2022年江蘇省連云港市高考化學模擬試卷（二）（附答案詳解）

2022年江蘇省連云港市高考化學模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共30小題，共84.0分）

1.化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子

B,熟雞蛋能返生孵出小雞，是偽科學

C.用奶油制作冰淇淋，奶油可由植物油氫化制備

D.醇基燃料含有甲醇，可以代替白酒飲用

2.下列有關化學用語，表達錯誤的是（）

A.甲烷分子的填充模型：

B.丙烷分子的球棍模型：號

C.順一2-丁烯的鍵線式：\^\

D.羥基的電子式：?。：H

3.室溫下，下列有機化合物在水中溶解度最大的是（）

A.CH3cH20HB.CH3CH2Br

C.CH3COOCH2CH3D.

4.2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲得者Davidjulius,利用辣椒素（結(jié)構(gòu)如圖）來識別皮

膚神經(jīng)末梢中對熱的感受器。下列有關辣椒素的敘述錯誤的是］）

O

A.該有機物含有四種官能團

B.該有機物分子中所有碳原子可能處于同一平面

C.該有機物能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應

D.該有機物能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

5.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）

6.北京冬奧會比賽場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高

溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（結(jié)構(gòu)如圖）為原料制得

的。有關該雙環(huán)烯酯，下列敘述錯誤的是（）

A.分子式為Cl4H20。2B.是乙酸乙酯的同系物

C.能發(fā)生水解反應D.存在芳香酸類同分異構(gòu)體

7.下列有機物的命名正確的是（）

CH3CH3

II

A.2>3,3—二甲基丁烷CH3—CH—C—CHj

I

CH3

CH3-CH-COOH

B.2-溟丙酸|

Br

C.2一甲基一1一丙醇1.

HO

D.1,5—二澳戊烷做八、八改

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為LONA

B.l.OmolCL與外在光照下反應生成的CH3cl分子數(shù)為I.ONA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.標準狀況下，2.24L己烷所含的分子數(shù)為O.INA

9.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實中，不能

說明上述觀點的是（）

笫2頁，共41頁

A.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應

B.丙酮分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生取代反應

C.乙醇能發(fā)生消去反應，甲醇不能發(fā)生消去反應

D.苯酚能與Na2c。3溶液反應，而乙醇不能與Na2c。3溶液反應

10.揚山酥梨富含多種人體必需的氨基酸、維生素、礦物質(zhì)，含糖量平均在13%左右,

其中有多種膳食纖維。下列有關說法正確的是（）

A.纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

B.氨基酸水解的最終產(chǎn)物是蛋白質(zhì)

C.糖類均能水解

D.氨基酸、維生素、礦物質(zhì)、糖類均屬于有機物

11.2021年諾貝爾化學獎授予BenjaminList和

v

DavidMacMillan,以表彰他們在不對稱有機催化領域的貢H3C-f\l

獻。不對稱碳乂稱為手性碳。我國科學家屠呦呦因成功提

取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素

分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中手性碳的數(shù)目為（

12.2021年9月24日《科學》雜志發(fā)表了我國科學家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實驗室

實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如圖：

上令H。工。H

①②HH@DHA

下列敘述錯誤的是（）

A.淀粉為混合物

B.CH30H分子中含有極性鍵和非極性鍵

C.DHA與2.3-二羥基丙醛互為同分異構(gòu)體

D.該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

13.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.蔗糖水解：Ci2H22。11（蔗糖）+HQ點約跖QM葡萄糖）

B.乙醇與氫浪酸反應：CH3CH2OH4-HBrACH3CH3+HBrO

C.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO+2CU（OH）2+NaOHACH3COONa+

Cu2OI4-3H2O

JCH-CHJ

D.丙烯聚合成聚丙烯：nCH3cH=CH2f件

CH3

14.春節(jié)期間很多人喜歡相互發(fā)送祝福的話語，比如??種“本寶寶福祿雙全”的有機物

被化學愛好者大量轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)為][,該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有

“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機物有（）

A.3種B.4種C.6種D.9種

15.下列有關有機物分子中官能團或基團檢驗的敘述正確的是（）

A.與AgN（）3溶液混合無淡黃色沉淀，則不含碳澳鍵

B.能使濱水褪色，則含有碳碳雙鍵

C.與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則含有醇羥基

O

D.能夠發(fā)生銀鏡反應，則含有||

-C-H

16.下列有關有機物分離提純的方法錯誤的是（）

混合物試劑分離提純的方法

A乙烯(SO?)NaOH溶液洗氣

B乙醉（水）CaO蒸儲

C苯（苯甲酸）NaOH溶液分液

D乙醛（乙酸）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

17.雙氧水和“84”消毒液都可以有效殺滅新冠病毒，兩者混合時可發(fā)生如下反應:

NaClO+H2O2=NaCl+O2T+H2Oo下列有關說法正確的是（）

A.反應屬于復分解反應B.反應中出。2作還原劑

C.固體NaQ為分子晶體D.兩種物質(zhì)混合使用消毒效果更好

18.反應P&+HC1+4HCH0=[PKhOH）]。的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列

關于反應中相關微粒的說法正確的是（）

A.中子數(shù)為17的P原子：衿P

B.HCHO是含有共價鍵的離子億合物

笫4頁，共41頁

C.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。287

D.Q-與。2-具有相同的電子層

19.實驗室模擬侯氏制減法制備Na2c。3的實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（）

裝置甲裝置乙裝置丙裝置丁

A.用裝置甲制取CO?

B.用裝置乙制取并收集NH3

C.用裝置丙制備NaHC03晶體

D.用裝置丁力口熱NaHC03固體制備Na2c。3

20.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應關系的是（）

A.。2顯黃綠色，可用于制鹽酸

B.CIO2具有強氯化性，可作殺菌消毒劑

C.HC1O具有弱酸性，可作有色物質(zhì)的漂白劑

D.AlCb熔沸點低，可用作凈水劑

21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣

態(tài)氫化物水溶液顯堿性，丫的2P軌道上有2個未成對電子，常溫

b'O.Olmol?L-iZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=12,

W與Y同主族。下列說法正確的是（）

A.X的第一電離能比Y的小

B.Y的氫化物中不存在非極性共價鍵

C.X的簡單氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型為V形

D.Z與W形成的晶胞（如圖）中含有8個Z離子

閱讀下列材料，回答6?8題：

可用氨氣制備氨態(tài)氮肥和硝酸。將NM和空氣混合后在一定條件下通過催化劑，反應生

成NO,生成的NO與殘余的。2繼續(xù)反應生成NO?，隨后將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)

上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO?），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和

NO2的體積比按1：1通入石灰乳。機動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為

22.下列有關NH3、NH「NO的說法正確的是（）

A.NH3易液化是因為存在分子間氫鍵

B.NH3轉(zhuǎn)化為NH3其鍵角變小

C.NH1的空間構(gòu)型為三角錐形

D.NO］中N原子的雜化方式為sp

23.在一定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

ANaOHB.NHN0

A.NOTNaNO232

「coD.HN03(稀)雪NO(g)

C.NOtN22

24.催化劑二價銅微粒[Cu^OHXNHs)]+

2NH5

即H9-ZX1>^^-

［Cu"（OH）①出）］+可用于汽車尾[Cu°(N6XNHjhr/V,[Cu^OHXNHjh]*

N0

氣脫硝，催化的機理如圖所示。jfj^

NO、1.201八氐0

下列說法不正確的是（）[Cu1。m)：]，光斗cCMu^NNNNOOXXNNHHashT

A.[CuU(OH)(NH3)]+中存在配

位鍵和極性共價鍵

B.狀態(tài)②到狀態(tài)③變化中Cu、N、0的元素化合價均發(fā)生變化

C.狀態(tài)③到狀態(tài)⑤過程中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

催化劑

D.該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+4N0+。2^二6H2。+4N

25.一種以閃鋅礦（主要成分為ZnS,還含有sg和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì)）為原料制

備金屬鋅的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）

濾液—霞卜鋅

A.“焙燒”目的是將閃鋅礦中的硫化物轉(zhuǎn)化為金屬氧化物

B.“溶浸”過程獲得的濾渣1的成分只有Si。?

C.“氧化除雜”工序中加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵

D.“電解”結(jié)束后獲得的溶液可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用

26.化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、

Y、Z的說法正確的是（）

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Z

A.可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)

B.X分子中C原子雜化類型有2種

C.Z可發(fā)生取代、加成和消去反應

D.Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個手性碳原子

812

27.室溫下，Kal(H2S)=9.1xlO-sKa2(H2S)=1.1X10-,通過下列實驗探究H2s

相關性質(zhì)。下列有關說法正確的是()

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1測得O.lmol?『lNaHS溶液的pH>7

2將H2s通入新制備的氯水中，氯水褪色

3向O.lmol?IT】NaHS溶液中滴入O.lmol?LAgNO?溶液：有黑色沉淀生成

4將過量的H2s通入O.lmol?L-iNaOH溶液中

A.實驗1可得出：Ka2(H2S)>-^—

B.實驗2說明H2s具有漂白性

+2

C.實驗3發(fā)生反應的離子方程式：Ag+S-=Ag2SX

+2

D.實驗4的溶液中存在:c(Na)<C(H2S)+c(HS-)+c(S-)

28.目前常用的鉆酸鋰/石墨型鋰離子電池示意圖如圖

所示，電池反應式：

放電

工+IAI-QCOZGG+LiCcOz,下列說法

充電

中正確的是()

A.a電極為正極，發(fā)生還原反應

+

B.負極的電極反應式:xLi+C64-xe-=LixC6

C.該交換膜可用陰離子交換膜

D.電流從b極流出經(jīng)外電路流入a極

29.室溫下，用0.1mol」TNa2s溶液浸泡Ag2sO,白色懸濁液，一段時間后過濾有黑色

5

沉淀生成。已知Ksp(Ag2s04)=1.2xIO_,Ksp(Ag2S)=6.3xIO』下列說法正

確的是()

+

A.過濾后所得清液中c2(Ag)C(SOJ-)=Ksp(Ag2SO4)

B.向O.lmol?L-iNa2s溶液中通入少量氯氣，c(S2f減小

+-

C.O.lmol?廣】Na2s溶液中存在:c(OH-)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

244

D.反應Ag2sO4+S-=Ag2S+SO：-正向進行，需滿足嚕?>1.9x10

30.通過反應I：4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)4-6H2()(g)可減少氮氧化物對環(huán)境的危害。

已知：①4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH=-907.28kJ-mol-1

②4NH3?+3()2(g)=2N式g)+6H20(g)AH=-1269.02kJ-mol-1

按NH3、NO物質(zhì)的量比2：3充入2L恒容密閉容器中，反應I在甲、乙兩種不同催化

劑作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖所示。下列說法

正確的是()

A.反應1的4H=1811.63kJ-mol-1

B.使用催化劑甲達到平衡時，“最終產(chǎn)率更大

C.該反應的活化能大小順序是：Ea(甲)VEa(乙)

D.在恒溫恒容密閉容器中，n(N2)：“出。)不變，說明反應已達平衡

二、簡答題(本大題共9小題，共110.0分)

31.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的有,互為同系物的有,互為同

分異構(gòu)體的有。(填序號)

①NH4OCN和C0(NH2)2②3磷與紅磷③3SQ和37Q④對二甲苯和乙苯⑤

CH2OH

⑦2,2-二甲基丁烷與

戊烷⑧金剛石、石墨、C60⑨CH4和C6H*

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(1)反應②的反應類型為。反應④實際經(jīng)歷了兩步反應，請根據(jù)D和E的結(jié)

構(gòu)，推測這兩步反應所屬的反應類型、。

(2)設計反應①和③的目的是o

33.(1)某有機物的紅外光譜圖(橫坐標中的波數(shù)未標出)如圖所示，分析圖知該有機物

結(jié)構(gòu)中只有一2種官能團，則所含官能團的名稱是、。

(3)燃燒法測得某有機物中C、H、0元素質(zhì)量分數(shù)分別為64.86%、13.51%、21.62%,

通過質(zhì)譜儀測得其相對分子質(zhì)量為74,則其分子式為o能發(fā)生消去反應的

同分異構(gòu)體有種。

34.溟苯是一種化工原料，實驗室合成溟苯的儀器裝置示意

圖(夾持及加熱裝置略去)及有關數(shù)據(jù)如下:

苯濱浪苯

密度/g,cm-30.883.101.50

沸點-C8059156

相對分子質(zhì)量78160157

在水中的溶解性不溶微溶不溶

回答下列問題。

(1)裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是、,冷水從儀器c(填

“上”或“下”)口進。

(2)在a中加入15mL無水苯加少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溟。向a中滴入幾

滴漠，有白色煙霧產(chǎn)生。繼續(xù)滴加至液澳滴完。裝置d中NaOH溶液的作用是o

(3)充分反應后，經(jīng)過下列步驟分離提純。

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。第2次10mL水洗滌

的作用是。

③向分出的粗溟苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過漉。加入氯化鈣的目的是

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溟苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進一步提純，下

列操作中必須進行的是(填標號)。

A.重結(jié)晶

B.過濾

C.萃取

D.蒸播

(5)在該實驗中，a的容積最適合的是(填標號)。

A.500mL

B.250mL

C.50mL

D.25mL

(6)若純化后得溟苯4mL,估算本實驗中漠苯的產(chǎn)率最接近于(填標號)。

A.60%

B.50%

C.40%

D.25%

35.普瑞巴林(W)是首個獲美國食品藥品監(jiān)督管理局(FDA)批準，用于治療兩種以上神

經(jīng)性疼痛的藥物，其一種合成路線如圖。

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(1)A的化學名稱是,

(2)W含有的非含氧官能團的名稱是°W的分子式是

(3)由C生成D的化學方程式為。

(4)由D生成E的反應類型為。

(5)寫出與CH2(C00C2H5)2互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫

譜為兩組峰，峰面積比為1：1)O

O

(6)結(jié)合題目信息完成由苯甲醇制備肉桂酸的合成路線。步驟

①反應的試劑及條件是:甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式分別為、O

36.某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、SQ、MnO等，某科研

人員設計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。

M破比6ZnO車取劑(NH4)2C：O4

左，一酸;凌一分經(jīng)一望岐一金螭一沉JZiCQ2H；O一南生仲

淺法XfnCXOH)：法濠油蜃述法

(1)為提高酸浸過程中鋅的浸出率，實驗中可采取的措施有(填字母)。

A.增加廢渣的投料量

B.延長酸浸的時間

C.將廢渣粉碎并攪拌

(2)“除缽”時，發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)以5-壬基水楊醛歷作為銅萃取劑與CM+形成配合物，原理如下:

①基態(tài)CM+的核外電子排布式為o

②配合物中提供孤電子對的原子是。

③pH小于1.0時，萃取率急劇下降的可能原因是。

(4)“沉淀”前，需測定ZnCk溶液的濃度。準確量取lO.OOmLZnCl2溶液于250mL容

量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水

調(diào)節(jié)溶液pH=9.5,fflO.OlOOmol?L-】EDTA(Na2H2￥)溶液滴定至終點(滴定反應為

2+22+

Zn+H2Y-=ZnY-+2H),平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。

計算ZnCk溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

37.化合物F是一種有機材料中間體。實驗室用苯甲醛為原料的?種合成路線如下：

已知：①R-5-R(HHCHS-^-R(H)-^^R-C=CHAR<H)

i(H)

②RCH=CHRt―>ECHO+BfCHO

ZR/即

(1)ATB的反應需經(jīng)歷ATX—B的過程，中間體X的分子式為。9也0()2,XTB的

反應類型為。

(2)D-E的反應條件Y是。

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(3)設計檢驗物質(zhì)B中同時含有碳碳雙鍵和醛基官能團的實驗方案是。

(可選用試劑：2%AgNO3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、澳水)。

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式<,

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應；

②含有2個苯環(huán)；

③分子中含4種不同化學環(huán)境的氫原子。

CH2CH2OH

(5)以丙酮(CH3coe電)和$為起始原料，其他無機試劑任選，設計合成

C^CHzCH噌*的路線。

38.硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。

(1)納米Fe3()4比表面積大，具有獨特的物理化學性質(zhì)，在光學、催化劑等方面有廣

泛應用。

①化學共沉淀法制備納米Fe3()4：準確稱取一定比例的FeS()4和Fe2(SO,3固體混合

物于三頸燒瓶中(見圖)，加入蒸餌水溶解，通入電，向燒瓶中滴加25%氨水，控制

反應的pH在10?11,溫度為70(制得納米FesO"此反應的化學方程式為o

②上述操作中，不能將FeS()4和Fe2(S04)3混合液滴入氨水中的原因。

(2)工業(yè)上的硫酸亞鐵溶液常含有少量的CM+,常用NaHS作為沉淀劑進行處理。已

知：25。(：時，H2s的電離平衡常數(shù)Kai=1.0x10-7,Ka2=7.0X10-15,CuS的溶

度積(p=6.3X10-22。反應cM+(aq)+HS-(aq)=CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)

K=o(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)以某工業(yè)煨燒產(chǎn)物(Fez。?、CuO)制備FeS()4?7H2。和單質(zhì)銅的實驗方案為

o(實驗中可選用的試劑：鐵粉、3moi2s。4溶液、lmol-LNaOH溶

液。)

(4)干式氧化法制取高鐵酸鉀。將FeS04和Na2。?混合后在氮氣流中加熱反應，產(chǎn)物

用KOH處理得到K2Fe()4，其中部分反應為2FeS()4+6Na2O2=2Na2FeO4+

2Na20+2Na2S044-02?o若要制取2moiLFeO^反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為

工業(yè)排放煙氣中含有NO、N02,會引起酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。

(1)將含氮氧化物(NO*)的煙氣通入(NHASOQCe(S04)2的混合溶液中可生成電。

研究表明上述轉(zhuǎn)化反應分兩步進行，反應過程中檢測到溶液中Ce3+存在，反應后溶液中

c(Ce4+)不變(忽略溶液體積的變化)，則轉(zhuǎn)化過程中，NO參與的第二步反應的離子方程

式為。

(2)絡合物法脫硝。

①Fe(II)-EDTA法脫硝。反應原理為Fe(II)-EDTA+NO->Fe(II)-EDTA(NO),

Fe(III)-EDTA離子不具備與NO絡合的能力。將不同濃度的(NH2SC^溶液加入到

Fe(II)-EDTA溶液中，測得其脫硝率隨時間變化曲線如圖1所示。隨(NHDzSOs溶液濃

度增大，脫硝率增大且可持續(xù)脫硝時間延長，其原因可能為。

?4(NWhSO&O

*vi.j-O.lmolL1

?.iSHp,MJ.I-OXnwJ(

SI

②六氨合鉆溶液UCo(NH3)612+)脫硝。原理如圖2所示。若生成的n(N05)：n(NO])=1：

1,寫出上述絡合脫硝法總反應的離子方程式：。

③六氨合鉆溶液與Fe(H)-EDTA溶液脫NO的比較。在填料塔內(nèi)，對六氨合鉆溶液和

Fe(II)EDTA溶液脫NO的效果作了比較，實驗結(jié)果如圖3所示。可選_____進行NO脫

W

801

60I

40I

20I

0J

(3)有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應機理如圖4示，該過程可描述為

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的組成物質(zhì)，含有C、H、

0、N、P等元素，所以核酸是一類含磷的生物高分子化合物，故A正確：

B.蛋白質(zhì)的變性是不可逆過程，所以熟雞蛋能返生孵出小雞，是偽科學，故B正確：

C.植物油中含有碳碳雙鍵，人造奶油常使用氫化植物油，植物油的氫化過程屬于加成反

應，故C正確；

D.甲醇有毒，不能飲用，故D錯誤；

故選：Do

A.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的組成物質(zhì)，含有C、H、0、N、P等元

素；

B.蛋白質(zhì)的變性是不可逆過程；

C.植物油中含有碳碳雙鍵：

D.甲醇有毒。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，側(cè)重于

基礎知識的綜合考查和運用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系是解題關

鍵，注意掌握元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于

氫原子，其填充模型為故A正確;

B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH3,并且C原子半徑大于H,丙烷的球棍模型為

,故B正確;

C.反一2-丁烯結(jié)構(gòu)式為二C=C二,順一2-丁烯的結(jié)構(gòu)式,其鍵

HCHsH3cCH3

線式均為V\，故C正確;

D.羥基中0原子與H原子共用1對電子，外圍電子數(shù)為7,羥基的電子式為?g：H,故D

錯誤；

故選：Do

A.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于H；

B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH3,并且C原子半徑大于H；

C.反-2-丁烯中兩個甲基處于異側(cè)，順-2-丁烯中兩個甲基處于同側(cè)；

D.羥基中0原子最外層電子數(shù)為7。

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及填充模型、球棍模型、電子式、順反異構(gòu)及其

鍵線式等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及

規(guī)范答題能力，注意掌握順反乒構(gòu)體的特征，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：CH3CH2Br>CH3COOCH2cH3、|J都難溶于水，CH3cH20H可以和水之

間形成氫鍵，增大溶解度，故乙醇的溶解度最大，故A正確，

故選：Ao

從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，

羥基會與水形成氫鍵增大溶解度，以此解答該題。

本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見有機物的物理性質(zhì)并作比較記憶,

注意相關基礎知識的積累，難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.該分子中含有酚輕基、酸鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵四種官能團，故A正確：

B.該分子中連接2個甲基的碳原子為飽和碳原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為四面體結(jié)

構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故C正確；

D.分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，酚羥基、酰胺鍵能發(fā)生取代反應，故D正確；

故選：Bo

A.該分子中含有酚羥基、醛鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵；

B.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點、亞氨基具有氨氣分子結(jié)構(gòu)特點；

C.含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，酚羥基、酰胺鍵能發(fā)生取代反應。

笫16頁，共41頁

本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及

其性質(zhì)的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實驗基本操作等，掌握基礎是解題

關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，故A不選；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低

乙酸乙酯溶解度，為防止倒吸導氣管不能伸入溶液，故B不選；

C.飽和碳酸鈉溶液靜置后，利用分液的方法分離得到乙酸乙酯，故C不選；

D.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，未涉及蒸發(fā)操作，故D選；

故選Do

6.【答案】B

【解析】解：A.分子中C、H、0原子個數(shù)依次是14、20、2,分子式為g4H20O2,故A

正確；

B.和乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相似，所以與乙酸乙酯不互為同系物，故B錯誤；

C.分子中酯基能發(fā)生水解反應，故C正確；

D.該有機物的不飽和度是5,苯環(huán)的不飽和度是4,殿基的不飽和度是1,所以存在芳香

酸類同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Bo

A.分子中C、H、0原子個數(shù)依次是14、20、2；

B.和乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相似；

C.酯基能發(fā)生水解反應；

D.該有機物的不飽和度是5,苯環(huán)的不飽和度是4,撥基的不飽和度是1。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及

其性質(zhì)的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

7.【答案】B

CH,CH3

II

【解析】解：A.CH3-CH-C-CHj的主鏈上有4個碳原子，從右端開始給主鏈

I

CH3

上的碳原子進行編號，則在2號碳原子上有2個甲基，在3號碳原子二有1個甲基，名稱

為2,2,3-三甲基丁烷，故A錯誤；

CH3-a{-COOH

B.|認為是-Br取代了丙酸中2號碳原子上的-H,名稱為2-溟丙酸,

Br

故B正確；

C.1,中主鏈上有4個碳原子，-0H在2號碳原子上,名稱為2-丁醇，故C錯誤；

H0

做的主鏈上有3個碳原子，在1號和3號碳原子上各有一個-Br,名稱為1,

3一二溪丙烷，故D錯誤；

故選：Bo

A.烷嫌命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,

將支鏈的位置標注在“某烷”之前；

B.當有機物中既含-X又含峻基時，-X做取代基，瘦酸做母體，據(jù)此分析有機物的名稱；

C.醇命名時，選宜能團所在的最長的碳鏈為主鏈，從離它能團近的一端給主鏈上的碳原

子進行編號，并標注出官能團和支鏈的位置；

D.鹵代姓命名時，選官能團所在的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團證的一端給主鏈上的

碳原子進行編號，并標注出官能團和支鏈的位置。

本題考查了有機物的命名，難度不大，應注意含多個官能團的有機物的命名原則，提高

解題能力。

8.【答案】A

【解析】解：A.乙烯與環(huán)丙烷具有相同最簡式CH2,14g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體

中含有的碳原子數(shù)為：謚荷xNAmolT=1.0NA，故A正確；

B.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，同時生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四

氯化碳，故l.OmolCL與Ck在光照下反應生成CH3cl分子數(shù)小于NA，故B錯誤；

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為：就vX3xNAmol-i=3NA，故C錯誤；

r乙moi

D.標況下己烷是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Ao

笫18頁，共41頁

A.乙烯與環(huán)丙烷具有相同最簡式CH2;

B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；

C.一個丙三醇分子中含有3個羥基；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿

伏加德羅常數(shù)的關系是解題的關鍵。

9.【答案】C

【解析1解：A.乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應；而在乙酸中，碳氧

雙鍵和-0H相連，不能發(fā)生加成反應，能夠說明有機物分子中原子（或原子團）間的相互

影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；

B.丙酮含有C=0鍵，且丙酮易發(fā)生取代反應，可說明C=0鍵對煌基影響，導致性質(zhì)不

同，故B不選；

C.乙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以乙醇能發(fā)生消去反應，甲

醇不符合條件，所以不能發(fā)生消去反應，不能說明有機物分子中原子（或原子團）間的相

互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；

D.苯酚能與Na2cO3溶液反應，而乙醇不能與Na2cO3溶液反應，在苯酚中，由于苯環(huán)對

-0H的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-0H,但不具有酸性，說明苯環(huán)的影

響使酚羥基上的氫更活潑，故D不選；

故選：Co

A.乙醛含有醛基，可發(fā)生加成反應，乙酸中，碳氯雙鍵和-0H相連，不能發(fā)生加成反應；

B.丙酮含有C=0鍵，含有原子團不同；

C.連接醵羥基的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的醇能發(fā)生消去反應；

D.羥基連接的基團不同，導致羚基中H原子的活性不同。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團與性質(zhì)、基團相互影響的判斷，題目難度

中等。

10.【答案】A

【解析】解：A.纖維素是葡萄糖的脫水縮合物，故纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故

A正確；

B.蛋白質(zhì)含肽鍵，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯誤；

C.單糖不能發(fā)生水解反應，如錨萄糖屬于單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.礦物質(zhì)又稱為無機鹽，屬于無機物，故D錯誤；

故選：Ao

A.纖維素是葡萄糖的脫水縮合物；

B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

C.單糖不能發(fā)生水解反應；

D.含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物叫無機化合物;

碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機

物。

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，把握糖類、蛋白質(zhì)的結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)是解題的關鍵，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。

11.【答案】C

【解析】解：根據(jù)青蒿素分子結(jié)構(gòu)簡式及手性碳原子概念知，如圖

該分子中含有7個手性碳原子,

故選：Co

連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷手性碳原子個數(shù)。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確手性碳原

子概念內(nèi)涵是解本題關鍵，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.淀粉的化學式86%0。5%，n值不確定，為混合物，故A正確；

B.CH30H中只含有C-H、C-0、0-H極性鍵，不含非極性鍵，故B錯誤；

C.DHA與2.3-二羥基丙醛的分子式為C3H6。3,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

DC。2為溫室氣體，轉(zhuǎn)化為淀粉，能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決

笫20頁，共41頁

手段，故D正確；

故選：Bo

A.淀粉的化學式（CeHioOOn；

B.同種原子之間形成非極性鍵；

C.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

DC。2為溫室氣體。

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團類型、高分子的合成方法為解答的關

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意掌握常見有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度

不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.蔗糖的水解：Cl2H22。11（蔗糖）+H20稀型C6Hl2。6（葡萄糖）+C6H12。6（

果糖），故A錯誤；

B.乙醇與濃氯溟酸發(fā)生取代反應，反應為：CH3CH2OH+HBrACH3CH2Br4-H20?故B

錯誤；

C.乙醛和新制Cu（OH）2的反應發(fā)生氧化反應，乙醛分子中的醛基被氧化為竣基，氫氧化

銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2CU（OH）2+NaOHACH3COONa+Cu2OI

+3H2O,故C正確；

催化劑、

D.丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為：nr2nH-,=）r口Rr-4umufc-vuih,

CftCHa

故D錯誤，

故選：Co

A.蔗糖的水解生成葡萄糖和果糖；

B.乙醇與濃氫澳酸，發(fā)生取代反應生成溟乙烷和水；

C.乙醛和新制的Cu（OH）2反應，乙醛中的醛基具有還原性被氧化，新制的氫氧化銅具有

氧化性被還原，乙醛分子中的醛基被氧化為段基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀；

D.聚丙烯的主鏈只有2個C,甲基在側(cè)鏈中。

本題考查化學方程式的書寫，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)、有機反應為解答的

關鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度不

大。

14.【答案】B

【解析】解：該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位,

可標識如圖：'兩個氯原子可分別位于1、2;1、3；2、4：1、4（或2、

4

3）,共4種。

故選：Bo

該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位，可根據(jù)兩個

氯原子的位置異構(gòu)判斷。

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)體判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力,

答題時注意把握位置異構(gòu)的判斷，題目難度中等。

15.t答案】D

【解析】解：A.鹵代燃和與AgN03溶液混合不會發(fā)生反應，應該先將鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵

素離子，在加入硝酸銀溶液，根據(jù)沉淀的顏色確定鹵素離子，故A錯誤：

B.能使濱水褪色，則有機物可以含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵等官能團，故B錯誤；

C.醇羥基、陵基、酚羥基都可以與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D.含有醛基的物質(zhì)可以發(fā)生銀鏡反應，故D正確；

故選：D。

A.鹵代燃和與AgN03溶液混合不會發(fā)生反應；

B.含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵等官能團的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應；

C.醇羥基、按基、酚羥基與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣；

D.含有醛基的物質(zhì)可以發(fā)生銀鏡反應。

本題考查學生有機物官能團的性質(zhì)以及檢驗，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，故A

正確；

B.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故B正確；

C.苯甲酸與NaOH溶液反應后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確：

D.乙酸與NaOH溶液反應后，與乙醛互溶，不能分液分離,應蒸儲分離出乙醛，故D錯

誤；

笫22頁，共41頁

故選：D。

ASO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能；

B.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；

C.苯甲酸與NaOH溶液反應后，與苯分層；

D.乙酸與NaOH溶液反應后，與乙醛互溶。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離

方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜原則，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.NaClO+H202=NaCl+02T+出0中，Cl元素的化合價由+1價降低為一1

價，過氧化氫中。元素的化合價由-1價升高為0,為氧化還原反應，不屬于復分解反應，

故A錯誤；

B.過氧化氫中。元素的化合價由-1價升高為0,作還原劑，故B正確；

C.固體NaCl為離子晶體，故C錯誤；

D.兩種物質(zhì)混合生成氯化鈉、氧氣和水，失去消毒效果，故D錯誤；

故選：Bo

NaQO+H2（）2=NaQ+O2T+H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，過氧化氫

中0元素的化合價由-1價升高為0,該反應轉(zhuǎn)移2e1以此來解答。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，

側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.中子數(shù)為17的P原子，質(zhì)量數(shù)=17+15=32,原子可表示為：/P,故

A錯誤；

B.HCHO是只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；

C.Q原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故C正確；

D.C1-有3個電子層，■有2個電子層，電子層數(shù)不同，故D錯誤；

故選：Co

A.中子數(shù)為17的P原子，質(zhì)子數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)=17+15=32,元素符號左上角為質(zhì)量

數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)表示原子；

B.HCHO是共價化合物；

C.C1原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；

DO-有3個電子層，-有2個電子層。

本題考查了原子符號、化合物分類、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)等知識點，注意知識的

熟練掌握，題目難度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，可選圖中固液不加熱裝置，故A正

確；

B.收集氨氣的試管口不能密封，應塞一團棉花，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，導管□在液面下易發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.加熱固體不能在蒸發(fā)皿中進行，應選用摒，故D錯誤；

故選：Ao

A.稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳；

B.收集氨氣的試管口不能密封；

C.氨氣極易溶于水；

D.加熱固體不能在蒸發(fā)皿中進行。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、氣體的收

集、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題

目難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A.氯氣與氫氣反應生成氯化氫，可用于制造鹽酸，與氯氣的顏色無關，故

A錯誤；

B.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可作殺菌消毒劑，故B正確：

C.次氯酸具有氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，馬酸性無關，故C錯誤；

D.氯化鋁溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以可用作

凈水劑，與熔沸點無關，故D錯誤；

故選：Bo

A.氯氣與氫氣反應生成氯化氫；

B.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性：

C.依據(jù)次氯酸的氧化性解答；