原電池的工作原理

原電池的工作原理1、銀鋅電池

一般用不銹鋼制成小圓盒形,圓盒由正極殼和負極殼組成,形似鈕扣(俗稱鈕扣電池)。盒內(nèi)正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成得正極活性材料,負極蓋一端填充鋅汞合金組成得負極活性材料,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應式如下:

負極:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正極:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-

電池得總反應式為:Ag2O+Zn+H2O======2Ag+Zn(OH)2

電池得電壓一般為1、59V,使用壽命較長。2、干電池---普通鋅錳電池

干電池用鋅制筒形外殼作負極,位于中央得頂蓋上有銅帽得石墨棒作正極,在石墨棒得周圍由內(nèi)向外依次就是A:二氧化錳粉末(黑色)------用于吸收在正極上生成得氫氣(以防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象);B:用飽和了氯化銨和氯化鋅得淀粉糊作為電解質(zhì)溶液。電極反應式為:

負極(鋅筒):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正極(石墨):

2H2O+2MnO2+2e-===2MnOOH

+2OH-

總反應:

Zn+2H2O+2MnO2===Zn(OH)2+2MnOOH

干電池得電壓大約為1、5V,不能充電再生。

新型燃料電池

燃料電池不就是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而就是在工作時,不斷從外界輸入,同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池3、氫氧燃料電池

這就是一種高效、低污染得新型電池,主要用于航天領(lǐng)域。其電極材料一般為活化電極,具有很強得催化活性,如鉑電極、活性碳電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%得KOH溶液。

電極反應式如下:

負極:2H2+4OH--4e-===4H2O

正極:O2+2H2O+4e-===4OH-

總反應式:2H2+O2===2H2O例1:航天技術(shù)上使用得氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染得優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,她們放電時得總反應都可以表示為2H2+O2=2H2O,酸式電池中電解質(zhì)就是酸,其負極反應可表示為,

則其正極反應式為______________

_。堿式電池得電解質(zhì)就是堿,其正極反應式為

,則其負極反應可表示為____________

________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-例2:氫氣就是燃料電池最簡單得燃料,雖然使用方便,卻受到價格和來源得限制。常用得燃料往往就是某些碳氫化合物,如:甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成得甲烷燃料電池中a極得電極反應式:

,此時電池內(nèi)總得反應式:。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O鉛蓄電池大家學習辛苦了，還是要堅持繼續(xù)保持安靜4、鉛蓄電池

鉛蓄電池可放電也可以充電,一般用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼(防止酸液得泄漏);設(shè)有多層電極板,其中正極板上有一層棕褐色得二氧化鉛,負極就是海綿狀得金屬鉛,正負電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開(以防止電極之間發(fā)生短路);兩極均浸入到硫酸溶液中。放電時為原電池,其電極反應如下:

負極:Pb+SO42--2e-===PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O

總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O

當放電進行時,硫酸溶液得得濃度將不斷降低,當溶液得密度降到1、18g/ml時應停止使用進行充電,充電時為電解池,

5、堿性蓄電池

這類電池一般壽命比鉛酸蓄電池長很多,且拾攜帶很方便。

Ni-Cd電池:Cd+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Cd(OH)2

Ni-Fe電池:Fe+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Fe(OH)2

(堿性可充電電池及簡易充電座)鋰電池鋰就是密度最小得金屬,用鋰作為電池得負極,跟用相同質(zhì)量得其她金屬作負極相比較,使用壽命大大延長。

使用鋰電源得手機與手提電腦

6、微型鋰電池

常用于心臟起搏器、手機得一種微型電池,一般用金屬鋰作負極,石墨作正極,電解質(zhì)溶液為溶有四氯化鋁鋰(LiAlCl4)得亞硫酸氯(SOCl2)。電池得總反應式如下:

8Li+3SOCl2======6LiCl+Li2SO3+2S

這種電池得容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56、70C---+71、1