浙江省溫州新力量聯(lián)盟2024年高三化學(xué)試題期末試題含解析

浙江省溫州新力量聯(lián)盟2024年高三化學(xué)試題期末試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

N,

AnamiiMMi反0幔壑

A.ImolNIh+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程n屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，2gD?O中含有電子數(shù)為NA

C.46gNCh和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成NazO和Na2（h,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

3、草酸亞鐵晶體（FeC2Or2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

石衣水

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCh換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

4、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

5、常溫下，向21mLi.lmol?L-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol?LfNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（BD>c（Na+）

B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

6、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCO3,Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

8、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯（C^CH2cH,）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸（Qp1-*"”1），下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)

9、將100mL的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中C（CO3*）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

10、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCh或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯誤

的是

A.制備無水A1CL：裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

11、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下:

納米Fe3O4

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗

12、科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

神奇塑料

甲乙丙

下列說法正確的是（）

A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImolW加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和燃穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，lmolP4（P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmoIIfa和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10moVL的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.0.ImolNIh-所含電子數(shù)為6.02X1（）23個

14、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmoll-iD溶液的pH為13（25℃）?它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確

的是

E-nHZ]

[CPHF]

A.B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

16、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2C+SiO2-同皿-2CO+Si

B.2HC1O光照2HC1+O2T

高溫11111

C.3CO+FC2O3---3CO2+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚酥的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿的密閉玻璃球浸泡(為放熱

NO22NO2(g)=N2O4g)

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

18、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

19、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正琥的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SCV-或SO32"

鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCk,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBF還原性強于C1-

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

20、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

+3

A.無色透明溶液:NH4>Fe\SO?".NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2\Cl、CH3COO

C.c(CKT)=0.1mol?L-i的溶液:K+、Na+>SO/、S2'

++

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-i3moi.L」的溶液：K,Na>CT、NO3

21、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是()

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCO3

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃112so4Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

22、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：

I備LZhA*。處⑼一

NgFl~*Rl

已知:

②RMgBr①環(huán)氧乙烷）RCH2CH2OH+

-IT

③R-CH。*弋?空弋裂H

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷（憶,°制備1,4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。

，（合成路線常用的表示方式為：A器器＞B……目標產(chǎn)物）

24、（12分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喳中間體合成路線如下:

30(

CH(X)OCH^rn_CT

CjIkOII32-

C2H2O4CeHio04定

l>NiOC;H<2町I___I

條

件

01

一定條件

COOHNCOOC2H5

cr

K

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

II.E為汽車防凍液的主要成分。

el)NaOC2H5

m.2cH3coOC2H5—-----------CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H+

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為;

(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式?

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH?

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖:

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Q

25、(12分)POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOC120某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCI3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCb

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

BCI)

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是o（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進行說明o

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65"C,其原因是o

（5）測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200moI/LAgNCh標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是o

②反應(yīng)中POCb的百分含量為-

26、（10分）化錫（Snl4）是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5℃,沸點為364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和H。

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

（1）圖中裝置n的儀器名稱為,該裝置的主要作用是。

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是。

27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亞硝酰硫酸（NOSOJI）的制備。

ft攪拌.

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是o

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

@B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moI-L1的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)L02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=IJK2sO4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

口=口口口口

□KMnO4+NOSO4H+□K2sO4+MnSCh+HNO3+H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為_____________________

③產(chǎn)品的純度為0

28、(14分)二甲醛(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)\H3

3H2(g)+3CO(g).'CH30cH3(g)+CO2(g)AH4

則AHi=(用含有A〃2、A〃3、的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=2.205+迎竿衛(wèi)(出為以分壓表示的平衡常數(shù)，

7為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填“>”、或“=”)。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為

(填標號)。

1111

A.V—B.—C.——D.—E?>一

333222

④300℃時，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

———

CH30cH3

【

迄mIfaO

?

380

r60

&40

20o

H-

圖1圖2

(3)直接二甲觥燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應(yīng)式為：o

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

銅的質(zhì)量為go

29、(10分)2-丁烯是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順-C4H8、反-C4H8。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為：

①順-C4H8：

H,CCH3

,

、'=</(g)+H2(g)fCH3cH2cH2cH3(g)AH=-118.9kJ-molo

HH

②反-C4H8：

C=C(g)+H2(g)->CH3CH2CH2CH3(g)AH=-112.7kJ-mor'

HCH3

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

HCCHHCH

S\/3S\/

C=€(g)^^O=€(g)

/\/\

HHHCH3

該反應(yīng)的AH=o下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.順一C4H8的含量保持不變

b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c.混合氣體中碳的質(zhì)量分數(shù)保持不變

達到平衡后，若要進一步提高體系中反一C4H8的含量，可采取的措施是O

(2)2-丁烯與氯氣反應(yīng)時，一般用銀作催化劑。鎮(zhèn)具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要

原料。

①談基法提純粗銀涉及的兩步反應(yīng)依次為：

I.Ni(s)+4CO(g)58、Ni(CO)4(g)△H<0

II.Ni(CO)4(g)-w、Ni(s)+4CO(g)

則下圖中能反映出埃基法提純粗鎮(zhèn)過程中能量變化的是

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗銀(所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

Ni(CO)4在0?lOmin的平均反應(yīng)速率為________mol/(L-min)o

③若反應(yīng)n達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時(填序號)。

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.v逆［Ni(CO)4］增大

④設(shè)計簡單實驗方案用默基法提純粗銀：將粗銀粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmoINH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為

*卜甘”，含有極性鍵和非極性鍵,故B說法正確；C、過程II,N2H4TN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NW+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH&+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4—N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NCh-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

2、A

【解題分析】

A.標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；

B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/moL2gD2。為O.lmoL每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

46g-

C.NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為必1X3=3mol,即3NA,故C正確；

46g/mol

D.ImoINa反應(yīng)生成NazO和Na2O2,鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,即NA,故D正確。

故選Ao

3、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

4、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

5、D

【解題分析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B-)>c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為L15moHJ,C之后加入的c(NaOH)為LlmokL」，導(dǎo)電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>LC選項正確；

D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=1.15moMAB-水解常數(shù)為Kh=ir】4/(2xld)=5xil-n,B-水解生

成的c(OH-)=7^=j0.05x5xlOi°=5xU-6mol?L”,C點c(H+)=2xir9moi.『，C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【題目點撥】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.lv(21xir3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xll-5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

6、D

【解題分析】

A.SO,、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3cOOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)elOH%屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCC)3熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

7、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH-不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高鎰酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

9、D

【解題分析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO32)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中c(CO3>)增大；

故選D。

10、D

【解題分析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

A項、濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項、制備無水AlCb時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。

故選D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FesCh,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.碳原子編號應(yīng)從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共朝雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為擔(dān)9=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀煌應(yīng)含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：=-＜、

~~、、一\、，共4種，故D正確；

故答案為D。

【題目點撥】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共朝雙鍵，共甄雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

13、D

【解題分析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個巳分子中有6個共價鍵，ImolPMP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,

故A錯誤；

B.H2+I2.2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.lmolA和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.21,

故B錯誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1L,故C錯誤；

D.1個NB-含10個電子，0.lmolNIV所含電子數(shù)為6.02X1()23個，故口正確。

14、C

【解題分析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷燒，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷燒在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

15、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，

O.lmokL-iD溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，Na2(h晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2co3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH，HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯點為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價變成。價和-2價。

16、A

【解題分析】

fa]inn

該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故正

A.2C+SiO22CO+Si,A

確；

B.2HC1O光照2HC1+O2T，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

a*日

C.3CO+Fe2O3尸-3CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

17、B

【解題分析】

A.SCh緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

18、D

【解題分析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：C1>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鍍含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、A

【解題分析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代垃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸〉碳