江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高一上學期開學考試 化學試題

豐城中學2024-2025學年上學期高一入學考試試卷化學考試時間：2024.09.01時長：75分鐘

試卷總分：100分考試范圍：必修1.2選擇性必修1.2可能用到的相對原子質(zhì)量：Mo:96O:16N:14Mn:55S:32Cu：64Al:27第I卷（選擇題）單選題（每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結構簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：3.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：4.下列實驗的對應操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中數(shù)目為D.該反應中每轉移電子生成的數(shù)目為6.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因硝酸消耗完全7.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化D.對于生成Y的反應，濃作催化劑8.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力9.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是（手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子）A.有5個手性碳 B.在條件下干燥樣品C.同分異構體的結構中不可能含有苯環(huán) D.可以發(fā)生取代和加成反應10.結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動11金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個12.在水溶液中，電化學方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.電解時，向Ni電極移動B.生成的電極反應：C.電解一段時間后，溶液pH升高D.每生成的同時，生成13.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點： D.電負性：14.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率第II卷（非選擇題）非選擇題（共4小題，每空2分，共58分。）15.錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。（2）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應慢，未明顯發(fā)生反應。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_______。16.鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的軌道表示式為_______。（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是_______。（3）“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）寫出反萃取生成的化學方程式_______?！盀V液2”可以進入_______步驟再利用。（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是_______。（6）與醋酸反應得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個的配位環(huán)境相同，與間通過相連，其化學式為_______。17.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質(zhì)的信息如下：化合物相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是_______(填標號)；A．B．C．D．E．（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_______；（3）裝置Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象是_______；（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是_______；（5）不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結晶獲得。這樣處理的目的是_______（6）為了使母液中的結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標號)；A．水B．乙醇C．乙醚（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為_______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。18氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應的活化能為，則逆反應的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為_______，判斷依據(jù)為_______。M點的轉化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為，其中分別為各