2024年中考化學(xué)二輪重難點(diǎn)復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、微觀模型（解析版）

重難點(diǎn)04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式微觀模型

命題趨勢(shì)

1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律

來(lái)推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。

2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守

恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或

化學(xué)方程式等。

3.化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本能力，考

查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等。

「重難詮釋

重難點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律

1、概念：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納:

C反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

r

宏觀^各種元素的質(zhì)量不變

（1）六個(gè)不可L元素的種類不變

r原子種類不變

微"原子數(shù)目不變

I原子質(zhì)量不變

j宏觀一一物質(zhì)種類一定改變

（2）兩個(gè)一定改變J

微觀一一分子的種類一定改變

宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變

(3)三個(gè)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變

微觀：分子總數(shù)可能改變

重難點(diǎn)02化學(xué)方程式及其意義

1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式

2、意義：

化學(xué)方程式表示的意義實(shí)例(C+02點(diǎn).C02)

質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物反應(yīng)物是碳和氧氣

生成物生成物是二氧化碳

反應(yīng)條件條件是點(diǎn)燃

量的方面：

①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)C+02遜C02

量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比二相對(duì)分子質(zhì)量比：(12義1)：(32X1)：(44X1)

質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比粒子個(gè)數(shù)比：1：1：1

②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒

子個(gè)數(shù)比(即個(gè)化學(xué)式前面的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比)

重難點(diǎn)03微觀模型

微觀模型不僅能直觀、形象、具體地表示微觀粒子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，還能表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

分類及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。涉及的知識(shí)點(diǎn)包括物質(zhì)組成的基本概念、化學(xué)式、質(zhì)量守

恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平、化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。

重難通關(guān)練

重難點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律

1.(2023?濰坊)某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1,圖2所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

圖1圖2

A.Z一定屬于化合物

B.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為3：14

C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D.丫與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17

【答案】C

【解析】由圖1可知，X和丫是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：

3X+Y=2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量為72g-44g=28g,生成Z的質(zhì)量為34g,由質(zhì)量守恒定

律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g。

A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說(shuō)法正確;

B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為6g：28g=3：14,說(shuō)法正確；

C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知，衛(wèi)=2縫，則典圖，說(shuō)法正確。

2n34gn17

故選：Co

2.（2023?福建）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1

的相同。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000

反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0X1.9

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體

D.乙是催化劑

【答案】D

【解析】A、該反應(yīng)是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由表中數(shù)據(jù)可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由題中信息無(wú)法判斷該條件下丙和丁是否為氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，結(jié)合固體質(zhì)量變化曲線圖可知，沒(méi)有加入乙的時(shí)候，甲分解所需的溫度更

高，則乙是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

3.（2023?內(nèi)蒙古）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16

克C和8克D,則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）

A.1：4B.5：4C.2：1D.1：2

【答案】A

【解析】反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量為16g+8g-20g=4g,則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)

量比=4g：16g=l：4?

故選：Ao

重難點(diǎn)02化學(xué)方程式及其意義

4.（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）

占燃

A.木炭在氧氣中燃燒C+O2八CO2化合反應(yīng)

B.過(guò)氧化氫溶液制氧氣H2O2=H2+O2分解反應(yīng)

C.赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O3.3co2+2Fe氧化反應(yīng)

D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3=CuNO3+Ag置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于

化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

Mn0

B、過(guò)氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H202—/9—2H2O+O2

t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

占‘日

C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，反應(yīng)條件是高溫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3co+Fe2O3向3co2+2Fe,

且氧化反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式硝酸銅的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（N03）2+2Ag,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

pjB

5.（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO國(guó)皿2Zn+C02t中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化

B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27

D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】B

?ajinn

【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2t中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前

后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81X2）=2：27,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵?，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤。

故選：Bo

6.（2023?衡陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH=

2X+Na2so3+3H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.H2sB.SO2C.Na2sD.Na2SO4

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3s+6NaOH-

2X+Na2SO3+3H2O可知，反應(yīng)前有3個(gè)硫原子，6個(gè)鈉原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)硫

原子，2個(gè)鈉原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，則2X中含有2個(gè)硫原子，4個(gè)鈉原子，所以X的化學(xué)式

為：Na2So

故選：Co

重難點(diǎn)03微觀模型

7.（2023?云南）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O氫原子

O氧原子

爹碳原子

A.生成物都是氧化物

B.乙物質(zhì)的1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1：1

D.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1

【答案】C

【解答】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，選項(xiàng)說(shuō)

法正確，不符合題意；

B、乙物質(zhì)為氧，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為1：3,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X6）=4：1,選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

故選：Co

8.（2023?聊城）5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片由氮化鎂材料制成。已知錢原子的結(jié)構(gòu)示意

圖和錢元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.錢元素屬于金屬元素

B.錢原子的中子數(shù)為31

C.錢元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72

D.鐵元素在化合物中的化合價(jià)通常顯+3價(jià)

【答案】B

【解析】A.線字帶有車字旁，屬于金屬元素，故正確；

B.元素名稱的左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)原子質(zhì)量

《質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)七70-31=39,故錯(cuò)誤；

C.元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此錢元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72,故正確；

D.錢原子最外層有3個(gè)電子，失去三個(gè)電子后，形成帶有3個(gè)單位正電荷的離子，因此錢元素在化合物

中的化合價(jià)通常顯+3價(jià)，故正確；

故選：B?

9.（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

O氧原子

■氮原子

?碳原子

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變

C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11

D.化學(xué)方程式為：2CO+2NOgJJN2+2CO2

【答案】C

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在催化劑的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮

氣，化學(xué)方程式為2co+2NC）J'-N2+2CO2。

A、由物質(zhì)的變化和性質(zhì)可知，此反應(yīng)把污染環(huán)境的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化成了無(wú)害的CO2和N2,說(shuō)

法正確。

B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，說(shuō)法正確。

C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（44X2）=7：22,說(shuō)法錯(cuò)誤。

催化劑

D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO田①"N2+2CO2,說(shuō)法正確。

故選：Co

培優(yōu)爭(zhēng)分練

一.選擇題（共13小題）

1.（2023?綏化）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)6.4gB與足

量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）

A.8：11B.2：11C.16：11D.16：9

【答案】C

【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為X。

A+2B=C+2D

222X9

x3.6g

22=x

2X93.6g

x=4.4g

則生成C的質(zhì)量為4.4g,所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g：4.4g=16：llo

故選：Co

2.（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中器內(nèi)

部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g

D.鐵的氧化物中x：y=2：3

【答案】C

【解析】A、由分析可知，m的值為16.8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由分析可知，生成鐵的質(zhì)量為16.8g,二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)

的鐵的氧化物的質(zhì)量為：16.8g+17.6g-11.2g=23.2g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，由質(zhì)量關(guān)系CO(28)?CO2(44)可知，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g,

則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為：16.8g-2.8g=14g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：17.6gX絲X100%=12.8g,一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧

44

g]inn

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCC)2,由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半

的質(zhì)量來(lái)自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：12.8gX^=6.4g,鐵的氧化物中鐵的

質(zhì)量為16.8g,所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為焉巨：之需=九％即x：y=3：4,則

該鐵的氧化物是Fe3O4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

3.(2023?樂(lè)山)已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成44g

二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是()

A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一■定等于8.0g

B.所取R質(zhì)量的最小值為1.6g

C.R可能是酒精(C2H5OH)

D.若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧化

碳和水一共為4.4g+3.6g=8g,故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g,故該分析正確；

B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4gX」2=l.2g，水中氫元素的質(zhì)量為3.6gx2=o.4g，

4418

根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g,由于反

應(yīng)前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為L(zhǎng)2g+0.4g=1.6g,

故該分析正確；

C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為L(zhǎng)2g：0.4g=3：1,而酒精(C2H5OH)中C、H元素質(zhì)量比為(2

X12)：(6X1)=4：1,故該分析錯(cuò)誤；

D、由B的C、H原子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)2g+12：0.4g4-l=l：4,若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的

分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為也是1：4,因一個(gè)H2分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為

1：44-2=1：2,故該分析正確。

故選：Co

4.（2024?重慶二模）Mg、Zn的混合物共10g,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后溶液

質(zhì)量增加了9.6g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得到的固體混合物的質(zhì)量為（）

A.24.8gB.29.2gC.29.6gD.50g

【答案】B

【解析】生成氫氣的質(zhì)量為：10g-9.6g=0.4g,

則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：

2H-SO4

296

0.4gx

2二0.4g

96-x

x=19.2g

所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：19.2g+10g=29.2g。

故選：Bo

5.（2023?永春縣校級(jí)自主招生）已知CuzO+H2so4—CU+CUSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純凈物

16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密

閉容器中繼續(xù)加熱至t℃,固體全部變紅，冷卻得13.6gCu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g

足量稀H2s04中，充分反應(yīng)，得藍(lán)色溶液和紅色固體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.灼燒過(guò)程中產(chǎn)生3.2gSO2

B.銅、硫元素組成的化合物的化學(xué)式為CuS

C.充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

D.若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2gCO2

【答案】C

【解析】依據(jù)題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO,則銅元素的質(zhì)量為16.0g

X星X100%=12.8g,銅、硫元素組成的純凈物中硫元素的質(zhì)量為16.0g-12.8g=3.2g。

80

占燃

A.分析S+O2八”從、SO2反應(yīng)可知,3.2g硫元素燃燒生成SO2的質(zhì)量為6.4g,故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個(gè)數(shù)比為此邈■:a組=2：1,則化

6432

學(xué)式為CU2S,故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)13.6g固體混合物中銅的質(zhì)量為x

x+(13.6g-X)X121x100%=12.8g

x=6.4g,則Cu2O的質(zhì)量為7.2g,

144

設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為z,生成Cu的質(zhì)量為y

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

14464160

7.2gyz

144=64=160

7.2gyz

z=8.0gy=3.2gx=1.6g

充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----2------X100%=8%,

7.2g+96g-3.2g

故C正確；

D.設(shè)將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為A

-n-<B

Cu2O+CO=S^=2Cu+CO2

14444

7.2gA

144=7.2g

刀A

A=2.2g

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.（2023?赤壁市模擬）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳2.2g

B.當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaC12

C.當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%

D.所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.25%

【答案】C

【解析】A、根據(jù)以上分析可知，圖像一開(kāi)始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g,則增

加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,故A正確；

B、根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g,發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

氯化鈉，且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液

中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，故B正確；

C、設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10611744

Xy2.2g

設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為mo

CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

100117

10gm

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是——5.85g+ll.7g——100%^8.8%,故C錯(cuò)誤；

92.2g+120g-2.2g-10g

D、溶液具有均一性、穩(wěn)定性。所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是反阻x100%=1325%，故D正確。

40g

故選：Co

7.（2023?商水縣二模）14g由乙煥（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣

中燃燒，生成18gH20和一定質(zhì)量的CO2,混合物中乙快、乙烯、乙烷的分子個(gè)數(shù)比可能為（）

A.1：2：3B.3：2：3C.6：3：2D.3：2：

【答案】B

【解析】18g水中氫元素的質(zhì)量為:

9

18gx3x100%=2g

混合物中碳元素的質(zhì)量為:

14g-2g=12g

混合物中碳元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：

3.區(qū)=1：2

12,1

故混合物中C2H2、C2H6分子數(shù)目之比為1:1即可，與C2H4的量無(wú)關(guān)，選項(xiàng)中B符合題意。

故選：Bo

8.（2023?潘水縣模擬）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)

分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（）

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g

反應(yīng)前6410116

t時(shí)刻32a

反應(yīng)后042b48

A.a等于32,b等于1

B.甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)

C.丙可能是催化劑

D.該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

【答案】A

【解析】數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g

反應(yīng)前6410116

t時(shí)刻3226132

反應(yīng)后042148

變化量（后-64+320+32

-前）

根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為

生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1.所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)

量比為2：1：1,可得a=26,b=l.丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑。

甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1,則該反應(yīng)方程

式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：工=1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量

21

（或者相對(duì)分子質(zhì)量）之比）。

故選：Ao

9.（2023?博愛(ài)縣模擬）將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去

其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（）

A.3.2gB.7.6gC.8.0gD.15.2g

【答案】B

【解析】設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2f和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可得關(guān)系式為

Fe-------FeSO4

或者根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為

Fe-------------FeSO4

56152

2.8gx

56=2.8g

152x

x=7.6g

故選：B?

10.（2023?鼓樓區(qū)二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX11.46.02.0

下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=16

B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C.乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和

D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9

【答案】B

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22,4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲、丙、丁，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，反應(yīng)前或反應(yīng)后乙的質(zhì)量不等于甲、

丙、丁的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量之比為4.4g：1.8g=22：9,由于不知道反應(yīng)時(shí)丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以

無(wú)法判斷丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.（2023?南崗區(qū)校級(jí)一模）某氣體由C2H2、C3H8和C4H8中的一種或幾種組成。取氣體樣品在氧氣中完

全燃燒，測(cè)得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9,下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是（）

A.一定含有C4H8

B.可能含有C3H8

C.可能由C2H2和C4H8組成

D.不可能同時(shí)含有C2H2、C3H8和C4H8

【答案】B

【解析】取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9,則生成物分子中碳、

氫原子個(gè)數(shù)比為（22x1）：（9x2）=1：2,所以原氣體分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比也是1：2,C2H2

4418

中碳，氫原子個(gè)數(shù)比為1：1>1：2,C3H8中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：8<1：2,C4H8中碳、氫原子個(gè)數(shù)

比為1:2,則原氣體組成可能是：①C4H8;②C2H2和C3H8;③C2H2、C3H8和C4H8。

故選：Bo

A

12.（2023?海安市校級(jí)一模）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO

to將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.剩余固體為混合物

B.將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2

C.加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9：16

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

【答案】D

A

【解析】A、根據(jù)草酸鈣受熱分解的化學(xué)方程式CaC2O4CaCO3+COt可知，參加反應(yīng)的草酸鈣

和生成碳酸鈣、一氧化碳的質(zhì)量比為128：100：28,12.8gCaC2O4完全反應(yīng)生成10gCaCO3和2.8gCO,

剩余固體質(zhì)量為7.8g,說(shuō)明生成的碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-

占*日

7.8g=2.2g,根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式CaCO3向CaO+CO2t可知,參加反應(yīng)的碳酸鈣和生

成氧化鈣、二氧化碳的質(zhì)量比為100：56：44,則參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g,剩余5g,生成氧化鈣2.8g,

二氧化碳2.2g,所以剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，將其溶于過(guò)量的稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和

水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量比為100：44,過(guò)量的稀鹽酸說(shuō)明

剩余的5g碳酸鈣完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、加熱生成的一氧化碳?xì)怏w2.8g,其中碳元素質(zhì)量為2.8g100%=1.2g,氧元素質(zhì)量為2.8gX西

2828

X100%=1.6g,生成的二氧化碳?xì)怏w2.2g,其中碳元素質(zhì)量為2.2gXIoo%=0.6g,氧元素質(zhì)量為

44

2.2gX^2X100%=1.6g,則生成氣體中碳元素總質(zhì)量為1.2g+0.6g=1.8g,生成氣體中氧元素總質(zhì)量為

44

1.6g+1.6g=3.2g,所以加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為1.8g：3.2g=9：16,故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

D、由上述分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O可知，參加反

應(yīng)的二氧化碳和生成的碳酸鈣質(zhì)量比為44：100,則2.2g二氧化碳全部反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

13.（2023?郴州模擬）將某物質(zhì)R和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)

法正確的是（）

物質(zhì)（純凈物）某物質(zhì)R氧氣二氧化碳水CO

反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000

反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)

A.反應(yīng)后CO的質(zhì)量為1.5g

B.R中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素

C.R中C、H元素的質(zhì)量比為1：3

D.根據(jù)題中信息確定R的化學(xué)式為C2H60

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成一氧化碳

的質(zhì)量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：2.2gxl2=0.6g,2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7gX_Z=0.3g,

4418

1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：1.4gX衛(wèi)=0.6g,0.6g+0.3g+0.6g=1.5g<2.3g,則R一定含有氧元素,

28

氧元素的質(zhì)量為：2.3g-1.5g=0.8g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、R中C、H元素的質(zhì)量比為（0.6g+0.6g）：0.3g=4：1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)題中信息，R中C、H、0三種元素的原子個(gè)數(shù)比為工工生：絲魚(yú)：”員=2：6：1,則R的

12116

化學(xué)式為C2H60,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

填空題（共1小題）

14.（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國(guó)科研人員研究出制

取醋酸（CH3coOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：

（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于化學(xué)變化。

（2）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子。

（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是CO2+CH4一催化劑CH3co0H；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素,

當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗C02的質(zhì)量是33g。

（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩溫室效應(yīng)。

【答案】（1）化學(xué)；

（2）醋酸分子；

（3）CO2+CH4=^S2LCH3COOH；33；

（4）溫室。

【解析】（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，過(guò)程中有新物質(zhì)（食醋）食醋，發(fā)酵屬于化學(xué)變化。

（2）醋酸由醋酸分子構(gòu)成，保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子。

（3）由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸，化學(xué)方程式為CO2+CH4灌”1=CH3coOH；

18g

2

由方程式可知，來(lái)自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的質(zhì)量是m------------=33go

-77-XIOO%

44

（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還可以消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應(yīng)。

三.計(jì)算題（共5小題）

15.（2024?子洲縣校級(jí)一模）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量（雜質(zhì)不含鐵元素、

不溶于水，且不參與反應(yīng)）：

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%o

（2）計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，則實(shí)

驗(yàn)中實(shí)際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量》（選填或“="）100go

加入100g稀鹽酸

--------------->

恰好完全反應(yīng)

20g赤鐵礦樣品剩余固體4g

【答案】（1）80%；

（2）21.9%；

（3）>o

【解析】（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是20g-4g=16g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：工叟xi00%=8。％；

20g

（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

16glOOgXx

_3曰—解得：x=21.9%

219100gXx

答：實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.9%。

（3）由于稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，若所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量>100g。

16.（2024?懷遠(yuǎn)縣模擬）食品包裝袋中常有一小袋干燥劑，小明同學(xué)為分析某鐵粉干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)：用干燥劑與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（干燥劑中其他物

質(zhì)不反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/g稀硫酸體積/mL生成氫氣質(zhì)量/g

I10300.14

II10600.28

III10900.3

Cl）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。

（2）計(jì)算該干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分；

（2）84%。

【解析】（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。

（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，每30的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.14g,則90g的稀硫酸完全反應(yīng)生

成氫氣的質(zhì)量為0.42g>0.3g,說(shuō)明了10g的樣品中的鐵已完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g。

設(shè)10g該干燥劑中鐵的質(zhì)量為xo

Fe+H2SO4—FeSO4+H2f

562

x0.3g

56x解得：x=8.4g

T=0.3g

干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是殳組X100g=84%。

10g

答：該干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。

17.（2023?廣饒縣模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸

鈣，化學(xué)興趣小組用一定濃度的稀鹽酸測(cè)定該牙膏中碳酸鈣的含量（查閱資料知牙膏中的其他成分不與

鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。該小組取用4g牙膏置于小燒杯內(nèi)并加入20g水，充分?jǐn)嚢韬螅Q量燒杯及內(nèi)容物總質(zhì)

量為45.3g。再將20g稀鹽酸分5次加入小燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后分別稱量燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量變化情況。測(cè)

得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀鹽酸質(zhì)量/g5555

燒杯及內(nèi)容物質(zhì)49.9754.6459.5364.53

量/g

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

（2）牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為0.77go

（3）通過(guò)表格數(shù)據(jù)計(jì)算該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）

【答案】

(2)0.77；

(3)43.75%o

【解析】（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

40X100=40%,

40+12+16X3

故答案為：40%；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為：

45.3g+20g-64.53g=0.77g,

故答案為：0.77o

（3）設(shè)牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x0.77g

100二X

77g

x=1.75g

則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：L75gx100%=43.75%,

4g

答：該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43.75%。

18.（2023?安慶模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HC1的含量

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量

與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是2.肘，g。

（2）請(qǐng)按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl—NaCl+HzO；

FeC13+3NaOH-Fe（OH）33+3NaCl。

（3）該工業(yè)鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？

0160172NaOH溶液質(zhì)量g

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。

（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）；FeC13+3NaOH-Fe（OH）3I+3NaCL

（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；

設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,氯化氫的質(zhì)量為y。

FeC13+3NaOH-Fe（OH）3\+3NaCl；

120107

X2.14g

120x解得x=2.4go

107=2.14g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=區(qū)至X100%=20