第三章 作業(yè)31　沉淀溶解平衡的圖像分析

作業(yè)31沉淀溶解平衡的圖像分析(選擇題1~8題，每小題7分，9~11題，每小題8分，共80分)題組一曲線型圖像1．已知某溫度時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4固體，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大2.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp3．如圖所示，有兩條T1、T2兩種溫度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4固體可使溶液由a點變到b點B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點題組二對數(shù)圖像——直線型4．已知：常溫下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(Ag＋)與－lgc(Br－)、－lgc(Cl－)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．直線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡B．常溫下，AgBr的Ksp(AgBr)＝1.0×10－10C．常溫下，當c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1時，飽和溶液中eq\f(cBr－,cCl－)＝1.0×10－2D．加入AgNO3固體可使溶液由c點沿直線變?yōu)閎點5.已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列說法不正確的是()A．a點無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向沉淀溶解的方向移動，c(S2－)增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f(cCu2＋,cMn2＋)＝10－20題組三沉淀滴定曲線6．(2023·河南焦作高二統(tǒng)考)某溫度下，向10mL1mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入1mol·L－1Na2CO3溶液時，溶液中的pCa[pCa＝－lgc(Ca2＋)]隨著加入Na2CO3溶液體積的變化關系如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，下列有關敘述錯誤的是()A．該溫度下Ksp(CaCO3)＝1×10－9B．N點溶液中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)濃度相同C．水的電離程度：N點>M點D．若把1mol·L－1Na2CO3溶液換為1mol·L－1Na2SO4溶液，則滴定終點可能變?yōu)閆點7．某溫度下，向10mL0.1mol·L－1NaCl溶液和10mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加過程中pM[pM＝－lgM，M為c(Cl－)或c(CrOeq\o\al(2－,4))]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L1線代表AgCl的沉淀溶解平衡滴定曲線B．a1、b兩點所示溶液中c(Ag＋)：b>a1C．若將上述K2CrO4溶液的濃度改為0.05mol·L－1，則b點會移動到c點D．將a1與b點溶液混合，無Ag2CrO4固體析出8.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，已知V2＝3V1，下列說法正確的是()A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等B．該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的電離程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成(9~11題有一個或兩個選項符合題目要求)9．一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS<SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS10．(2024·安徽1月適應性測試)向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應Ag＋＋Cl－AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]與－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的關系如圖所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列說法錯誤的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1時，溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1時，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－[AgCl2]－的平衡常數(shù)K的值為105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－濃度過大時，沉淀效果不好11.(2023·臨沂高二聯(lián)考)常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b點溶液pH分別為3.0、4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]②Al3＋(aq)＋4OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)，298K下，K＝1.1×1033下列敘述正確的是()A．b點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和Al(OH)3B．曲線Ⅱ代表Fe3＋C．常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－17.9D．Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－的平衡常數(shù)K為1.1×10－1.112．(20分)某冶煉廠采用萃取法回收鎵、鍺、銅后的廢渣中含有Zn(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、As(Ⅴ)的硫酸鹽及氧化物?，F(xiàn)欲利用廢渣采用以下工藝流程制備工業(yè)活性氧化鋅和無水硫酸鈉。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀時的pH1.97.03.08.16.47.5完全沉淀時的pH3.29.04.710.18.09.7(1)酸浸氧化①“酸浸氧化”時溫度對金屬離子沉淀率的影響如圖，由圖可知“酸浸氧化”的最佳溫度為________。②“酸浸氧化”中Fe2＋和Mn2＋均被Na2S2O8氧化，其中Mn2＋被氧化后生成難溶于水的黑色沉淀。寫出Mn2＋被氧化的離子方程式：________________________________________。(2)“中和沉淀”前后溶液中相關元素的含量(g·L－1)如下表所示：ZnAsFeAlCd中和前450.350.83.14中和后430.120.080.13.9①“中和沉淀”中隨濾渣除去的元素除Al外，還有________(填元素符號)。②“中和沉淀”后濾液②的pH＝4.0，由此估算氫氧化鋁的溶度積常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)“除鎘”中加入的試劑X與溶液中的鎘離子發(fā)生置換反應，則濾渣③的主要成分為__________。(4)若堿式碳酸鋅的化學式為ZnCO3·2Zn