2024年新人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 教學(xué)課件

第五單元質(zhì)量守恒定律 課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)-新課導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓(xùn)練1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問(wèn)題。

學(xué)習(xí)目標(biāo)2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

新課導(dǎo)入蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

新知探究知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

猜想生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和

？大于等于小于實(shí)驗(yàn)探究

新知探究（1）將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。（2）將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

實(shí)驗(yàn)原理方案一：銅粉受熱前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)步驟

銅+氧氣氧化銅加熱

新知探究實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）紅色粉末逐漸變黑（2）反應(yīng)后，天平平衡。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)探究

新知探究（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵絲的質(zhì)量總和m1。（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)原理方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

新知探究實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。（2）反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)探究

新知探究實(shí)驗(yàn)演示

硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒

新知探究

大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

總結(jié)

新知探究

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來(lái)解釋物理變化。（2）“參加”：沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。（5）“質(zhì)量守恒”：該定律知識(shí)研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。

理解

新知探究

到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？下面我們?cè)龠M(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平右端下沉。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。現(xiàn)象：結(jié)論：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。

新知探究為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實(shí)驗(yàn)5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？思考：答案：（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）

鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)探究

新知探究

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

新知探究知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)重新組合OOOHHOHH分裂OOHHHHHHHH+氫原子氧原子

氫氣（H2）

氧氣（O2）

水（H2O）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖

新知探究

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。微觀實(shí)質(zhì)分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)

新知探究化學(xué)反應(yīng)變化前后，物理量是否改變情況不變改變可能改變宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價(jià)分子數(shù)目分子種類質(zhì)量總和

理解

課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變兩個(gè)可能改變定義：六個(gè)不變分子數(shù)目可能改變

課堂訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）D2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()

①物質(zhì)種類②物質(zhì)總質(zhì)量③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目

A.②⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤BABCD

課堂訓(xùn)練4.將20g氯酸鉀和4g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣____g。63.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)生成的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。2：1：2

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量大。銅+氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成物是固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量大。加熱

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏慑i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來(lái)幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過(guò)程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每