
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文檔簡介
復習材料
考點29化學反響的熱效應
出知識整句
1.化學反響中的能量變化
(1)化學反響中的兩大變化:物質變化和能量變化。
(2)化學反響中的兩大守恒:質量守恒和能量守恒。
(3)化學反響中的能量轉化形式:熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①吸熱反響:熱能一一>化學能。
②放熱反響:化學能一一>熱能。
③光合作用:光能一>化學能。
④燃燒反響:化學能一一>熱能,化學能一一>光能。
⑤原電池反響:化學能一>電能。
⑥電解池反響:電能一一>化學能。
(4)化學反響的實質與特征
化型反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵也或。
學
反里二既有物庖變化,又伴有熊量變化;能量轉化主要
應
表現(xiàn)為熱量的變化。
2.焰變、反響熱
⑴始⑻
用于描述物質所具有能量的物理量。
(2)熔變(A77)
兇'=總生成物)一/7(反響物)。單位kJmol-'或kJ/molo
13)反響熱
指當化學反響在肯定溫度下進行時,反響所放出或汲取的熱量,通常用符號0表示,單位kJnolT。
(4)焰變與反響熱的關系
對于恒溫恒壓條件下進行的化學反響,如果反響中物質的能量變化全部轉化為熱能,則有如下關系:\H
=QP。
15)規(guī)定:放熱反響的△〃為,吸熱反響的AZ/為。
復習材料
注意:〔1〕任何化學反響都伴隨著能量的變化,不存在不發(fā)生能量變化的化學反響。
12)反響熱的單位是kJ/mol,熱量的單位是kJ,不能混淆。
[3)比較反響熱大小時,應帶一起比較。
1.從微觀的角度說,反響熱是舊化學鍵斷裂汲取的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值,圖中。表
示舊化學鍵斷裂汲取的熱量;6表示新化學鍵形成放出的熱量;c表示反響熱。
2.從宏觀的角度說,反響熱是生成物的總能量與反響物的總能量的差值,圖中。表示活化能,6表示
活化分子結合成生成物所釋放的能量,c表示反響熱。
3.吸熱反響和放熱反響
化學反響過程中釋放或汲取的能量,都可以用熱量(或換算成熱量)來表述。通常把釋放熱量的化學反響
稱為放熱反響,把汲取熱量的化學反響稱為吸熱反響。
類型比較放熱反響吸熱反響
定義放出熱量的化學反響汲取熱量的化學反響
形成原因反響物具有的總能量大于生成物具有的反響物具有的總能量小于生成物具
總能量有的總能量
與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反生成物分子成鍵時釋放的總能量小
響物分子斷鍵時汲取的總能量于反響物分子斷鍵時汲取的總能量
表示方法A//<0AH>0
聯(lián)系(生成物)-A7才(反響物),鍵能越大,物質能量越低,越穩(wěn)定;鍵能越小,
物質能量越高,越不穩(wěn)定
常見反響類型11)全部的燃燒反響;(1)大多數(shù)分解反響;
⑵酸堿中和反響;12)少數(shù)化合反響,如C與CO2>C
13)金屬與酸或水的反響;與水蒸氣的反響;
復習材料
⑷原電池反響;⑶Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反
15)少數(shù)分解反響(如TNT爆炸);響;
〔6〕大多數(shù)化合反響;(4)鹽的水解、弱電解質的電離
17)電石制乙烘的反響
4.吸熱反響與放熱反響的推斷
化學反響過程中釋放或汲取的能量,都可以用熱量(或換算成熱量)來表述。通常把釋放熱量的化學
反響稱為放熱反響,把汲取熱量的化學反響稱為吸熱反響。
[1)理論分析推斷法
A7人生成物的總能量-反響物的總能量。當AH>0時,反響吸熱;當AHO時,反響放熱。
AH=反響物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。當生成物分子成鍵釋放的總能量〉反響物分子斷鍵汲取的
總能量時,該反響表現(xiàn)為放熱反響,即A//O;當生成物分子成鍵釋放的總能量〈反響物分子斷鍵汲取的總
能量時,該反響表現(xiàn)為吸熱反響,即A//>0。
[2)規(guī)律推斷法
常見的吸熱反響:①大多數(shù)分解反響;②以H2、CO、C為復原劑的氧化復原反響,如C+H2O(g)=S逞
CO+H2;@Ba(OH)2-8H2O與NH4cl晶體的反響。
常見的放熱反響:①金屬與水或酸的反響;②酸堿中和反響;③大多數(shù)化合反響;④燃燒反響;⑤鋁
熱反響;⑥營養(yǎng)物質在生物體內的氧化反響。
[3)圖象推斷法
當反響物的總能量高于生成物的總能量時,為放熱反響;當反響物的總能量低于生成物的總能量時,
為吸熱反響。
氣態(tài)原子
能量能量
反應物的生成物的
鍵能總和鍵能總和
反應物的生成物的
總能量反應物\總能量
AH<0
生成物的反應物的
總能量生成物總能量
0反應過雇0
放熱反應
14)反響條件推斷法
反響開始需要加熱,而停止加熱后,反響亦可繼續(xù)進行,則為放熱反響;假設反響需要連續(xù)不斷地加
熱才能進行,則可能為吸熱反響也可能為放熱反響。
復習材料
『井別提碑
(1)反響開始時需要加熱的反響可能是吸熱反響也可能是放熱反響。有些吸熱反響不但反響開始時需
要加熱,反響發(fā)生過程中仍需不斷加熱才能使反響繼續(xù)進行下去;有的放熱反響在反響開始時也需要加熱,
反響發(fā)生后會放出肯定的熱量,如果放出的熱量可使反響維持下去,則反響過程中不需要再加熱,否則也
必須不斷加熱才能使反響繼續(xù)進行下去。
(2)常溫下就能進行的反響不肯定都是放熱反響,如氫氧化鋼和氯化錠的反響。
(3)任何化學反響都伴隨著能量變化,但能量變化不肯定都表現(xiàn)為熱量變化,還可能以聲、光、電等
形式表現(xiàn)出來。
(4)放出熱量(或汲取熱量)的物質變化過程不肯定是放熱反響(或吸熱反響),如水蒸氣冷凝為水
放熱,干冰升華吸熱,它們不是放熱反響或吸熱反響,而是物理變化過程。
5.反響熱大小的比較
1.同一反響的比較
m反響物狀態(tài)不同
S(g)+O2(g)=SO2(g)A^i<0S(s)+O2(g)==SO2(g)A^2<0
因為等量反響物S(g)比S(s)所具有的能量多,反響放出的熱量就多,
(2)生成物狀態(tài)不同
11
H2(g)+-O2(g)=H2O(g)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH2<0
因為等量產物H20(g)比H20(l)所具有的能量多,反響放出的熱量少,所以必1>必2。〔3)化學計量數(shù)不同
1
H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AHi<02H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A772<0
有2A//I=A//2且AH/AH2-
2.不同反響的比較
〔1〕依據(jù)反響物的本性比較
等物質的量的不同物質與同一物質反響時,越生動,放熱越多。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AHFOH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH2<0
因Cb比生動,?A//I<A772O
(2)反響程度不同
1
C(g)+O2(g)=CO2(g)A^1<0c(g)+-O2(g)=CO(g)AH2<0
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第一個反響程度大,放熱多,因此A//I<A〃2。
注意:比較反響熱時,要將其數(shù)值和前面的符號看作一個整體進行比較,不能只比較數(shù)值的大小。
〔1)假設為放熱反響,則有A/MO,反響放出的熱量越多,△”的值越小。
〔2〕假設為吸熱反響,則有必>0,反響汲取的熱量越多,的值越大。
(3)對于不同的吸熱、放熱反響,吸熱反響的△〃大于放熱反響的A//。
點考向,
考向一反響過程與能量變化圖象分析
典例引領
典例1單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如以下列圖所示。以下說法正確的選項是
能量|①S(單.,s)+C>2(g)
②S(正用s)+C)2研…二一
AH|=-297/6kJ-moL
AH2=-296.83
kJ,mol-1
IQ”SO2(g)
O反應過程
A.S(單斜,s)===S(正交,s)A/f=+0.33k『molT
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①表示斷裂1mol。2中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ
【解析】依據(jù)蓋斯定律,得:S(單斜,s)===S(正交,s)A^=-0.33kJmor1,可知單斜硫轉化為正交
硫時要放出熱量,正交硫的能量要低,較穩(wěn)定,故A項錯誤、B項正確;相同物質的量的正交硫比單斜硫
所含有的能量低,C項錯誤;①表示斷裂1molS(單斜,s)和1mol02(g)中的共價鍵所汲取的能量比形成1mol
SO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯誤。
【答案】B
變式拓展
1.如圖表示某反響的能量變化,對于該圖的理解,你認為肯定正確的選項是
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A.曲線I和曲線n分別表示兩個化學反響的能量變化
MnO2
B.曲線n可表示反響2KCIO32KC1+302T的能量變化
A
C.該反響不需要加熱就能發(fā)生
D.該反響的A//=E2-EI
&活化能與焙變的關系圖解
11)在無催化劑的情況下:
田為正反響的活化能;瓦為逆反響的活化能;A/4E1-E2為此反響的焰變。
⑵催化劑的作用:降低田、E2,但不影響AH,反響放熱還是吸熱取決于起點(反響物)和終點(生成
物)能量的上下。
考向二利用鍵能計算反響熱
典例引領
典例1依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反響熱NH為
化學鍵C—HC—FH—FF—F
鍵能/(kJmoL)414489565155
A.—485kJmol-1B.+485kJmol-1
C.+1940kJ-moLD.-1940kJ-molT
復習材料
【解析】反響物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=414kJ?mol以4+155kJ-mo「ix4—489kJ?mo「
1-1
1x4—565kJmol^x4=-1940kJmolo
【答案】D
變式拓展
2.[1)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響:
CH2cH3(g)、催化劑、—CH:(g)+Ht(g)
已知:
化學鍵C—HC—CC=CH—H
鍵能/kJ?molT412348612436
計算上述反響的AH=kJ-mol-1o
⑵已知反響2HI(g)^=H2(g)+l2(g)的A"=+llkJ-molT,1molH2(g)>1molb(g)分子中化學鍵斷裂
時分別需要汲取436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需汲取的能量為
利用鍵能計算反響熱的方法
m熟記反響熱AH的計算公式
A//=E(反響物的總鍵能之和)-E(生成物的總鍵能之和)
〔2〕注意特別物質中鍵數(shù)的推斷
物質(1mol)C(金剛石)Si
P4SiO2
鍵數(shù)(NA)6224
、聲點沖關火
1.以下化學反響屬于放熱反響的是
A.濃硫酸溶于水
B.鎂溶于鹽酸
復習材料
C.石灰石煨燒
D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體混合
2.反響A+B—C(A〃<0)分兩步進行:①A+BTX(A〃>0),②X—C(A〃O)。以下示意圖中,能正確表示總
反響過程中能量變化的是
反應過程
B
3.研究說明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反響的能量變化及反響歷程如下列圖,以下說法錯誤的選項是
A.反響總過程
B.Fe+使反響的活化能減小
C.FeO+也是該反響的催化劑
+
D.Fe++N2O一一>FeO++N2、FeO+CO一一>Fe++CC)2兩步反響均為放熱反響
4.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下列圖,以下說法正確的選項是
,能量
①S(s,單斜)+。2苗
②S(s,正/)+0^^二1
一^△居=-297.16kTmolT
A瑪=-296.83kj-mal-1
__________so2(g)
0反應過程
復習材料
A.S(s,單斜)^S(s,正交)A^=+0.33kJmol-1
B.相同物質的量的正交硫比單斜硫的能量高
C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ
5.乙苯催化脫氫制苯乙烯反響:
催化劑
CH
\=/^L,CH:i(g)、CH=CH?(g)+H,(g)0
已知:
化學鍵C—HC—CC===CH—H
鍵能/kJmolT412348612436
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反響的AH(kJmol-1)
A.-124B.+124
C.+1172D.-1048
6.在25°C、101kPa下,1mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4moi紅磷(化學式為P)完全燃燒
放出的熱量關系如下列圖:
由此推斷,以下說法正確的選項是
A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反響,等質量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定
B.由紅磷轉化為白磷是放熱反響,等質量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定
C.由紅磷轉化為白磷是放熱反響,等質量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定
D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反響,等質量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定
7.用Ch生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用如下反響,可完成氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)
1
^^2Cl2(g)+2H2O(g)115.6kJmol-以下說法正確的選項是
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498kJ-mol-1
@@鍵斷裂
243kJ,mol-1
@@鍵斷裂
A.該反響的活化能為115.6kTmol-1
B.使用催化劑能使該反響的焰變增大
C.該反響的正反響活化能比逆反響活化能大
D.斷裂比0稔)中1molH—O鍵比斷裂HCl(g沖1molH—Cl鍵所需能量多
8.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反響是放熱反響還是吸熱反響。
方案一:如圖1所示,在小燒杯里放入適量除去氧化鋁保護膜的鋁片,然后向燒杯里參加10mL2moi/L
稀硫酸,用溫度計測量溫度變化,覺察溫度由20。(2逐漸升至75。。隨后溫度逐漸下降至30°C,最終停
留在20℃?
方案二:如圖2所示,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,往燒杯里參加10mL2moi/L稀硫酸,
再向其中參加氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,覺察小木片脫落。
方案三:如圖3所示,甲試管中發(fā)生某化學反響。實驗前U形管兩側紅墨水液面相平,在化學反響過程
中,通過U形管兩側紅墨水液面上下推斷某反響是吸熱反響還是放熱反響。
序號甲試管中發(fā)生反響的物質U形管中兩側紅墨水液面
?氧化鈣與水左低右高
②氫氧化鋼晶體與氯化鐵晶體(充分攪拌)?
③鋁片與燒堿溶液左低右高
④銅與濃硝酸左低右高
依據(jù)上述實驗答復以下相關問題:
11)鋁片與稀硫酸的反響是(填“吸熱〃或“放熱〃)反響,寫出該反響的離子方程
式:?
12)方案一中,溫度升至最高后又下降的原因是
13)方案二中,小木片脫落的原因是,由此得出的結論是。
復習材料
(4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反響是放熱反響,則U形管兩側紅墨水液面:左邊(填,高
于"、"低于〃或“等于〃)右邊。
(5)由方案三的現(xiàn)象得出結論:實驗①③④發(fā)生的反響都是(填“吸熱〃或“放熱〃)反響,如
果放置較長時間,可觀察到U形管里的現(xiàn)象是。
⑹方案三中實驗②的U形管中的現(xiàn)象為,說明反響物的總能量_________(填“大
于〃、“小于”或"等于")生成物的總能量。
直通高考后
1.[2024海南]依據(jù)圖中的能量關系,可求得C—H的鍵能為
c(g)—T—I—4H(g)
11
11
△a=717kJ?molT;A/^=864kJ-mor1
11
c(s)—2H2(g)
;“b75kTmoP
—*——C0(g)
A.414kJ-mol-1B.377kJ-mo「c.235kJ-mol-1D.197kJ-mor1
2.[2024海南]炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究覺察它可以活化氧分子,生成活化氧?;罨^程的能量變
化模擬計算結果如下列圖?;罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。以下說法正確的選項是
>
?、
器
X玄
炭黑和負氣座[原子。碳原子I活化氧
A.每活化一個氧分子汲取0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是0—0的斷裂與C-0鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為S03的催化劑
3.[2024江蘇]以下說法正確的選項是
A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
復習材料
B.反響4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2<)3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反響為吸熱反響
C.3m01也與1moINz混合反響生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23
D.在酶催化淀粉水解反響中,溫度越高淀粉水解速率越快
4.[2024北京]我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3coOH的催化反響歷程。該歷程
示意圖如下。
以下說法不正確的選項是
A.生成CH3coOH總反響的原子利用率為100%
B.CH4-CH3coOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.①一②放出能量并形成了C—C鍵
D.該催化劑可有效提高反響物的平衡轉化率
5.[2024海南]由反響物X轉化為Y和Z的能量變化如下列圖。以下說法正確的選項是
反應進程
A.由XfY反響的A/4E5-E2B.由XfZ反響的A/y0
C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率
6.[2024上海]肯定條件下,某容器中各微粒在反響前后變化的示意圖如下,其中?和0代表不同元素的原子。
后立箭后應后
關于此反響說法錯誤的選項是
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A.肯定屬于吸熱反響
B.肯定屬于可逆反響
C.肯定屬于氧化復原反響
D.肯定屬于分解反響
7.[2024?北京]最新報道:科學家第一次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。
反響過程的示意圖如下:
狀態(tài)I狀態(tài)U狀態(tài)UI
?表示C,表示0表示催化劑
以下說法正確的選項是
A.CO和O生成CO?是吸熱反響
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O形成了具有極性共價鍵的co2
D.狀態(tài)I—狀態(tài)III表示CO與。2反響的過程
8.[2024上海]己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反響進程的變化如以下列圖所示。以下
說法正確的選項是
A.參加催化劑,減小了反響的熱效應
B.參加催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率
C.叢。2分解的熱化學方程式:H2O2^H2O+O2+Q
D.反響物的總能量高于生成物的總能量
復習材料
Jh參考答案,
變式拓展
----------
1.【答案】D
【解析】曲線I〔表示沒有使用催化劑〕和曲線n〔表示使用了催化劑〕是同一個反響的能量變化,A
項錯誤;曲線II可以表示使用了催化劑的放熱反響的能量變化,但氯酸鉀分解的反響屬于吸熱反響,B
項錯誤;放熱反響不肯定不需要加熱,C項錯誤;反響的等于生成物的總能量減去反響物的總能量,
D項正確。
2.【答案】〔1〕124〔2〕299
【解析】〔1〕在反響中苯環(huán)沒有變化,結合△層舊鍵斷裂汲取的總能量-新鍵形成放出的總能量,則有
A/f=(348+412x2)kJ-mol-1(612+436)kJ-mor>=124kJ-mol-1?
〔2〕設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂汲取的能量為xkJ,由反響熱與鍵能的關系可知,
2x=436+151+ll,解得x=299,故1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需汲取的能量為299kJ。
考點沖關
----------
1.【答案】B
【解析】A.濃硫酸溶于水是物理變化,而非化學變化,故不屬于放熱反響,A錯誤;B.鎂溶于鹽酸發(fā)
生反響生成氯化鎂和氫氣且放出大量的熱,屬于放熱反響,B正確;C.石灰石在高溫條件下燃燒發(fā)生分
解反響,屬于吸熱反響,C錯誤;D.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體混合屬于吸熱反響,D錯誤。答
案選B。
2.【答案】D
【解析】由反響A+B—C(AH<0)分兩步進行①A+B-X(AH>0)②XTC(A77<0)可以看出,A+
B—C(A//<0)是放熱反響,A和B的能量之和大于C,由①A+B-X(AZ7>0)可知這步反響是吸熱反響,
XTC(A/H0)是放熱反響,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,圖像D符合。
3.【答案】C
【解析】A項,反響總過程為N2O+CO===N2+CC)2,依據(jù)圖示可知,反響物總能量高于生成物總能量,
為放熱反響,AH<0,正確;B項,依據(jù)反響歷程,F(xiàn)e+為催化劑,能夠降低反響的活化能,正確;C項,
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FeO+為中間產物,而不是催化劑,錯誤;D項,依據(jù)圖示,F(xiàn)e++N2O—+FeO++N2>FeO++CO—TFe
++CO2兩反響中反響物總能量均高于生成物總能量,均為放熱反響,正確。
4.【答案】C
【解析】依據(jù)圖示可知,相同物質的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高,S(s,單斜)■~S(s,正交)NH
=-0.33kJmol-1,A、B均錯誤;物質的能量越低越穩(wěn)定,故正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C正確;①表示斷裂
1molO2中的共價鍵和1mol單斜硫的化學鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少
297.16kJ,D錯誤。
5.【答案】B
【解析】由反響熱=反響物總鍵能一生成物總鍵能可知AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJmol-1=
+124kJmol-1o
6.【答案】D
【解析】由圖像知:白磷比紅磷能量高,能量越高越不穩(wěn)定,故紅磷比白磷穩(wěn)定,紅磷轉化為白磷時需
要汲取能量,屬于吸熱反響。
7.【答案】D
【解析】A項,活化能不等于反響熱,錯誤。B項,催化劑對反響蛤變的大小無影響,錯誤。C項,考
生易因不清楚反響熱與活化能的關系而出錯,兇=正反響活化能一逆反響活化能<0,故正反響活化能比
逆反響活化能小,錯誤。D項,考生利用鍵能計算時,易因無視1mol比0中含有2molH—O鍵而出錯,
4x£(H—Cl)+498kJmol-1-[2x243kJmol-'+4x£(H-O)]=-115.6kJmol-1,整理得E(H—O)一
£(H—Cl)=31.9kJmol1,故斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量多,正確。
8.【答案】〔1〕放熱2A1+6H+-2AF++3H2T
〔2〕當化學反響完成后,隨著熱量的散失,燒杯里溶液的溫度降低
〔3〕蠟燭熔化氫氧化鈉與稀硫酸的反響是放熱反響
〔4〕低于
〔5〕放熱紅墨水液面左右相平
〔6〕紅墨水液面左高右低小于
【解析】〔1〕依據(jù)溫度計示數(shù)的變化可推斷鋁與稀硫酸的反響是放熱反響,金屬與非氧化性酸的反響實
質是金屬與H+反響。
〔2〕當化學反響完成后,隨著熱量的散失,燒杯里溶液的溫度會降低。
〔3〕蠟燭受熱熔化,小木片就會脫落,由此可推知氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生的反響是放熱反響。
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〔4〕如果甲試管里發(fā)生的反響是放熱反響,則U形管內左側氣體溫度升高,氣體壓強增大,U形管左
側氣體壓強大于外界大氣壓,紅墨水液面左低右高。
〔5〕依據(jù)實驗①③④的現(xiàn)象可推知,氧化鈣與水的反響、鋁與氫氧化鈉溶液的反響、銅與濃硝酸的反響
都是放熱反響。
〔6〕氫氧化鎖晶體與氯化鐵晶體混合發(fā)生吸熱反響,則U形管左側氣體壓強小于外界大氣壓,紅墨水
液面左高右低。對于吸熱反響,反響物的總能量小于生成物的總能量。
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1.【答案】A
【解析】依據(jù)圖示可知lmolCH4分解變?yōu)镮molC(g)原子和4molH(g)原子共汲取的能量是
(75+717+864)kJ=1656kJ的能量,則C-H鍵的鍵能為1656kJ+4moi=414kJ/mol,故合理選項是A。
2.【答案】CD
【解析】A.由圖可知,反響物的總能量高于生成物的總能量,因此是放出能量,故A不符合題意;
B.由圖可知,水可使氧分子活化反響的活化能降低0.18eV,故B不符合題意;
C.由圖可知,氧分子的活化是0—0的斷裂與C—0鍵的生成過程,故C符合題意;
D.活化氧可以快速氧化SO2,而炭黑顆粒可以活化氧分子,因此炭黑顆??梢钥醋鞔髿庵蠸O2轉化為
S03的催化劑,故D符合題意;故答案為CD。
3.【答案】C
【解析】A項,氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能,理論上能量轉化率高達85%?90%,A
項錯誤;B項,反響4Fe(s)+3C)2(g):^=2Fe2O3(s)的AS<0,該反響常溫下可自發(fā)進行,該反響為放熱反響,
B項錯誤;C項,用與H2的反響為可逆反響,3m0IH2與1molNz混合反響生成NH3,轉移電子數(shù)小于
6mol,轉移電子數(shù)小于6X6.02X1023,c項正確;D項,酶是一類具有催化作用的蛋白質,酶的催化作
用具有的特點是:條件和氣、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性,
催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項錯誤;答案選C。
點睛:此題考查燃料電池中能量的轉化、化學反響自發(fā)性的推斷、可逆的氧化復原反響中轉移電子數(shù)的
計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反響中能量的轉化、化學反響自發(fā)性的判據(jù)、可逆反響
的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。
4.【答案】D
[解析]A項,依據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3co0H,總反響為CH4+CO2生二?CH3coOH,
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只有CH3coOH一種生成物,原子利用率為100%,A項正確;B項,CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中,
有1個C—H鍵發(fā)生斷裂,B項正確;C項,依據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①一②放出能量,
比照①和②,①一②形成c—C鍵,C項正確;D項,催化劑只影響化學反響速率,不影響化學平衡,
不能提高反響物的平衡轉化率,D項錯誤;答案選D。
點睛:此題考查原子利用率、化學反響的實質、化學反響中的能量變化、催化劑對化學反響的影響,解
題的關鍵是精確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反響的活化能,加快反響速率,催化劑不能改
變AH、不能使化學平衡發(fā)生移動。
5.【答案】BC
【解析】A.依據(jù)化學反響的實質,由X->Y反響的AZ7=E3-E2,A項錯誤;B.由圖象可知,反響物的
總能量高于生成物的總能量,該反響為放熱反響,即由XfZ反響的B項正確;C.依據(jù)化學反
響2X(g)-------3Y(g),該反響是氣體分子數(shù)增加的可逆反響,降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y
的產率,C項正確;D.由B分析可知,該反響為放熱反響,升高溫度,平衡逆向移動,Z的產率降低,
D項錯誤;答案選BC。
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