江蘇省常州市化學(xué)中考2025年復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)

2025年江蘇省常州市化學(xué)中考復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A、水B、空氣C、食鹽D、蒸餾水答案：B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。水（H2O）、食鹽（NaCl）和蒸餾水都是純凈物，因?yàn)樗鼈兌际怯赏环N化學(xué)物質(zhì)組成的。而空氣是由多種氣體組成的混合物，如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等，因此不屬于純凈物?、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、Fe+CuSO4→FeSO4+CuD、2KClO3→2KCl+3O2答案：C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有C選項(xiàng)符合這個(gè)定義：鐵（Fe）作為單質(zhì)與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成了硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu），所以C選項(xiàng)是置換反應(yīng)。其他選項(xiàng)分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和分解反應(yīng)。3、下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化鈉(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化鈉(NaCl)【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中幾乎完全電離成離子的化合物。選項(xiàng)中的氯化鈉是一種典型的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會(huì)完全解離成Na+和Cl-離子。而蔗糖是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳在水中雖能形成碳酸，但也是弱電解質(zhì)。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣的質(zhì)量是多少克？(已知氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol)A.8gB.16gC.32gD.64g【答案】B.16g【解析】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，以及標(biāo)準(zhǔn)狀況下(T=273K,P=1atm)1mol任何理想氣體的體積為22.4L，可以計(jì)算氧氣的摩爾數(shù)。11.2L氧氣的體積正好是22.4L的一半，因此其摩爾數(shù)為0.5mol。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以11.2L氧氣的質(zhì)量為0.5×5、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水B.氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水C.碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水D.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳答案：C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中，都符合酸堿中和反應(yīng)的定義，而C選項(xiàng)中，碳酸是一種酸式鹽，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈉和水，不屬于酸堿中和反應(yīng)。6、下列溶液中，屬于電解質(zhì)溶液的是：A.蒸餾水B.乙醇溶液C.氫氧化鈉溶液D.乙酸乙酯溶液答案：C解析：電解質(zhì)溶液是指在水溶液中能夠?qū)щ姷娜芤骸選項(xiàng)的蒸餾水為純凈物，不含有離子，不能導(dǎo)電；B、D兩個(gè)選項(xiàng)中的乙醇和乙酸乙酯都是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；而C選項(xiàng)中的氫氧化鈉溶液，在水溶液中能夠電離出Na+和OH-離子，能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)溶液。7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.液氧D.食醋答案：C.液氧解析：在這四個(gè)選項(xiàng)中，空氣由氮?dú)?、氧氣等多種氣體混合而成；海水含有水、鹽分等成分；食醋主要成分為水和乙酸，還可能含有其他微量成分；只有液氧是由單一成分——氧元素組成的，因此它是一種純凈物。8、已知某金屬M(fèi)與稀硫酸反應(yīng)生成MSO4和H2氣體，若該金屬在化合物中的常見化合價(jià)為+2，則下列哪個(gè)化學(xué)方程式正確描述了此反應(yīng)？A.M+H2SO4→MSO4+H2↑B.M+H2SO4→M2(SO4)3+H2↑C.2M+3H2SO4→2MSO4+3H2↑D.M+2H2SO4→MSO4+2H2↑答案：A.M+H2SO4→MSO4+H2↑解析：依據(jù)題目給出的信息，金屬M(fèi)在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，而硫酸根離子（SO4）的化合價(jià)為-2價(jià)。因此，在生成物MSO4中，M與SO4結(jié)合時(shí)，M為+2價(jià)，SO4為-2價(jià)，正負(fù)電荷相抵消，形成穩(wěn)定的化合物MSO4。同時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的原子守恒原則，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為A選項(xiàng)，表示一個(gè)金屬M(fèi)原子與一個(gè)H2SO4分子反應(yīng)生成一個(gè)MSO4分子和一個(gè)H2氣體分子。選項(xiàng)B錯(cuò)誤在于生成了三價(jià)的金屬化合物，選項(xiàng)C和D中的系數(shù)并不符合基于給定化合價(jià)的平衡條件。9、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是：A.氫氣（H?）B.氧氣（O?）C.氨氣（NH?）D.乙醇（C?H?OH）答案：D解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，除了一些簡單的碳化合物如CO、CO?、碳酸鹽等。乙醇（C?H?OH）含有碳元素，因此是有機(jī)化合物。10、在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H?+O?→2H?OB.2KCl+2AgNO?→2AgCl↓+2KNO?C.CaCO?→CaO+CO?↑D.N?+3H?→2NH?答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)B中的反應(yīng)是銀離子（Ag?）與氯離子（Cl?）反應(yīng)生成氯化銀沉淀（AgCl↓），屬于置換反應(yīng)。其他選項(xiàng)分別是合成反應(yīng)、分解反應(yīng)和合成氨反應(yīng)。11、下列關(guān)于金屬鈉與水反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)劇烈，放出大量熱能。B.鈉浮在水面上，因?yàn)殁c的密度比水小。C.反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。D.反應(yīng)過程中可以觀察到鈉塊四處游動(dòng)。【答案】C【解析】金屬鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。此反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，而不是氧氣，因此選項(xiàng)C描述錯(cuò)誤。12、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.CuOB.Al?O?C.Mg(OH)?D.Na?CO?【答案】B【解析】Al?O?是兩性氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。其余選項(xiàng)中，CuO僅與酸反應(yīng)，Mg(OH)?主要與酸反應(yīng)，而Na?CO?則與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)的能力較弱且不是常規(guī)反應(yīng)。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2SO4（硫酸）C、Ca(OH)2（氫氧化鈣）D、K2CO3（碳酸鉀）答案：B解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的物質(zhì)。選項(xiàng)中，H2SO4（硫酸）在水溶液中可以電離出H+，因此屬于酸。其他選項(xiàng)分別是鹽（NaCl和K2CO3）和堿（Ca(OH)2），它們不屬于酸。2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、2H2O→2H2+O2B、CaCO3→CaO+CO2C、NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D、C+O2→CO2答案：A、D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，A項(xiàng)中的水（H2O）分解為氫氣（H2）和氧氣（O2），氫的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，氧的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)中碳（C）和氧氣（O2）反應(yīng)生成二氧化碳（CO2），碳的氧化數(shù)從0變?yōu)?4，氧的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，也屬于氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)是分解反應(yīng)，C項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，這兩類反應(yīng)中元素的氧化數(shù)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。3、下列哪一個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？（）A.CaCO3→CaO+B.NaCl+AgNO3→AgCl↓C.Zn+CuSO4→ZnSO4D.H2+O2答案：C.Zn+CuSO4→ZnSO4解析：在置換反應(yīng)中，一種元素會(huì)從其化合物中取代另一種元素的位置。選項(xiàng)A描述的是分解反應(yīng)；選項(xiàng)B是復(fù)分解反應(yīng)，涉及兩種化合物相互交換成分；選項(xiàng)D描述了兩種單質(zhì)之間的化合反應(yīng)。只有選項(xiàng)C符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，其中鋅（Zn）從硫酸銅（CuSO4三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)中，表示物質(zhì)之間相互作用的符號(hào)“→”稱為__________，而表示反應(yīng)物和生成物之間的數(shù)量關(guān)系的符號(hào)“=”稱為__________。答案：反應(yīng)箭頭，化學(xué)方程式解析：在化學(xué)反應(yīng)中，“→”用于表示化學(xué)反應(yīng)的方向，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^程，稱為反應(yīng)箭頭。而“=”用于表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，稱為化學(xué)方程式。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的__________和__________保持不變。答案：種類，質(zhì)量解析：質(zhì)量守恒定律指出，在任何封閉系統(tǒng)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這意味著參與反應(yīng)的元素的種類和它們的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都不會(huì)發(fā)生變化。3、在實(shí)驗(yàn)室里，常用的加熱儀器有酒精燈、電熱板和_________。這些儀器在使用時(shí)，需要注意的事項(xiàng)包括：答案：酒精噴燈解析：酒精噴燈是一種實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，它通過燃燒酒精來提供熱源。使用酒精噴燈時(shí)，需要注意的事項(xiàng)包括：確保酒精燈內(nèi)的酒精量適中，避免過多或過少；點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴或打火機(jī)，不要用另一只酒精燈引燃；加熱過程中，要避免直接將容器放在酒精燈的火焰中心，以防容器受熱不均導(dǎo)致破裂；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待火焰完全熄滅后，再關(guān)閉酒精燈的開關(guān)。4、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的混合物是：A、氧氣和臭氧B、金剛石和石墨C、食鹽和糖D、硫酸銅晶體和無水硫酸銅答案：B解析：A選項(xiàng)中，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，但它們是不同的同素異形體，因此是同一種化合物的混合物。C選項(xiàng)中，食鹽（氯化鈉）和糖（蔗糖）是不同的化合物，但它們都是純凈物，不屬于混合物。D選項(xiàng)中，硫酸銅晶體和無水硫酸銅雖然物理形態(tài)不同，但它們是同一種化合物，因此也是同一種化合物的混合物。而B選項(xiàng)中，金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們是不同的同素異形體，不屬于同一種化合物，因此是正確的答案。5、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用氫氧化鈉溶液（NaOH）作為干燥劑，其主要作用是吸收空氣中的_________。答案：水分解析：氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的吸水性，可以吸收空氣中的水分，從而達(dá)到干燥的目的。因此，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液常用作干燥劑。四、計(jì)算題（5分）1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，將10克固體A加入50克水中，充分反應(yīng)后得到溶液。已知固體A與水反應(yīng)生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2分）（2）若固體A為金屬單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式推斷該金屬單質(zhì)的化學(xué)式（8分）（3）若固體A為化合物，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（10分）答案：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6克。解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，溶液總質(zhì)量為10克固體A+50克水=60克，所以溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60克×12%=7.2克。由于固體A全部反應(yīng)，因此溶質(zhì)質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）金屬單質(zhì)的化學(xué)式為Mg。解析：根據(jù)題意，固體A為金屬單質(zhì)，且與水反應(yīng)生成溶液。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)有鈉（Na）、鉀（K）、鈣（Ca）、鎂（Mg）等。由于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，且實(shí)驗(yàn)中使用了50克水，假設(shè)反應(yīng)生成了x克金屬氫氧化物，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體A的質(zhì)量（10克）等于金屬氫氧化物的質(zhì)量加上反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量。由于水是溶劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，因此反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量為50克-10克=40克。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成金屬氫氧化物的質(zhì)量比為金屬單質(zhì)質(zhì)量與金屬氫氧化物質(zhì)量的比值。假設(shè)金屬單質(zhì)為Mg，則反應(yīng)方程式為：Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑。根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算，Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Mg(OH)2的摩爾質(zhì)量為58g/mol。設(shè)x克Mg(OH)2生成時(shí)，Mg的質(zhì)量為y克，則有：y/24=x/58解得：y=x*24/58由于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x克，即金屬氫氧化物的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得：x/60=12%解得：x=60克×12%=7.2克將x的值代入上述摩爾質(zhì)量比的計(jì)算式中，解得：y=7.2克*24/58≈2.4克由于固體A的質(zhì)量為10克，且溶質(zhì)質(zhì)量為7.2克，因此金屬單質(zhì)Mg的質(zhì)量為10克-7.2克=2.8克。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Mg能與水反應(yīng)生成溶液，因此固體A為Mg。（3）化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O→2NaOH。解析：由于題目中沒有明確指出固體A是金屬單質(zhì)還是化合物，因此需要考慮兩種情況。如果固體A為化合物，根據(jù)前面的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量為7.2克，固體A的質(zhì)量為10克，因此反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量為50克-10克=40克。假設(shè)化合物為Na2O，則反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O→2NaOH。根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算，Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。設(shè)生成y克NaOH時(shí)，Na2O的質(zhì)量為z克，則有：z/62=y/80解得：z=y*62/80由于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y克，即NaOH的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得：y/60=12%解得：y=60克×12%=7.2克將y的值代入上述摩爾質(zhì)量比的計(jì)算式中，解得：z=7.2克*62/80≈5.6克由于固體A的質(zhì)量為10克，且溶質(zhì)質(zhì)量為7.2克，因此化合物Na2O的質(zhì)量為10克-7.2克=2.8克。因此，固體A為化合物Na2O，與水反應(yīng)生成NaOH。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分，以下是一道綜合題，要求結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。題目：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)材料：1.金屬樣品：鐵片、鋅片、銅片2.酸溶液：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸3.試管、試管夾、滴管、鑷子實(shí)驗(yàn)步驟：1.將鐵片、鋅片、銅片分別放入三個(gè)試管中。2.向每個(gè)試管中滴加相同體積的稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸。3.觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象，包括是否有氣泡產(chǎn)生、氣泡的多少、溶液顏色的變化等。4.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。問題：1.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，預(yù)測三種金屬與三種酸反應(yīng)的產(chǎn)物。2.實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而鐵片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較少。請(qǐng)解釋這種現(xiàn)象的原因。3.在實(shí)驗(yàn)中，如果使用稀硝酸代替稀硫酸與鋅片反應(yīng)，預(yù)期會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。答案：1.預(yù)測產(chǎn)物：鐵片與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑鋅片與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑銅片與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：不反應(yīng)（Cu+2HCl→無反應(yīng)，Cu+H2SO4→無反應(yīng)）2.鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而鐵片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較少的原因：鋅的化學(xué)活性比鐵強(qiáng)，因此鋅與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生更多氣泡?？赡艿牧硪粋€(gè)原因是稀硫酸的濃度不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。3.使用稀硝酸代替稀硫酸與鋅片反應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：預(yù)期會(huì)出現(xiàn)氣泡，但氣泡的產(chǎn)生速度可能會(huì)比與稀硫酸反應(yīng)慢?？赡軙?huì)出現(xiàn)溶液顏色變化，因?yàn)橄跛崤c鋅反應(yīng)可能會(huì)生成硝酸鋅，而硝酸鋅溶液呈現(xiàn)黃色。原因：硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)與鋅反應(yīng)生成氮氧化物氣體（如NO、NO2），同時(shí)生成硝酸鋅。解析：1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵、鋅、銅的化學(xué)活性依次減弱。因此，鋅與酸反應(yīng)最劇烈，鐵次之，銅不與酸反應(yīng)。2.鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而鐵片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較少，這可能是由于鋅的化學(xué)活性更強(qiáng)，或者實(shí)驗(yàn)條件（如酸濃度）不同導(dǎo)致的。3.稀硝酸具有氧化性，會(huì)與鋅反應(yīng)生成氮氧化物氣體，因此使用稀硝酸代替稀硫酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，預(yù)期會(huì)出現(xiàn)氣泡，并可能伴隨溶液顏色的變