2024年高中化學(xué)綜合測評(píng)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE13綜合測評(píng)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024山東濰坊高一期末)中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深,下列傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)問或原理不正確的是 ()A.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,提取青蒿素屬于化學(xué)改變B.《夢(mèng)溪筆談》中:“石穴中水,所滴者皆為鐘乳”,該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)C.《抱樸子·金丹篇》記載:“丹砂(硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,該過程涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.《夢(mèng)溪筆談》中:“方家以磁石磨針鋒,則能指南”,磁石主要成分為Fe3O42.(2024山東煙臺(tái)高一期末)試驗(yàn)室中下列做法正確的是 ()A.用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫B.制取Cl2時(shí),應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品C.過濾時(shí),應(yīng)在漏斗內(nèi)用玻璃棒不斷攪拌D.為厲行節(jié)約,做完試驗(yàn)后應(yīng)將剩余藥品放回原試劑瓶3.(2024陜西渭南高一期末)對(duì)化學(xué)概念的精準(zhǔn)理解是學(xué)好化學(xué)的前提條件,下列敘述正確的是 ()A.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)肯定上升,發(fā)生氧化反應(yīng)C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素肯定被還原D.凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)4.(2024江西吉安高一期末)下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是 ()A.濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性B.常溫下二者都可用鐵制容器貯存C.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)D.露置于空氣中,溶液濃度均降低5.(2024寧夏銀川一中高一上期末)下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ()A.將足量SO2氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色D.將過氧化鈉加入足量的含酚酞的水中振蕩,溶液呈紅色6.(2024黑龍江鐵人中學(xué)高一上期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ()A.常溫常壓下,11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA7.(2024廣西南寧第三中學(xué)高一上期末)常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:OH-、Na+、Cl-、SOB.使紫色石蕊變紅的溶液中:COC.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NHD.澄清透亮的酸性溶液中:Fe2+、MnO8.(2024北京一零一中學(xué)月考)在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62-+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,A.M為H2OB.每還原1mol氧化劑,就有3mol電子轉(zhuǎn)移C.還原性:SnCl2>AsD.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶39.(2024天津六校高一期末聯(lián)考)下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是 ()A.先加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,證明原溶液肯定有SOB.加入氯水后,再加入KSCN溶液變紅,證明原溶液肯定有Fe2+C.加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,將該氣體通入足量澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中可能有CO32-,D.加入KSCN溶液變紅,證明原溶液肯定有Fe3+10.(2024江蘇啟東高一上期中)某反應(yīng)如圖所示,已知甲、乙、丙常溫下都為氣體,2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙,下列推斷不正確的是 ()A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.1個(gè)乙分子中含有3個(gè)A原子C.同溫同壓下,生成丙和乙的體積之比為1∶3D.1mol由乙和丙組成的混合氣體中所含的原子數(shù)約為2×6.02×102311.(2024山東濟(jì)南高一期末)將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示),始終無明顯現(xiàn)象的是 ()選項(xiàng)ABCD氣體aO2Cl2NO2SO2溶液bNa2SO3溶液KI溶液FeSO4溶液Ca(OH)2溶液12.(2024甘肅蘭州一中高一期末)利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.尿素?zé)岱纸夥磻?yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),會(huì)消耗4.48LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3∶2D.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O13.(2024山東德州高三期中)用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑試驗(yàn)?zāi)康腁濃氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱:H2CO3>H2SiO3D濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有還原性14.(2024湖南師范高校附中高三月考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不行能是 ()選項(xiàng)WX轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)H2SO4NaAlO2BO2H2SCCO2Ca(OH)2DCl2Fe15.(2024山東濰坊高一上期末)氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富養(yǎng)分化的重要緣由,可用以下流程處理:下列說法正確的是 ()A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅱ中由NH4+→NO3-,每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.過程Ⅲ中由CH3OH→CO2,甲醇作還原劑D.過程Ⅲ中由HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)16.(2024北京昌平高一上期末)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下:以下說法不正確的是 ()A.①中肯定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使懸浮物聚沉,利用了膠體具有較強(qiáng)吸附實(shí)力的特點(diǎn)C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4還可以用于處理廢水,例如可以把廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,反應(yīng)過程中,CN-作還原劑,被K2FeO4氧化二、非選擇題(本題共5小題,共52分)17.(8分)(2024山東濟(jì)寧高一期末)物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)駕馭學(xué)問、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。Ⅰ.廚房中有下列物品:(1)水溶液呈堿性的是(填序號(hào))。

(2)NaCl在水中的電離方程式是。

(3)某同學(xué)將NaCl、小蘇打、純堿劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為(填字母)。

A.酸類B.鹽類C.堿類D.氧化物(4)某純堿中含有少量NaCl,設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)此混合物中的Cl-、CO3試驗(yàn)操作步驟:將少量混合物加水溶解后,分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸,可視察到產(chǎn)生無色氣泡,該反應(yīng)的離子方程式為,說明溶液中存在CO32-;向其次支試管中先加入足量稀硝酸,再加入溶液,可視察到白色沉淀,說明溶液中存在Ⅱ.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”,該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。(1)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)納米級(jí)的Fe3O4(其中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵個(gè)數(shù)比為1∶2)是一種特別重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀鹽酸的離子方程式為。

②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移mol電子。

18.(12分)(2024四川成都龍泉中學(xué)高一期末)某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于或等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行探討具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:離子K+Na+NHSONOCl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷待測試樣為(填“酸”或“堿”)性,該試樣中c(H+)或c(OH-)=mol·L-1。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,能形成酸雨,污染大氣,采納NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,效果特別好。請(qǐng)完成對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。ClO2-(4)為削減SO2的排放,常實(shí)行以下措施。①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是(填字母)。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.(10分)(2024北京昌平高一上期末)某探討小組的同學(xué)對(duì)市售某種葡萄糖酸亞鐵糖漿的成分進(jìn)行探究。依據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。Ⅰ.設(shè)計(jì)方案如下:方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案ⅰ1mL1mol·L-1NaOH溶液a方案ⅱ1mL1mol·L-1酸性KMnO4溶液b方案ⅲ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c(1)方案ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,漸漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是。

(2)方案ⅱ的預(yù)期現(xiàn)象是。

(3)方案ⅲ的預(yù)期現(xiàn)象是,反應(yīng)中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是。

Ⅱ.進(jìn)行試驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案ⅰ產(chǎn)生灰綠色渾濁,長時(shí)間不變紅褐色不同方案ⅱ相同方案ⅲ自始至終無明顯現(xiàn)象不同(4)為探究試驗(yàn)中出現(xiàn)異樣現(xiàn)象的緣由,該小組同學(xué)查看說明書,得知該糖漿的成分如下:本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,輔料為:蔗糖、香精、檸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對(duì)異樣現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由進(jìn)行猜想:;為驗(yàn)證其猜想,在方案ⅲ的基礎(chǔ)上接著加入過量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

(5)試驗(yàn)反思:方案ⅱ中預(yù)期現(xiàn)象與試驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明糖漿中肯定含有Fe2+,理由是。

20.(12分)(2024湖北武漢高一上期末)某固體中可能含有K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO3請(qǐng)回答下列問題:(1)配制100mL溶液須要運(yùn)用容量瓶,該儀器運(yùn)用前必需進(jìn)行的一步操作是;

在“定容”操作中,當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處,改用,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下狀況,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是。

A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作C.定容時(shí)俯視D.定容時(shí),液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸出E.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水(3)依據(jù)以上試驗(yàn)可得出:肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是。

(4)加入稀鹽酸,所發(fā)生的離子反應(yīng)為。

21.(10分)(2024四川遂寧高一期末)為探究工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸、堿都不反應(yīng))廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下:(1)濾渣B中含有(填化學(xué)式,下同);試劑Z為。

(2)寫誕生成沉淀C的離子方程式:。

(3)如何檢驗(yàn)濾液D中含有的金屬陽離子(試劑自選):,若要從濾液D中得到綠礬晶體,必需進(jìn)行的試驗(yàn)操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥。

(4)試劑Y是H2O2溶液,寫誕生成硫酸銅的化學(xué)方程式:。

(5)為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量,某同學(xué)取綠礬晶體m1g,在隔絕空氣下加熱,使綠礬晶體失去結(jié)晶水,當(dāng)質(zhì)量不再改變時(shí)稱得固體質(zhì)量為m2g,綠礬化學(xué)式中x=(列式表示)。

答案全解全1.A“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,提取青蒿素屬于萃取過程,是物理改變不是化學(xué)改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“石穴中水,所滴者皆為鐘乳”,該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;“丹砂(硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,該過程涉及HgSHg+S、Hg+SHgS,兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;磁石的主要成分是Fe3O4,D項(xiàng)正確。2.BS不溶于水,不能用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫,應(yīng)當(dāng)用熱的強(qiáng)堿溶液或CS2清洗試管內(nèi)壁附著的硫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;制取氣體時(shí),應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品,B項(xiàng)正確;過濾時(shí),不能在漏斗內(nèi)用玻璃棒不斷攪拌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;做完試驗(yàn)后,一般剩余藥品不能放回原試劑瓶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物,如Mn2O7,A項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,化合價(jià)上升,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確。金屬元素從化合態(tài)變成游離態(tài),被還原;非金屬元素從化合態(tài)變成游離態(tài)既可能被氧化,又可能被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤。固體NaCl不能導(dǎo)電,但NaCl是電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C常溫下,Cu和濃硫酸不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A將足量SO2氣體通入紫色石蕊試液中生成亞硫酸,紫色石蕊試液變紅色,A正確;紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的煙,沒有霧,B錯(cuò)誤;汽油密度小于水,碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后下層顏色變淺,上層顏色變?yōu)樽霞t色,C錯(cuò)誤;將過氧化鈉加入足量的含酚酞的水中振蕩,溶液先變紅,然后褪色,D錯(cuò)誤。6.B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積等于22.4L·mol-1,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量等于0.5mol,而在常溫常壓下,11.2L氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的碳原子數(shù)目小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,依據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,0.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)正確;1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是2L×0.5mol·L-1=1mol,因此忽視水的電離可知陰離子所帶電荷數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A0.1mol·L-1NaAlO2溶液中OH-、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,A正確;使紫色石蕊變紅的溶液中含有H+,H+和CO32-能反應(yīng),酸性條件下,NO3-能氧化S2-,Fe3+、S2-也不能大量共存,B錯(cuò)誤;加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH-或H+,Mg2+、NH4+與OH-能反應(yīng),C錯(cuò)誤8.D依據(jù)原子守恒可知M為H2O,故A正確;Sn元素的化合價(jià)由+2價(jià)上升到+4價(jià),SnCl2作還原劑,As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),H3AsO3作氧化劑,每還原1mol氧化劑轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性As<SnCl2,故C正確;由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯(cuò)誤。9.B先加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,可以解除Ag+、CO32-、SO32-等的干擾,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,證明原溶液肯定有SO42-,故A正確;加入氯水后,再加入KSCN溶液變紅,不能證明原溶液中肯定有Fe2+,可能原溶液中有Fe3+,應(yīng)當(dāng)是先加KSCN溶液,無明顯改變,再加氯水,溶液變紅,才可證明原溶液中有Fe2+,故B錯(cuò)誤;含有CO32-或HCO3-的溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的CO2氣體,CO2能使澄清石灰水變渾濁,故C正確;Fe3+和SCN10.B該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),A正確;由質(zhì)量守恒可知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子,B錯(cuò)誤;由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,生成丙和乙的體積之比等于物質(zhì)的量之比,即1∶3,C正確;乙和丙均為雙原子分子,故1mol乙和丙的混合氣體中含原子2mol,個(gè)數(shù)約為2×6.02×1023,D正確。11.A在水溶液中O2和Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4,但沒有明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)符合題意;Cl2和KI反應(yīng)有I2生成,溶液呈褐色,現(xiàn)象明顯,B項(xiàng)不符合題意;NO2和水反應(yīng)生成HNO3,HNO3將Fe2+氧化為Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,現(xiàn)象明顯,C項(xiàng)不符合題意;SO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3,溶液變渾濁,現(xiàn)象明顯,D項(xiàng)不符合題意。12.C尿素?zé)岱纸鉃镹H3和CO2,反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變,因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),A正確;當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子消耗NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=0.6mol0-(-3)=0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,B正確;該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),NH3為還原劑,NO為氧化劑,依據(jù)得失電子守恒可知還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶3,C錯(cuò)誤;NH3還原NO2的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N13.D可利用濃氨水與CaO制取氨氣,但氨氣的密度小于空氣,故在收集氨氣時(shí)須要短導(dǎo)管進(jìn)氣,長導(dǎo)管出氣,A錯(cuò)誤;濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,B錯(cuò)誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫,CO2、HCl均能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,故不能推斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性,D正確。14.DW為H2SO4、X為NaAlO2,NaAlO2和過量的H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁,則Y為硫酸鋁,NaAlO2和少量的H2SO4反應(yīng)生成氫氧化鋁,則Z為氫氧化鋁,硫酸鋁和氫氧化鋁可以相互轉(zhuǎn)化,所以可以實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化,故A不符合題意;W為O2,X為H2S,H2S與過量的O2反應(yīng)生成SO2,則Y為SO2,H2S與少量的O2反應(yīng)生成S,則Z為S,S和氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2和H2S反應(yīng)生成S,可以實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化,故B不符合題意;W為二氧化碳,X為氫氧化鈣,氫氧化鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,Y為碳酸氫鈣,氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,Z為碳酸鈣,碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣,所以可以實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化,故C不符合題意;W為Cl2、X為Fe,鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,不能實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化,故D符合題意。15.C過程Ⅰ相當(dāng)于向含NH4+的溶液中加堿加熱,將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?此過程不是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+中的氮元素是-3價(jià),NO3-中的氮元素是+5價(jià),因此每轉(zhuǎn)化1molNH4+要轉(zhuǎn)移8mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醇中的碳元素是-2價(jià),而CO2中的碳元素是+4價(jià),因此甲醇變成CO2的過程中甲醇被氧化,作還原劑,C項(xiàng)正確;由HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mole-16.C硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉,硫酸亞鐵中鐵元素為+2價(jià),高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià),鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變,則①中肯定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A正確;用高鐵酸鉀處理污水的過程中會(huì)生成Fe(OH)3膠體,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的固體雜質(zhì),使懸浮物聚沉,B正確;氫離子與氫氧根離子不能大量共存,在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不行能產(chǎn)生氫離子,正確的反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C錯(cuò)誤;K2FeO4還可以用于處理廢水,可以把廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,兩種無毒氣體為二氧化碳和氮?dú)?依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,氮元素和碳元素化合價(jià)都上升,故反應(yīng)過程中,CN-作還原劑,高鐵酸鉀作氧化劑17.答案Ⅰ.(1)②③(2)NaClNa++Cl-(3)B(4)CO32-+2H+CO2↑+H2OAgNOⅡ.(1)不屬于(2)①Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O②8解析Ⅰ.(1)NaCl溶液呈中性,碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液都呈堿性,醋酸溶液呈酸性。(2)NaCl在水中電離出鈉離子和氯離子,電離方程式是NaClNa++Cl-。(3)NaCl、小蘇打、純堿都能電離出金屬陽離子和酸根陰離子,NaCl、小蘇打、純堿都屬于鹽類,選B。(4)某純堿中含有少量NaCl,將少量混合物加水溶解后,分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸,可視察到產(chǎn)生無色氣泡,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O;氯離子與Ag+反應(yīng)生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀,向其次支試管中先加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,可視察到白色沉淀,說明溶液中存在ClⅡ.(1)“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm,分散于水中所得的分散系不屬于膠體。(2)①Fe3O4溶于稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O;②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子。18.答案(1)不屬于(2)酸10-4(3)344OH-342H2O(4)①C+H2O(g)CO+H2②ab(5)①N2+O22NO②2CO+2NO2CO2+N2解析(1)PM2.5粒子直徑大于100nm,所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,依據(jù)表格中的信息可知,陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于陽離子所帶正電荷數(shù),所以該溶液呈酸性;依據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-),將表中數(shù)據(jù)帶入得:c(H+)=10-4mol·L-1。(3)依據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-3Cl-+4NO3-+2H2O。(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物,與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,也與碳酸鈉反應(yīng):SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2,與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng)。(5)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2+O22NO。19.答案Ⅰ.(1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)酸性KMnO4溶液褪色(3)加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,加入氯水后溶液變紅色Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Ⅱ.(4)糖漿中含有其他還原劑(5)酸性高錳酸鉀溶液褪色說明被還原,葡萄糖酸亞鐵糖漿中除了有Fe2+外還有其他還原劑,因此褪色不肯定是高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)解析Ⅰ.(1)若糖漿中含有Fe2+,滴加NaOH溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,漸漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(2)Fe2+具有還原性,向含有Fe2+的糖漿中滴加酸性KMnO4溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色。(3)向含有Fe2+的糖漿中加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,加入氯水后,Fe2+被氧化為Fe3+,所以溶液變紅色,反應(yīng)中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。Ⅱ.(4)向葡萄糖酸亞鐵糖漿中滴加NaOH溶液后,產(chǎn)生灰綠色渾濁,長時(shí)間不變紅褐色,說明糖漿中含有其他還原性物質(zhì),抗氧化;加入過量的氯水,氯水把還原性物質(zhì)氧化,所以最終溶液變成紅色。(5)酸性高錳酸鉀溶液褪色說明被還原,葡萄糖酸亞鐵糖漿中除了有Fe2+外還有其他還原劑,因此褪色不肯定是高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)。20.答案