2024江蘇小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

小高考化學(xué)復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量

相識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)

B

的量的基本單位了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義

了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B

了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體

摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進行B

簡潔的化學(xué)計算

相識并體會定量探討的方法對探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用BII

一、物質(zhì)的量：

1、物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量

注：專出名詞，表示微觀粒子

單位：摩爾（mol）,簡稱為摩規(guī)定0.012kgl2c中所含碳原子數(shù)為lmol

231

阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02X10mor

計算公式：n=N/N4

2,摩爾質(zhì)量（M）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

單位：g/mol或g.mo]T

計算公式：M=m/n

二、氣體摩爾體積

1、物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離

氣體體積大小的確定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離

固體、液體體積大小的確定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小

2、氣體摩爾體積（VJ：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

單位：L/mol或L?moL

1

標(biāo)況下V?,=22.4L.mol/,常溫常壓下Vm=24.8L.moT

計算公式：V1V/n

3,等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等

4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=m（總）/n（總）

三、物質(zhì)的量濃度（cB）

1、物質(zhì)的量濃度（CB）：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

單位：mol/L或mol?L

計算公式：CB=F1B/V或CB=1000PW/MB

1

氣體的體積（L）

XVa(L?mol4)L'mol1)

|物質(zhì)的卜摩爾質(zhì)量（&?mol"?|物質(zhì)的|X6.02X10”J粒子數(shù)

忱量（g）歸摩爾質(zhì)量（g?儂產(chǎn)）1（mol）―士602xi嚴(yán)|（個）

+溶液的體積（L）x溶液的體積（L）

物質(zhì)的量濃度（mol?f1）

物理量----單位----符號----基準(zhǔn)，計算公式

物質(zhì)的里—摩爾----mol------阿伏加德羅常數(shù)--xFjn/jff

聯(lián)想聯(lián)想

七個基本物理量及其單位12JC所含有的碳原子數(shù)

I聯(lián)想

聯(lián)想

摩爾質(zhì)量---------每居爾物畢含有相同的粒子數(shù)

一II聯(lián)想

聯(lián)想

聯(lián)想

年N/%

1個微粒的質(zhì)量

*

相對分子（原子）質(zhì)量

試驗平安

知道化學(xué)試驗常用儀器的名稱、形態(tài)、主要用途、運用方法和

Ab

操作原理，能識別和繪制簡潔的儀器裝置圖

樹立平安意識，能識別化學(xué)品平安運用標(biāo)識，知道基本的平安

措施和意外事故的緊急處理方法,初步形成良好的試驗工作習(xí)AIII

慣

一、取用藥品的留意事項

1、不能用手干脆接觸藥品,不能品嘗藥品的味道

2、節(jié)約藥品,嚴(yán)格按要求量取若沒有說明用量，液體取1mL~2mL,固體只要蓋滿試管底部

3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出試驗室，要放在指定容器內(nèi)（并非全部藥品都

不能放回原容器，如鈉、金等）

4、固體藥品放在廣口瓶里，液體盛放在細口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里

5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL

二、運用酒精燈的留意事項

1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈

2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加）

3、熄滅酒精燈用燈帽

4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅

三、加熱的留意事項

2

1、可干脆加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、用煙、燃燒匙

2、需墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

3、加熱前應(yīng)將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水馬上沖洗

四、其它留意事項

1、點燃可燃氣體前要驗純

2、制備有毒氣體要在通風(fēng)廚中進行，還要進行尾氣處理

3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結(jié)束時要先移走導(dǎo)管，再熄滅酒精燈在尾氣處

理中，汲取一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見防倒吸裝置有：倒立漏斗

式，平安瓶式等）

五、試驗事故處理方法

1、酒精等易燃物小面積著火應(yīng)快速用濕抹布蓋滅,鈉、磷著火用細沙蓋滅,更大火情撥打119

2、眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)用大量水沖洗，邊沖邊擠眼若為堿灼傷再用20%硼酸溶液淋洗，若為酸灼

傷再用3%碳酸氫鈉溶液淋洗

3、誤食重金屬鹽，應(yīng)馬上服用蛋清或牛奶（如氯化銀中毒）

4、汞灑落后，應(yīng)灑上硫粉，并打開風(fēng)扇通風(fēng)

5、濃酸、濃堿沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦,再用大量水沖洗

熟識一些常用危急化學(xué)品的標(biāo)記（P4）

分別和提純、溶液的配制

初步學(xué)會運用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分別和提純Bb

初步學(xué)習(xí)蒸儲、萃取等分別和提純的方法Aa

初步學(xué)會配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液Bb

一、蒸儲和萃取

1、蒸儲：利用互溶的液態(tài)混合物各組分的沸點不同,分別組分或除去易揮發(fā)、難揮發(fā)的雜質(zhì)

蒸儲水的制備試驗（P8）

2、萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同,將溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶

解度較大的溶劑中的方法

碘水的萃取試驗（P9）

步驟：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液

二、過濾和蒸發(fā)

1、粗鹽提純：渣解

2、過濾：（一貼、二低、三靠）主要用于不溶固體與液體的分別

3、蒸發(fā)：用于可溶性固體和液體的分別

六、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、儀器：容量瓶一長頸梨形平底玻璃瓶

規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等

運用：不行用于固體溶解、濃溶液稀釋或反應(yīng)容器，運用前需先檢漏

2、配制步驟：

計算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），轉(zhuǎn)移，洗滌（2—3次），定容，搖勻

常見物質(zhì)的檢驗

了解cr、SO廣、CO/、Fe3\NHJ、Na\K卡等常見離子的檢驗

Db

方法

離子常用檢驗方法

cr加入HN03酸化的AgN03,有白色沉淀

cor加入HC1產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體

sol先加入HC1溶液，再加入BaCk,有白色沉淀

Na+焰色反應(yīng)為黃色

K+透過藍色鉆玻璃焰色為紫色

Ag+加入HC1溶液有白色沉淀

Fe3+滴加KSCN溶液呈血紅色或加NaOH溶液有紅褐色沉淀

Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最終變成紅褐色

常見金屬

關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的

應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)BIII

的試驗探究，增加學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，發(fā)展科學(xué)探究實力

了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B

了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物

B

質(zhì)反應(yīng)的狀況

了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、

B

酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的狀況

了解氫氧化鋁的兩性了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的

B

受熱分解

比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)B

初步學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db

了解Fe："的氧化性，相識Fe"和Fe?+之間的相互轉(zhuǎn)化B

了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)B

能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用AI

通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，

BII

體會學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問的一般方法

一、鈉

1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低

2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明：

①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）

②熔：（說明鈉的熔點低該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

③游：（說明有氣體比產(chǎn)生）

④響：（說明有氣體產(chǎn)生）

⑤紅：溶液中滴入酚醐顯紅色（說明生成的溶液堿性）

3、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H?0=2Na0H+H2t

離子方程式為2Na+2H20=2Na++201T+H2t

4、寫氧氣反應(yīng)：4Na+02==2Na202Na+C）2=點燃=Na?（）2

5、4Na+TiCL==_4NaCl+Ti

4

6、Na的用途

①制取納的重要化合物

②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑

③冶煉Ti.錫錯帆等金屬

④鈉光源

7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHC03

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)

溶解性溶解度比碳酸鈉小

—

熱穩(wěn)定性2NaHC03==Na2C03+H20+C02t

比Na2c。3猛烈

與鹽酸反應(yīng)Na2C03+2HC1==2NaC1+H,0+C02t

NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f

—

與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH==NaC03+H20

相互轉(zhuǎn)化

NaCOx^==l^QxNaHCO

7①加熱、②加NaOH3

8、除雜

Na2c固體(NaHCOs)加熱

Na2c溶液(NaHCO3)NaOH

9、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,后

出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉

io、轉(zhuǎn)化關(guān)系-

Na2ONaCI

/HiO、/CO,\COi+Hz。

Na中JNaOH,_￡、NaCO.NaHC<h

\/NT223-N?OH

Na2O2NaCIO

二、鋁

1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是坦電

2、鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2.TOg/cn?,較強的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性

3、化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

①與氧氣反應(yīng)

常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅實的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕實力

4Al+302====2Al203

②鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)

2Al203+6H20=====2Al(OH)3I

一般狀況下鋁表面的氧化麗擋了與水的反應(yīng)

③與非氧化性酸反應(yīng)

2A1+6HC1==2A1CL+3H2」

2A1+3H?S0」==AL(SQJ)"3H"

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

④與強堿反應(yīng)

2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t

⑤鋁熱反應(yīng)

2A1+Fea===2Fe+Al。(焊接鐵軌)

5

4、AkOs為兩性氧化物

①與硫酸反應(yīng)AI2O3+3H2s0L=A12(SOD3+3H2O

②與氫氧化鈉A1?03+2Na0H==2NaA102+H2O

離子方程式Aia+ZOHyAlOI+M

5、Al(OH)3兩性氫氧化物

①與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==3AlCL+3壓0

②與燒堿反應(yīng)Al(OH)3+Na0H==NaA102+2HQ

離子反應(yīng)：Al(OH)3+0H「==A10J+2H2I

③受熱分解2Al(OH)；尸=ALO3+3H2O

6、將NaOH滴加入AICL溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝1/1\

7、試驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(0H)3

8、明磯：十二水合硫酸鋁鉀［KA1(SO4)2?12乩0］易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為

A1"+3H2O==AL(OH)3+3H+,因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁

具有吸附性,汲取了水中懸浮物而下沉

9、轉(zhuǎn)化關(guān)系

HC1

NaOH

A1C1Al(OH)3

3氨水

AI2O3

電解A1

NaAlC)2

NaOH

三、鐵

］、金屬鐵

鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有延展性,能被磁

鐵吸引

化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)2Fe+3cl2==2FeCF，F(xiàn)e+S叁FeS與純氧反應(yīng)建楊空駕匡區(qū)

②與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2。(g)且旦Fe3()4+4H2(g)

③與非氧化性酸反應(yīng)Fe+H2s0尸=FeSO」+H"Fe+2HC1==FeCL+H"

④與鹽反應(yīng)Fe+CuS04==FeSC)4+Cu2FeCL+FeTFeCL

2、鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

Fe的氧化物：FeA俗名鐵紅

與HC1反應(yīng)：Fe203+6H+=2Fe>+3H20

Fe的兩種氫氧化物

Fe(0H)2Fe(OH)3

顏色白一灰綠一紅褐色

①4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(OH)

化學(xué)性質(zhì)2223

②Fe(OH)2+2用了*+2民0Fe(OH)s+SHLFe'SHR

Fe?+和Fe"鑒別

6

Fe2+Fe3+

水溶液顏色淺綠色黃色

2+-3+-

Fe+20H==Fe(OH)21Fe+30H==Fe(OH)3!

加入NaOH4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3紅褐色

白一灰綠一紅褐色

Fe："+3SCN—=Fe(SCN)

加入KSCN無現(xiàn)象3

血紅色

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

通入Cl22________------------

4、Fe"和Fe"相互轉(zhuǎn)化:

FeCL溶液跟CL反應(yīng)：2FeS+S-^FeCL2Fe"+CL=2Fe："+2C「

FeCL溶液中加入鐵粉：2FeCL+FeTFeCk2Fe"+Fe—3Fe?+

5、轉(zhuǎn)化關(guān)系

F6隔空氣空?氣中△I

------?Fe(0H)3-FeCh

FeO——Fe(OH)2

，IA1

或

燃

點

與

或cOH

或

溫

高

水

蒸OH

絕

氣

作

用空

CL或Bn或o?

「或H2s或Zn

KSCN

Fe(SCN)3

_______________Ch或Br?或過量稀》NO3或熱濃HN03I

濃H?SO,

四、合金

1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

2、特點：

合'硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低合金的物理化學(xué)機械性能優(yōu)

于各成分金屬

3、常見合金

銅合金：M（銅錫、我國最早的合金）、M（銅鋅）、旦銅（銅像）

鐵合金：生鐵（鐵、碳，含碳2%?4.3%）

鋼：碳素鋼（低碳鋼C〈0.3%、中碳鋼C0.3%?0.6%、高碳鋼00.6%）

合金鋼（具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼）

鋁合金：密度小，強度大，用于飛機汽車火箭船舶制造

鈦合金：密度小，強度大，耐高溫，耐腐蝕等優(yōu)點，主要用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇

宙飛船等尖端領(lǐng)域

非金屬及其化合物

了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B

了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其

B

與水、堿的反應(yīng)

7

知道氯水的消毒和漂白原理A

了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B

知道硅元素在自然界中以SiOz及硅酸鹽的形式存在，知道晶

A

體硅是良好的半導(dǎo)體材料

知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途AI

了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，相識亞硫酸的不穩(wěn)定性，

相識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)分了解二氧化

B

氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強

堿的反應(yīng)

了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)

B

定性了解鏤鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)

了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性了解濃硫酸、硝酸分

別與銅、C木炭的反應(yīng)了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸B

中的鈍化現(xiàn)象

了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途BI

了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫

等污染物的來源、性質(zhì)和危害相識非金屬及其重要化合物在

BII

生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思

想

通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關(guān)學(xué)問進

cII

行歸納與整理，體會學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問的一般方法

一、硅及其化合物

1、硅及二氧化硅

物質(zhì)硅二氧化硅

自然界中均是化合態(tài),可制成晶體硅和無硅石、石英、瑪瑙、

存在形式

定形硅硅藻土

每個硅連接四個氧，每

每個硅形成四對共用電子對的空間網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)個氧連接兩個硅，形成

結(jié)構(gòu)（類示于金剛石）

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

高熔、沸點高、硬度大、有金屬光澤的高熔沸點、硬度大、

物理性質(zhì)

灰黑色固體,良好的半導(dǎo)體難溶于水

8

a常溫下除氫氟酸和

強堿外，其他都不反應(yīng)

a常溫下除氟氣、氫氟酸和強堿外與其

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

他物質(zhì)都不反應(yīng)（刻蝕玻璃）

Si+2F?=SiF4SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

Si+4HF=SiF"+2H2tH20

化學(xué)性質(zhì)Si+2NaOH+2H20=Na2Si03+2H2t（盛放堿性溶液的試

b確定條件下與氧氣、氯氣等反應(yīng)劑瓶只能用橡膠塞）

Si+0、旦SiO、b高溫下二氧化硅在與

Si+2ck》SiCL金屬氧化物反應(yīng)

SiOz+CaO

CaSiO3

制耐火材料，如生煙

制作飾品如水晶項鏈

用途制半導(dǎo)體材料

、石英表等光導(dǎo)纖維

等

2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料

硅酸一不溶于水Na2SiC）3+2HCl=2NaCl+H2Si03I

硅酸鹽：由硅二氧、金屬組成的化合物的總稱

a表示方法：鹽：Na2Si（）3氧化物：Na?。?SiO?

b硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃可用于制硅膠、防火劑、防腐劑

硅酸鹽材料

硅酸鹽

玻璃水泥陶瓷

材料

黏土，石灰石，石膏（調(diào)

原料純堿，石灰石，石英黏土

整水泥凝合時間）

設(shè)備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯\

SiO+CaCOCaSiO+COt

反應(yīng)2332困難的物理、化學(xué)變更\

SiO2+Na2CO3=^^Na2SiO3+CO2t_

3CaO?Si()2,2CaO?Si0,硅酸

成分2

Na2SiO3,CaSiO3,Si02

3CaO?Al203鹽

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系

二、氯及其化合物

1、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體,密度大于空氣，有毒，易液化

9

化學(xué)性質(zhì)

a與金屬反應(yīng)：2Na+CLH2NaCl2Fe+3CL_H2FeCLCu+Cl3_OCuCl2

b與非金屬反應(yīng)：H2+C12疊2HC1

c與化合物反應(yīng)：CL+比0=HC1+HC10

Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+民0

2ck+2Ca(0H)2=CaCk+Ca(C10)2+2H20

氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等

氯氣的制備：試驗室制法：Mn0z+4HCl（濃）亙MnCk+口2t+2H?0

2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液

3、氯氣水溶液一氯水

氯水含有的微粒：/、C「、C有「、0H「、H。HC1O、居

氯水的性質(zhì)：淺黃綠色,具有強氧化性，可用于漂白

4、鹵素單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

Ck+2NaBr=2NaCl+Br?C12+2KI^=G+2KC1Br2+2KI=I2+2KBr

三、硫、二氧化硫與濃硫酸

1、硫

硫的存在：游離態(tài)，化合態(tài)（黃銅礦、硫鐵礦、石膏、芒硝等）

硫的物理性質(zhì)：黃色晶體,質(zhì)脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

硫的化學(xué)性質(zhì)：S+02_OS02

2、二氧化硫一

物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水

八球一L催化劑、

化學(xué)性質(zhì)：也上皿n世迪」@一『h9

SO?+CaO=CaSC)3SO?+Ca(OH)2=CaS03+HO

3、三氧化硫SO3+乩0=H2sO4SO3+Ca(0H)2=CaSOi+HO

4、濃硫酸

物理性質(zhì)：無色透亮油狀液體，98%,密度為1.84g/cm3

化學(xué)性質(zhì):a吸水性

b脫水性

c強氧化性:Cu+2H2sO4(濃)CuSC)4+SO"+2HQ

C+2H2sO4(濃)CO?t+2S0?t+2H2O

5、轉(zhuǎn)化關(guān)系

io

1、氮氣——穩(wěn)定I+0,二二2N0

2、N0f'

物理性質(zhì)：無色無味有劇毒氣體,不溶于水

化學(xué)性質(zhì)：2N0+0?=2N02

3、N02

物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水

化學(xué)性質(zhì)：3N02+40=2HN0,+N0

4、NH3

物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,易液化,易溶于水（噴泉試驗）

化學(xué)性質(zhì)：NH3+H20,^NH3*H20NH3+HC1=NH4cl

5、氮循環(huán)

借庫）

大氣叫

固氮菌

藍藻

閃電

硝酸鹽NOi

植物體內(nèi)

蛋白破合成植食動物—各級肉食動物

遺體及排泄物

亞硝酸鹽NO；

氨化柞用

（細釐、真菌）

亞硝酸拄細菌

從火山活動獲得

氧化還原反應(yīng)

能依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變更,推斷反應(yīng)是否為氧化還

C

原反應(yīng)

能推斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C

11

依據(jù)試驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B

能配平簡潔的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表

Bb

示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)AI

一、氧化還原反應(yīng)三大定義

1、綜述定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2、特征定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

1、氧化劑（有氧化性）一得電子（或共用電子對偏向）被還原一化合價降低一還原產(chǎn)物

2、還原劑（有還原性）一失電子（或共用電子對偏離）被氧化一化合價上升一氧化產(chǎn)物

三、氧化還原反應(yīng)中電子得失狀況的表示方法

1、雙線橋一一表示電子得失的結(jié)果（涉及到元素化合價的變更）

失2Xe\化合價上升，被氧化

+4I-1+2TO

MnO2+4HC1=MnCL+Cl2t+2H20

得2XeI化合價降低，被還原

注：①雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）

②箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發(fā)生變更）

③標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）

2、單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移狀況

MnOi+4Hci-^-MnClj+Cl：f+2HQ

注：①單箭號（在反應(yīng)物之間）

②箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素

③只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（得失電子數(shù)相等）

四、氧化還原方反應(yīng)程式的配平

配平步驟：先標(biāo)價,列變價,求倍數(shù)（最小公倍數(shù)），配系數(shù),查相等（三大守恒）

注：三大守恒：質(zhì)量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒

如：3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2

I1X2X3t3X1X2

五、氧化性和還原性的強弱推斷

1、據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

2、據(jù)金屬活動性依次表：

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

金屬單質(zhì)的還原性減弱，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性增加

3,據(jù)置換反應(yīng)

4,據(jù)化合價：

最高價一一只具氧化性

12

最低價一一只具還原性

中間價一一兼有氧化性和還原性

留意：①含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當(dāng)有中間價態(tài)時，才有可能反應(yīng)若無中間

價態(tài)，確定不反應(yīng)，且反應(yīng)時，元素化合價不發(fā)生交叉

②一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)一種氧化劑同時

和幾種還原劑相遇，還原性最強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

③越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子

④難失電子的物質(zhì)不確定易得電子，難得電子的物質(zhì)不確定易失電子

分散系和電解質(zhì)

知道依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A

知道膠體的丁達爾現(xiàn)象A

知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離A

能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質(zhì)的電離方

B

程式

通過試驗事實相識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見

B

的離子方程式

一、分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑

二、膠體

1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1—lOOnm之間

2、膠體的分類：

3、按分散質(zhì)分類：分子膠體（如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體）

膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）

4、膠體的性質(zhì)：

光學(xué)性質(zhì)一一丁達爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)

二、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液中吸熔融狀態(tài)下可（自身電離出自由移動離子而）導(dǎo)電的化合物

常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水

2、非電解質(zhì)：在水溶液中邳熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化令物

常見非電解質(zhì)有：蔗糖、乙醇、CO、CO?等

3、強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

常見強電解質(zhì)有：強酸、強堿、大部分鹽

4、弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)

常見弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水

三、離子反應(yīng)方程式的書寫：寫、拆（強酸、強堿、可溶性的鹽須要拆，其余都不拆）、冊h

查（三大守恒：質(zhì)量、電荷、得失電子守恒）

元素周期表

知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A

了解原子核外電子的排布B

13

能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖B

能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和試驗事實(原子核外電子排布、原子半徑、

元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元B

素的金屬性與非金屬性等)相識元素周期律

了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系B

知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)A

知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)

A

系

知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律A

感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)探討和生產(chǎn)實踐中

AI

的重要作用與價值

一、元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的定義

1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱

2、核素：含有確定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子

3、同位素：含有II回質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的丕圓原子的互稱

4、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

二、核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納貴個電子(氫原子是2個)

②次外層最多只能容納退個電子

③倒數(shù)第三層最多只能容納名_個電子

④每個電子層最多只能容納個電子

⑤離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥另外，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充溢后再填充下一層

三、1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

*<Hc)

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皓6?】K(S>M(Cl)M(Ar)

四、元素周期律

1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律

2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果

①隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變更

除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變更

②隨著原子核電荷數(shù)的遞增原壬生徑呈現(xiàn)周期性變更

同周期元素，從左到右，原子半徑減小,如：NaMgAlSiPSClCN0F

14

③隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變更

同周期最高正化合價從左到右漸漸增加,最低負(fù)價的確定值漸漸減小

元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)

最高正化合價與負(fù)化合價的確定值之和=8

⑷隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變更

同周期，從左到右元素的金屬性漸漸減弱,元素的非金屬性漸漸增加

NaMgAlSiPSCl金屬性：Na>Mg>Al

金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增力;非金屬性：Cl>S>P>Si,

⑤元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，反之也如此金屬性:

Na>Mg>AL氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(0H)2>Al(OH)3

⑥元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強，反之也如此

非金屬性：Si<P<S<CLH3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，Hei。」是最強酸

酸性：H3P04<H2S04<HC104;

⑦元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl

五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)確定

六、周期與族的概念、周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有1個橫行，即:L個周期

縱行稱為族，一共有坨個縱行，但只有應(yīng)個族

「短周期1、2、3

f周期《長周期4、5、6

結(jié)構(gòu)〔不完全周期7

'r主族IA?VDA

、族J副族IB?VHB

第VM族8、9、10

惰性氣體

周期序數(shù)三電子層數(shù)主族序數(shù)三原子最外層電子數(shù)

六、元素在周血表中的位置與其原子前電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系

畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期

最外層電子數(shù)是幾，就在第幾主族

七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角,非金屬在右上角

八、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用

1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

2、制造農(nóng)藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,在確定的區(qū)域內(nèi)

3、在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

化學(xué)鍵

相識化學(xué)鍵的涵義B

知道離子鍵和共價鍵的形成A

知道離子化合物、共價化合物的概念A(yù)

能識別典型的離子化合物和共價化合物A

能寫出結(jié)構(gòu)簡潔的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子

B

式

15

能從化學(xué)鍵變更的角度相識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)B

一、化學(xué)鍵的涵義：物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子之間猛烈的相互作用

二、離子鍵和共價鍵的形成

1、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用(有引力和斥力)

2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的猛烈的相互作用

非極性鍵：相同的非金屬元素之間

極性鍵不同的非金屬元素之間

三、離子化合物、共價化合物的概念

共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物

離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物

四、識別典型的離子化合物和共價化合物

1、有鏤根離子的化合物是離子化合物

2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離子化合物

3、非金屬化合物大多是共價化合物

五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式

H2CL：口?:N,-NUN：

H：：H：：H:：C::

HC1"H2O^CO2.Q,9.

NH3"H"CH4NaClNa+「

MgC12,“M乳期NaOHNa+［：0'：H"

化學(xué)能與熱能

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由A

知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A

通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化BI

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變更關(guān)系

1、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要汲取能量,形成化學(xué)鍵要放出能量

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由

一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是汲取能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小

2、當(dāng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)放出能量

當(dāng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)汲取能量

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守衡定律和能量守衡定律,從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變更通常

表現(xiàn)為熱量的變更，全部的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。

2、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是汲取熱量把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

假如化學(xué)反應(yīng)放出熱量是放熱反應(yīng)；假如化學(xué)反應(yīng)汲取熱量是吸熱反應(yīng)，

試窕結(jié)