專題04化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究(原卷版+解析)2

專題04化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究【解題技巧】一、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．主要考查方式主要是對(duì)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟等，從某個(gè)角度否定、排除不合理或不可行或可行不最優(yōu)等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而選擇創(chuàng)新出更好的方法。2．明確評(píng)價(jià)的內(nèi)容(1)科學(xué)性：反應(yīng)能否發(fā)生，即方案在理論上是否科學(xué)、合理、嚴(yán)密。(2)簡(jiǎn)約性：操作是否簡(jiǎn)便易行、優(yōu)化，反應(yīng)條件是否易達(dá)到。(3)可行性：所有原料是否常見(jiàn)、易得、廉價(jià)。(4)安全性：操作是否安全可靠。(5)注意環(huán)保：反應(yīng)過(guò)程是否節(jié)能與環(huán)保。(6)要有創(chuàng)意：操作更簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)誤差更小。3．熟悉解題的一般步驟明確目的→確定實(shí)驗(yàn)原理→評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣(或可行性)→提出改進(jìn)建議(依題意解答)。二、解題方法技巧點(diǎn)撥1．明確目的原理——明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題給信息。2．選擇儀器藥品——選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。3．設(shè)計(jì)裝置步驟——設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。4．記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)——全面、及時(shí)而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5．分析得出結(jié)論——根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論?！纠}精析】一．測(cè)定空氣里氧氣含量的探究1．科學(xué)課本上用圖甲的裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，而小明通過(guò)查詢資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，利用四硫化鈉（Na2S4）固體替代紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)原理為2Na2S4+O2+2H2O＝8S↓+4NaOH實(shí)驗(yàn)步驟：①將足量的四硫化鈉（Na2S4）固體置于試管中，加入適量的水并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩。②測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖乙所示）?③將該試管插入水中（如圖丙所示），取下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升。④當(dāng)管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)塞緊橡膠塞，將試管取出倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離（如圖丁所示）記錄數(shù)據(jù)h2。⑤按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第1次第2次第3次h1/厘米11.011.411.6h2/厘米8.79.19.2（1）步驟①中進(jìn)行充分振蕩的目的是；（2）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）；（3）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)與課本上的實(shí)驗(yàn)相比，有什么優(yōu)點(diǎn)。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）（4）同學(xué)們分析了小明的實(shí)驗(yàn)方案后，認(rèn)為步驟④中塞緊橡膠塞的時(shí)機(jī)對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，請(qǐng)問(wèn)何時(shí)塞橡膠塞測(cè)量結(jié)果最準(zhǔn)確？。二．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律2．“魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：【性質(zhì)探究】（1）取少量“魚(yú)浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將，說(shuō)明有O2生成．（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有生成．結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)．【組成測(cè)定】為了測(cè)定某魚(yú)浮靈樣品中活性氧含量（說(shuō)明：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），某活動(dòng)小組取10克樣品，利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）．【查閱資料】過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2．（3）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是．（4）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為%．x：y＝．3．醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；（2）亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是．【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．（1）實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量；【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖牵坌∶鲝睦碚撋戏治龅贸隽蛩醽嗚F晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2．①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式．②計(jì)算FeSO4?xH2O中的x為．三．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素4．某興趣小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．（1）F裝置內(nèi)溶液變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為；A裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（選填放熱或吸熱）．（2）裝置B的作用是．處理尾氣的方法為．（3）將該小組分為兩組，各取48g氧化鐵粉末按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．甲組用酒精燈（火焰溫度500℃～700℃）、乙組用酒精噴燈（火焰溫度800℃～1000℃）分別對(duì)裝置D充分加熱，紅色粉末均變?yōu)楹谏勰畠山M分別用固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下．操作步驟甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1．稱量反應(yīng)后粉末質(zhì)量（g）44.233.62．取黑色粉末用磁鐵吸引部分能被磁鐵吸引全部能被磁鐵吸引3．取黑色粉末加入足量稀鹽酸，震蕩部分溶解，無(wú)氣泡全部溶解，有氣泡為解釋這個(gè)現(xiàn)象，小組成員查閱到下列資料：Ⅰ．已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．Ⅱ．Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸．Ⅲ．氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析的相關(guān)數(shù)據(jù)圖．【分析與結(jié)論】①乙組的固體產(chǎn)物是，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為．②小軍根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)甲組的固體產(chǎn)物可能是．小華通過(guò)計(jì)算也證明了小軍的觀點(diǎn)．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明他的推測(cè)依據(jù)．【反思與交流】考慮到二氧化碳?xì)怏w通入的不持續(xù)性，裝置E的作用是．從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進(jìn)措施是．四．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共6小題）5．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→→→→→→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由．6．向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進(jìn)行如下探究：【猜測(cè)】白色固體可能是：①M(fèi)gCO3；②Mg（OH）2；③MgCO3和Mg（OH）2?！举Y料】MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。【實(shí)驗(yàn)1】（1）取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為，則猜測(cè)①不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[aMgCO3?bMg（OH）2?4H2O]，其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。【實(shí)驗(yàn)2】（3）為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶濃NaOH的作用是?！就卣埂浚?）如果將甲、乙裝置順序顛倒，則a：b的值會(huì)（填“變大”、“變小”或“不確定”）。（5）通過(guò)計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O．工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）7．網(wǎng)上傳言，一種叫“魚(yú)浮靈”的化學(xué)藥品能讓奄奄一息的魚(yú)立刻活蹦亂跳，但這種白色粉末會(huì)致癌，還會(huì)影響智力。僅從科學(xué)成分上看，純凈的“魚(yú)浮靈”是一種無(wú)毒無(wú)害的增氧劑。其主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水。某興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：【性質(zhì)探究】：（1）取少量“魚(yú)浮靈”于試管中，加水，持續(xù)有細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢測(cè)，氣體為O2。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液pH＞7；向其中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)?！窘M成測(cè)定】某課外活動(dòng)小組取9.0克樣品，利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）?！静殚嗁Y料】過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2．請(qǐng)回答：（3）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是；（4）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量（填“偏大”或“偏小”）；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g。x：y＝。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）8．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究。【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱。【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差（填序號(hào)）。①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)后通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是。【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?！就卣固岣摺恳阎狽a2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液。請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成。9．某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質(zhì)量。（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是。（2）補(bǔ)充D裝置（簡(jiǎn)要敘述或畫(huà)出裝置示意圖）?！窘涣髋c表達(dá)】（3）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是。（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。反應(yīng)前，斷開(kāi)B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣。在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)K處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是。【數(shù)據(jù)處理】（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g。則可計(jì)算純堿的純度為98.1%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是。（7）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測(cè)定的誤差，原因：①反應(yīng)生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②。10．一種堿式碳酸鎂鋁A[Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O]可用于治療胃酸過(guò)多。某興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重，冷卻稱量所得固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中樣品置于（填儀器名稱）中加熱，判斷己加熱至恒重的方法是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中選用的酸溶液最好是（選填“稀硫酸”“或“稀鹽酸”）。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中裝置的正確連接順序?yàn)閍（按氣流方向，用接口字母表示）（5）實(shí)驗(yàn)I中稱量的樣品A質(zhì)量為9.030g，加熱分解后固體質(zhì)量為5.130g，則A的相對(duì)分子量為（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為6.020g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.440g，確定A的化學(xué)式。五．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)11．“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了．（填字母）a．鋅沒(méi)有鐵活潑，鍍?cè)阼F的表面可防止生銹b．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹（2）甲同學(xué)的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)測(cè)量因產(chǎn)生氣體而形成差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算得到鋅層的厚度．但是乙同學(xué)回顧起上課時(shí)老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，馬上對(duì)甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是（化學(xué)方程式表示）（3）乙同學(xué)查閱資料：ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸，于是設(shè)計(jì)了如圖3方案：步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是．（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)測(cè)量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)計(jì)算鋅層的厚度，他設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置．其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸．①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是．②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．③若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測(cè)出氣體體積會(huì)（選填“偏小”、“偏大”或“沒(méi)有影響”）．12．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置氣密性，其方法是；（2）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是；（3）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；②E管和WO3的總質(zhì)量b；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻后）；由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）計(jì)算式1：（W）相對(duì)原子質(zhì)量＝；計(jì)算式2：（W）相對(duì)原子質(zhì)量＝．13．如下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純凈氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為：2H2O2MnO2ˉ2H2回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中a儀器的名稱是（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)元素的測(cè)量結(jié)果有影響，會(huì)使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用（填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）．（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為．14．實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面而阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明想能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能繼續(xù)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．小明繼而又想，加氯化鈉后，石灰石與硫酸能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的是Na+還是Cl﹣，或者是二者共同作用的結(jié)果呢？于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向4支試管中各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸溶液，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2…等固體輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象如表：物質(zhì)KClNH4ClCaCl2①現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后就趨于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)沒(méi)有明顯可見(jiàn)的現(xiàn)象（1）石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入氯化鈉固體反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因可能是．（2）小明為了驗(yàn)證Na+在實(shí)驗(yàn)中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)是．（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是．15．某同學(xué)為了測(cè)定水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．現(xiàn)提供的化學(xué)試劑有：銅粉、氧化銅、無(wú)水氯化鈣、硫酸銅晶體、稀硫酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、鋅粒．（1）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）裝置C中進(jìn)氣管出口為多孔球泡，多孔球泡除導(dǎo)氣外，其主要作用是；（3）反應(yīng)完成后，冷卻時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃管D中有水珠殘留，此時(shí)該采用的正確操作是；（4）開(kāi)始反應(yīng)前，先稱量裝置D和裝置E的質(zhì)量，分別依次為W1和W2，反應(yīng)完成之后，冷卻、再稱量，質(zhì)量分別依次為W3和W4．根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算水中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比的算式為（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：；（5）如要求實(shí)驗(yàn)更精確，可在裝置E后再接一個(gè)盛有堿石灰的U形管，此U形管的作用是；（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H）：m（O）＞1：8，關(guān)于導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是．A．裝置C中硫酸的濃度不大，作用不太好B．裝置E后缺少干燥裝置C．稱量裝置D和裝置E的質(zhì)量時(shí)，稱量值均偏大D．CuO沒(méi)有全部被還原．16．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置（固定裝置未畫(huà)出）測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g．②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按如圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．③檢查裝置氣密性．④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）能否用托盤(pán)天平稱量0.030g鎂帶樣品．（填“能”或“不能”）（2）若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性？．（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果，并講出原因？．17．某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量硫酸，課外活動(dòng)小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種不同的方案，請(qǐng)你參加討論：（1）方案一：選用鎂粉為試劑．①往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到

時(shí)，說(shuō)明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠．②接下來(lái)的操作方法依次為

和．（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑．①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)看到

時(shí)，停止加入氫氧化鈉溶液．②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作過(guò)程）

．③…，得到硫酸鎂固體．（3）比較兩個(gè)方案，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有損耗，用等質(zhì)量的廢水，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？，原因．專題04化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究【解題技巧】一、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．主要考查方式主要是對(duì)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟等，從某個(gè)角度否定、排除不合理或不可行或可行不最優(yōu)等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而選擇創(chuàng)新出更好的方法。2．明確評(píng)價(jià)的內(nèi)容(1)科學(xué)性：反應(yīng)能否發(fā)生，即方案在理論上是否科學(xué)、合理、嚴(yán)密。(2)簡(jiǎn)約性：操作是否簡(jiǎn)便易行、優(yōu)化，反應(yīng)條件是否易達(dá)到。(3)可行性：所有原料是否常見(jiàn)、易得、廉價(jià)。(4)安全性：操作是否安全可靠。(5)注意環(huán)保：反應(yīng)過(guò)程是否節(jié)能與環(huán)保。(6)要有創(chuàng)意：操作更簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)誤差更小。3．熟悉解題的一般步驟明確目的→確定實(shí)驗(yàn)原理→評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣(或可行性)→提出改進(jìn)建議(依題意解答)。二、解題方法技巧點(diǎn)撥1．明確目的原理——明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題給信息。2．選擇儀器藥品——選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。3．設(shè)計(jì)裝置步驟——設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。4．記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)——全面、及時(shí)而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5．分析得出結(jié)論——根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論?！纠}精析】一．測(cè)定空氣里氧氣含量的探究1．科學(xué)課本上用圖甲的裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，而小明通過(guò)查詢資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，利用四硫化鈉（Na2S4）固體替代紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)原理為2Na2S4+O2+2H2O＝8S↓+4NaOH實(shí)驗(yàn)步驟：①將足量的四硫化鈉（Na2S4）固體置于試管中，加入適量的水并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩。②測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖乙所示）?③將該試管插入水中（如圖丙所示），取下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升。④當(dāng)管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)塞緊橡膠塞，將試管取出倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離（如圖丁所示）記錄數(shù)據(jù)h2。⑤按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第1次第2次第3次h1/厘米11.011.411.6h2/厘米8.79.19.2（1）步驟①中進(jìn)行充分振蕩的目的是；（2）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）；（3）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)與課本上的實(shí)驗(yàn)相比，有什么優(yōu)點(diǎn)。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）（4）同學(xué)們分析了小明的實(shí)驗(yàn)方案后，認(rèn)為步驟④中塞緊橡膠塞的時(shí)機(jī)對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，請(qǐng)問(wèn)何時(shí)塞橡膠塞測(cè)量結(jié)果最準(zhǔn)確？?！窘獯稹拷猓海?）步驟①中進(jìn)行充分振蕩的目的是：為了使氧氣充分反應(yīng)；故答案為：為了使氧氣充分反應(yīng)；（2）第3次實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=11.6?9.2（3）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)與課本上的實(shí)驗(yàn)相比，優(yōu)點(diǎn)是：不需要加熱，節(jié)約能源；操作簡(jiǎn)便等；故答案為：不需要加熱，節(jié)約能源或操作簡(jiǎn)便等；（4）塞橡膠塞測(cè)量結(jié)果最準(zhǔn)確的是：上下移動(dòng)試管（管口始終在液面下），使試管內(nèi)液面與水槽液面相平后，再塞橡膠塞，測(cè)量結(jié)果最準(zhǔn)確；故答案為：上下移動(dòng)試管（管口始終在液面下），使試管內(nèi)液面與水槽液面相平后，再塞橡膠塞，測(cè)量結(jié)果最準(zhǔn)確；二．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律2．“魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：【性質(zhì)探究】（1）取少量“魚(yú)浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將，說(shuō)明有O2生成．（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有生成．結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)．【組成測(cè)定】為了測(cè)定某魚(yú)浮靈樣品中活性氧含量（說(shuō)明：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），某活動(dòng)小組取10克樣品，利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）．【查閱資料】過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2．（3）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是．（4）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為%．x：y＝．【解答】解：（1）由結(jié)論“說(shuō)明有O2生成”，再根據(jù)：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則填復(fù)燃；（2）根據(jù)題目中信息“將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象”，再根據(jù)：二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，則此題結(jié)論為有CO2（或二氧化碳）生成．（3）實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)是為了除去裝置內(nèi)的氧氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被裝置吸收；（4）根據(jù)【組成測(cè)定】利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定．若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，將使部分氧氣散逸，計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量偏小，碳酸鈉相對(duì)含量偏大，導(dǎo)致x：y的值偏大；（5）C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，則說(shuō)明生成氧氣的質(zhì)量為1.2g，氧氣質(zhì)量占樣品的百分?jǐn)?shù)（活性氧含量）為1.2g10g因?yàn)樯裳鯕獾馁|(zhì)量為1.2g，則設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．2H2O2～O2↑6832x1.2g則68解得x＝2.55g，故由氧氣質(zhì)量可計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量為2.55g．因?yàn)镈裝置增重2.2g說(shuō)明生成二氧化碳2.2g，則設(shè)需要碳酸鈉質(zhì)量為y．Na2CO3～CO2↑10644y2.2g則106解得y＝5.3g，故計(jì)算反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為5.3g，根據(jù)“產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成”，則可得：106x：34y＝5.3g：2.55g，故解得x：y＝2：3．故答案為：（1）復(fù)燃；（2）CO2（或二氧化碳）；（3）使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；（4）偏大；（5）12%；2：3．3．醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；（2）亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是．【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．（1）實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量；【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖牵坌∶鲝睦碚撋戏治龅贸隽蛩醽嗚F晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量﹣﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2．①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式．②計(jì)算FeSO4?xH2O中的x為．【解答】解：根據(jù)常識(shí)可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過(guò)量．（2）②不充氮?dú)馑魵夥乐股傻牟糠炙魵庠谘b置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏小（使生成的水蒸氣能進(jìn)入B中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測(cè)得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M(jìn)入B中被完全吸收）；（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4高溫ˉFe2O3+SO2↑+SO3②通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x，F(xiàn)e2O3～2XH2O16036X8g12.6gX＝7．故答案：7；三．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素4．某興趣小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．（1）F裝置內(nèi)溶液變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為；A裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（選填放熱或吸熱）．（2）裝置B的作用是．處理尾氣的方法為．（3）將該小組分為兩組，各取48g氧化鐵粉末按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．甲組用酒精燈（火焰溫度500℃～700℃）、乙組用酒精噴燈（火焰溫度800℃～1000℃）分別對(duì)裝置D充分加熱，紅色粉末均變?yōu)楹谏勰畠山M分別用固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下．操作步驟甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1．稱量反應(yīng)后粉末質(zhì)量（g）44.233.62．取黑色粉末用磁鐵吸引部分能被磁鐵吸引全部能被磁鐵吸引3．取黑色粉末加入足量稀鹽酸，震蕩部分溶解，無(wú)氣泡全部溶解，有氣泡為解釋這個(gè)現(xiàn)象，小組成員查閱到下列資料：Ⅰ．已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．Ⅱ．Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸．Ⅲ．氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析的相關(guān)數(shù)據(jù)圖．【分析與結(jié)論】①乙組的固體產(chǎn)物是，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為．②小軍根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)甲組的固體產(chǎn)物可能是．小華通過(guò)計(jì)算也證明了小軍的觀點(diǎn)．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明他的推測(cè)依據(jù)．【反思與交流】考慮到二氧化碳?xì)怏w通入的不持續(xù)性，裝置E的作用是．從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進(jìn)措施是．【解答】解：（1）由裝置可知，在F裝置內(nèi)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以溶液變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；在A裝置內(nèi)，在高溫條件下碳與二氧化碳的反應(yīng)生成了一氧化碳，此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．（2）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以，裝置B的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳具有可燃性，處理尾氣的方法為：在尖嘴口處放置燃著的酒精燈．（3）【分析與結(jié)論】①在乙中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡可知，乙組的固體產(chǎn)物是Fe，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②在甲組中，生成物部分能被磁鐵吸引，與酸反應(yīng)部分溶解，無(wú)氣泡，說(shuō)明了沒(méi)有鐵，成分為：氧化亞鐵和四氧化三鐵．由化學(xué)式的意義可知：假設(shè)48gFe2O3全部還原成Fe3O4得到的質(zhì)量為：48g×2×232假設(shè)全部還原為FeO的得到質(zhì)量為：48g×2×72160=43.2g．因?yàn)?6.4g＞44.2g＞43.2g，由此可推測(cè)出，最后得到的是FeO和Fe3【反思與交流】由于E中的液體會(huì)倒吸進(jìn)入D裝置，所以，E裝置的作用是：防止F中的液體倒吸入D裝置；由于B裝置中的液體會(huì)倒吸進(jìn)入A裝置，所以，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進(jìn)措施是：在裝置AB間再增加一個(gè)E裝置．故答為：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，吸熱；（2）除去一氧化碳中的二氧化碳在尖嘴口處放置燃著的酒精燈；（3）【分析與結(jié)論】①Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑；②FeO和Fe3O4；假設(shè)48gFe2O3全部還原成Fe3O4得到的質(zhì)量為48g×2×2323×160=46.4g，假設(shè)全部還原為FeO的得到質(zhì)量為48g×2×72160【反思與交流】防止F中的液體倒吸入D裝置；在裝置AB間再增加一個(gè)E裝置．四．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共6小題）5．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→→→→→→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由．【解答】解：（1）①xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO2、H2O，方程式為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2═（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；②本實(shí)驗(yàn)的原理，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來(lái)確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)型干燥裝置，可在最后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置來(lái)吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l；③xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2═（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O64（x+y）44x18（x+2y+z）12.7g4.4g7.2g64(x+y)12.7g44x4.4g令x＝1，則y＝1，z＝1，則化學(xué)式為CuCO3?Cu（OH）2?H2O，化學(xué)方程式為CuCO3?Cu（OH）2?H2O+2H2＝2Cu+CO2↑+4H2O，由化學(xué)方程式可以看出，堿式碳酸銅每1個(gè)水分子能生成4個(gè)水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了14，因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：7.2g×（2）根據(jù)反應(yīng)xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O＝（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成，故答案為：可行；根據(jù)反應(yīng)xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O═（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成．答案：（1）①xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2△ˉ（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2②a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l③1.8；CuCO3?Cu（OH）2?H2O（2）可行根據(jù)反應(yīng)xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O△ˉ（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H26．向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進(jìn)行如下探究：【猜測(cè)】白色固體可能是：①M(fèi)gCO3；②Mg（OH）2；③MgCO3和Mg（OH）2?！举Y料】MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物?！緦?shí)驗(yàn)1】（1）取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為，則猜測(cè)①不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[aMgCO3?bMg（OH）2?4H2O]，其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。【實(shí)驗(yàn)2】（3）為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶濃NaOH的作用是。【拓展】（4）如果將甲、乙裝置順序顛倒，則a：b的值會(huì)（填“變大”、“變小”或“不確定”）。（5）通過(guò)計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O．工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）【解答】解：（1）無(wú)水硫酸銅作為檢驗(yàn)試劑使用時(shí)，借助其遇水變藍(lán)色的性質(zhì)，說(shuō)明有水的存在，根據(jù)題目信息及質(zhì)量守恒定律，若如猜想①則里面不含有可以生成水的全部元素，因此若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則猜想①直接排除；故答案為：無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。（2）結(jié)論為猜想②不成立，說(shuō)明有碳酸根的存在，而驗(yàn)證碳酸根常用稀酸，加入稀酸有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明有碳酸根存在，常用稀酸為稀鹽酸；故答案為：稀鹽酸。（3）通過(guò)吸收產(chǎn)生的氣體，判斷堿式碳酸銅中各自系數(shù)，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳；故答案為：吸收生成的二氧化碳。（4）濃硫酸吸收水，水來(lái)自于氫氧化鎂，氫氧化鈉吸收二氧化鈉，二氧化碳來(lái)自于碳酸鎂，兩者位置顛倒后，氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，并能吸收一部分水，從而使氫氧化鈉內(nèi)質(zhì)量變大，濃硫酸內(nèi)質(zhì)量減少，進(jìn)一步推出碳酸鎂質(zhì)量增大，氫氧化鎂質(zhì)量變小，即a變大，b變小，所以比值變大；故答案為：變大。（5）根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律，堿式碳酸鎂分解后生成氧化鎂、二氧化碳和水，所以可以從這三者選擇任意一個(gè)作為阻燃的解釋，根據(jù)二氧化碳不支持燃燒，此題以此作為一個(gè)回答；故答案為：受熱分解后生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，起到阻燃的目的。7．網(wǎng)上傳言，一種叫“魚(yú)浮靈”的化學(xué)藥品能讓奄奄一息的魚(yú)立刻活蹦亂跳，但這種白色粉末會(huì)致癌，還會(huì)影響智力。僅從科學(xué)成分上看，純凈的“魚(yú)浮靈”是一種無(wú)毒無(wú)害的增氧劑。其主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水。某興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：【性質(zhì)探究】：（1）取少量“魚(yú)浮靈”于試管中，加水，持續(xù)有細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢測(cè)，氣體為O2。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液pH＞7；向其中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)?！窘M成測(cè)定】某課外活動(dòng)小組取9.0克樣品，利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）?！静殚嗁Y料】過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2．請(qǐng)回答：（3）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是；（4）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量（填“偏大”或“偏小”）；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g。x：y＝。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）【解答】解：（2）根據(jù)題目中信息“將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象”，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成的氣體為CO2，所以過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重化學(xué)性質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)是為了除去裝置內(nèi)的氧氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被裝置吸收；（4）根據(jù)【組成測(cè)定】利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定。若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，將使部分氧氣散逸，計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量偏小，碳酸鈉相對(duì)含量偏大，導(dǎo)致x：y的值偏大；（5）C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，則說(shuō)明生成氧氣的質(zhì)量為1.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)生成1.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2MnO2ˉ2H26832x1.2g6832設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644y2.2g10644根據(jù)“產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成”，則可得：106x：34y＝5.3g：2.55g，x：y＝2：3故答案為：（2）Na2CO3；（3）使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；（4）偏大；（5）2：3。8．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究。【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱。【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差（填序號(hào)）。①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)后通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是?！緮?shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液。請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)方案】圖中所標(biāo)的儀器的名稱為錐形瓶；【交流討論】甲裝置存在明顯的缺陷②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被全部排出，也就不能完全吸收；④干燥管與空氣直接相通，會(huì)吸收空氣中的二氧化碳；【方案改進(jìn)】反應(yīng)前通空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣將裝置內(nèi)的空氣排凈，反應(yīng)停止后通空氣的作用是把產(chǎn)生的二氧化碳全部排出并吸收；反應(yīng)后通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是關(guān)閉b，打開(kāi)a，c；這樣才能把含二氧化碳的空氣全部排入D中吸收?！緮?shù)據(jù)分析】反應(yīng)生成的氣體在逸出的過(guò)程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒(méi)有裝置C則會(huì)使D裝置中吸收的物質(zhì)偏大，而使測(cè)量結(jié)果偏低。【拓展提高】硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)則生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；若硫酸過(guò)量，則得到溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，若硫酸的量不足，則得到溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和碳酸氫鈉。故答案為：【實(shí)驗(yàn)方案】錐形瓶；【交流討論】②③④；【方案改進(jìn)】關(guān)閉b，打開(kāi)a，c；【數(shù)據(jù)分析】偏低。【拓展提高】硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉。9．某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質(zhì)量。（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是。（2）補(bǔ)充D裝置（簡(jiǎn)要敘述或畫(huà)出裝置示意圖）?！窘涣髋c表達(dá)】（3）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是。（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。反應(yīng)前，斷開(kāi)B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣。在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)K處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是?！緮?shù)據(jù)處理】（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g。則可計(jì)算純堿的純度為98.1%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是。（7）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測(cè)定的誤差，原因：①反應(yīng)生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②?！窘獯稹拷猓海?）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是：從分液漏斗中加入過(guò)量的稀硫酸；故答案為：從分液漏斗中加入過(guò)量的稀硫酸；（2）補(bǔ)充D裝置：再加一個(gè)球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C；故答案為：再加一個(gè)球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C；（3）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是：裝置內(nèi)留有二氧化碳；故答案為：裝置內(nèi)留有二氧化碳；（4）在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)K處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是：防止產(chǎn)生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應(yīng)；故答案為：防止產(chǎn)生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應(yīng)；（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因?yàn)辂}酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；故答案為：鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；（7）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測(cè)定的誤差，原因：①反應(yīng)生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應(yīng)前裝置中的二氧化碳被排盡；故答案為：反應(yīng)前裝置中的二氧化碳被排盡；10．一種堿式碳酸鎂鋁A[Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O]可用于治療胃酸過(guò)多。某興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重，冷卻稱量所得固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中樣品置于（填儀器名稱）中加熱，判斷己加熱至恒重的方法是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中選用的酸溶液最好是（選填“稀硫酸”“或“稀鹽酸”）。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中裝置的正確連接順序?yàn)閍（按氣流方向，用接口字母表示）（5）實(shí)驗(yàn)I中稱量的樣品A質(zhì)量為9.030g，加熱分解后固體質(zhì)量為5.130g，則A的相對(duì)分子量為（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為6.020g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.440g，確定A的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓海?）堿式碳酸鎂鋁[Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O]受熱分解生成氧化鋁、氧化鎂、二氧化碳、水，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O△ˉAl2O3+6MgO+yCO2↑+（x2+4）H2O，故答案為：Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O△ˉAl2O3+6MgO+yCO2↑+（（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中樣品置于坩堝中加熱，判斷已加熱至恒重的方法是：兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g，故答案為：坩堝；兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中選用的酸溶液是難揮發(fā)性的硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，測(cè)定氣體質(zhì)量計(jì)算化學(xué)式，故答案為：硫酸；（4）要準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)中生成的CO2，則需要除去裝置中殘留的空氣，因此反應(yīng)前需要利用空氣排盡裝置的中的空氣；由于空氣中含有CO2因此空氣要首先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去空氣中的CO2；又因?yàn)榉磻?yīng)中生成的CO2含有水蒸氣，所以還需要先通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，最后再通過(guò)堿石灰吸收CO2，同時(shí)為了防止后面空氣中的CO2也被吸收，還需要再連接有個(gè)盛有堿石灰的干燥管或u形管，因此正確的連接順序是a→e→f→g→h（或h，g）→i，故答案為：a→e→f→g→h（或h，g）→i；（5）設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xAl2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O△ˉAl2O3+6MgO+yCO2↑+（x2+x102+240＝3429.030g5.130gxx＝602，故答案為：602；（6）物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O+18HCl＝2AlCl3+6MgCl2+（13+x2）H2O+yCOAl2Mg6（OH）x（CO3）y?4H2O+18HCl＝2AlCl3+6MgCl2+（13+x2）H2O+yCO60244y6.020g0.440g602y＝1根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)相等得：x+3y+4＝13+xA的化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，故答案為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O。五．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)11．“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了．（填字母）a．鋅沒(méi)有鐵活潑，鍍?cè)阼F的表面可防止生銹b．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹（2）甲同學(xué)的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)測(cè)量因產(chǎn)生氣體而形成差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算得到鋅層的厚度．但是乙同學(xué)回顧起上課時(shí)老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，馬上對(duì)甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是（化學(xué)方程式表示）（3）乙同學(xué)查閱資料：ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸，于是設(shè)計(jì)了如圖3方案：步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是．（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)測(cè)量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)計(jì)算鋅層的厚度，他設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置．其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸．①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是．②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．③若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測(cè)出氣體體積會(huì)（選填“偏小”、“偏大”或“沒(méi)有影響”）．【解答】解：（1）在鐵皮表面鍍鋅是因?yàn)殇\比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹．故填：b．（2）乙同學(xué)的理由是：因?yàn)殍F也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，因此很難控制只讓鋅反應(yīng)，不讓鐵反應(yīng)．故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是讓氫氧化鋅溶解與氫氧化鐵分離．故填：防止產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀．（4）①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，影響氣體的體積的測(cè)定．故填：濃鹽酸易揮發(fā)．②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．故填：量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變．③若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則進(jìn)入錐形瓶中的稀硫酸占據(jù)的空氣會(huì)隨著生成的氣體進(jìn)入球形干燥管，從而導(dǎo)致測(cè)出的氣體體積偏大．故填：偏大．12．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置氣密性，其方法是；（2）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是；（3）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；②E管和WO3的總質(zhì)量b；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻后）；由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）計(jì)算式1：（W）相對(duì)原子質(zhì)量＝；計(jì)算式2：（W）相對(duì)原子質(zhì)量＝．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接好了以后，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，可以根據(jù)氣壓原理來(lái)檢驗(yàn)，關(guān)閉分液漏斗上的活塞，將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)氣管與燒杯中有液面差，一段時(shí)間內(nèi)液面差保持不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)氣管與燒杯中有液面差，一段時(shí)間內(nèi)液面差保持不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在H2與WO3反應(yīng)前必須依次除去氯化氫、水蒸氣，裝置中的空氣趕盡，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以先從A瓶逐滴滴加液體，待氫氣純凈后進(jìn)行試驗(yàn)，故答案為：先從A瓶逐滴滴加液體；檢驗(yàn)H2的純度；（4）WO3+3H2△ˉW+3H2W+48W54b﹣ac﹣ae﹣d即：W+48分別求解，可求得W=48×(c?a)故答案為：48×(c?a)b?c；54×(c?a)13．如下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純凈氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為：2H2O2MnO2ˉ2H2回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中a儀器的名稱是（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)元素的測(cè)量結(jié)果有影響，會(huì)使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用（填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）．（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為．【解答】解：（1）A裝置中a儀器的名稱是燒瓶．故填：燒瓶．（2）B裝置用來(lái)吸收氧氣中的水蒸氣，若去掉B裝置時(shí)，氧氣中的水蒸氣會(huì)被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)定的反應(yīng)生成的水的質(zhì)量偏大，從而會(huì)對(duì)氫元素的測(cè)量結(jié)果有影響，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大．故填：氫；偏大．（3）氫氧化鈣的溶解度很小，可能不能完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度較小，可能不能完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，并且氫氧化鈉的溶解度較大，因此為了完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用氫氧化鈉溶液．故填：②．（4）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：1.44g+3.52g﹣1.12g＝3.84g，1.44g水中氫元素質(zhì)量為：1.44g×23.52g中碳元素質(zhì)量為：3.52g×12該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為：1.28g+2.56g﹣3.84g＝0，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素一定來(lái)自于該物質(zhì)，則該有機(jī)物樣品中所含的元素的碳元素和氫元素．故填：碳元素、氫元素．14．實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面而阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明想能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能繼續(xù)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．小明繼而又想，加氯化鈉后，石灰石與硫酸能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的是Na+還是Cl﹣，或者是二者共同作用的結(jié)果呢？于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向4支試管中各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸溶液，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2…等固體輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象如表：物質(zhì)KClNH4ClCaCl2①現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反