河南省信陽市2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE16河南省信陽市2024-2025學年高一化學下學期期中試題(測試時間：90分鐘卷面總分：100分)留意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法錯誤的是A.元素名稱中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類及其單質在常溫下的狀態(tài)B.某堿金屬元素原子序數為a，則原子序數元素位于第ⅢA族或第ⅢB族C.堿金屬和鹵族兩族元素依據原子序數的遞增，單質熔沸點都漸漸上升D.過渡元素肯定都是金屬元素2.近日，日本政府確定將123萬噸含有超標放射性氚的核污水排入太平洋，此舉將威逼全球生態(tài)系統(tǒng)，下列有關氚的說法正確的是A.氚的核素符號為 B.氚原子的電子式為C.氚及其同位素在周期表中位置相同，性質相同 D.氚水(超重水)所含中子數為3.三星堆考古重啟，新發(fā)掘出的金面具、銅像、陶器等為世人驚羨。下列有關其主要組成元素、、說法錯誤的是A.與在元素周期表都是長周期元素，且位于同一族B.和是兩種不同的核素C.、、三種元素在自然界中都主要以游離態(tài)形式存在D.在元素周期表中位于形成化合物種類最多的族4.我國新疆的長絨棉花是一種優(yōu)質的植物纖維，其含有的主要元素為C、H、O，下列有關性質的比較中正確且可以用元素周期律說明的是A.氫化物的穩(wěn)定性： B.沸點：C.原子半徑： D.酸性：5.下列有關化學用語表述正確的是A.的電子式： B.的結構示意圖C.的結構式 D.和所含化學鍵種類不同6.X、Y、Z、W為前20號元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素所在族的序數加起來等于22.下列有關說法正確的是的YZXWA.地殼中元素含量：B.X與Z的化合物可制造光導纖維C.Y與W兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應生成一種共價化合物D.因為W的非金屬性強于X，所以含氧酸的酸性：7.肼是火箭常用的液態(tài)燃料，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：。已知表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.分子中全部原子核外電子均達到稀有氣體原子穩(wěn)定結構B.標準狀況下，中含有的極性鍵數目為2C.沸點高于，主要因為的分子量大，范德華力大D.肼和雙氧水反應生成，轉移的電子數為28.前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變更趨勢如圖所示，則下列說法正確的是A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質與水反應的猛烈程度B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡潔離子的還原性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應單質的得電子實力D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性9.如圖所示是14種短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是A.這14種元素中能形成型酸性氧化物的有4種B.a、b兩種元素的最簡潔氫化物的沸點相比，前者較低C.a和d形成的化合物能分別溶解于c的氫氧化物和f的氫化物的水溶液中D.a和e形成的化合物只能與堿反應，不能與酸反應10.在發(fā)生化學變更時，下述物質有關量在反應前后肯定不發(fā)生變更的是①質子總數；②原子總數；③分子總數；④總質量；⑤總能量；⑥共價鍵總數；⑦總鍵能A.②④⑤ B.①②⑦ C.②③⑥ D.①②④11.某反應由兩步反應和構成，其反應能量曲線如下圖，下列敘述錯誤的是A.a、b、c三種物質中，c物質最穩(wěn)定 B.a與c物質的能量差為C.a生成b是吸熱反應，須要加熱才能發(fā)生 D.肯定條件下，若c生成b則是吸熱反應12.下列試驗描述及相應結論正確的是A.圖A:濃硫酸稀釋在水中，觸摸燒杯外壁發(fā)熱，則該過程為放熱反應B.圖B:反應起先后，針筒活塞向右移動，該反應不肯定是放熱反應C.圖C:a電極質量減小，b電極上有氣泡生成，則金屬活潑性D.圖D:等量兩份鋅粉分別加入過量稀硫酸中，由關系圖推想a可能還加了少量銅粉13.如圖1是常溫下鐵一銅(足量濃硝酸)原電池示意圖。圖2中，x軸表示試驗時流入正極的電子的物質的量，反應過程中，溶液體積變更忽視不計，則y軸可以表示①；②；③溶液；④鐵電極的質量；⑤銅電極的質量；⑥生成氣體的量A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.①④⑥ D.②③④14.下列有關生活、生產中的常用電源，說法錯誤的是A.圖甲中電池轉移電子時消耗氫氣，酸性電解質溶液變大B.圖乙中正極的電極反應式為C.圖丙電池為二次電池，鋅筒發(fā)生氧化反應會漸漸變薄，須要定期更換D.圖丁中電池放電時鉛電極上發(fā)生氧化反應，充電時鉛電極上發(fā)生還原反應15.肯定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各氣體物質的量變更如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為B.反應進行到時，B的平均反應速率為C.反應進行到時，B與C的轉化率之比為1∶2D.時，混合氣體的平均摩爾質量比起始小，而密度不變16.500℃，將和，充入體積為的已裝催化劑的恒容密閉容器中反應達到平衡，此反應放熱，下列說法中正確的是A.平衡時，濃度可能為B.若能剛好分別出產物，可使正反應速率增大C.為提高該反應速率，實行的溫度越高越好，壓強越大越好D.若已知生成放出的熱量，則該反應放出的熱量小于二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.某試驗小組自制如圖水果電池，探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：序號電極電極間距()水果種類電流表()①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4(1)水果電池中，水果的作用是___________。(2)試驗①②③的目的是探究___________；對比試驗①②③得出結論是___________。(3)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結論須要對比試驗___________。(4)假如將試驗裝置中的水果換成溶液，電極材料用和，請在框中畫出相應的原電池裝置圖___________，并用“”標注電流的方向。此時，負極上電極反應式：___________；正極上的現象是___________；原電池總離子方程式：___________。18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z元素原子的最外層電子數是核外電子總數的四分之三，W元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡潔共價化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質，戊是種紅棕色氣體。它們有如下轉化關系。填寫下列空白：

(1)X、Y、Z、W四種元素原子半徑從大到小的依次為___________(填化學符號，下同)；對應簡潔離子半徑從大到小的依次為___________。(2)用電子式表示甲物質的形成過程：___________。(3)Z、W兩種元素可形成一種淡黃色物質，其電子式為___________；其含有化學鍵的類型是___________。(4)已知丙和乙完全反應生成戊放出的能量為，斷開丙的全部化學鍵汲取的能量為，形成的全部化學鍵放出的能量為，則斷開乙的化學鍵汲取的能量為___________。(5)寫出戊和丁反應生成丙等物質的化學方程式___________；其中氧化劑和還原劑物質的量之比是___________。19.恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。(1)當變更下列一個條件時，該反應速率變更(選填“增大”“減小”或“不變”)①通入肯定量氦氣：__；②通入肯定量氮氣：__；③運用(正)催化劑：___。(2)①反應某時刻t時，測得，則____。②下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填序號)。A．混合氣體平均相對分子質量不隨時間的變更而變更B．混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更C．單位時間內每消耗，同時生成D．混合氣體的顏色不隨時間的變更而變更E．③反應達平衡時，混合氣體的體積為(標準狀況下)，其中的含量(體積分數)為25%，則反應起始與平衡時壓強之比：p(始)∶p(平)=______。20.依據下列各小題試驗目的，完成填空。(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a，關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是___________，其作用為___________。③能說明碳的非金屬性比硅強的試驗現象是___________。(2)驗證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后，打開b，關閉a。②通入的溶液中無明顯現象，若將其取出分成三份，分別滴加下列溶液都出現了沉淀，填寫下表中沉淀的化學式。滴加的溶液氯水氨水溶液沉淀的化學式_________________________________③一段時間后，試驗裝置中溶液中的現象是___________，化學方程式是___________。信陽市2024-2025學年度高一下學期期中教學質量檢測化學試題答案版(測試時間：90分鐘卷面總分：100分)留意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法錯誤的是A.元素名稱中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類及其單質在常溫下的狀態(tài)B.某堿金屬元素原子序數為a，則原子序數元素位于第ⅢA族或第ⅢB族C.堿金屬和鹵族兩族元素依據原子序數的遞增，單質熔沸點都漸漸上升D.過渡元素肯定都是金屬元素【答案】C2.近日，日本政府確定將123萬噸含有超標放射性氚的核污水排入太平洋，此舉將威逼全球生態(tài)系統(tǒng)，下列有關氚的說法正確的是A.氚的核素符號為 B.氚原子的電子式為C.氚及其同位素在周期表中位置相同，性質相同 D.氚水(超重水)所含中子數為【答案】D3.三星堆考古重啟，新發(fā)掘出的金面具、銅像、陶器等為世人驚羨。下列有關其主要組成元素、、說法錯誤的是A.與在元素周期表都是長周期元素，且位于同一族B.和是兩種不同的核素C.、、三種元素在自然界中都主要以游離態(tài)形式存在D.在元素周期表中位于形成化合物種類最多的族【答案】C4.我國新疆的長絨棉花是一種優(yōu)質的植物纖維，其含有的主要元素為C、H、O，下列有關性質的比較中正確且可以用元素周期律說明的是A.氫化物的穩(wěn)定性： B.沸點：C.原子半徑： D.酸性：【答案】D5.下列有關化學用語表述正確的是A.的電子式： B.的結構示意圖C.的結構式 D.和所含化學鍵種類不同【答案】D6.X、Y、Z、W為前20號元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素所在族的序數加起來等于22.下列有關說法正確的是的YZXWA.地殼中元素含量：B.X與Z的化合物可制造光導纖維C.Y與W兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應生成一種共價化合物D.因為W的非金屬性強于X，所以含氧酸的酸性：【答案】B7.肼是火箭常用的液態(tài)燃料，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：。已知表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.分子中全部原子核外電子均達到稀有氣體原子穩(wěn)定結構B.標準狀況下，中含有的極性鍵數目為2C.沸點高于，主要因為的分子量大，范德華力大D.肼和雙氧水反應生成，轉移的電子數為2【答案】A8.前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變更趨勢如圖所示，則下列說法正確的是A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質與水反應的猛烈程度B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡潔離子的還原性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應單質的得電子實力D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性【答案】C9.如圖所示是14種短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是A.這14種元素中能形成型酸性氧化物的有4種B.a、b兩種元素的最簡潔氫化物的沸點相比，前者較低C.a和d形成的化合物能分別溶解于c的氫氧化物和f的氫化物的水溶液中D.a和e形成的化合物只能與堿反應，不能與酸反應【答案】C10.在發(fā)生化學變更時，下述物質有關量在反應前后肯定不發(fā)生變更的是①質子總數；②原子總數；③分子總數；④總質量；⑤總能量；⑥共價鍵總數；⑦總鍵能A.②④⑤ B.①②⑦ C.②③⑥ D.①②④【答案】D11.某反應由兩步反應和構成，其反應能量曲線如下圖，下列敘述錯誤的是A.a、b、c三種物質中，c物質最穩(wěn)定 B.a與c物質的能量差為C.a生成b是吸熱反應，須要加熱才能發(fā)生 D.肯定條件下，若c生成b則是吸熱反應【答案】C12.下列試驗描述及相應結論正確的是A.圖A:濃硫酸稀釋在水中，觸摸燒杯外壁發(fā)熱，則該過程為放熱反應B.圖B:反應起先后，針筒活塞向右移動，該反應不肯定是放熱反應C.圖C:a電極質量減小，b電極上有氣泡生成，則金屬活潑性D.圖D:等量兩份鋅粉分別加入過量稀硫酸中，由關系圖推想a可能還加了少量銅粉【答案】B13.如圖1是常溫下鐵一銅(足量濃硝酸)原電池示意圖。圖2中，x軸表示試驗時流入正極的電子的物質的量，反應過程中，溶液體積變更忽視不計，則y軸可以表示①；②；③溶液；④鐵電極的質量；⑤銅電極的質量；⑥生成氣體的量A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.①④⑥ D.②③④【答案】A14.下列有關生活、生產中的常用電源，說法錯誤的是A.圖甲中電池轉移電子時消耗氫氣，酸性電解質溶液變大B.圖乙中正極的電極反應式為C.圖丙電池為二次電池，鋅筒發(fā)生氧化反應會漸漸變薄，須要定期更換D.圖丁中電池放電時鉛電極上發(fā)生氧化反應，充電時鉛電極上發(fā)生還原反應【答案】C15.肯定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各氣體物質的量變更如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為B.反應進行到時，B的平均反應速率為C.反應進行到時，B與C的轉化率之比為1∶2D.時，混合氣體的平均摩爾質量比起始小，而密度不變【答案】D16.500℃，將和，充入體積為的已裝催化劑的恒容密閉容器中反應達到平衡，此反應放熱，下列說法中正確的是A.平衡時，濃度可能為B.若能剛好分別出產物，可使正反應速率增大C.為提高該反應速率，實行的溫度越高越好，壓強越大越好D.若已知生成放出的熱量，則該反應放出的熱量小于【答案】D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.某試驗小組自制如圖水果電池，探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：序號電極電極間距()水果種類電流表()①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4(1)水果電池中，水果的作用是___________。(2)試驗①②③的目的是探究___________；對比試驗①②③得出結論是___________。(3)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結論須要對比試驗___________。(4)假如將試驗裝置中的水果換成溶液，電極材料用和，請在框中畫出相應的原電池裝置圖___________，并用“”標注電流的方向。此時，負極上電極反應式：___________；正極上的現象是___________；原電池總離子方程式：___________。【答案】(1).作(供應)電解質溶液(或裝電解質溶液的裝置)(2).電極材料對電池效果的影響(3).在其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好(4).①④(5).(6).(7).銅電極上有紅色物質附著(或銅電極變粗)(8).18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z元素原子的最外層電子數是核外電子總數的四分之三，W元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡潔共價化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質，戊是種紅棕色氣體。它們有如下轉化關系。填寫下列空白：

(1)X、Y、Z、W四種元素原子半徑從大到小的依次為___________(填化學符號，下同)；對應簡潔離子半徑從大到小的依次為___________。(2)用電子式表示甲物質的形成過程：___________。(3)Z、W兩種元素可形成一種淡黃色物質，其電子式為___________；其含有化學鍵的類型是___________。(4)已知丙和乙完全反應生成戊放出的能量為，斷開丙的全部化學鍵汲取的能量為，形成的全部化學鍵放出的能量為，則斷開乙的化學鍵汲取的能量為___________。(5)寫出戊和丁反應生成丙等物質的化學方程式___________；其中氧化劑和還原劑物質的量之比是___________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).離子鍵、(非極性)共價鍵(6).(7).(8).1∶219.恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。(1)當變更下列一個條件時，該反應速率變更(選填“增大”“減小”或“不變”)①通入肯定量氦氣：__；②