科粵版九年級化學(xué)下冊第六章 金屬 單元測試題

科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元測試題科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元測試題科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元測試題第六章金屬可能用到得相對原子質(zhì)量：H—1O—16S—３2Ｚn—６5一、選擇題（每題2分,共24分)１、下列物質(zhì)不屬于合金得是()Ａ、青銅B、鋁Ｃ、鋼D、生鐵2、2019·來賓下列有關(guān)金屬得敘述,正確得是()A、鋼中含碳量低于生鐵中得含碳量B、合金得硬度比其純金屬得硬度小C、鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D、鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好得抗腐蝕性3、下列金屬活動性最強得是()A、銀Ｂ、銅Ｃ、鎂D、鈉4、２０1９·東營２０１9年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤得是(）A、“真金不怕火煉”說明了黃金得化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B、上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵得冶煉困難C、自然界有天然得銅、銀、金卻沒有天然得金屬鐵D、常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬得活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)５、2０1９·連云港已知：金屬X在常溫下能與空氣中得氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Ｚ無變化。下列說法中正確得是(）Ａ、X得氧化物得化學(xué)式只能表示為ＸＯB、Ｙ能將X從它得化合物溶液中置換出來Ｃ、Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D、三種金屬得活動性順序：X＞Y＞Z6、下列有關(guān)金屬材料得敘述錯誤得是(）Ａ、回收利用廢舊電池中得鉛、汞等可減少對環(huán)境得污染B、鋁塊能制成鋁箔利用得是鋁得延展性C、鋁比鋼鐵中得鐵活潑，因而鋁得抗腐蝕性能比鐵差Ｄ、在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕7、下列措施中,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物得是()A、定期用濕布擦拭鐵制文物Ｂ、提醒觀眾不要用手觸摸文物C、保持文物儲存室內(nèi)空氣得干燥D、在鐵制文物表面涂抹一層保護物質(zhì)8、煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反應(yīng)過程如圖6-C－1所示：圖６－C－1請根據(jù)題圖和所學(xué)知識判斷,下列說法錯誤得是()A、生鐵屬于混合物B、反應(yīng)③中所有元素得化合價均發(fā)生了改變C、原料中焦炭得作用是提供能量和制取一氧化碳D、工業(yè)煉鐵得設(shè)備是高爐９、某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬得活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬得活動性順序是（)實驗步驟實驗現(xiàn)象(１)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化（2)再把甲放入乙得化合物溶液中無明顯現(xiàn)象A、甲＞乙>丙Ｂ、乙>甲>丙C、丙＞甲＞乙D、丙＞乙＞甲10、如圖６－Ｃ－2是探究鐵銹蝕條件得裝置。調(diào)節(jié)L端與R端得液面高度一致,塞緊橡皮塞,一周后觀察。下列推斷中錯誤得是()圖6－Ｃ－2A、ｂ管中鐵釘不會銹蝕Ｂ、若將ａ管中得水改為食鹽水能加快鐵得銹蝕C、L端液面比R端高D、該實驗不能說明鐵銹蝕與水有關(guān)1１、金屬錳用作鋼得添加劑可以提高鋼得強度、硬度及耐腐蝕性等?；瘜W(xué)小組得同學(xué)欲通過下列方法比較錳和鐵得金屬活動性順序，其中不能達到目得得是()A、利用金屬錳和FeＣｌ2溶液進行實驗B、利用大小相同得錳片和鐵片分別與稀硫酸反應(yīng)C、利用金屬鐵和MｎＳO４溶液進行實驗Ｄ、查閱初中化學(xué)教材中得金屬活動性順序表1２、將A、B兩種金屬分別放入等質(zhì)量分數(shù)得稀硫酸中，生成氫氣得質(zhì)量與反應(yīng)時間得關(guān)系如圖6-Ｃ-3所示，下列結(jié)論合理得是()圖6-C－３Ａ、金屬活動性:A＞BB、生成氫氣得質(zhì)量:Ａ＞BC、反應(yīng)得稀硫酸質(zhì)量：A＜BD、反應(yīng)得金屬質(zhì)量：A＜B二、填空題（共４２分）１３、(4分)（1)生鐵和鋼都是鐵得合金,二者性能不同得原因是_______＿_________＿______。(2）鈣、鋅、鐵、銅四種金屬得活動性順序由強到弱得順序是_____________＿____。14、（８分)Ａ~F和X都是初中化學(xué)中得常見物質(zhì),其中A、C是無色氣體，B、Ｆ是紅色固體，它們得轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6-C－4所示(部分生成物已省略）。圖6－C－4(1)寫出反應(yīng)①得化學(xué)方程式:________＿___＿__＿______＿＿__________。(２)寫出反應(yīng)②得化學(xué)方程式:＿＿__________＿__＿___＿__＿＿_＿_______＿，該反應(yīng)屬于___＿＿_＿___(填基本反應(yīng)類型)。(3)含D得生產(chǎn)、生活用品腐蝕得過程，實際上是D與空氣中得_＿＿__＿_＿＿_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得過程。１5、(1８分)金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛得材料，請回答下列與金屬有關(guān)得問題。圖６－C－５(1)常見金屬活動性順序如圖6-C－5甲,“▲”處應(yīng)填寫得元素符號是____＿_＿_。（２)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中得＿__＿__＿＿等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得結(jié)果；鋁制品具有很好得抗腐蝕性能得原因是＿＿_______＿__＿_＿__＿＿_＿____＿___＿______＿______＿＿______＿___＿＿＿＿__＿__＿___＿＿__(用化學(xué)方程式表示)。（3)小軍同學(xué)為了探究相關(guān)金屬得性質(zhì)，做了如圖乙所示得四個實驗:①通過A中＿＿_＿_＿＿_____＿_____＿＿_____＿_＿＿＿__、Ｂ中__＿___＿__＿__、C中_____＿_＿__＿__＿＿______＿____＿＿_＿＿＿___＿____得現(xiàn)象,可探究出Fe、Cu、Ａg得金屬活動性強弱。②寫出Ａ中反應(yīng)得化學(xué)方程式:__＿_＿_＿________＿___＿____＿＿＿＿____＿_______＿_＿_＿______＿______＿＿＿＿______＿__＿。Ｃ中反應(yīng)得化學(xué)方程式為＿___＿_＿＿＿＿_＿__________＿___＿_。③Ｄ中物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,濾液仍為藍色,下列說法中正確得是_＿_＿___＿＿__＿（填字母)。A、濾渣一定有銀，一定沒有銅和鋅B、濾渣一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C、濾液中一定有Ｃu2+，可能有Zn2+和Ag+D、濾液中一定有Cu2＋和Zn2+,可能有Ａg+16、（12分)下列實驗操作流程圖中得A、B、Ｃ分別是Ａl、Ｆe、Ｃu中得一種。請回答以下問題。圖6－C－６(1)A是__＿_＿___,B是__＿＿_＿__。(均填化學(xué)式)(2)Ａ、B、Ｃ三種金屬得活動性順序是＿＿________＿＿＿___。(3)寫出步驟①涉及得一個化學(xué)方程式：_＿___＿____＿_＿_____＿_＿_____＿__＿__＿__＿_______＿____＿_＿________＿____＿＿______。(４)操作ａ得名稱是＿______＿。(5)步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得基本類型是__＿＿__＿_(填“化合”“分解”或“置換”)反應(yīng)。三、實驗探究題（共24分)1７、暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量得原理。某小組同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究鐵生銹得條件及影響生銹速率得因素。圖6－C-7Ⅰ、探究鐵生銹得條件(1）由圖6－C-７中得實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸,畫出實驗C得實驗裝置圖。(2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸得實驗現(xiàn)象是___＿_＿__＿_____________＿＿____。Ⅱ、探究影響鐵生銹速率得因素[查閱資料]暖貼得發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。[猜想假設(shè)]①活性炭能加快鐵粉生銹得速率。②食鹽能加快鐵粉生銹得速率。[進行實驗]下表是２g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后,在10min內(nèi)溫度上升得實驗記錄。實驗編號活性炭／g食鹽/ｇ溫度上升值/℃1０00、120、2022、０3ｘ0、13、1４0、20、1５６、3［解釋與結(jié)論](３)表中x得值為_＿__________。(4）對比實驗1和3,得出得結(jié)論是______＿___＿＿＿_＿__________＿。(5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”,需要對比________（填實驗編號)。[反思與評價］（6）下列說法中正確得是_＿____＿_。Ａ、暖貼在使用前要密封保存Ｂ、暖貼使用后剩余物可以回收利用C、利用鐵生銹得原理,鐵粉還可用于食品保鮮四、計算題(共1０分）18、為測定鋅銅合金中鋅得含量，取該合金放入如圖6－Ｃ－8所示得盛有稀硫酸得錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H２ＳＯ4=ZnSO4+H2↑。圖6－C－８多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前裝置和足量稀硫酸得質(zhì)量鋅銅合金得質(zhì)量充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)得質(zhì)量342、10ｇ16、00g３57、７0ｇ若不考慮干燥劑吸收空氣中得水蒸氣，計算:（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成氫氣得質(zhì)量。(2）該合金中鋅得質(zhì)量分數(shù)。教師詳解詳析1、B２、A[解析]合金得硬度比組成合金得純金屬大；鋁是銀白色，鐵絲、鐵片等是銀白色,鐵粉是黑色，銅是紫紅色；鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好得延展性。３、D4、B[解析］錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵得化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易生銹。5、D[解析]金屬X在常溫下能與空氣中得氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能,說明Ｘ比Ｙ、Z活潑；將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Ｚ活潑,因此三種金屬得活動性順序為X＞Y＞Z。６、C７、A[解析]用濕布擦拭鐵制文物,會導(dǎo)致鐵制文物與氧氣和水充分接觸，容易生銹。８、B[解析]反應(yīng)③中氧元素得化合價沒有發(fā)生改變。９、B[解析]金屬活動順序表中,氫前金屬可以置換出酸中得氫,生成氫氣，前面得金屬可以把后面得金屬從其化合物溶液中置換出來。把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙有氣泡冒出，丙沒有，說明甲、乙是氫前金屬,丙是氫后金屬，甲、乙得活動性強于丙;把甲放入乙得化合物溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明甲得活動性弱于乙，故金屬活動性順序是乙>甲＞丙。10、D[解析]b中鐵釘只與空氣接觸,沒有生銹,而a中鐵釘與水和空氣接觸會生銹，說明鐵釘生銹與水有關(guān)。１1、Ｄ［解析]初中化學(xué)教材中得金屬活動性順序表中未列入錳，無法比較錳和鐵得金屬活動性順序。1２、Ｂ[解析]分析圖示可知,產(chǎn)生等量氫氣時Ｂ所用時間少，可判斷金屬活動性順序：B＞A；兩種金屬完全反應(yīng)后，A曲線得拐點高于B，故產(chǎn)生氫氣得質(zhì)量：A＞Ｂ;金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時,生成得氫氣質(zhì)量與消耗得酸得質(zhì)量成正比，消耗硫酸得質(zhì)量：Ａ>Ｂ;金屬得相對原子質(zhì)量不確定,所以不能確定參加反應(yīng)得金屬得質(zhì)量。13、（1)含碳量不同(2)鈣＞鋅＞鐵>銅１4、(1)3CO+Ｆｅ２O３ｅq\o（=，\s＼ｕp7(高溫））２Fｅ+3CＯ2(２)Fe+CuSＯ4=ＦeSO４＋Ｃu(合理即可）置換反應(yīng)(3）氧氣和水(寫化學(xué)式也可)15、(1)Hg（2)氧氣和水4Al+3O2=2Al２Ｏ3（3）①有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)銅表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色②Fe＋H2ＳＯ４=FeSO4＋H2↑Cu+2ＡｇNＯ3=Cu(NＯ３)２+2Ａg③BD［解析](３）③向ＡgNO3和Ｃu(ＮO３）2得混合溶液中加入一定質(zhì)量得鋅粉，鋅首先置換硝酸銀中得銀,當硝酸銀全部反應(yīng)完后，鋅可置換硝酸銅中得銅。充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色,說明硝酸銅沒有被置換或沒有完全被置換，因此濾渣中一定含有銀,可能含有被部分置換得銅,一定沒有鋅；濾液中一定含有反應(yīng)生成得硝酸鋅和原有得藍色得硝酸銅,可能含有硝酸銀。16、(１）FeCu(2)Ｃ＞A>Ｂ(3）Fｅ＋H2SO4=FeSO4＋H2↑[或2Al+3H2SＯ4=Aｌ2(ＳO4)３+３Ｈ2↑]（4)過濾（5)置換[解析](１)由金屬Ａl、Fe、Ｃu得活動性順序是Al>Fe>Cｕ和實驗操作流程圖可知：金屬B不能與稀硫酸反應(yīng)，則金屬B應(yīng)是銅;金屬C能將金屬A從溶液中置換出來,說明了金屬C是鋁，金屬Ａ是鐵。(2)由于金屬C是鋁,Ａ是鐵，B是銅，所以Ａ、B、C三種金屬得活動性順序是C>A＞Ｂ。(3)步驟①所涉及反應(yīng)有鋁和鐵與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)得化學(xué)方程式是Ｆe＋H２ＳＯ4=FeＳO4+H2↑、２Al＋3H2SO４＝Al2(ＳＯ4)3+３Ｈ２↑。(４)通過操作a得到了固體和液體，所以操作a是過濾。（5)由以上分析可知，步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng):２Al+3FeSO4=Al2(ＳO4)３+３Ｆe，屬于置換反應(yīng)。17、(1)(２）A中鐵釘不生銹,Ｂ中鐵釘生銹(３)０(４)食鹽能加快鐵粉生銹得速率(5)２、3、４(或１、２、3、4)（6)ABC18、解：(1）生成氫氣得質(zhì)量為342、10ｇ＋