課本實驗-2022年中考化學(xué)二輪講義

專題十課本實驗

考點一：測定空氣里氧氣的含量

1.實驗原理：利用紅磷或白磷燃燒消耗,生成白色固體，從而使容器內(nèi)壓

強，打開止水夾后，水進入容器內(nèi)。進入容器中的水的體積，

可粗略地認(rèn)為是空氣中所含氧氣的體積。

止水夾

2.實驗裝置(右圖)：

3.反應(yīng)原理：o水

4.實驗現(xiàn)象：紅磷(或白磷)燃燒，生成大量_____,水進入集氣

紅磷

瓶(或試管)且進入集氣瓶(或試管)的水的體積約占空氣體積

的o

5.實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的

6.實驗注意事項：①裝置的氣密性要好，不漏氣；②藥品必須要；③讀數(shù)時

要。

考點二：氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

1.氧氣的實驗室制取

實

驗

原理

發(fā)生

裝置

固體kA

型

_常溫型

(1)檢查裝置的_____________(2)裝(1)檢查裝置的____________

入藥品(2)裝入藥品

實驗(3)固定試管(4)點燃___________(3)倒入過氧化氫

聚

步

(5)收集氧氣(6)撤離___________(4)收集_____________

(7)熄滅酒精燈

Il

收集

方法

法_法

檢驗將____________木條伸入集氣瓶中，如果木條___________,表明是_______________

方法

1.用向上排空氣法收集氧氣時，將_____________木條平放在集氣瓶口，如果木

驗滿條___________,表明氧氣已收集滿

方法2.用排水法收集氧氣時，當(dāng)有____________________________時，表明氧氣已收集滿

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)在空氣中在氧氣中化學(xué)方程式

發(fā)出微弱的___________火發(fā)出明亮的_________火焰，

硫磺焰，燃燒放熱，生成無色、燃燒放熱，生成無色、

氣味的氣體氣味的氣體

持續(xù)紅熱，發(fā)出，劇烈燃燒，發(fā)出，

木炭放出熱量放出熱量

鐵絲灼燒是紅熱，離火后變冷，劇烈燃燒，，放

不燃燒出大量的熱，生成_________

黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出

紅磷生大量________________,產(chǎn)生大量_________—

考點三：水的組成

1.實驗現(xiàn)象

電解水時實驗現(xiàn)象是兩個電極上都有產(chǎn)生，兩側(cè)的玻璃管內(nèi)

，中間玻璃管中O與電源負(fù)極相連的玻璃

管內(nèi)氣體體積是與正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積的。

2.氣體的檢驗

用木條靠近氣體體積較大的玻璃管尖嘴處，氣體并產(chǎn)生色火焰，說

明該氣體是。

用木條靠近氣體體積較小的玻璃管尖嘴處，木條,說明該氣體

是____________

3.實驗結(jié)論

（1）水是由元素和元素組成的。（2）1個水分子由和構(gòu)成。

考點四：二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

1.二氧化碳的實驗室制取

(1)反應(yīng)原理：___________________________________________________________________

(2)藥品的選擇：在實驗室里，通常用—和—(或,主要成分是)來反應(yīng)

制取二氧化碳。

①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有,會使收集的二氧化碳o(jì)

②不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的，覆蓋在石灰石(或

大理石)的表面，,會使反應(yīng)停止。

③不能用碳酸鈣(或碳酸鈉等)，因為它們與鹽酸的反應(yīng)。

(3)實驗裝置：

①向圖一錐形瓶中加入的鹽酸時，鹽酸的量要

，防止o

②收集二氧化碳方法是O

收集氣體時的導(dǎo)管要________________________

便于______________________________________

③圖二改用分液漏斗的優(yōu)點是

(4)二氧化碳的檢驗及驗滿-

①將氣體通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水檢r

變,證明該氣體是二氧化碳。tt

方L

②將放在集氣瓶口，如果木

法r

條,證明二氧化碳已滿。

(5)實驗步驟：組裝儀器一檢查裝置的

一裝藥品一收集氣體一驗滿

2.一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)及用途的比較

一氧化碳二氧化碳

物—色、—味的氣體，密度比空氣____,—色、—味的氣體，密度比空

理___溶于水氣____,

性—溶于水

質(zhì)

一般情況一一—\

可具有_______性下，不—

燃化學(xué)方程式：________________________也不W

性

具有_______性(如：與氧化銅反應(yīng))

考點五：燃燒和滅火

1.燃燒是可燃物與發(fā)生的一種

「⑴

燃燒的條件(2)

(3)

注：物質(zhì)燃燒宓須三個條件

著火點是使物質(zhì)能夠持續(xù)燃燒的

2.滅火原理及方法

一⑴___________________

滅火的原理—(2)___________________

(3)___________________

注：滅火只需&破壞燃燒的三個條件中的即可。

考點六：金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)合金與純金屬相比較有性質(zhì)哪些變化：①

③;

④o

(2)導(dǎo)電性最好的是,其次是,常用的導(dǎo)線是、兩種。最

硬的金屬是O

2.常見金屬與氧氣的反應(yīng)

(1)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出,生固體?；瘜W(xué)方程

式;

(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。

因此，鋁具有很好的性能?；瘜W(xué)方程式；

(3)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，,生固體。T

化學(xué)方程式o集氣瓶中加入少量水的原因是；；

(4)銅在空氣中加熱現(xiàn)象是,化學(xué)方程式-

3.金屬與酸反應(yīng)

圖8-8鎂。鹽酸的反應(yīng)圖8-9鋅與鹽酸的反應(yīng)圖8-10鐵與鹽酸的反應(yīng)圖8-11銅在鹽酸中

稀鹽酸稀硫酸化學(xué)方程式

鎂

鋅

鐵

銅

_

4.金屬與鹽溶液的反應(yīng)

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

鋁絲與硫酸銅溶液

銅絲與硝酸銀溶液

銅絲與硫酸鋁溶液

5.工業(yè)煉鐵

M8-13鋁，碗睢棄書容液

煉鐵的原理：化學(xué)方程式_____________________________

實驗開始要先再.說氧化鐵

實驗結(jié)束要先再

實驗現(xiàn)象：。

考點七：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

1.實驗步驟（配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液）：

（1）計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯

化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g；水go

（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶液。

2.實驗儀器：、藥匙、、膠頭滴

管、、玻璃棒

3.試驗誤差分析：

（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因是溶質(zhì)減少或溶劑增多

①溶質(zhì)減少的原因：、、O

②溶劑增多的原因：、、O

（2）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大原因是溶質(zhì)增多或溶劑減少

①溶質(zhì)增多的原因：、O

②溶劑減少的原因：、?

考點八：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.酸的化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時，都解離出了共同的陽離子（寫離子符號）。

（1）稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液不能使使無色酚醐試液

(2)能與較活潑金屬反應(yīng)：酸+金屬/+=金屬非金屬

(3)能與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物一+

(4)能與堿反應(yīng)：酸+堿_+o

(5)能與部分鹽反應(yīng)：酸+鹽一+。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時，都解離出了共同的

陰離子(寫離子符號)。

(1)能使紫色石蕊試液使無色酚醐試液0

(2)能與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物一+

(3)能與某些鹽反應(yīng)：堿+鹽一+。

(4)能與酸反應(yīng)：堿+酸-+=

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽+酸-+(2)鹽+堿f+

(3)鹽+鹽f+

考點九：粗鹽提純

1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：

(1)步驟：、、、計算產(chǎn)率。

(2)儀器：燒杯、、鐵架臺、、酒精燈、、

生煙鉗、藥匙、量筒、、濾紙、火柴。

(3)注意事項：

①溶解時玻璃棒的作用是;

②過濾時“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是;

③蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當(dāng)______________時停止加

熱；

(4)食鹽產(chǎn)率偏低的原因、等；偏高的原因

等。

2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：

|BaSC>4|

(1)除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化NaCl過量

MgCl2BaCl

鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量2過量

Na2SO4NaCl

的、、和等CaCl過濾MgClNaOH

22NaCl

物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。除去CaCl2

過濾CaCl2

BaCl2

沉淀后，再加入適量的,將溶液BaCl2

|CaCO3|NaOH

的pH調(diào)為7,除去多余的|BaC€)3|

過量

過濾Na2c3

NaCl。

NaCNaOH

蒸發(fā)

Na2CO3

和,得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。

（2）注意事項：

①在加入氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時，一定要注意在后面加入；

②碳酸鈉的作用是除去和;

③鹽酸的作用是除去和=

【答案】考點一：1.空氣中的氧氣五氧化二磷減小3.4P+50?點燃2P2O54.白

煙1/55.1/56.②足量③冷卻至室溫

考點二：1.2KMn0AKMn0+Mn0+0f2KC10^^2KC1+3Ot2H0MnO2H0+0f

4242233222----222

加熱固液（1）氣密性（4）酒精燈（6）酒精燈（1）氣密性（4）氧氣向

上排空氣排水帶火星的復(fù)燃氧氣帶火星的復(fù)燃大氣泡從瓶口冒出

2.淡藍(lán)色有刺激性藍(lán)紫色有刺激性S+Oz點燃SO,紅光白光C+Oz點燃

C02火星四射黑色固體3Fe+202^=Fe304白煙白光白煙4P+502點燃

2P

考點三：1.氣泡下降上升2倍2.燃著的燃燒淡藍(lán)氫氣帶火星的

復(fù)燃氧氣3.（1）氫氧（2）2個氫原子1個氧原子

考點四：1.（DCaCOs+ZHClXaCk+HzO+CO2t（2）稀鹽酸石灰石大理石CaC03①

揮發(fā)性混有氯化氫氣體而不純②硫酸鈣微溶于水，組織反應(yīng)的進行③反應(yīng)速率太

快，不易控制（3）①漫過長頸漏斗的下端氣體從長頸漏斗逸出②向上排空氣法伸

入集氣瓶的底部排盡集氣瓶中的空氣③控制反應(yīng)速率（4）①渾濁②燃著的木條

熄滅（5）氣密性2.無無略小難無無大能可燃2co+0?息

<2C02燃燒支持燃燒還原CU0+C0ACU+C02黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水

變渾濁，導(dǎo)管末端產(chǎn)生藍(lán)色火焰C02+H20=H2C03紫色石蕊試液變?yōu)榧t色穩(wěn)定分

解H2C03=H20+C02tC02+Ca（0H）2=CaC03I+H20澄清石灰水變渾濁有血紅蛋

白無不能溫室燃料冶煉金屬滅火制冷劑肥料

考點五：1.氧氣發(fā)光放熱氧化（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）

達(dá)到燃燒所需的最低溫度同時具備最低溫度2.（1）清除或使可燃物與其他物品隔

離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降低溫度到著火點以下一個

考點六：L（1）①合金的顏色與光澤更好②合金的硬度比純金屬高③合金的熔點比

純金屬低④合金的抗腐蝕性比純金屬強（2）銀銅銅、鋁銘2.（1）耀眼

的白光白色2Mg+0z點燃2版0（2）致密而堅固的氧化鋁抗腐蝕A1+O2=A12O3

（3）火星四射黑色3Fe+202點燃FesO,防止高溫熔化物炸裂瓶底（4）紅色固體

變?yōu)楹谏?Cu+02A2CuO3.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2f產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2f反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液有無色變?yōu)?/p>

淺綠色反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液有無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象4.鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)

色變淡或消失2A1+3CUS0FA1Z（S04）3+3CU銅的表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)

色Cu+2AgN03=Cu（N03）z+2Ag無明顯現(xiàn)象5.Fe203+3C0直遍2Fe+3CO2通一氧

化碳加熱停止加熱停止通一氧化碳紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，?dǎo)

管末端產(chǎn)生藍(lán)色火焰

考點七：1.3472.托盤天平量筒燒杯3.（1）①藥品和祛碼位置放反了祛

碼破損藥品不純凈②仰視讀數(shù)溶解的燒杯內(nèi)有水盛放溶液的試劑瓶內(nèi)有水（2）

①天平不平衡，指針偏右祛碼生銹②俯視讀數(shù)倒水時灑出

考點八：1.H*（1）變紅變色（2）鹽氫氣（3）鹽水（4）鹽水（5）

新酸新鹽2.0H（1）變藍(lán)變紅（2）鹽水（3）新堿新鹽（4）鹽水

金屬陽離子3.（1）新鹽新酸（2）新鹽新堿（3）新鹽新鹽（4）新

鹽新金屬

考點九：1.（1）溶解、過濾、蒸發(fā)（2）玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿托盤天平（3）

①攪拌，加速溶解②引流③局部溫度過高造成液滴飛濺出現(xiàn)較多量固體（4）

粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出濾紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕2.（1）氯化

鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉過濾鹽酸碳酸鈉氫氧化鈉（2）①碳酸鈉氯化鋼

②氯化鈣氯化鋼③碳酸鈉氫氧化鈉

典型例題1：（2021鐵嶺）關(guān)于測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法正確的是（）

A.實驗前止水夾沒有夾緊

B.將紅磷換成木炭進行實驗

C.待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾

D.點燃紅磷緩慢伸入集氣瓶中后，再塞緊瓶塞

【答案】C

【解析1A.若做該實驗時,止水夾沒有夾緊,會使集氣瓶內(nèi)的空氣受熱通過導(dǎo)管進入空氣中，

因此集氣瓶內(nèi)的氣體減少的量包括消耗的氧氣及逸出的空氣，會使瓶內(nèi)的氣體比實際氧氣減

少的多，因此會使水倒流超過五分之一，造成結(jié)果偏大，錯誤；

B.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，雖然能除去氧氣，但卻增加了新的氣體，沒有形成

壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；

c.待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾，以防止剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài),

占據(jù)了部分水的體積，造成結(jié)果偏小，正確；

D.點燃后的紅磷必須迅速伸入集氣瓶中，塞緊瓶塞，否則瓶內(nèi)氣體逸出，造成實驗誤差，錯

誤。

典型例題2：（2021阜新）如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗示意圖，下列有關(guān)該實驗敘述正

確的是（）

A.點燃系在細(xì)鐵絲下端的火柴，立即插入盛有氧氣的集氣瓶中

B.觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+20z=Fe3（）4

D.集氣瓶底部的水不能用少量細(xì)沙代替

【答案】B

【解析】

A.鐵的著火點較高，不易引燃，實驗時，點燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃

盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，錯誤；

B.鐵絲在氧氣中燃燒觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，正確；

C.反應(yīng)化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)條件，方程式為，錯誤；

D.集氣瓶底部的水是為了防止熔融狀態(tài)的生成物溫度過高炸裂瓶底，所以可以用細(xì)沙代替，

錯誤。

典型例題3：（2021張家界）實驗室制取氣體常用如圖裝置，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答問題：

（2）實驗室需制取較純凈的氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是；該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:或

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因

是O

【答案】（1）試管（2）AC或BC；2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t或2H2。2些2H2O+O2

f

（3）沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集、集氣瓶中的水沒有裝滿等。

【解析】（1）試管是常用的反應(yīng)容器。

（2）裝置A的試管中有棉花團，因此是加熱高鋸酸鉀制氧氣，高銃酸鉀受熱分解生成錦酸

鉀、二氧化鎰、氧氣，要注意配平；如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，過氧化

氫在二氧化錦做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大,

不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈。

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是：沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收

集、集氣瓶中的水沒有裝滿等。

典型例題4：（2021北京）電解水實驗如圖，下列說法不正確的是（）

A.試管1中得到壓B.水由HzQ構(gòu)成

C.水發(fā)生了分解反應(yīng)D.水由氫、氧元素組成

【答案】B

【解析】A.電解水正氧負(fù)氫，氫二氧一，試管1氣體多中得到比，正確；

B.水由水分子構(gòu)成，錯誤；

C.電解水生成氫氣和氧氣，一變多，發(fā)生分解反應(yīng)，正確；

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫、氧元素組成，正確。

典型例題5：（2021重慶）二氧化碳的制取與性質(zhì)是初中化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，根據(jù)如圖回

答問題。

干燥的紫色

石蕊試紙

①②③④

（1）儀器a的名稱是。

（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO?,應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是（填序號）。

（3）③中，若X為澄清石灰水，則③中可以觀察到的現(xiàn)象是o若X是水，④中能觀

察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，則X可能是（填序號）。

A.NaOH溶液B.CaCb溶液C.濃硫酸D.稀鹽酸

【答案】（1）試管（2）②（3）澄清的石灰水變渾濁ACo

【解析】（1）儀器a的名稱是試管。

（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，

所以應(yīng)該選擇裝置②來制取二氧化碳?xì)怏w。

（3）③中，若X為澄清石灰水，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則③中可

以觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁。

若X是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，說明二氧化碳

被X溶液所吸收或水干燥劑吸收被，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性,

符合要求。

典型例題6：（2021湖南永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進

行探究，設(shè)計下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實裝步驟實縫現(xiàn)象及結(jié)亳

。用Cu絲插入呼有2-L蔣破枝的試管中Cu絲無變化,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②將Ee”插入宴有2-L稀破酸的試管中Fe”表面有氣泡產(chǎn)生.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③<l；e先插入岳有2-LCuSO.溶液的試管中Fe"表而有_______色物質(zhì)覆番.

結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或“弱”）。

II.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。

（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢

液pH〈7,表明廢液中還有硫酸。

（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSOa,采取向廢液中加

入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，

可得到硫酸亞鐵晶體。

【答案】H2SO4+Fe=FeS04+H2f紅強CuS04,FeS04標(biāo)準(zhǔn)比色卡FE.Cu

【解析】

I.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明在金屬

活動性順序里，銅排在氫后；

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Fe=FeS04+H2t,說明在金屬活動性順序里，

鐵排在氫前；

③將Fe絲插入盛有2mLeuS04溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表

面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；

結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強；

II.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSCkFeSOv

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得

廢液pH<7,溶液顯酸性，說明還含硫酸；

（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO&,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的

銅和過量的鐵。

典型例題7：（2021湖南岳陽）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如

下、請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。

（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加

水g=

【答案】燒杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】

(1)圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

(2)實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解,圖示中正確的

操作順序為②①⑤③④。

(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

(4)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1%的NaCl溶液質(zhì)量為，10gX3%+l%=30g,故需加水30g-10g=20g。

典型例題8：(2021寧夏)及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納

鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①-④)，請歸納有關(guān)知識。

(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生

的現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為。

(2)在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式

。(寫一個)

【答案】(1)有藍(lán)色沉淀生成CuS04+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04(2)酸(3)

Fe(或Zn、HCKNaCl等合理即可)

【解析】

(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實驗現(xiàn)象

是由藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為CuSO"+2Na0H=Cu(0H)2|+Na2SO4；

(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)③中，X

代表酸類物質(zhì)；

(3)與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)可以是金屬活動性比銀強的金屬，例如FE.Zn等，也可以是含有

C「的物質(zhì)，例如HC1、NaCl等，任寫一種，合理即可。

典型例題9：(2021重慶)重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、

CaCl2.MgCl2.Na2s04等雜質(zhì))為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。(提示)雜質(zhì)

含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

滴加

Ba(0H)2

溶液至

濾流a過里

加入廣濾

足量水

粗鹽

過濾

I精鹽I

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)z和0

(3)物質(zhì)X是o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)為了證明滴加的Ba(0H)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實驗?zāi)康牡挠衞

A.Ba(OH)2B.K2C03C.Na2SO4D.KC1

【答案】(1)漏斗(2)BaSOi(3)Na2CO3(4)HC1+NaOH=NaCl+H20(5)

C

【解析】

(1)過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，

滴加足量的氫氧化鋼，氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反

應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaS04；

(3)濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化領(lǐng)、過量的氫氧化鋼等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，

可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸/和氫氧化鈉，氯化領(lǐng)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸釧和氯化鈉，故物質(zhì)X是NazCOs；

(4)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的

碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:HC1+NaOH=NaCl+H20；

(5)為了證明滴加的氫氧化領(lǐng)過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化/反

應(yīng)生成硫酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋼過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼

沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入

碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋼過量，氯化鉀與氫氧化鋼不反應(yīng)，C正確。

【鞏固提升】

1.(2021阜新)用如圖裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，瓶內(nèi)剩下的氣體主要是()

去底的

集氣瓶

3

2

-過量紅磷

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

【答案】A

【解析】

氮氣約占空氣體積的78%,紅磷與氧氣反應(yīng)，因紅磷過量反應(yīng)且不產(chǎn)生氣體，則氧氣耗盡,

剩余氣體主要是氮氣。

2.（2021鞍山）下面是某同學(xué)記錄的部分實驗現(xiàn)象，其中正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰

B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳?xì)怏w

【答案】C

【解析】

A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，錯誤；

B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；

C.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，正確；

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳?xì)怏w是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，錯誤。

3.（2021重慶）氧氣是人類活動的必需的物質(zhì)之一，下列與氧氣有關(guān)的實驗裝置圖錯誤的

是（）

帶火星的木條

C.收集D.驗滿

【答案】C

【解析】

A.實驗室可用過氧化氫和二氧化鐳制取氧氣，且長頸漏斗下端應(yīng)在液面以下，圖中正確，正

確；

B.濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應(yīng)。洗氣應(yīng)“長進短出”，這樣反應(yīng)比較充分，圖中正確，

正確；

C.氧氣的密度比空氣大，收集氧氣，應(yīng)“長進短出”，錯誤；

D.氧氣具有助燃性，氧氣驗滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明已經(jīng)集滿,

正確。

4.（2021營口）下列關(guān)于電解水實驗的描述，正確的是（）

A.正極產(chǎn)生的氣體是氫氣

B.該實驗?zāi)茏C明水中含有氫、氧元素

C.生成氧氣、氫氣的體積比約為2：1

D.電解過程中水分子沒有發(fā)生改變

【答案】A

【解析】A.電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，錯誤；

B.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定

律可知，水中含有氫、氧元素，正確；

C.生成氧氣、氫氣的體積比約為1：2,錯誤；

D.電解水的過程中，水分子分成氫原子和氧原子，然后每兩個氫原子再構(gòu)成一個氫分子，每

兩個氧原子再構(gòu)成一個氧分子，錯誤。

5.（2021湖南岳陽）實驗室常用以下裝置來制取和收集氣體。下列說法正確的是（）

B.檢驗④中CO?是否收集滿：將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，看木條是否熄滅

C.用①、⑤制取并收集氣體完畢后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面

D.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用②作為發(fā)生裝置

【答案】D

【解析】

A.氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故可選用④或⑤作為

收集裝置，錯誤；

B.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否

熄滅，不能伸入集氣瓶內(nèi)，錯誤；

C.用①、⑤制取并收集氣體完畢后，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水倒流,

炸裂試管，錯誤；

D.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選②，正確。

6.（2021四川廣安）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）

COa

f公尾氣處理

氧海楚

（提高火焰網(wǎng)溫罩度」）矍I而，

A.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO?D.可用水吸收尾氣中的C0

【答案】C

【解析】

A.氧化鐵中鐵元素化合價為+3,反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?價，錯誤；

B.a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

錯誤；

C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確；

D.一氧化碳不與水反應(yīng)，且難溶于水，不能用水吸收C0,錯誤。

7.（2021江西）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）

【答案】C

【解析】

用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解,

稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。

8.（2021湖北黃石）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、

Z、M的金屬活動性順序是

生成銀的質(zhì)量/g

z

時間/

乙

A.M〉X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能

和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種

金屬的活動性順序為M>X>Y>Z?

9.（2021福建）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是（）

稀釋濃硫酸

道子

測稀硫酸的pH

濕潤

穿pH試紙

傾倒稀硫酸

&

D.:滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；

B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板

上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,不能將

pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤；

C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，錯誤；

D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)

垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，正確。

10.(2021江蘇連云港)常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)z的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(0H”粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管

底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚醐溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底

部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加

入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是()

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)z不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)z在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)z固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.向兩支試管中分別加入0.2gCa(0H)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有

粉末，溶液呈無色不能說明Ca(OH”不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解

的少，錯誤；

B.溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)z在水溶液中解

離出0H，錯誤；

C.消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，錯誤；

D.溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈣和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCk+2H2O,正確。

11.(2021吉林長春)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，對比法是一種常見的實驗方法，回

答下列問題：

實臉一

二氧

化碳

(1)噴稀酷酸(II)噴水(III)直接放入二氧化碳中(IV)噴水后放入二氧化碳中

實瞼-

植

沸

煮

物干燥空氣

過

的

油

蒸鐵釘

失

釘

水tsK

①②③

實蛉三

(1)實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點的現(xiàn)象是;

(2)實驗二噴水后的石蕊紙花放入二氧化碳中，紙花由紫色變?yōu)開____色；

(3)實驗三說明鐵生銹是鐵與氧氣、共同作用的結(jié)果。

【答案】(1)銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒(2)紅(3)水

【解析】

(1)銅片上的白磷、紅磷都與氧氣接觸，白磷達(dá)到了著火點，燃燒，紅磷沒有達(dá)到著火點，

不燃燒，故實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，銅