高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第04講離子反應(yīng)　離子方程式（練）（原卷版+答案解析）

第04講離子反應(yīng)離子方程式

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?全國?高考真題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSC）4j+2H2。

2.（2023?浙江?高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.（2023?浙江?高考真題）下列反應(yīng)的方程式不氐做的是

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）型Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AF++3SO：+3Ba+6OH=2Al（OH）3；+3BaSO4i

4.（2023.浙江.高考真題）不熊IE卿表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

亞硫酸氫鈉的水解：

B.HSO-+H2OH2SO3+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2Otr+2H2O=[Zn（OH）4r+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO-+NH：N2T+2H2O

5.（2023?浙江?高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不F簿的是

+

A.鹽酸中滴加NaAQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c溶液中通入過量SO2：CO|+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇與K2Cr,O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

6.（2023?廣東?高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO；-=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12=C1O+cr+H2o

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^-+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

7.（2023?湖南?高考真題）下列離子方程式正確的是

A.J通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO；：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。,溶液中加入Hz。2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO3+H2O

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）

1.（2023?湖南懷化?一模）以電石渣［主要成分為Ca（OH）2,含少量SiO2等雜質(zhì)］為原料制備納米碳酸鈣的一

種工藝流程如下：

飽和溶液

NH4clco2

電石渣f浸漬f過濾If碳化f過濾Rf洗滌f干燥fCaCO3

濾渣I濾渣n

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高溫度，有利于提高Ca?+浸取率

B.濾液II中主要成分是NH4C1,可以循環(huán)使用

C.“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為Ca?++2NH3?H2。+CO?=CaCOsJ+2NH,++H?。

D.己知&p（CaCO3）=2.9x10-9,則濾液n中Ca?+沉淀完全時(shí)，UCC^-）小于2.9xl0TmolL

2.（2023?河北衡水中學(xué)一模）下列過程涉及的離子方程式不正確的是

A.用燒堿溶液處理使用時(shí)過量的衣物除銹劑（主要成分為H2C2O4溶液）：H2C2O4+2OH=C2Oi+2H2O

B.用過量氨水吸收廢氣中的SO?：SO2+2NH3.H2O=2NH：+SO^+H2O

+3+2+

C.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.用稀HNO3溶液鑒別銅合金制的假金幣：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

3.（2023?廣東?鐵一中學(xué)三模）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制

環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法不正確的是

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

B.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

D.鈣化釋放CCh的離子方程式：2HCO；+Ca2+=CaCO31+CO2T+H2O

4.（2023?天津市咸水沽第一中學(xué)模擬預(yù)測）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.過量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO^+H2O

2+

B.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2:Ba+SO；=BaSO4J

2+

C.白醋除去水壺中的水垢的反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO^+H2O+CO2T

+3+

D.向血（OU1中加入過量的HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

5.（2023?廣東?模擬預(yù)測）NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是

A.圖①中，a離子為Na+,b離子為C「

B.通電后，NaCl發(fā)生電離

c.圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測X為電源正極

D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化

6.(2023?浙江?舟山中學(xué)三模)下列既是有機(jī)物又是電解質(zhì)是

A.氯乙烷B.碳酸C.乙醇D.乙酸

7.(2023?遼寧?沈陽二中模擬預(yù)測)水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

8.(2023?上海上海?二模)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究O.lmolLiNaHS溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

滴加幾滴酚獻(xiàn)試液，溶液變紅

加入等體積O.lmol-L4NaOH溶液充分混合，無明顯

②

現(xiàn)象

③加入少量CuSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①溶液中：C(S2-)>C(H2S)

B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

C.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：CU2++HSJCUSJ+H+

D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式：2HS+C1O-2SJ+CI+H2。

9.(2023?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測)下表中評價(jià)合理的是

編

化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)

號(hào)

co"錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)

A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

+2CH3coOH-CO2T+H2O+2CH3coCT寫成離子形式

次氯酸鈉溶液中通入

B2CIO+CO2+H2O-CO；+2HC1O正確。

少量CO2

錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方

HSCP+H2OSO；+H3O+

CNaHSO3的水解

程式

等物質(zhì)的量的FeBr2和錯(cuò)誤。Fe2+與B『的物質(zhì)的量之

2+3+

D2Fe+2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cr

C12反應(yīng)比與化學(xué)式不符

10.（2023?湖南?模擬預(yù)測）下列離子方程式中，書寫正確的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入過量CO?：Ca+H2O+CO,=CaCO31+2H

B.向飽和Na2cO3溶液中滴入幾滴稀A1C。溶液：2A13++3CO『+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2T

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2。=Fe（OH）3（膠體）+3H+

D.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：C12+2OHCIO+Cr+H2O

11.（2023?浙江?三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.丙烯醛與足量濱水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2。-CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br

B.H2I8O中投入NazCh固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i8O2f

+

C.少量Cb通入Na2sCh溶液中：SOr+C12+H2O=2H+2C1+SOt

D.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸：2MnO：+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2T+8H2。

12.（2023?江蘇南通?模擬預(yù)測）以銘礦石燒渣（主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO?和Na^SiOs）為主要原料制

取重鋁酸鈉晶體（NazCrQ?-2HQ）的流程如下。

H2OH2sO4

1I??

燒渣一|水浸|~T過濾H酸化|"T過濾|-3蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶Na2Cr2O7-2H2O

Ti

MgO、Fe（OH）3濾渣母液

已知“水浸”時(shí)NaFeO2發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3J+NaOH

下列說法不正確的是

A.“水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率

B.“酸化”時(shí)Na^CrOa發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為200：+211+=020；+凡0

C.“濾渣”的成分為H^SiOs

D.“母液”中主要存在離子是Na，和SO：

二、主觀題（共4小題，共40分）

13.（2023?青銅峽市高三開學(xué)考試）（8分）正確書寫下列離子反應(yīng)方程式

(1)將少量NaHSCU溶液滴加到Ba(0H)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSC>4,可將er?。｝還原為Cr3+,該過程的離子反應(yīng)方程式為一。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為一o

(4)已知酸性環(huán)境下，C1CT可將Mn2+氧化成MnCh,自身被還原成Ch該過程的離子反應(yīng)方程式為_。

14.(18分)(2023?天津?高三)請按要求書寫下列離子方程式：

(1)利用FeCh溶液制備膠體的離子方程式為

(2)工業(yè)上用次氯酸鈉和FeCb在堿性條件下制備新型綠色消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)該反應(yīng)的離子方程式是:

(3)FeSC)4的酸性溶液與H2O2反應(yīng)試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2離子方程式為

(6)FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cb氣體，離子方程式為：

)

15.(14分)以硅藻土為載體的五氧化二機(jī)(丫2。5是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢磯催化劑中回收V2O5

既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢機(jī)催化劑的主要成分為

物質(zhì).2。3AI2O3

V2O5V2O4K2SO4SiO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2?2.92.8?3.122?2860?651?2<1

以下是一種廢鋼催化劑回收工藝路線:

H,SO4KC1O.,KOH淋洗液NH4C1

廢鈕一酸四氧一中」離子」洗沉

JLV。

催化劑浸『化和1交換]脫廣鈕

廢渣1廢渣2流出液

回答下列問題：

⑴已知“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為VO],請寫出該反應(yīng)的離子方程式，同時(shí)將V2O4轉(zhuǎn)成VC)2+,反

應(yīng)的離子方程式為，“廢渣1”的主要成分是一o

(2)工藝中“氧化”步驟使VO2+變?yōu)閂O9反應(yīng)的離子方程式為,欲使3mol的VCP+變?yōu)閂O2+,則

需要氧化劑KC1O3至少為_____mole

(3)工藝中“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為0

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH+V40f2余病R4V4O12+4OIT(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹

脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

第04講離子反應(yīng)離子方程式

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?全國?高考真題)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOt+CO2+H2O=HSiO；+HCO3

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH+2H++SO

t=BaSO4；+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO

或NCh,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO]+S2=s]+2NO2T+2H20(濃)或8H++2NO；

+3S2-=3S1+2NOT+4H20(稀)，A錯(cuò)誤；B.明磯在水中可以電離出A2+,可以與氨水中電離

出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(0H)3,但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(0H)3不能繼續(xù)與弱堿

發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH：,B錯(cuò)誤；C.硅酸的

酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的

--

量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+H2O+CO2=H2SiO3；+CO3

(C02少量)或SiO：+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCONCO2過量)，C錯(cuò)誤；D.將等物質(zhì)的量濃

度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OM與NH4HSO4電

離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO：反應(yīng)生成BaSO4

沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4j+2H20,D正確；故答案選D。

2.(2023?浙江?高考真題)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都

是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。A.CH4

屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意;B.KI

屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH

屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO-離子，即CH3coOH是在

水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。

3.(2023?浙江?高考真題)下列反應(yīng)的方程式不亞確的是

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO,+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)朝Ag(陰極)

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO,+8H=3Cu+2NOf+4H2O

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41

【答案】A

【解析】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子

方程式為CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；B.銀作陽極，陽極的

電極反應(yīng)式為Age=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為Ag(陽

通電

極)=Ag(陰極)，B正確；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離

子方程式為3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2dC正確；D.明磯溶液中加入少量Ba(OH)2

溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2,生成的Al(0H)3與BaSCU沉淀物質(zhì)的量

之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3l+3BaSO41,D正確；

答案選A。

4.(2023.浙江?高考真題)不熊E9表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2OH2SO3+OH

2"

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO-+NH：N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

MgCO3+2H+=Mg2++H2(D+CO2T，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解

生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSOJ+HzO.—H2so3+OH,故B正確；C.鋅

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2T,故C正確；D.亞硝酸鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成

氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO"NH；AN2T+2H2O,故D正確；故選A。

5.(2023.浙江.高考真題)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加Na?SiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3i

B.Na2co3溶液中通入過量SO?：CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇與KaCrq,酸性溶液反應(yīng)：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O,-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加Na^SiOs溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為SiO；+2H+=HzSiC)3J,A正確；B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2cO3溶液中通入

過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為

C0；+2S02+H202HSO3+CO2,B正確；C.乙醇與KzCuO,酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇

被氧化為乙酸，Cr2o2-被還原為CE,該反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O^'+16H——>3CH3COOH+4Cr+llH2O,C正確；D.類比氯氣與堿反

應(yīng)可知，澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D不正確。綜上所述，本題選D。

6.(2023?廣東?高考真題)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH^+2H+CO1-=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO^+Cl+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為:

CO2+OH=HCO；,故A錯(cuò)誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種

鹽，其離子方程式為：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,故B正確；C.鈉的過氧化物為NazCh,

可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D.硅酸

鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

7.(2023?湖南?高考真題)下列離子方程式正確的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO”IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSO,溶液中加入Hq?產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方

程式為C12+2OH-=C「+C1CT+H2O,A正確；B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的I。］的

原理是IO］在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成b而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子

方程式中不能用H+表示，因此B不正確；C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCU溶液中加入

2++

H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H,

C正確；D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉

和水，NaHCCh過量，Ba(0H)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；

2+

+Ba+2OH=BaCO3；+CO^+2H2O,D不正確；綜上所述，本題選AC。

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?湖南懷化?一模)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2,含少量SiO?等雜質(zhì)］為原料制備

納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

飽和溶液

NH4clco2

電石渣f浸漬f過濾If碳化f過濾n—洗滌f干燥fCaCC)3

濾渣I濾渣n

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高溫度，有利于提高Ca2+浸取率

B.濾液n中主要成分是NH4CI,可以循環(huán)使用

+

C.“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3-H2O+CO2=CaC03J+2NH4+H2O

D.已知Ksp(CaCOj=2.9x10口,則濾液H中Ca?+沉淀完全時(shí)，《CCVD小于

2.9xIO"1mol-U1

【答案】D

【解析】電石渣［主要成分為Ca(OH)2,含少量Si。?等雜質(zhì)］和飽和氯化俊反應(yīng)生成氯化鈣和

氨水，過濾，得到濾渣二氧化硅，濾液中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化筱，過濾，洗滌沉

淀，干燥，最終得到碳酸鈣。A.“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率，有利于提高Ca2+

浸取率，但不能溫度太高，以免生成的氨水分解，故A正確；B.根據(jù)前面生成氯化鈣、氨

水，通入二氧化碳，則生成碳酸鈣和氯化錢，因此濾液n中主要成分是NH4C1,可以循環(huán)

使用，故B正確；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析得到“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ca+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4+H2O,故C正確；D.已知

4p(CaCC)3)=2.9x10-9,則濾液n中Ca?+沉淀完全時(shí)即c(Ca2+)<10-5moi,則［83")

大于2.9XKT4mol.Li故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

2.(2023?河北衡水中學(xué)一模)下列過程涉及的離子方程式不正確的是

A.用燒堿溶液處理使用時(shí)過量的衣物除銹劑(主要成分為H2c溶液)：

H2C2O4+2OIT=CQj+2Hq

B.用過量氨水吸收廢氣中的SO?：SO2+2NH3.H2O=2NH：+SO；"+H2O

+3+2+

C.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.用稀HNO3溶液鑒別銅合金制的假金幣：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

【答案】C

【解析】A.H2c夕4為弱酸，燒堿為強(qiáng)堿，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鈉鹽甲酸鈉和水,

反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2OH=C2Ot+2H2O,故A正確；B.過量氨水吸收廢氣

中的SO?，生成亞硫酸鎮(zhèn)和水，離子方程式正確，故B正確；C.HI具有強(qiáng)的還原性，能被

+2+

Fe'+氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Fe3O4+8H+2I=3Fe+I2+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.銅

與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式正確，故D正確；故選：Co

3.（2023?廣東?鐵一中學(xué)三模）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候

變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法不正確的是

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

B.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

2+

D.鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO；+Ca=CaCO3i+CO2t+H2O

【答案】A

【解析】A.光合作用，由CO?生成（CH?。）,時(shí)，C元素化合價(jià)從+4降為0,所以每生成

ImoKCH。）,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4XNA，A錯(cuò)誤；B.海洋碳循環(huán)過程中，CO?和HQ在太陽能

的作用下，反應(yīng)生成了（CH2。）,和。2,即太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，B正確；C.海水的酸堿

性、水溫、藻類生物的分布對CO?的吸收有影響，繼而影響Na2c和NaHCOs的含量，最

終影響鈣化時(shí)CO?釋放，所以影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物

的分布等C正確；D.由海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖可以看到，鈣化時(shí)是由Na2cO3和

NaHCO3與CaCl2反應(yīng)生成了CaCO3和CO2,所以離子方程式為

2+

2HCO；+Ca=CaCO3+CO2T+H2O,D正確；故合理選項(xiàng)為A。

4.（2023?天津市咸水沽第一中學(xué)模擬預(yù)測）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.過量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO^+H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2:Ba2++SO；「=BaSC）4J

2+

C.白醋除去水壺中的水垢的反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

+3+

D.向民（OH1中加入過量的HI溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A.過量SCh與NaOH反應(yīng)生成NaHSCh,SO2+OH=HSO\,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.少

量Ba（OH）2滴加到NaHSCU溶液中，0代也會(huì)被H+完全中和，反應(yīng)式為

2++

Ba+2OH~+2H+SO；~=BaSO4+2H,O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸酸性大于碳酸，所寫方

程式符合離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)范，C選項(xiàng)正確；D.Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

+2+

2Fe（6?H）3+6H+2F=2Fe+I2+6H2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.（2023?廣東?模擬預(yù)測）NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正

確的是

A.圖①中，a離子為Na+,b離子為C「

B.通電后，NaCl發(fā)生電離

C.圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測X為電源正極

D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化

【答案】C

【解析】A.水分子中。原子顯負(fù)電性，會(huì)吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以

b離子為Na+,c離子為C「，A錯(cuò)誤；B.通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯(cuò)

誤；C.通電后為電解池，水和氯離子顯負(fù)電，向陽極移動(dòng)，所以X為電源正極，C正確；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即電解過程，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；綜上所述答

案為C。

6.（2023?浙江?舟山中學(xué)三模）下列既是有機(jī)物又是電解質(zhì)是

A.氯乙烷B.碳酸C.乙醇D.乙酸

【答案】D

【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的

化合物為非電解質(zhì)。A.氯乙烷屬于有機(jī)物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A

不符合題意；B.碳酸在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是碳酸屬于無機(jī)物，

故B不符合題意；D.乙醇屬于有機(jī)物中的醇類，不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故C

不符合題意；D.乙酸屬于有機(jī)酸，水溶液中電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D符合題

意；答案選D。

7.(2023?遼寧?沈陽二中模擬預(yù)測)水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

【答案】A

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)，

說明該物質(zhì)溶于水后本身能夠部分電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，據(jù)此進(jìn)行判斷。A.甲酸屬

于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼娊赓|(zhì)，

故A選；B.高氯酸溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.二氧化硫溶于水生成

亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；D.NaClO是化合物屬于鹽，溶

于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選A。

8.(2023?上海上海二模)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究O.lmoLL-iNaHS溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①滴加幾滴酚酷試液，溶液變紅

加入等體積O.lmol-L4NaOH溶液充分混合，無明顯

②

現(xiàn)象

③加入少量CuSC>4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①溶液中：C(S2-)>C(H2S)

B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

C.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：C/++HS-CuS|+H+

D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式：2HS-+C1O--2SJ+C1-+H2。

【答案】B

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①：滴加幾滴酚酰試液，溶液變紅，表明溶液顯堿性，則HS-的水解程度

大于電離程度，所以溶液中：C(S2-)<C(H2S),A不正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，NaHS與NaOH正

好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2s溶液，溶液中存在電荷守恒：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S'),物料守恒：c(Na)=2c(HS-)+2c(S-)+2c(H2S),從而得出

+

C(OH-)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S),B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，HS-與C/+反應(yīng),生成CuS沉淀和

2+

H+,H+再與HS-結(jié)合為H2S,反應(yīng)的離子方程式：CU+2HS-^CUS；+H2ST，C不正確；D.實(shí)

驗(yàn)④中，HS-與CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、cr和OH,OH-再與HS反應(yīng)生成S?-和H2O,

反應(yīng)的離子方程式：2HS-+C1O-TSJ+C1-+S2-+H2O,D不正確；故選B。

9.(2023?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測)下表中評價(jià)合理的是

編化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)

號(hào)

碳酸鈣與醋酸反co"錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解

A

應(yīng)+2CH3coOH-CO2T+H2O+2CH3coO質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

次氯酸鈉溶液中

B2CIO+CO2+H2O-CO；+2HC1O正確。

通入少量co2

錯(cuò)誤。水解方程式誤寫

的水解

CNaHSO3HSCP+H2OSO3+H3O+

成電離方程式

錯(cuò)誤。Fe2+與Bf的物質(zhì)

等物質(zhì)的量的

D2Fe2++2B「+2cl2-2Fe3++Br2+4C]的量之比與化學(xué)式不

FeB12和Cb反應(yīng)

符

【答案】c

【解析】A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶，不應(yīng)寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的酸性強(qiáng)

于碳酸氫根，弱于碳酸，次氯酸鈉溶液中通入少量C02生成次氯酸和碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；

C.HSO；+H2O.-SO：+H3O+表示的是電離方程式，水解方程式應(yīng)該為HSOJ+H2O」

H2SO3+OH,C正確；D.等物質(zhì)的量的FeBn和C12反應(yīng)中亞鐵離子全部被氧化，澳離子

一半被氧化，離子方程式正確，D錯(cuò)誤；答案選C。

10.(2023?湖南?模擬預(yù)測)下列離子方程式中，書寫正確的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入過量CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

B.向飽和Na2cO3溶液中滴入幾滴稀AICI3溶液：

2A13++3COj+3H2O=2Al(OH、J+3CO2T

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H?O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

D.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl”C12+2OHCIO+C1+H,0

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，CO2和CaCb溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.向飽和Na2cCh

溶液中滴入幾滴稀AlCb溶液，CO；過量，只發(fā)生第一步水解生成HCO：,該反應(yīng)的離子方

程式為A13++3CO；+3H2O=A1(OH)31+3HCO-B錯(cuò)誤；C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

得到紅褐色Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,C正確；

D.NaOH溶液和Ch的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Ch+20H-=C10-+Cl+H20,

D錯(cuò)誤；故選C。

11.(2023?浙江?三模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.丙烯醛與足量漠水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O^CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

B.H2I8O中投入NazCh固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

+

C.少量Cb通入Na2sO3溶液中：SO3+C12+H2O=2H+2C1+SOf

D.用酸性高錦酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2T+8H20

【答案】A

【解析】A.Bn與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)Br2具有較強(qiáng)的氧化性將-CHO氧化為-COOH,

所以方程式書寫為CH2=CHCHO+2Br2+H2O-CH2BrCHBrCOOH+2H++2B「，A項(xiàng)正確；

B.NazCh與水的反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，而水化合價(jià)沒有任何變化，所以

方程式應(yīng)該為2Na2O2+2H2i8O=4Nai8OH+O2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.少量的CL與Na2sCh反應(yīng)，

足量的SO；與產(chǎn)生的H+反應(yīng)，方程式應(yīng)該為3SO；+C12+H2O=SO：+2Cr+2HS。3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2l

D.草酸為弱酸離子方程式不拆，5H,C2O4+2MnO4+6H1=2Mn+10CO2T+8H.O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A?

12.（2023?江蘇南通?模擬預(yù)測）以鋁礦石燒渣（主要含NaWrC^、MgO、NaFe。？和NazSiOs）

為主要原料制取重銘酸鈉晶體（NazCr。?2凡0）的流程如下。

H『H2so4

燒渣—水浸|~T過濾酸化|~T過濾|-3蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶Na2Cr2O7-2H2O

Ti

MgO、Fe（OH）3濾渣母液

已知“水浸”時(shí)NaFeO2發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3J+NaOH

下列說法不正確的是

A.“水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率

B.“酸化”時(shí)Na2CrO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO；+2H+=Cr2O；+H2。

C.“濾渣”的成分為H5O3

D.“母液，中主要存在離子是Na+和S0：

【答案】D

【解析】銘礦石燒渣（主要含NazCrO,、MgO、NaFeO?和NaAQ加水浸取，其中Mg。分

離除去，NaFeOz水解產(chǎn)生氫氧化鐵分離除去，濾液中加入硫酸酸化，NazSiO,轉(zhuǎn)化為硅酸

沉淀分離除去，“酸化”時(shí)NaQO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為250：+211+=50；+比0,銘元

素以er2。歹的形式存在于溶液中，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶獲得NazCrzO7?H。。，據(jù)此分析回

答問題。A.結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素可知，“水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取

的速率，故A正確；B.結(jié)合分析可知，“酸化”時(shí)NazCrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

2CrOt+2H=Cr2O^+H2O,故