3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉【學習目標】1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用。2.熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應用，了解化學對社會發(fā)展的重大貢獻。碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

一、物理性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱顏色狀態(tài)水溶性電離方程式純堿、蘇打白色粉末易溶（21.5g），溶于水放熱小蘇打細小白色晶體可溶（9.6g），溶于水吸熱溶解度：Na2CO3>NaHCO3探究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性實驗操作：在分別裝有1mL0.5mol/LNa2CO3和0.5mol/LNaHCO3溶液的試管中，各滴2滴酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象。注意：相同濃度的Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液堿性強。

二、化學性質(zhì)2.1碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性強弱2.2熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：Na2CO3受熱無現(xiàn)象，NaHCO3受熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體結(jié)論：

探究二：分析Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3

：NaHCO3

：穩(wěn)定，不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2

↑+H2O△【改進實驗】甲乙兩個試管中，哪個是碳酸鈉？哪個是碳酸氫鈉？會看到哪些現(xiàn)象？甲：乙：Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象：大試管連接的澄清石灰水沒明顯現(xiàn)象小試管連接的澄清石灰水變渾濁實驗操作：在分別裝有1mL0.5mol/LNa2CO3和0.5mol/LNaHCO3溶液的試管中，再分別滴加1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：觀察氣泡探究三：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與酸反應2.3碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

(1)a.碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸總：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

開始滴加無氣泡，繼續(xù)滴加有氣泡。Na2CO3溶液

滴加HCl

稀HCl滴加Na2CO3一開始滴加，立即產(chǎn)生氣泡。b.稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸氫鈉溶液與鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2立即產(chǎn)生氣泡?！咎骄俊刻妓徕c和碳酸氫鈉溶液與酸的反應宏觀紅色HCl？？Na2CO3溶液+酚酞HCl微觀CO32-

HCO3-

CO2+H2OH+H+淺紅有無氣泡？無色有氣泡現(xiàn)象：均產(chǎn)生氣泡，NaHCO3更劇烈。Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O可用于區(qū)分兩者應用：探究四：碳酸鈉和碳酸氫鈉固體與鹽酸物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

與NaOH溶液與Ca(OH)2

溶液或Ba(OH)2溶液反應：與CaCl2或BaCl2溶液反應：與CO2反應2.4碳酸鈉、碳酸氫鈉與堿、鹽或CO2反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3

+H2O無明顯現(xiàn)象不反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象:有白色沉淀出現(xiàn)Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:有白色沉淀出現(xiàn)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl------Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

例:將CO2通入飽和Na2CO3溶液中現(xiàn)象：有晶體析出（NaHCO3）不反應應用：除雜CO2(HCl)通入飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶現(xiàn)象:有白色沉淀出現(xiàn)1.鑒別：固體溶液①加水溶解，放熱的是碳酸鈉②加酸：反應劇烈的是碳酸氫鈉③加熱，產(chǎn)生是澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉滴入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉要點1碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化2.除雜：3.相互轉(zhuǎn)化：要點1碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaHCO3固體（Na2CO3）加熱至恒重溶于水后通入足量CO2，再低溫蒸干加入適量NaOH溶液通入足量CO2氣體侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省閩侯縣坡尾村。曾就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年考入清華留美預備學堂，1913年公費赴美留學，先后獲得化學工程學學士、碩士和哲學博士等學位。1921年應邀回國任職。建國后歷任第一、二、三屆全國人大代表、政協(xié)委員、中央經(jīng)委委員、化工部副部長等職。紅三角牌純堿永利化工廠侯德榜請同學們閱讀課本：由氯化鈉制備碳酸鈉?？茖W史話侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

＝

Na2CO3+H2O+CO2↑先通NH3飽和食鹽水再CO2NaHCO3↓產(chǎn)品Na2CO3CO2（循環(huán)使用）合成氨工廠過濾煅燒濾液NH4ClNaCl飽和食鹽水（循環(huán)使用）產(chǎn)品NH4Cl

生產(chǎn)流程：能否先通CO2NH3易溶于水,通入NaCl溶液時,先形成弱堿性環(huán)境有利于吸收CO2為何NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？碳酸氫鈉的溶解度較小要點2侯氏制堿法△3.2碳酸氫鈉用途1.發(fā)酵粉2.用作食用添加劑：蘇打水3.制干粉滅火劑4.醫(yī)藥：治療胃酸過多三用途3.1碳酸鈉用途性質(zhì)決定用途用途反映性質(zhì)1.熱的純堿除油污2.紡織造紙制皂制玻璃3.食品行業(yè)：烘焙4醫(yī)藥

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與HCl反應劇烈程度反應方程式

細小白色晶體

白色粉末顏色、狀態(tài)

可溶（9.6g）

易溶（21.5g）溶解性NaHCO3Na2CO3化學式

小蘇打

純堿、蘇打俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定受熱不易分解不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑課堂小結(jié)1.欲除去固體Na2CO3中少量NaHCO3，可使用的方法A．加入過量鹽酸 B．直接加熱 C．加入石灰水 D．通過量CO2B【隨堂練習】2.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A.小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產(chǎn)生強烈刺激和腐蝕作用,可用于治療胃酸過多,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳氣體,可用于做饅頭C.CaCl2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都不反應D.往Na2CO3,飽和溶液中通人CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀C【隨堂練習】3.純堿和小蘇打是廚房中的食用堿。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B.分別溶于水,向其中吹人CO2,觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生C.將樣品溶解,分別加入足量的澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應的劇烈程度D【隨堂練習】4.下列關于Na2CO3溶液和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A.溶解性:Na2CO3>NaHCO3B.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,過一段時間才產(chǎn)生氣體C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量稀鹽酸反應,消耗鹽酸的量后者較多D【隨堂練習】5.現(xiàn)有兩瓶失去標簽的飽和溶液分別是Na2CO3和NaHCO3，下列鑒別二者的方法中不合理的是A.取等量的溶液于兩支試管中,各滴酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3溶液B.取等量的溶液于兩支試管中,加熱有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液C.取等量的溶液于兩支試管中,逐加入稀鹽酸,立即就有氣體放出的是NaHCO3溶液D.取等量的溶液于兩支試管中,滴加稀BaCl2溶液,生成白色沉淀的Na2CO3溶液B【隨堂練習】6.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤D【隨堂練習】7.將Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，充分加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化后，收集到CO2的體積為2.24L(標準狀況)，冷卻后將剩余固體溶于水配成500mL溶液，計算：(1)生成的CO2質(zhì)量為

。(2)配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。4.4g【隨堂練習】0.48.某化學興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3，和NH4Cl，實驗流程如下所示?！倦S堂練習】請回答下列問題：(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法屬于“過濾”的有

(填序號)。過濾時，所需要的玻璃儀器：燒杯、

、

。(2)裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向裝置I的飽和NaCl溶液中通入足量的CO2和NH3，應先通入

(填“CO2”或“NH3”)。①③【隨堂練習】漏斗