大單元四　第十二章　第57講　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡單擊此處添加副標題匯報人姓名匯報日期1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關(guān)計算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應用化學平衡原理解釋。復習目標考點一

沉淀溶解平衡溶度積考點二沉淀溶解平衡的應用課時精練1單擊此處添加文本內(nèi)容索引2練真題明考向單擊此處添加文本<考點一第一章沉淀溶解平衡溶度積>1.物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程：固體溶質(zhì)

v溶解

v結(jié)晶：固體溶解v溶解

v結(jié)晶：溶解平衡v溶解

v結(jié)晶：析出晶體＞＝＜(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)。(3)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。溶液中的溶質(zhì)②外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會建立動態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。以AgCl為例：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，完成下表：外界條件移動方向c(Ag＋)升高溫度＿＿＿＿＿＿加水(固體有剩余)____________加入少量AgNO3(s)____________加入Na2S(s)____________通入HCl____________通入NH3____________右移增大右移左移右移左移右移不變增大減小減小減小將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為__________________。③＞④＞①＞②3.溶度積常數(shù)(1)溶度積常數(shù)和離子積比較以AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：

溶度積(Ksp)離子積(Q)含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積表達式Ksp(AmBn)＝

，式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)＝

，式中的濃度是任意濃度cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

溶度積(Ksp)離子積(Q)應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有

析出；②Q＝Ksp：溶液飽和，處于

狀態(tài)；③Q＜Ksp：溶液

，無沉淀析出未飽和第二章沉淀平衡(2)Ksp的影響因素①內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積

，其溶解能力

；不同類型的難溶電解質(zhì)，應通過計算才能進行比較溶解能力。②外因：僅與

有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)。越小越小溫度已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶度積?；瘜W式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12請思考并回答下列問題。(1)25℃時，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)大小關(guān)系能否直接判斷？三種物質(zhì)的溶解能力由大到小如何排序？答案能。溶解能力由大到?。篈gCl>AgBr>AgI。(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪種物質(zhì)更難溶？通過簡單的計算闡述判斷的依據(jù)。答案Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4mol·L－1，則AgCl更難溶。1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是______________(填序號)。①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變一、沉淀溶解平衡移動②③④⑤⑦加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3沉淀，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體，沉淀溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯。2.(2023·青海海東統(tǒng)考模擬)將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，下列敘述錯誤的是A.加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大B.加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag＋)不變C.向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，導致平衡正向移動D.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小√溫度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正確；加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Ag＋濃度不變，故B正確；向懸濁液中通入少量氨氣，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，導致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移動，故C正確；加入NaCl固體，溫度不變，AgCl的溶解度不變，Ksp(AgCl)不變，故D錯誤。3.(能否沉淀)25℃時，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)二、溶度積的簡單計算4.(沉淀的pH)常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，計算有關(guān)Cu2＋沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于____。5(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為____。65.(沉淀的順序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

，濃度均為0.01mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的AgNO3溶液時，計算三種陰離子沉淀的先后順序。答案三種陰離子濃度均為0.01mol·L－1時，分別產(chǎn)生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋濃度依次為返回<考點二第三章沉淀溶解平衡的應用>1.沉淀的生成(1)沉淀生成的實際應用在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。(2)使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀的條件：溶液中離子積Q>Ksp。(3)常用的方法方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入___________________________________________________________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入______調(diào)節(jié)pH________________________________________沉淀劑法以

等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子______________________________________CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3＋與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S與Cu2＋、Hg2＋反應生成沉淀2.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少沉淀溶解平衡體系中的相應離子，使Q

Ksp，平衡向_________________移動。(2)應用實例①Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關(guān)反應的離子方程式：__________________________________、_____________________________________。<沉淀溶解的方向Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。答案PbSO4(s)

Pb2＋(aq)＋

(aq)，當加入CH3COONH4溶液時，Pb2＋與CH3COO－結(jié)合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移動，PbSO4溶解。特別提醒利用氧化還原反應、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實質(zhì)是

。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀溶解平衡的移動AgCl>②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度相對較大的沉淀。<(3)實際應用ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式為

。PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式為

。ZnS(s)＋Cu2＋(aq)

CuS(s)＋Zn2＋(aq)PbS(s)＋Cu2＋(aq)

CuS(s)＋Pb2＋(aq)一、實驗探究沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化1.(2023·天津模擬)取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L－1)，下列說法不正確的是A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?，能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?，能看到黑色沉淀D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶√一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易轉(zhuǎn)化為AgCl，所以若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?，故B項錯誤。2.某同學設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素，有關(guān)實驗操作如下：ⅰ.取規(guī)格相同的兩支試管①和②，先向試管①中加入少量PbI2黃色固體，并插入電導率測試儀，然后分別加入等體積PbI2飽和溶液；ⅱ.向試管①和②中分別滴入1滴0.1mol·L－1KI溶液，觀察沉淀變化情況，一段時間后向①中滴入少量蒸餾水，測得溶液電導率變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.滴加KI溶液①②中產(chǎn)生PbI2固體B.b到c過程中①中固體質(zhì)量減小C.c點時溶液中c(Pb2＋)：①＝②D.b點：c(Pb2＋)·c2(I－)<Ksp(PbI2)√向PbI2飽和溶液加入KI溶液，I－濃度增大，平衡PbI2

Pb2＋＋2I－逆向移動，①②中產(chǎn)生PbI2固體，A正確；b到c過程中加水稀釋沉淀溶解平衡正向移動，①中固體質(zhì)量減小，B正確；向①中加水稀釋c(I－)減小，則c(Pb2＋)增大，c點時溶液中c(Pb2＋)：①>②，C錯誤；b點為試管①加入蒸餾水稀釋促進PbI2溶解，平衡正向移動，此時離子積小于溶度積，則Q＝c(Pb2＋)·c2(I－)<Ksp(PbI2)，D正確。二、應用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移動3.(沉淀能否轉(zhuǎn)化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4?4.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶B.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒√碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯誤；碳酸鋇與胃酸反應轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；三、沉淀轉(zhuǎn)化反應平衡常數(shù)的相關(guān)計算5.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋

2Cu＋

K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。(1)通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因為________________________。(2)若用Zn替換Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_______________________________________。若pH過低，鋅會與溶液中的氫離子反應返回第一章練真題明考向1.下列判斷錯誤的是________(填字母)。A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

增加(2016·全國卷Ⅲ，

13D)B.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI，

一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

(2017·全國卷Ⅱ，13D)C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===

2Fe(OH)3＋3MgCl2(2019·全國卷Ⅱ，11D)1234A1234B正確，溶解度小的黃色沉淀AgI優(yōu)先析出，通過實驗可以說明，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。2.[2023·北京，18(1)①]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。1234已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋?！敖i”過程中，發(fā)生反應MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)_____(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。>1234“浸錳”過程中，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應：MnS＋2H＋===Mn2＋＋H2S↑，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)。3.[2022·重慶，15(2)]25℃時相關(guān)的溶度積見表。1234化學式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積4×10－382.5×10－20①在某濾液中Fe3＋和Cu2＋的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。Fe(OH)3由溶度積可知，向某濾液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鐵先沉淀。1234化學式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積4×10－382.5×10－20②25℃時，為了使Cu2＋沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H＋濃度不大于_________mol·L－1。2×10－74.[2022·全國乙卷，26(1)(2)]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過右圖流程實現(xiàn)鉛的回收。1234一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為___________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：__________________。1234難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是_____________。1234難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9返回第二章課時精練1.(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是√12345678910111213142.(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小√1234567891011121314向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(Cl－)增大，導致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，則AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp不變。3.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸1234567891011121314√1234567891011121314溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，A項錯誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強弱無關(guān)，C項錯誤。4.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl√12345678910111213141234567891011121314Ag＋與氨分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移動，說明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強，B正確；銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，C錯誤；濃硝酸能夠中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確?！?23456789101112131412345678910111213146.(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應性考試)椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)

Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是A.椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼B.弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕C.將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L－1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D.海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大√12345678910111213141234567891011121314弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡逆向移動，利于保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕，B正確；海水中CO2濃度升高，溶液酸性增強，使得月桂酸根離子轉(zhuǎn)化為月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2＋(aq)＋

(aq)＋3C11H23COO－(aq)平衡正向移動，導致腐蝕椰子蟹的外殼，但不會使Ksp增大，D錯誤。7.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如圖實驗。下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)

＋SCN－(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶√12345678910111213141234567891011121314根據(jù)信息，上層清液中存在SCN－，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A、B正確；在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)沉淀，D錯誤。8.牙齒表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2＋(aq)＋

(aq)＋OH－(aq)

Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用B.口腔中的食物殘渣能產(chǎn)生有機酸，容易導致齲齒，使Ksp增大C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齒健康D.使用含氟牙膏，當Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時，

≈2.4×1024√1234567891011121314在牙膏中添加適量的磷酸鹽，使平衡逆向移動，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆蓋在牙齒表面，能起到保護牙齒的作用，A正確；Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，B錯誤；1234567891011121314A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好9.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進行實驗，下列說法不正確的是√1234567891011121314編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－11234567891011121314編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，說明Mg(OH)2能電離出OH－，是一種電解質(zhì)，不能判斷是否為弱電解質(zhì)，A錯誤；Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH－與NH4Cl溶液中的

生成NH3·H2O，能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，B正確；因相同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過量時生成Mg(OH)2，D正確。10.已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是A.常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1√1234567891011121314常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤；由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，則NiCO3可轉(zhuǎn)化為PbCO3，C項正確；當兩種沉淀共存時，NiCO3、PbCO3均達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D項正確。123456789101112131411.(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如右：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：1234567891011121314物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。1234567891011121314下列說法錯誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O

HS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時，溶液中

＝4.0×10－12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水√當pH＝1.9時氫氧化鐵開始沉淀，當pH＝3.5時氫氧化鋁開始沉淀，當pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；1234567891011121314“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯誤。123456789101112131412.[2021·海南，16(4)(5)](4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應：CaSO4(s)＋

(aq)

CaCO3(s)＋

(aq)，其平衡常數(shù)K＝___________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9](5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.25×103游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應：CO2＋H2O＋C