高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化單元素養(yǎng)檢測(cè)卷課件新人教版化學(xué)必修第一冊(cè)

單元素養(yǎng)檢測(cè)卷(一)

[時(shí)間：90分鐘滿分：100分]一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．為了加強(qiáng)世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)交流合作，我國(guó)舉辦了國(guó)際進(jìn)口博覽會(huì)。下列參展商品中，主要成分屬于無機(jī)物的是(

)【解析】金屬是無機(jī)物。D2．下列屬于堿性氧化物的是(

)A．SO2

B．MgOC．SiO2 D．CO【解析】SO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO和酸反應(yīng)只生成鹽和水，故屬于堿性氧化物，B項(xiàng)正確；二氧化硅和堿反應(yīng)只生成鹽和水，故屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，故屬于不成鹽氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B3．下列變化過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．食醋除水垢 B．冰融化C．燃放鞭炮 D．后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠【解析】食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；冰融化只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)符合題意；燃放鞭炮過程中生成了新的物質(zhì)，涉及化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠說明生成了堿式碳酸銅，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。B4．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)(1～10nm)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是(

)A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜提純C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D．該分散系能透過濾紙A【解析】納米Fe3O4磁流體粒子直徑為1～10nm，所以納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體可通過半透膜提純，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，可以通過濾紙，B、C、D項(xiàng)正確。5．關(guān)于物質(zhì)的類別或成分，下列說法正確的是(

)A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物B．鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能電離出氫離子，故都屬

于化合物中的酸C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽【解析】食鹽水、糖水屬于混合物，冰水為純凈物，A錯(cuò)誤；NaHSO4是鹽類，B錯(cuò)誤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，D正確。D6．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm的分散系為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系為濁液。C7．我國(guó)戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)是TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．TiCl4是還原劑 B．Mg得到電子C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg被氧化【解析】TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)由＋4價(jià)降為0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，TiCl4是氧化劑；Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升為＋2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg是還原劑。D8．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是(

)C

9．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色?，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時(shí)間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是(

)A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”D．加入碘水變藍(lán)色B【解析】溶液中的粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，若實(shí)驗(yàn)中半透膜完好無損，則燒杯內(nèi)的溶液中沒有淀粉存在，加入碘水不變藍(lán)色，B項(xiàng)正確。10．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是(

)C【解析】豆?jié){是膠體，屬于混合物，生石灰為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水混合物由一種物質(zhì)組成，為純凈物，銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液、食醋均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是(

)A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．濁液、膠體、溶液三種分散系中的分散質(zhì)粒子直徑不同D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以B【解析】濁液中分散質(zhì)粒子直徑較大，不穩(wěn)定，所以濁液久置易分層或沉淀，A項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵形成的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，則在濁液、膠體、溶液中，它們的分散質(zhì)粒子直徑不同，C項(xiàng)正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，所以膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以，D項(xiàng)正確。12．人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示(

)A．氫化物 B．氧化物C．過氧化物 D．三者中的任意一類A【解析】過氧化物屬于氧化物；水、過氧化氫既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物，A項(xiàng)正確。13．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性其中正確的是(

)A．①②③④ B．②③④C．①④⑤⑥ D．①③④⑤【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷：X元素化合價(jià)升高，所以X被氧化，做還原劑，其對(duì)應(yīng)的離子具有氧化性；Y元素化合價(jià)降低，Y被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的離子具有還原性。C14．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液

和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還

原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電

解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B【解析】分散系分為溶液、濁液和膠體是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子，C錯(cuò)誤；氧化劑和還原劑是根據(jù)元素在反應(yīng)中是得到電子或失去電子來劃分的，D錯(cuò)誤。15．ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)成

功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過程是還原反應(yīng)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClD【解析】根據(jù)圖示知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)中無單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，Cl2中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降為－1價(jià)(NaCl)，做氧化劑，NaClO2中氯元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升為＋4價(jià)(ClO2)，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。16．“北斗三號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4?2NO2)提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何污染B．該反應(yīng)中偏二甲肼做還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也

不是還原產(chǎn)物D．每有6個(gè)N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為24B【解析】由于會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2生成NO2，N2O4、NO2均污染環(huán)境，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物C2H8N2中C元素和N元素的化合價(jià)都呈負(fù)價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)均升高分別轉(zhuǎn)化為CO2和N2，C2H8N2做還原劑，B正確；C元素化合價(jià)升高，則CO2為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，每有6個(gè)N2生成，則消耗4個(gè)N2O4，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為4×4×2＝32，則每有6個(gè)N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為32，D錯(cuò)誤。17．關(guān)于反應(yīng)：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(

)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D【解析】反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。18．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如圖所示操作：則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是(

)A．BaCl2、H2SO4、KCl

B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、HCl、Na2SO4D【解析】Na2CO3和BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，但是BaCO3和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4，沉淀不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和CaCl2反應(yīng)得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2之間不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反應(yīng)生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl之間不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并產(chǎn)生氣體CO2，BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)正確。19．某反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，對(duì)該反應(yīng)的下列說法不正確的是(

)A．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．該反應(yīng)可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH【解析】該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)且反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，一定不是化合反應(yīng)，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。AD21．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列說法中正確的是(

)A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶2B【解析】生成物中有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水中H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素被還原，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中NaH中H元素的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，則被氧化和被還原的H原子的個(gè)數(shù)之比為1∶1，質(zhì)量之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D23．下列離子方程式中，不正確的是(

)C24．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在溶液中共存

的是(

)C25．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是(

)D【解析】向盛有Na2CO3溶液的試管中加入過量稀硫酸，反應(yīng)生成無色無味的氣體，可觀察到溶液中出現(xiàn)氣泡，現(xiàn)象與原理均錯(cuò)誤。二、非選擇題(本大題有6小題，共50分)26．(7分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問題。(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：____兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；____兩種物質(zhì)都是鈉的化合物；____兩種物質(zhì)都是氧化物；____兩種物質(zhì)都是鹽。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入題圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是____________。ACBDFeCl3丁達(dá)爾效應(yīng)27．(9分)某同學(xué)利用下列幾種等濃度溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③CuSO4溶液④NaNO3溶液 ⑤K2CO3溶液(1)將表格補(bǔ)充完整。A._______________________________；B.______________；C.________________________________。(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測(cè)④與⑤不反應(yīng)，推測(cè)的依據(jù)是______________________________。Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓有氣泡產(chǎn)生不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)該同學(xué)認(rèn)為①與②可發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明了反應(yīng)確實(shí)發(fā)生。將該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：向盛有2mL①的試管中加入2mL②，_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。

振蕩后，向溶液中加入適量⑤，若無氣泡產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)(或振蕩后，向溶液中加入適量③，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng))(3)要證明①NaOH與②HCl可發(fā)生反應(yīng)，向盛有2mL①的試管中加入2mL②，振蕩后，向溶液中加入⑤K2CO3，若無氣泡產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)；或者振蕩后，向溶液中加入③CuSO4，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液中有沉淀生成，D鹽的溶液中有無色無味的氣體逸出。(1)根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；D__________。(2)寫出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中生成無色無味的氣體涉及的化學(xué)方程式：___________________________________________。BaCl2Na2CO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑則D為Na2CO3，由此可判斷出A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。(2)HCl與AgNO3反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)Na2CO3中加入鹽酸生成CO2：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。29．(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是________價(jià)。(2)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià))。該反應(yīng)中還原劑是____________________(填化學(xué)式)，若有一分子O2生成，轉(zhuǎn)移電子______個(gè)。＋6FeSO4和Na2O210(4)在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______________________________?！窘馕觥?1)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。K2FeO4中K為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是＋6價(jià)。分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm(2)據(jù)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，可知FeSO4中Fe元素化合價(jià)升高，Na2O2中部分氧元素化合價(jià)升高，部分降低，則還原劑有FeSO4、Na2O2。若有1分子O2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個(gè)。(4)三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm。30．(9分)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定酸，易分解為NO2和NO，其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，據(jù)此可推斷美藍(lán)溶液具有__________(填“氧化”或“還原”)性。還原(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到____________________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加___________________(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，得到蘿卜中亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg－1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是__________(填序號(hào))。溶液中產(chǎn)生氣泡淀粉碘化鉀溶液③①②(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，會(huì)導(dǎo)致魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________；若有3分子ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。15【解析】(1)若要解毒可將血紅蛋白中的Fe3＋還原為Fe2＋，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性。(2)①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到HNO2，HNO2不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生NO和NO2，因此可以觀察到氣