江蘇省啟東市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研測試試題含解析

PAGE江蘇省啟東市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研測試試題（含解析）1.下列涉及物質(zhì)的制造或運(yùn)用過程中，發(fā)生的不是化學(xué)改變的是A.糧食釀醋B.煙花燃放C.陶瓷燒制D.司南（指南針）指向【答案】D【解析】【詳解】A．糧食釀醋過程中淀粉最終生成醋酸，改變過程中生成了新物質(zhì)為化學(xué)改變，故A不符合；

B．煙花燃放在火藥燃燒生成新物質(zhì)為化學(xué)改變，故B不符合；

C．陶瓷燒制過程中生成了新的物質(zhì)為化學(xué)改變，故C不符合；

D．司南(指南針)指向是地磁作用，無新物質(zhì)生成為物理改變，故D符合；

故選：D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語運(yùn)用正確的是A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.N原子核外電子排布圖：C.過氧化氫的電子式：D.乙烯比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子有三個電子層，最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．題中N原子核外電子排布圖不符合洪特規(guī)則，正確的寫法為，B錯誤；C．過氧化氫為共價化合物，氫原子和氧原子通過共價鍵構(gòu)成過氧化氫分子，電子式為：，C正確；D．比例模型主要體現(xiàn)各原子的相對體積大小和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙烯的比例模型為，選項(xiàng)中為乙烯的球棍模型，D錯誤。答案選C。3.十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池 B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲肼燃燒 D.太陽能集熱器【答案】A【解析】【詳解】A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.中國化學(xué)家探討出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D.H2O分子VSEPR模型為四面體【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該過程是利用太陽能實(shí)現(xiàn)高效分解水，在反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，B錯誤；C．反應(yīng)II是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑，C正確；D．水分子中價層電子對數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，D正確。答案選B。5.下列敘述正確的是①熔點(diǎn)：Al＞Na＞K②沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3③原子半徑：C＞N＞O④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4⑤F-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)⑥含有陽離子物質(zhì)肯定含陰離子⑦由于氫鍵的存在，熱穩(wěn)定性.：HF＞H2O＞H2SA.①③⑤ B.②⑤⑦ C.③⑤⑥ D.②④⑦【答案】A【解析】【詳解】①金屬熔點(diǎn)和金屬陽離子的半徑、電荷數(shù)有關(guān)；一般來說，離子半徑越小、電荷數(shù)越高，金屬鍵越強(qiáng)。離子所帶電荷Al3+＞K+=Na+，離子半徑：Al3+＜K+＜Na+，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故①正確；②結(jié)構(gòu)相像的分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量：NH3＜PH3＜AsH3，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故②錯誤；③C、N、O為同周期相鄰元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑漸漸減小，則原子半徑：C＞N＞O，故③正確④HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，H3PO4的酸性比HNO3、H2SO4酸性弱，故④錯誤；⑤F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故⑥錯誤；⑦氫鍵是分子間作用力，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，簡潔氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性.：HF＞H2O＞H2S，故⑦錯誤；說法正確的是①③⑤，答案選A。6.下列說法正確的是A.油脂是自然有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解最終生成氨基酸C.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天運(yùn)用無水酒精殺菌消毒D.纖維素在堿性條件下的水解，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂【答案】B【解析】【詳解】A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量小于10000，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)初步水解為多肽，最終水解生成氨基酸，故B正確；C．無水酒精濃度太大，會使病毒表層的蛋白質(zhì)快速凝固形成硬膜，阻擋乙醇分子進(jìn)一步滲入病毒內(nèi)部，反而愛護(hù)了細(xì)菌，使它免遭死亡，應(yīng)運(yùn)用70%～75%的酒精用于消毒效果最好，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解又稱之為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故D錯誤；答案選B。7.下列圖示改變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)(如碳與二氧化碳的反應(yīng))、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)等，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)物1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．反應(yīng)物氮?dú)夂蜌錃獾目偰芰扛哂谏晌锇睔獾目偰芰?，為放熱反?yīng)，故B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D．Zn與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.2.24LNH3中含N-H鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NAD.8.4gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．NH3的狀態(tài)條件未知，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則N-H鍵數(shù)不能確定，故A錯誤；B．苯分子中碳原子間是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特別鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．0.1mol/LAlCl3溶液的體積未知，無法計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量，則溶液中Cl-的數(shù)目無法確定，故C錯誤；D．8.4gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)生成亞鐵離子，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，8.4gFe的物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，電子數(shù)目為0.3NA，故D正確；答案選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.AlAl(OH)3NaAlO2B.SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)C.NH3NOHNO3D.石油CH2=CH2CH2BrCH2Br【答案】C【解析】【詳解】A．鋁單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，與NH3·H2O不反應(yīng)，A不符題意；B．SiO2與稀鹽酸不能反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，B不符題意；C．NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)可生成HNO3，C符合題意；D．石油通過分餾不能得到乙烯，乙烯要經(jīng)過石油裂解得到，D不符題意。答案選C。10.下列說法正確的是A.單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵B.NaHSO4溶于水只須要克服離子鍵C.干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力D.晶體熔沸點(diǎn)由高到低的依次為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；B．NaHSO4溶于水形成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，須要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．干冰是分子晶體，其氣化過程是物理改變，不破壞化學(xué)鍵，只克服了分子間作用力，故C錯誤；D．金剛石和碳化硅為原子晶體，氯化鈉是離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，原子晶體中原子半徑越小時熔點(diǎn)越高，則晶體熔沸點(diǎn)由高到低的依次為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，故D正確；答案選D。11.下列試驗(yàn)裝置或操作與試驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖茿.證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B.除去乙醇中的乙酸C.用海水制取蒸餾水D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2，A操作與試驗(yàn)?zāi)康南喾籅．乙醇與乙酸互溶，用分液漏斗不能分別，應(yīng)用蒸餾法分別，B裝置與試驗(yàn)?zāi)康牟幌喾籆．蒸餾是依據(jù)液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同而分別的方法，可除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，用海水制蒸餾水可用蒸餾法，C裝置與試驗(yàn)?zāi)康南喾籇．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液運(yùn)用100mL容量瓶，D裝置與試驗(yàn)?zāi)康南喾４鸢高xB。12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分別方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙烷（乙烯）乙烯（二氧化硫）酒精（水）苯（溴）除雜試劑H2/催化劑酸性KMnO4溶液生石灰四氯化碳分別方法加熱洗氣蒸餾分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯誤；B．乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故B錯誤；C．加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故C正確；D．溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；答案選C。13.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的肯定值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對應(yīng)的簡潔氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X【答案】BC【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的肯定值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。A．同周期自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B．W是S，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)的簡潔氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價鍵，MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，故C錯誤；D．X是H，Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y、X，故D正確；答案選BC。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的是A.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機(jī)物中含有1個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基三種官能團(tuán)，C錯誤；D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)，該有機(jī)物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。答案選BD。15.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的改變狀況如圖所示(A、B、C均為氣體）。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2CBv(A)=v(C)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%D.反應(yīng)起先至2min時，A平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)【答案】AC【解析】【詳解】A.C的物質(zhì)的量增加、A和B的物質(zhì)的量減小，所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物，物質(zhì)的量改變值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1:2，到2min時達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C，A正確；B.對同一個物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如v正(A)=v逆(A)，若選用不同物質(zhì)的速率，不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如v正(A)=v逆(C)，則說明已平衡，但是v(A)=v(C)沒有指明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，故不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.共有5molA，到平衡時消耗2molA，則A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D.反應(yīng)起先至2min時，，D錯誤；答案選AC。

16.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)寫出①、③和⑧三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式：____________。(2)⑨原子的價電子排布式____________。(3)寫出工業(yè)冶煉⑥的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(4)②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的依次為____________(用元素符號表示)。(5)①與②按原子數(shù)之比1:1構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)的某化合物甲，其不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。⑩的單質(zhì)易溶于化合物甲，其緣由是____________。寫出化合物甲與⑩的單質(zhì)反應(yīng)的方程式____________?！敬鸢浮?1).(2).4s24p3(3).2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(4).Na＞Al＞C(5).Br2分子和苯分子均為非極性分子，極性相像相溶(6).+Br2+HBr【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧Cl元素，⑨為As元素，⑩為Br元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①為H元素，③為O元素，⑧Cl元素，三種元素組成的可以消毒殺菌物質(zhì)為HClO，其電子式：；(2)⑨為As元素，其原子的價電子排布式4s24p3；(3)⑥為Al元素，工業(yè)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁的單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)②為C元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑漸漸減小，則原子半徑由大到小的依次為Na＞Al＞C；(5)①為H元素，②為C元素，⑩為Br元素，C與H按原子數(shù)之比1:1構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)的某化合物甲，其不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則甲為苯，Br2分子和苯分子均為非極性分子，極性相像相溶，故溴的單質(zhì)易溶于化合物苯；苯與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2+HBr。17.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室從從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的試驗(yàn)操作③的名稱：____________；(2)寫出氧化②的離子方程式____________。(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是____________。(填序號)A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(4)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯、漏斗、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、泥三角、三腳架以及必要的夾持儀器，還缺少的儀器是____________、____________、____________?！敬鸢浮?1).萃取分液(2).2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O(3).B(4).坩堝(5).玻璃棒(6).分液漏斗【解析】【分析】海帶曬干灼燒得到海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡后過濾得到含有碘離子的溶液，操作①為過濾，濾液中加入硫酸酸化的H2O2，發(fā)生反應(yīng)2I-＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，得到含I2的水溶液，操作③為萃取，用有機(jī)溶劑萃取得到含碘的有機(jī)溶液，最終蒸餾可得到碘，以此來解答?！驹斀狻?1)依據(jù)碘單質(zhì)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳或苯，而且水與有機(jī)物四氯化碳或苯互不相溶，碘與有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，可以用將四氯化碳或苯碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，再用分液法將水與有機(jī)溶液分開，該方法名稱是萃取分液，答案：萃取分液；(2)反應(yīng)②為利用過氧化氫在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性將I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，答案：2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O；(3)萃取的基本原則是：兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反應(yīng)；酒精、醋酸、甘油都能與水互溶，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是B，答案：B；(4)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，要通過灼燒、過濾、萃取、分液操作，灼燒須要運(yùn)用坩堝、泥三角、三腳架，過濾需運(yùn)用漏斗、玻璃棒、燒杯，萃取、分液需運(yùn)用分液漏斗、燒杯，故依據(jù)已知儀器，還缺少的儀器是坩堝、玻璃棒、分液漏斗，答案：坩堝、玻璃棒、分液漏斗?！军c(diǎn)睛】選擇萃取劑時要求萃取劑與原溶劑互不相容，互不反應(yīng)，且溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑中溶解度差別比較大。18.A、B、C、D在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。其中，A是一種植物生長調(diào)整劑，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記；C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特別的香味。試回答下列問題：(1)在有機(jī)合物A、B、C、D中，屬于烴類的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(2)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(3)B和C反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式____________；反應(yīng)類型____________。(4)試驗(yàn)室制備D中?；煊蠦、C，提純時常加____________溶液的充分振蕩，靜置后____________(填操作名稱)。【答案】(1).CH2=CH2(2).(3).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4).酯化(取代)反應(yīng)(5).飽和碳酸鈉溶液(6).分液【解析】【分析】A是一種植物生長調(diào)整劑，A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記之一，則A為乙烯(CH2=CH2)，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯和H2O在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分，則C為乙酸(CH3COOH)，B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特別的香味，則D為乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙醇和丙烯酸在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為乙烯(CH2=CH2)，B為乙醇(CH3CH2OH)，C為乙酸(CH3COOH)，D為乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，烴是只含有碳、氫兩種元素的有機(jī)化合物，則屬于烴類的是CH2=CH2；(2)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，肯定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)B為乙醇，C為乙酸(CH3COOH)，D為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)試驗(yàn)室制備乙酸乙酯中?；煊幸宜岷鸵掖迹峒儠r常加飽和碳酸鈉溶液，可以溶解乙醇，消耗乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，充分振蕩靜置后進(jìn)行分液，即可分別出較純凈的乙酸乙酯。【點(diǎn)睛】丙烯酸中含有碳碳雙鍵，加聚反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上，書寫聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式時須要留意。19.（1）180°C時將0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分改變?nèi)鐖D所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是____________。a.運(yùn)用催化劑b.降低溫度c.增大壓強(qiáng)③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間段____________。a.0~3minb.3~10minc.10~12min（2）如圖所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子（H+）和電子，該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（圖中負(fù)載表示用電器）④左邊的電極為電池的____________極。⑤b處通入的是____________(填“空氣”或“甲醇”)⑥該電池正極的反應(yīng)式為____________。【答案】(1).CO2+3H2CH3OH+H2O(2).ac(3).bc(4).負(fù)(5).空氣(6).3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)【解析】【分析】(1)①結(jié)合圖示信息，計(jì)算甲醇、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量改變值，物質(zhì)的量改變值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此找出另一個無機(jī)產(chǎn)物、寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；②按影響速率的因素推斷能夠使反應(yīng)速率加快的措施，據(jù)此選擇；③按平衡特點(diǎn)、結(jié)合圖示信息和化學(xué)方程式，推斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時間段；(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入氧化劑的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子參加下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，據(jù)此回答；【詳解】(1)①二氧化碳的物質(zhì)的量減小0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量減小0.3mol，依據(jù)碳元素守恒可知，甲醇的物質(zhì)的量增加0.1mol。物質(zhì)的量改變值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即二氧化碳、氫氣與甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:1，則按質(zhì)量守恒定律知，另一產(chǎn)物為水，反應(yīng)存在限度，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；②a.運(yùn)用催化劑，能加快反應(yīng)速率，a符合題意；b.降低溫度，能降低反應(yīng)速率，b不符合題意；c.增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，c符合題意；故能夠使該反應(yīng)速率加快的是ac；③由圖知，到第3min時，二氧化碳的物質(zhì)的量減小0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量減小0.3mol，則按化學(xué)方程式知，此時甲醇的物質(zhì)的量增加0.1mol、之后始終維持這樣的狀態(tài)，故第3min時起，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則達(dá)到平衡狀態(tài)的時間段為b、c；(2)④由圖知，電子從左邊的電極流出，故左邊的電極為電池負(fù)極；⑤由圖知，電子流入b處的電極、氫離子移向該電極，則其為正極，b處通入的是空氣；⑥電池正極為還原反應(yīng)，氧氣得電子，在氫離子參加下生成水，故電極反應(yīng)式為3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(或O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)?！军c(diǎn)睛】主要考查化學(xué)方程式的書寫、影響速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷、原電池的工作原理以及電極方程式的書寫等，視察分析圖中數(shù)據(jù)、嫻熟應(yīng)用相應(yīng)學(xué)問是解題的關(guān)鍵。20.鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的第一電離能由大到小的依次為____________；的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH3)4]CO3中內(nèi)