]

21.已知下列兩個熱化學(xué)方程式；

H(g)+-O(g)====H,O(1)；AH=-285.8kJ?mol-1

222

C3H8(g)+502(g)====3C02(g)+4H20(l)；AH=-2220.0

kJ?mol-1

(1)實(shí)驗(yàn)測得比和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液

態(tài)水時(shí)放熱5297.4kJ,則混合氣體中乩和C3H8的體積比

是o

-1

(2)已知：H20(l)=H20(g)；AH=+44.0kJ?mol

試寫出丙烷燃燒生成C0,和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式。

22、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型

的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖12-9所示：a、b兩個極均由多孔性碳制

成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

(1)a是極；b是極。電極反應(yīng)式

分別為>

(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。

已知這種電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水。試計(jì)算能量的利用

率；

-1

已知：2H2(g)+02(g)==2H20(l)；AH3==—572KJ-mol

(3)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標(biāo)有1.2V、L5W的

小燈泡連續(xù)發(fā)光lh,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乩多少升？

參考答案及解析：

1、ImolC2H2生成CO2(g)及H2O⑴，放出熱量26gx50kJ

/g=1300kJ,2noi放熱2600kJ,因放熱△H<0,單位kJ?moL,

所以選D。

2、燃燒熱是指在lOlKPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧

化物所放出的熱量。選D。

3、由題給條件得：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；AH=+184.6kJ-mol

r,選D

4、C02(g)=C(金剛石)+Ch(g)AH=+395.41kJ-mo

-1

+)C(石墨)+C)2(g)=CCh(g)AH=-393.51kJ?mol

-1

C(石墨)==C(金剛石)AH=+1.91kJmo1

因AH〉0,所以為吸熱反應(yīng)，選A。

5、因S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ?moL

S(g)=S(s)；AH<0

所以，S(g)+O2(g)=SO2(g)；|AH|>297.23kJmoL,選AD。

6、由2H2O⑴=2H2(g)+Ch(g)；AH=+517.6kJ?mol-1得：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-517.6kJ?mol

1g氫氣燃燒放出的熱量517.6/4kJ,而1g甲烷燃燒放出熱

量890.3/16kJ,選C。

-1

7、由H2(g)+^O2(g)=H2。(g)kJ,mol

+)H2O(g)=H20(1)AH=e(<0)

+=H2。(1)C“3=(a+e)kJ?mol-1

所以ZIH3較更負(fù)，即0>a>c；同理0>d>b,由(1)與

(2)或(3)與(4)倍數(shù)關(guān)系得2a=b<0、2c=d<0,選C。

8、葡萄糖氧化生成1g水時(shí)放出的熱量：26例立牌「

120g-mol-1

=26.OkJ,選Ao

9、2c(s)+02(g)=2C0(g)；AH=-221.OKJ?mol'

+)2H20(g)=2H2(g)+O2(g)；AH=+483.6KJ-mol-1

2c⑸+2H2O(g)=2CO(g)+2H(g)；AH=+262.6KJ?mol

-12

所以C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=+131.3KJ?mol

「選D。

10、2H3F3=3H2F2；AHi=aKJ-mol1

+)3H2F2=6HF；2^2=3bKJ?moL

2H3F3=6HF的△%為=(a+3b)KJ?mol1

H3F3=HF的△印為=(0.5a+1.5b)KJ-moF1；選D。

11、2C(S)+2H2O(1)===2CO(g)+2H2(g)；2AH,==2X

175.3KJ-mol-1

2CO(g)+O2(g)==2cO2(g)；AH2==—566.0

KJ?mol-1

+)2H2(g)+02(g)==2H2O⑴；AH:t==—571.6

KJ,moL

2c(S)+2O2(g)=2co2(g)；△H=2AH,+AH.+

△H3

對于C(S)+02(g)=CO2(g)選D。

12、題目所給反應(yīng)為正向體積減小的放熱反應(yīng)。高壓有利于

M的生成，但壓強(qiáng)高，生產(chǎn)設(shè)備耐壓要求就越嚴(yán)格，是否采用高

壓要看具體情況；升高溫度使該反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率降低。所以正確的為BD。

13、2N0(g)=N(g)+20(g)；AH=-67.7kJ-mol

-1222

+)2^^(g)+202(g)=2N2(g)+4H20(g)；AH=

534X2kJ?mor'o

2N2H,(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=-

1135.7kJ?mol-1

選D。

14、稀醋酸電離需吸收能量，濃H2s04溶于水放熱，三種酸

放熱數(shù)值大小為濃H2so4〉稀硝酸〉稀醋酸，比較需將負(fù)號考

慮在內(nèi)，所以選B。

15、H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△”=(243kJ/mol+436

kJ/mol)-2X431kJ/mol=-183kJ-mol-1，選A。

16、由圖(I)知壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，逆向?yàn)轶w積減小的

方向，正向?yàn)轶w積增大的方向；圖(H)知升溫反應(yīng)物在平衡體系

中的體積分?jǐn)?shù)增大，逆向?yàn)槲鼰岱较颍瑒t正向?yàn)榉艧岱较?。選A。

17、催化劑使用并不能改變反應(yīng)物在平衡時(shí)的濃度，即不能

時(shí)平衡移動，因此A錯；圖H中若甲的壓強(qiáng)較高，對于題中反應(yīng)

平衡正向移動，B轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以B也錯，選AB。

18、CH3cH2。⑴+4Ch(g)-3CO2(g)+3H2O(l)；

AH=-1815kJ/mo/

教學(xué)反思

鳳岡二中化學(xué)組集體備課教案

授課化學(xué)

授課年級高二授課人

學(xué)科選修4

授課

第二章第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

內(nèi)容

課型新課課時(shí)第1課時(shí)授課時(shí)間

知識

與了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。

技能

教

(1)通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速

學(xué)過程率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。

與

(2)提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能

方法

目

力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

的情感

態(tài)度(1)使學(xué)生掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，體會成功的喜悅。

與(2)通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自

價(jià)值然科學(xué)。

觀

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

教學(xué)過程備注

【引入】同學(xué)們你們喜歡放假嗎？想回家嗎？(想).那你們是否留

意過你從學(xué)校到家和從家到學(xué)校的速度一樣嗎？怎樣計(jì)算你的速

度？

【學(xué)生回答】

【提問】我們能否用相同的方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率？

【回答】不能

【老師】那么怎么計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率？請大家閱讀教材％

【閱讀】閱讀教材PH

【板書】1化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表

ZpCo

2.表達(dá)式：V=—

△t

v—反應(yīng)速率△(：—反應(yīng)物或生成物的濃度變化(取絕對值)

△t—時(shí)間變化

3.單位：mol/(L,s)或mol/(L,min)或mol/(L,h)

【例題1】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H,—2NH；,

,開始時(shí)N2的濃度為8mol/L,比的濃度為20mol/L,5min后N2

的濃度為6mol/L,那么用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

解：

V(N2)=△0(N2)

△t

【課堂小結(jié)】

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授課

第二節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)容

課型新課2課時(shí)第1、2課時(shí)授課時(shí)間

知識(1).理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

與(2).使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、

技能壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教

學(xué)過程(1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

與(2)通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析

方法圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

目

情感

的

態(tài)度

(1)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。

與

(2)通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

價(jià)值

觀

教學(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、催化劑和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)難點(diǎn)用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)過程備注：

【提問】你們家有冰箱嗎？

【學(xué)生】有或沒有

【講述】自從國家實(shí)行“家電下鄉(xiāng)”和“以舊換新”政策以來，冰箱產(chǎn)業(yè)的發(fā)展突

飛猛進(jìn)，銷售大幅攀升。

【提問】為什么越來越多的人們喜歡用冰箱？你能說說用冰箱存放食物的優(yōu)缺點(diǎn)

嗎？用冰箱保鮮食物的原理是什么？

【學(xué)生回答】

【引入】把食物放在冰箱里就是為了改變反應(yīng)速率而采取的措施。那么請同學(xué)們結(jié)

合生活實(shí)際和教材P2O-22說說影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？

【學(xué)生回答】

【板書】2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【思考】1、在相同條件下，鈉和鋁分別和水反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？為什么？

2、鎂和水分別在室溫和加熱時(shí)反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率快？

【學(xué)生回答】

【講述】所以對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；對于

同一化學(xué)反應(yīng)當(dāng)改變外界條件時(shí)，其反應(yīng)速率也發(fā)生改變。

【板書】L內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2.外因：外界條件一溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑等

⑴濃度

【實(shí)驗(yàn)2-2】演示實(shí)驗(yàn)2-2

【學(xué)生】認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【講述】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，減小

反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。

【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，減小

反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。(濃度增大一單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)

增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)一單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多一有效碰撞次數(shù)增

多化學(xué)反應(yīng)速率增大

)

【閱讀思考】請同學(xué)們閱讀教材即最后一段回答：為什么增大反應(yīng)物的濃度會影

響反應(yīng)速率呢？

【回答】當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)

致反應(yīng)速率增大。

【板書】(2)壓強(qiáng)

【閱讀思考】請同學(xué)們閱讀教材P2I回答：壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

有什么影響？

【學(xué)生】

【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

會加大。

【練習(xí)】

1、把下列金屬分別投入0.lmol/1硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是

(A)

AFeBAlCMgDCu

2、把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol?廣1的鹽酸的

燒杯中，并都加水稀釋至50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速

率最大的是(D)。

A10mL、2mol?L-1B20mL、2mol?L-1

C10mL、4mol?L-1D20mL、3mol?L-1

第二課時(shí)

【引入】為什么一杯牛奶放在外面比放在冰箱里面變質(zhì)要快？請同學(xué)們閱讀教材P

來回答該問題。

【學(xué)生】升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)的速率

【提問】溫度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【學(xué)生討論】

【板書】（3）溫度

當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，降低溫度可以減

小化學(xué)反應(yīng)的速率。（溫度升高使許多一般分子獲得能量成為活化分子一活化分子

百分?jǐn)?shù)增加f活化分子數(shù)增多一有效碰撞次數(shù)增多一化學(xué)反應(yīng)速率增大）。

【板書】（4）催化劑

【實(shí)驗(yàn)2-4】演示實(shí)驗(yàn)2-4

【討論】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與分析

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】IM）,在未加MnO?時(shí)的反應(yīng)速率（產(chǎn)生氣泡速率）比加入MnO?后,

說明加入MnO.____了化學(xué)反應(yīng)速率。

【板書】

當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（加入催化劑改

變反應(yīng)途徑一降低反應(yīng)所需的能量f活化分子數(shù)增多f活化分子的百分?jǐn)?shù)增加一

有效碰撞幾率增加一化學(xué)反應(yīng)速率增大。）

【注意點(diǎn)】（1）使用催化劑能同等程度地改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化

劑叫負(fù)催化劑。在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。

【科學(xué)探究】

1.在兩支試管中分別加入H2O2溶液,再向HQ溶液中分別滴入0.Imol/LFeCh

和CuSO”溶液各1mL,.比較HA的分解速率。

加入試劑0.Imol/LFeCls