工業(yè)流程題-三年（2019-2021）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（解析版）

專(zhuān)題10工業(yè)流程題

一.解答題

1（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含

碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鶴可以增強(qiáng)合金鋼的耐磨

性等。用黑鴇礦制備鴇的過(guò)程如圖所示:

（注：銬酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中鴇元素的化合價(jià)為。

②填寫(xiě)下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型

II復(fù)分解反應(yīng)

III分解反應(yīng)

IV____________

【答案】（1）大于。（2）①+6。

②2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4J；H2WO4-向皿WO3+H2O；WO3+3H2-上皿

W+3H20；置換反應(yīng)。

【解析】

解：（1）生鐵含碳量是2%-4.3%,鋼含碳量是0.03%-2%,因此生鐵的含碳量大于鋼

的含碳量。

故填：大于。

（2）①鴇酸鈉中氫元素化合價(jià)是+1,氧元素化合價(jià)是-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代

數(shù)和為零可知，鵠元素的化合價(jià)為+6。

故填：+6。

②鴇酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鴇酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Na2WO4=

2NaCI+H2WO4I;

吉洱

高溫條件下鋁酸分解生成三氧化鴇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2WQ4mWO3+H2O；

高溫條件下三氧化鴇和氫氣反應(yīng)生成鋁和水，是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：WO3+3H2

吉淚

向皿W+3H20。

故填：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4I；H2WO4同皿WO3+H2O；\￥。3+3也尸皿

W+3H20；置換反應(yīng)。

2.（2021?宿遷）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及試劑已省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為（填化學(xué)式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名稱(chēng)為

（3）濾渣中除泥沙外，還含有。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，步驟1常選用作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解狀態(tài)的MgCk以獲得金屬鎂。

【答案】（1）Na2c03；

（2）引流；蒸發(fā)；

（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；

（4）氫氧化鈣；

（5）熔融。

【解析】

解：（1）碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以試劑X的作用是除去粗鹽中的

Ca2+,試齊ijX為Na2CO3；

（2）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來(lái)，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱(chēng)為蒸發(fā)；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂、碳酸鈣：

（4）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實(shí)際生產(chǎn)中，步驟1常選

用氫氧化鈣作為沉淀劑；

（5）工業(yè)上需電解熔融狀態(tài)的MgCh以獲得金屬鎂。

故答案為：（1）Na2co3;

（2）引流；蒸發(fā)；

（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；

（4）氫氧化鈣；

（5）熔融。

3.（2021?連云港）在鋼鐵工業(yè)推進(jìn)碳減排、碳捕集的過(guò)程中，化學(xué)發(fā)揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時(shí)加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應(yīng)

后得到生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來(lái)。

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬(wàn)噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則

該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為萬(wàn)噸。

（2）為了實(shí)現(xiàn)CO2的捕集利用，我國(guó)研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe3O4）,能

將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：

CO2獸丁《）君?。–H2）n頻3汽油

①步驟I除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學(xué)式是o

②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe3O4中O為-2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)

c.上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類(lèi)對(duì)化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。

鐵精礦（FezOs）

H：0廢鋼

煉

/煉鋼爐

鐵

>a

鋼

傾倒至模具

?海綿狀鐵

冷卻

①高溫下，用H2煉鐵時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，'‘氫能煉鋼”的主要優(yōu)點(diǎn)有

③從物質(zhì)組成的角度，說(shuō)明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：

【答案】（1）①co；

②440；

(2)

C°?,止噓［"C()正羹n一(CH2)n步驟］［［汽川I

①H2O；

②b；

(3)①3H2+Fe2O3--皿2Fe+3H20：

②不排放二氧化碳，無(wú)污染。

③調(diào)節(jié)鋼中的含碳量。

【解析】

解：（1）①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下,CO奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來(lái)，

故填：CO；

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬(wàn)噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則

該鋼鐵廠每年排放CO?的質(zhì)量：

C--------CO2

1244

120萬(wàn)噸440萬(wàn)噸

故填：440：

（2）為了實(shí)現(xiàn)CO2的捕集利用，我國(guó)研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe2O4）,能

將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：

CO2一正吟廣C。止說(shuō)］?（CH?）n步驟］］j汽油

①反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，含有碳、氫、氧三種元素，故步驟I除生成co外，還生

成另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O,故填：H20；

②a.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故所得汽油中含有C、H兩種元素，說(shuō)法正確；

b.NaFe3O4中O為-2價(jià)，F(xiàn)e為+3和+2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

c.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，上述轉(zhuǎn)化不僅有利于C02減排，還可以減輕人類(lèi)對(duì)化石能源

的需求，說(shuō)法正確；

故填：b；

（3）①高溫下，用H2煉鐵時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3刊血-2Fe+3H2O,故填：

七*日

3H2+Fe?O3向皿2Fe+3H20;

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”不排放二氧化碳，無(wú)污染，故填：不排放二氧

化碳，無(wú)污染。

③從物質(zhì)組成的角度，向煉鋼爐中加入廢鋼是為了調(diào)節(jié)鋼中的含碳量，故填：調(diào)節(jié)鋼中

的含碳量。

4.（2021?蘇州）碳酸氫錢(qián)是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢(qián)的一種流程如圖所示：

NH4HCO3溶滿(mǎn)便地

已知I：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。

圖溫壓

（1）碳酸氫鉉屬于化肥中的肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫(xiě)一條即可）.

（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢(qián)和

（5）“循環(huán)”的目的是。

【答案】（1）氮;

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）：

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3:防止碳酸氫錢(qián)分解，減少氨水的揮發(fā)：

（4）吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

（5）提高氮?dú)狻錃獾睦寐?，?jié)約資源。

【解析】

解：（1）碳酸氫錢(qián)中含有氮元素，屬于氮肥；

（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；

（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫錢(qián)，所以方程式是：NH3+CO2+H2O

=NH4HCO3；碳酸氫錢(qián)受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進(jìn)行的

原因是：防止碳酸氫筱分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銹和吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂?/p>

氨氣；

（5）循環(huán)可以提高氮?dú)?、氫氣的利用率，?jié)約資源。

故答案為：（1）氮；

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；防止碳酸氫鉞分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

（5）提高氮?dú)狻錃獾睦寐?，?jié)約資源。

5.（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料

制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

廢鐵屑------?麗］------?雇圜------“結(jié)晶|-------------------?純胃酸」

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3—3FeSCU。

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾，再用蒸儲(chǔ)水

洗滌2?3次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH,若pH=,說(shuō)明洗滌液中無(wú)碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸。

①寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是,便

于結(jié)晶。

（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲(chǔ)水完全溶解，

加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高鋅酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高

鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高銃酸鉀溶液密度近似為lg-mL'）o列式計(jì)算該樣品

中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

已知：高錦酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2so4-5Fe2（SO4）

3+2MnSO4+K2so4+8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4=152,KMnO4=158）

【答案】（I〉7；

（2）①Fe+H2s04-FeSO4+H2t:

②反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過(guò)多；

③

氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（3）形成熱的飽和溶液；

（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O

1520316

x20.00mLXIg/mLX1.58%

1520__________316_________

X20.00irLXIg/mLX1.58%

x=1.52g

-1^52gxio。％=539%

2.82g

答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。

【解析】

（1）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測(cè)其pH,若pH=7,說(shuō)明洗滌液中已無(wú)

碳酸鈉；故填：7；

（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2sO4-FeSO4+H2t；故

填：Fe+H2SO4-FeSO4+H2t；

②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)的水過(guò)多會(huì)

浪費(fèi)能源，因此所用硫酸的濃度不能過(guò)低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過(guò)多；

③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，

因此當(dāng)廢鐵屑中含有少量Fe2O3時(shí)，不需要進(jìn)行除雜處理；故填：

氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱

的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；

（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSC）4+K2so4+8H2O

1520316

x20.00mLXIg/mLX1.58%

1520___________316__________

x20.00mLXlg/mLX1.58%

x=1.52g

1.52gX100%=53.9%

2.82g

答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。

6.（2020?蘇州）硝酸鈣可用于無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如圖:

氣體XHj>?

石灰石f「燃'口制漿f中和f|過(guò)j結(jié)晶一?硝酸鈣晶體

濾渣

已知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。

（1）氣體X為（填化學(xué)式）。

（2）“制漿”所得的混合物屬于（填字母）。

a.溶液b.懸濁液c.乳濁液

（3）寫(xiě)出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清

和________

（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)

導(dǎo)致。

(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體

NOx.產(chǎn)生NOx的原因是。

【答案】(1)C02o

(2)b?

(3)Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2+2H2O。

(4)溶液pH=7。

(5)結(jié)晶時(shí)能耗過(guò)大。

(6)氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

【解析】

解：(1)氣體X為碳酸鈣分解生成的CO2o

故填：CO2。

(2)“制漿”所得的混合物，是氫氧化鈣懸浮在液體中形成的懸濁液。

故填：bo

(3)“中和”步驟主要反應(yīng)是氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式：Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2+2H2O。

故填：Ca(OH)2+2HNO3—Ca(NO3)2+2H2O。

(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清

和溶液pH=7。

故填：溶液pH=7。

(5)“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)

導(dǎo)致結(jié)晶時(shí)能耗過(guò)大。

故填：結(jié)晶時(shí)能耗過(guò)大。

(6)產(chǎn)生NOx的原因是氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

故填：氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

7.(2020?無(wú)錫)四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥(含F(xiàn)e、Fe2O3>FeO

和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng))制取Fe3O4的一種流程如圖:

固體Fe溶液

(1)操作II的名稱(chēng)是。

(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取

的措施是(答出一點(diǎn)即可)。

(3)向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用是。

(4)FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和(填化學(xué)式)。

【答案】(1)過(guò)濾。

(2)Fe2O3+3H2s04-Fe2(SO4)3+3H2O；攪拌。

(3)使硫酸鐵和過(guò)量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

(4)H2。、SO2o

【解析】

解：(1)操作H的名稱(chēng)是過(guò)濾。

故填：過(guò)濾。

(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2

(S04)3+3H2O;

為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是攪拌。

故填：Fe2t)3+3H2so4-Fe2(SCU)3+3H2O；攪拌。

(3)向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用是使硫酸鐵和過(guò)量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

故填：使硫酸鐵和過(guò)量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

(4)FeOOH與FeSOa溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2O+SO2t。

故填：H2。、S020

8.(2019?無(wú)錫)鈦(Ti)被稱(chēng)為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成今是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為

FeTiOj)制備鈦的一種流程如下:

食鹽水

燒堿

鈦鐵礦甲醇

FeCb*Ti

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為.

(2)“氯化”過(guò)程中焦炭的作用是.

(3)由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為.。該反應(yīng)在負(fù)氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由

是.

(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是.

【答案】(1)+4；

(2)做還原劑;

Ar

(3)2Mg+TiC14=-------“2Mge12+Ti；防止鎂在高溫的條件下被氧化；

8001C

(4)各種物質(zhì)可以充分得到利用，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境。

【解析】

解：(1)在FeTiCh中，因化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,所以鈦的化合價(jià)為0-(+2)

(-2)X3—+4；故填：+4；

(2)由于TiO2、C和C12反應(yīng)生成了TiCU和CO,此反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，做還原劑;

故填：做還原劑;

(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，還應(yīng)有氯化

鎂，所以方程式是：2Mg+TiCUg益^MgCh+Ti.氯氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為防止

鎂在高溫的條件下被氧化，所以該反應(yīng)在氮?dú)?Ar)氛圍中進(jìn)行；故填：2Mg+TiC14

Ar

--------"2Mge12+Ti；防止鎂在高溫的條件下被氧化；

soot：

(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是各種物質(zhì)可以充分

得到利川，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境；故填：各種物質(zhì)可以充分得

到利用，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境。

9.(2019?連云港)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖

稀H：SC>4NH3-H2O

II

鎂礦石一|酸浸過(guò)jI|~?卜瓦鎂加熱fMgO

濾渣X濾港

注：SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH)2生成。

(1)濾渣X的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。

①該裝置中儀器A的名稱(chēng)為。

②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是(填字母)。

a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

(3)“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3，H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

圖一圖二圖三

(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)

系如題圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350℃,原因是。

【答案】(1)SiO2o

(2)①燒杯。②a。

(3)MgSO4+2NH3*H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)低于350℃時(shí)氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。

【解析】

解：

(1)SiO2難溶于水利常見(jiàn)的酸，所以濾渣X的主要成分的化學(xué)式為SiO2o

(2)①該裝置中儀器A的名稱(chēng)為燒杯。

②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，給出的選擇中只有濾紙破損才可能。故選：a。

(3)“沉鎂”時(shí)MgSCM與NH3，H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，可知生成氫氧化鎂和硫酸鉉，

對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350C,原因是低于350℃時(shí)氫氧化鎂不能完全分解，

導(dǎo)致氧化鎂不純。

故答案為：

(1)SiO2?

(2)①燒杯。②a。

(3)MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)低于350C時(shí)氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。

10.(2019?蘇州)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgC03、MgO和SiO2)為原料制備

MgCO3?3H2O.其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

過(guò)量硫酸溶液過(guò)量碳酸鈉溶液

廢渣f國(guó)畫(huà)f過(guò)濾］—?反應(yīng)一“過(guò)濾n洗滌-?MgCO3?3H：0

I3

濾渣濾液

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。

(1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和o

(2)“過(guò)濾n”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號(hào))。

(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾I”只進(jìn)行“過(guò)濾n”。

(填''能"或"否")，理由是。

(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是0

【答案】(1)MgO+H2s04=MgSO4+H2O和；MgCO3+H2s=MgSO4+H2O+CO2t。

(2)Na+、SO42\CO32\

(3)否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

(4)避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

【解析】

解：

(1)“酸溶"時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2s04=

MgSO4+H2O和MgC03+H2so4=MgSO4+H2O+CO2t.

(2)濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸

鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過(guò)濾II”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO?

\CO32O

(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾【”只進(jìn)行“過(guò)濾11不能，因?yàn)閷?dǎo)

致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊卸趸瓒患儭?/p>

(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是過(guò)量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去

除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

故答案為：

(1)MgO+H2sO4=MgSO4+H2O和；MgCO3+H2sO4=MgSO4+H2O+CO2t。

(2)Na+、S0?\CO32\

(3)否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

(4)避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

11.(2019?常州)我國(guó)煤炭資源豐富，目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。

工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2］的一種流程如圖：

(1)從液態(tài)空氣中分離出N2的過(guò)程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是。

(3)水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+HO===CO2+X,其中X的化學(xué)式

2△

為。

(4)上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)

有。

(6)以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙爵(C2H60),該過(guò)程可用化學(xué)方程式表示

為：

2co2+6H2二2H6O+3H2O.已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值

物質(zhì)煤乙醇

熱值/kJ?gi約3330

若將含12g碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒，理論上最多可放出kJ的熱量，從

而提高了煤的利用效率。

【答案】(1)物理；

(2)增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(3)H2；

(4)CO2+2NH3—CO