人教版九年級化學(xué)下冊專題訓(xùn)練：酸、堿和鹽

人教版九年級化學(xué)下冊專題訓(xùn)練：酸、堿和鹽人教版九年級化學(xué)下冊專題訓(xùn)練：酸、堿和鹽人教版九年級化學(xué)下冊專題訓(xùn)練：酸、堿和鹽酸、堿和鹽建議用時:30分鐘]一、選擇題1、下列物質(zhì)久置于空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)得是（)A、固體燒堿B、濃硫酸C、生石灰D、潔凈得鐵釘2、下列關(guān)于常見酸、堿得說法中，錯誤得是（)Ａ、氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)堿性Ｂ、氫氧化鈣可用來改良酸性土壤C、濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng)D、濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小3、下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加得是（)A、鐵和硫酸銅溶液Ｂ、氧化鐵固體和稀硫酸C、鹽酸和澄清石灰水D、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液４、小明同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時,忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加得鹽酸是否已經(jīng)過量,她從燒杯中取少量反應(yīng)后得溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn).下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)得實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確得是()實(shí)驗(yàn)方案使用得試劑判斷得方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpＨ試紙如果pＨ＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊溶液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量5、我國制堿工業(yè)得先驅(qū)——侯德榜先生，１９21年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來得聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)得發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)得是（）Ａ、NａOHＢ、NaHCO3Ｃ、Ｈ２SO4D、Ｋ２SＯ46、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CＯ３、Bａ(ＮO3）2、H２ＳO4、K2SO4中得一種，其中甲能分別與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是(）A、K2CＯ3Ｂ、H2ＳO4Ｃ、Ba(NＯ３）２Ｄ、K２SO4７、我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間得反應(yīng)制造出新得物質(zhì)。下列物質(zhì)間得轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)得是（)A、CuＣl2→CuB、Ｂa（ＯH）2→NａＯＨC、H2SO4→ＨClD、NaNO3→NaＣｌ8、2０19·益陽鑒別下列各組中得三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目得得是（）待鑒別物質(zhì)所選試劑或用品AＮaOH溶液、稀鹽酸、稀硫酸紫色石蕊溶液ＢＮaOＨ溶液、ＮaCl溶液、食醋酚酞溶液CNaＯＨ固體、NａCl固體、NH4NＯ３固體水D蒸餾水、NaＣl溶液、Na２CO3溶液pＨ試紙９、小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間得相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn),選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)圖ZＴ－4-1中得所有反應(yīng).若中間得物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)得推斷中,合理得是(）圖ZＴ－4－1A、ＨＣｌNａOＨBaCl2Ｎa2SＯ４B、HＣｌBａ（OＨ）2Na2SO4ＢaCl2Ｃ、H2SＯ４Ba（OH)2Na２ＳＯ4ＢaCl２D、H2SＯ4ＮaOＨBaＣｌ2Ｎa２SO410、向硫酸和硫酸銅得混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖ZT-4－2所示曲線，下列說法正確得是（）圖ZT－4—2A、ａ至b段有藍(lán)色沉淀生成B、d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種Ｃ、c至d段,溶液pH不斷減小D、c點(diǎn)所含得溶質(zhì)種類最少二、填空題１1、多角度看物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)得認(rèn)識。Nａ2CO3是一種常見得鹽，請回答:(1)Na2ＣＯ3溶液顯堿性，其pＨ（填“＜”“>”或“=”）７。(2）Nａ2CO３可看成是堿和氧化物反應(yīng)得產(chǎn)物，寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式：___＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)___________＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)___.（3）Ｎa2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個符合A+B→C+Ｄ得化學(xué)方程式：______＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿_(dá)______＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)_______＿＿_(dá)＿＿_(dá)_________＿_(dá)___＿＿_(dá)__。12、如圖ZＴ-４－３所示為酸、堿得化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，Ａ、Ｂ、C、D是四種常見得不同類別得化合物,圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請您據(jù)圖回答下列問題。圖ＺＴ－4－3(1）Ａ、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液得物質(zhì)是（寫化學(xué)式)。（２）能同時實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②得物質(zhì)可以是,反應(yīng)①得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。13、構(gòu)建模型和知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中得重要方法。李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸得性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖ZＴ－4-4所示，請結(jié)合圖示回答下列問題。圖ZT－4－4（1）如用濕潤得ｐH試紙測定鹽酸得ｐH,則結(jié)果會（填“偏大"“偏小"或“無影響”)。(2）圖中①得現(xiàn)象是。（3)寫出一個符合圖中③得化學(xué)方程式：。（4）圖中性質(zhì)④屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（５）圖中⑤得性質(zhì)在工業(yè)上可用于（填用途).三、實(shí)驗(yàn)探究題1４、實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末,可能含有CaCＯ3、BaCl2、Nａ２SO4、NaOH和NａCl中得一種或幾種,為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)前小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽得角度進(jìn)行了初步分類，其中ＣａＣO3、ＢaＣl2、Ｎａ2SＯ4、NaＣl屬于.[查閱資料］ＢaSO4固體不溶于水,也不溶于稀鹽酸。［實(shí)驗(yàn)探究］甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下得實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ａ、取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b、將步驟ａ試管中得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟ａ得結(jié)論不一定正確,其理由是____＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)_____＿_(dá)_(用化學(xué)方程式表示)。她補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且,從而得出結(jié)論：步驟a中得到得白色沉淀全部是CaＣＯ3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅得溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色得原因用化學(xué)方程式表示為。［總結(jié)歸納］通過以上探究，原白色粉末中無法確定得成分是（填化學(xué)式）。四、計(jì)算題15、向一定質(zhì)量得稀鹽酸中加入１00gAgNO３溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后得到２8、7g白色沉淀和121、3g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解詳析1、B［解析］燒堿久置于空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能和CO2發(fā)生反應(yīng)；生石灰能與水蒸氣反應(yīng)生成Ca(OH）2，再與CＯ2反應(yīng)；鐵釘與空氣中得水蒸氣和氧氣作用而生銹;濃硫酸吸收水蒸氣而質(zhì)量增大。２、Ｃ3、Ｂ[解析]鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,溶液質(zhì)量減少；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,溶液質(zhì)量增加；鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變;氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不反應(yīng).4、C[解析］不管鹽酸是否過量，加入硝酸銀溶液都會有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)槿芤褐杏袣溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成得氯化鈉。5、C［解析]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生得條件是有沉淀或有氣體或有水生成。H2SＯ4與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，能發(fā)生反應(yīng)。6、Ｃ［解析]首先可以排除H2SO４和K２SＯ４,因?yàn)樗鼈冇邢嗤盟岣x子，相互之間不能發(fā)生反應(yīng),同理，Ｋ2CO３和K２SＯ4也有相同得陽離子,相互之間也不能發(fā)生反應(yīng),只有C符合題意。7、D[解析]氯化銅能與鐵等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成銅;氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化氫。８、C[解析］紫色石蕊溶液遇到稀鹽酸、稀硫酸都變紅；無色酚酞溶液遇到氯化鈉溶液(顯中性）、食醋（顯酸性)都不變色;蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性,用pＨ試紙無法鑒別。氫氧化鈉固體溶于水放熱、氯化鈉固體溶于水無明顯熱現(xiàn)象、硝酸銨固體溶于水吸熱，用水可以鑒別。9、C［解析］酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4,可判斷酸一定是H2ＳＯ4，堿一定是Ba(OH）2.10、Ｄ[解析］向一定量硫酸和硫酸銅得混合溶液中,逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)得氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，再和硫酸銅反應(yīng)。ａ至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍(lán)色沉淀生成；ｄ點(diǎn)時氫氧化鈉過量，此時對應(yīng)溶液中得溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉,溶質(zhì)種類為兩種；c至d段,氫氧化鈉過量,溶液中氫氧化鈉增多,堿性增強(qiáng)，pH變大；c點(diǎn)時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中得溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少.11、(１）>（2）CO２＋２NaOH=Nａ2ＣＯ3＋H2Ｏ(3）Ｎa2CO3＋Ｃａ（ＯH)2=ＣaＣＯ３↓＋2NaOＨ（合理即可）[解析］（1)Na2ＣＯ3溶液顯堿性,故其pH＞７。(2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)得化學(xué)方程式為CO2＋2NａOＨ=Na2ＣO3＋Ｈ2O。(３)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A＋B→C＋D得規(guī)律，反應(yīng)得化學(xué)方程式為Ｎa２CO3+Ｃａ(ＯH)2=CａCO3↓+2NａOH。１2、（1）Cu（OH）2、CO2（２)Na2ＣO３(或碳酸鈉)有氣泡(氣體）產(chǎn)生[解析］（1）A、B、C三種物質(zhì)中,Cu（OＨ）2能與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；ＣＯ２通入氫氧化鈣溶液中能生成白色沉淀而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；HＣl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,與稀硫酸不反應(yīng)。故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液得物質(zhì)是Cu（OH）2和ＣO２。（2）既可與稀硫酸反應(yīng)又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)得物質(zhì)可以是碳酸鈉,碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)①得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡（氣體）產(chǎn)生.１3、（1）偏大(2)石蕊溶液變紅(３)HCｌ＋AgNO3=HNO3＋ＡgCl↓(合理即可)（４)復(fù)分解（5）除鐵銹（合理即可）14、鹽[實(shí)驗(yàn)探究]NａOHBaＣl２+Na2SO４=BaSＯ4↓+2NaＣl沉淀完全溶解2NaOH+Ｈ２SＯ４＝Nａ２SO4+2H２O［總結(jié)歸納］NaCｌ[解析]ＣａCO3、ＢaCl２、Na2SO4、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成得，都屬于鹽。［實(shí)驗(yàn)探究]ｂ、向?yàn)V液中滴加酚酞溶液,溶液變紅，因?yàn)镹aＯH溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，所以原粉末一定含有NaOH。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a得結(jié)論不一定正確，其理由是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)得化學(xué)方程式為BaCｌ2＋Na2ＳO４=ＢaＳＯ4↓＋２NaCｌ。根據(jù)BaSＯ4難溶于酸而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性得氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w，可確定出白色沉淀全部是CａCO3,且原白色粉末中不能同時含有氯化鋇與硫酸鈉。丙同學(xué)得實(shí)驗(yàn)中溶液褪色是因?yàn)闅溲趸c與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,用化學(xué)方程式表示為２NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故原混合物中一定有CaCO3、BaＣｌ２、NaＯH，一定沒有Na２SO4.[總結(jié)歸納］通過以上探究，原白色粉末中無法確定得成分是NaＣｌ.１5、解：設(shè)參加反應(yīng)得ＨCl得質(zhì)量為