第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論AΔH=-534kJ·mol-1N2H4的燃燒熱為534kJ·mol-1BΔH=-57.3kJ·mol-1含40gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJCC(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-12molC(s)完全燃燒放出787kJ熱量DC(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.5kJ·mol-1金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D2．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞3．已知25℃，101時(shí)，

，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說法不正確的是A．A過程為熔化，B過程焓增大B．的燃燒熱為571.6C．1g冰經(jīng)過A和B兩個(gè)過程后化學(xué)鍵數(shù)目不變D．的單位中“”指每摩爾反應(yīng)4．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)5．在25℃和101kPa的條件下，發(fā)生反應(yīng)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵P-PP-OO=O鍵能/(kJ/mol)198360498白磷()和六氧化四磷()的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)生成時(shí)放出1638kJ能量B．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂C．?dāng)嚅_白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．的能量比和的總能量高6．已知反應(yīng)，反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則1mol中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要的能量為化學(xué)鍵C—HH—HC—O鍵能/()414802436326A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ7．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在、時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．的燃燒熱是，則C．在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D．已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定9．研究表明，可在強(qiáng)烈紫外光作用下分解，自由基會(huì)對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用，反應(yīng)歷程可表示為①②下列說法錯(cuò)誤的是A．臭氧層破壞的總反應(yīng)為： B．在臭氧層破壞中起催化作用C．反應(yīng)歷程①為吸熱反應(yīng) D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能和10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．單斜比正交硫硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低D．①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所釋放的能量少297.16kJ11．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)△H2=-1120kJ·mol-1。則3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反應(yīng)熱△H3為A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_鍵和鍵所需能量大于斷開鍵所需能量C．?dāng)嚅_鍵所需能量約為D．向密閉容器中加入和，充分反應(yīng)放出的熱量小于二、非選擇題13．利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成甲醇，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。(1)中國科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___。(2)H2和CO、CO2在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1第二步反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(E)數(shù)據(jù)如表，試計(jì)算x=___。化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x110045030014．已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)放出熱量，則A和B中較穩(wěn)定的是___________。15．由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。(1)意大利羅馬大學(xué)的FulriaCraod等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子的為正四面體(如圖所示)。與白磷分子相似。已經(jīng)斷裂1mlN-N鍵吸收167kJ熱量。生成ImolN叁鍵放出946kJ熱量。根據(jù)以上信息判斷，寫出N2氣體生成N4氣體的熱化學(xué)方程式：_________。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自然，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自然放出熱量89.2kJ，則SiH4自然的熱化學(xué)方程式為_________。(3)比較下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中的ΔH的大小。4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1________ΔH2(填>、＜、=)(4)已知：2C(s)+O2(g)=2COΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NOΔH=+181kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)。請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。16．(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)和液態(tài)，放出649.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。17．依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。(4)燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。(5)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。(6)已知4.4gCO2氣體與足量H2經(jīng)催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：_____________________________________。(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。18．Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請回答：（1）a=__kJ?mol﹣1．（2）Ea的大小對該反應(yīng)的△H___（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__（填“升高”、“降低”或“不變”）．（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．Ⅱ.（1）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________．（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH＝ΔH3；則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達(dá)式）19．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________(填字母序號)。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為___________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________。20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)g在元素周期表的位置是_________________；(2)比較d、f簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______________，比較g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性____________；(3)d的氫化物沸點(diǎn)高于y的氫化物沸點(diǎn)的原因________________；(4)寫出f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________；(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出M的電子式_______________；②寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；(6)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。21．Ⅰ.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)用示蹤原子法可確定該反應(yīng)的機(jī)理，寫出用CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。反應(yīng)類型___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因___________(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。(4)試管b中的試劑是___________，其作用是___________(填字母)；A．中和乙酸并溶解吸收揮發(fā)出來的乙醇B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率C．降低乙酸乙酯在該溶液中的溶解度，有利于分層D．能夠有利于聞到乙酸乙酯的香味(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________。A．蒸餾B．分液C．過濾D．結(jié)晶(6)用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________。A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(7)儀器a的名稱為___________(8)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___________(保留一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏小誤差的原因可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)(9)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)近似___________(填“相等”或“不相等”)。22．某同學(xué)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。(1)圖中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___。(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱(-57.3kJ·mol-1)的熱化學(xué)方程式___。(3)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)導(dǎo)致測出來的中和熱的數(shù)值偏小的是___。①大小燒杯口未相平②大燒杯上未蓋硬紙板③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液④用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度⑤做實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)天溫度室溫較高(4)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。(5)實(shí)驗(yàn)小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。則實(shí)驗(yàn)小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，N2H4應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解于水的過程中會(huì)放熱，所以用濃硫酸與40gNaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．由題可知，2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量=2mol×（-110.5kJ·mol-1-283kJ·mol-1）=787kJ，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．D解析：A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)過程中能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式的掌握情況，試題難度中等。3．B解析：A．由圖可知，A過程為冰熔化為液態(tài)水的過程、B過程為液態(tài)水氣化為水蒸氣的過程，都是吸熱、焓增大的過程，A正確；B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱△H=—571.6kJ/mol×=—285.8kJ/mol，即285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，A過程和B過程都沒有破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不變，C正確；D．焓變△H的單位中“”是指每摩爾反應(yīng)，即把反應(yīng)方程式看成一個(gè)整體，D正確；故選B。4．B解析：A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A解析：A．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，則生成時(shí)放出1638kJ能量，故A正確；B．鍵能越大，越不容易斷裂，P-O的鍵能比P-P鍵大，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則的能量比和的總能量低，故D錯(cuò)誤；故選A。6．D解析：反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值約等于反應(yīng)的焓變，設(shè)O—H鍵的鍵能為，則，解得，故1mol中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要的能量為928kJ，故選D。7．C解析：氨水是弱堿，電離吸熱，所以1mol鹽酸和氨水放出的熱量小于57.3kJ，鹽酸、硝酸都是強(qiáng)堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強(qiáng)堿，1mol鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，1mol硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，所以a>b=c，故選C。8．C解析：A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，A錯(cuò)誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闈饬蛩岱艧幔?.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．D解析：A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物為，生成物為，總反應(yīng)為，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)歷程①②表明自由基在反應(yīng)前后保持不變，作催化劑，起催化作用，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)歷程①的能量曲線表明生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．催化劑在反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．C解析：A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C正確；D．①式反應(yīng)需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B解析：①，②，2①-3②得故選B。12．B解析：A．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個(gè)放熱反應(yīng)，斷開鍵和鍵所需能量小于斷開鍵所需能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，則2E(H-I)=(a+b+c)kJ，斷開鍵所需能量約為，C正確；D．由于反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入和，2molH2不能完全反應(yīng)，故充分反應(yīng)放出的熱量小于，D正確；故答案為：B。二、非選擇題13．2H2OH2↑+H2O2600解析：(1)由圖示知，反應(yīng)Ⅰ為H2O分解生成H2和H2O2，即2H2OH2↑+H2O2；(2)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系列式如下：△H2=E(C≡O(shè))+2E(H—H)-[3E(C—H)+E(C—O)+E(O—H)]=1100+2×400-(3×300+x+450)=-50，解得x=600。14．B解析：根據(jù)能量低的物質(zhì)比較穩(wěn)定分析，A轉(zhuǎn)化為B放出熱量，說明B的能量低，則較穩(wěn)定的為B。15．(1)2N2(g)=N4(g)?H=+890kJ/mol(2)SiH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+SiO2(g)?H=-1427.2kJ/mol(3)<(4)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-747kJ/mol解析：（1）N2氣體生成N4的反應(yīng)熱數(shù)值為2×946-6×167=890，故N2氣體生成N4氣體的熱化學(xué)方程式為2N2(g)=N4(g)?H=+890kJ/mol（2）室溫下2gSiH4自然放出熱量89.2kJ，則1molSiH4自然放出熱量為1427.2kJ，故SiH4自然的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+SiO2(g)?H=-1427.2kJ/mol（3）已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2根據(jù)蓋斯定律,由①-②可得:4Al(s)十2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H=△H1-△H2，又因?yàn)殇X熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1-△H2<0，即△H1<△H2。（4）由K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO)可知反應(yīng)式為2CO+2NO=N2+2CO2，將已知熱化學(xué)方程式依次編號①、②、③，由蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-747kJ/mol16．解析：據(jù)題意(g)燃燒釋放649.5kJ的熱量，故1molB2H6(g)與氧氣生成對應(yīng)產(chǎn)物釋放的熱量為kJ=2165kJ，故熱化學(xué)方程式為：。17．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molSiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/molCO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/molAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9kJ/mol【分析】(1)根據(jù)燃燒熱的定義，先計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，再書寫其熱化學(xué)方程式；(2)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式；(3)計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，計(jì)算得到所需反應(yīng)的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；(4)先計(jì)算1mol乙炔燃燒放出的熱量，然后根據(jù)燃燒熱的含義書寫熱化學(xué)方程式；(5)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生SiO2、H2O，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，然后計(jì)算焓變；(6)先計(jì)算1molCO2完全反應(yīng)的熱量變化，再書寫其熱化學(xué)方程式；(7)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析：(1)甲醇分子式是CH4O，相對分子質(zhì)量是32，則1mol甲醇的質(zhì)量是32g。在25℃、101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為放出熱量為Q=22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO2即生成92gNO2吸收熱量為Q=16.95kJ×=67.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，在反應(yīng)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則轉(zhuǎn)移10mol電子放出熱量Q=650kJ×=1300kJ，故熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；(4)乙炔化學(xué)式是C2H2，式量是26，1molC2H2質(zhì)量是26g，燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量Q=50kJ×26=1300kJ，故表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；(5)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，反應(yīng)放出熱量Q=190.0kJ×8=1520.0kJ，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol；(6)4.4gCO2的物質(zhì)的量是0.1mol，4.4gCO2氣體與足量H2經(jīng)催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的熱量，則1mol氣體與足量H2經(jīng)催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出Q=4.95kJ×=49.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9kJ/mol?！军c(diǎn)睛】掌握反應(yīng)放出或吸收的熱量與物質(zhì)的存在狀態(tài)及反應(yīng)的物質(zhì)的多少呈正比，寫出與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的熱量變化，要結(jié)合燃燒熱的含義書寫表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。18．-198無降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ?mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol；2ΔH1-ΔH2＋ΔH3解析：Ⅰ.(1)因1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=?99kJ?mol?1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=?198kJ?mol?1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=?198KJ?mol?1，故答案為：?198；(2)因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea降低，故答案為：無；降低；(3)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol?1，因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ?mol-1；Ⅱ.(1)由H?H:436kJ/mol，Cl?Cl:243kJ/mol，H?Cl:431kJ/mol，可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol?2×431kJ/mol=?183kJ?mol?1，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=?183kJ?mol?1；(2)由①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3，結(jié)合蓋斯定律可知，③+①×2﹣②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s）+2CO(g）△H=2△H1-△H2＋△H3。19．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。丙是一種能使溫潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則丙為NH3丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子則丁為N2H4，戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3A為Al，B為N2，甲為氮化鋁，D為H2，根據(jù)上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此來解析；解析：（1）單質(zhì)B的組成元素為N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，所以反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化學(xué)式為：N2H4，其結(jié)構(gòu)為，所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故選bc；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+H22NH3；（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，該反應(yīng)生成NaCl，時(shí)生成N2H4和水，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，發(fā)生反應(yīng)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，該反應(yīng)生成1molAl2O3時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；20．第3周期第ⅥA族O2->Al3+H2SO4<HClO4H2O中能形成分子間氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)【分析】由題干可知，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，從表中可知x和e均為+1加，且x的半徑比y的小，說明x、y不在同一周期，故x在第一周期即為H，結(jié)合化合價(jià)和原子序數(shù)不難推出y、z、d、e、f、g、h分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl，據(jù)此進(jìn)行解題。解析：(1)由分析可知g是S元素，故其在元素周期表的位置為第3周期第ⅥA族，故答案為第3周期第ⅥA族；(2)由分析可知d、f簡單離子分別是O2-和Al3+，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故半徑大小關(guān)系為O2->Al3+，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性與其非金屬性一致，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，故g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SO4<HClO4，故答案為：O2->Al3+；H2SO4<HClO4；(3)d的氫化物即H2O的沸點(diǎn)高于y的氫化物即CH4沸點(diǎn)的原因是由于H2O分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，故答案為：H2O中能形成分子間氫鍵；(4)由分析可知f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即Al(OH)3與h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即HClO4，故該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X即AlCl3與由元素x、z形成的化合物Y即NH3可發(fā)生以下反應(yīng)：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由轉(zhuǎn)化圖可知X、Y、Z、N、f、M分別為AlCl3、NH3、Al(OH)3、Al2O3、Al和NH4Cl，故①M(fèi)即NH4Cl的電子式為，②X溶液與Y溶液反應(yīng)即AlCl3與NH3?H2O的離子方程式，故答案為：；；(6)1mole的單質(zhì)即Na在足量d2即O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)，故答案為：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)。21．CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化（取代）反應(yīng)濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率防止倒吸飽和Na2CO3溶液ACDBA玻璃攪拌器-53.5kJ·mol-1acd不相等相等解析：Ⅰ.(1)CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CO18OCH2CH3+H2O和水，則其方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化（取代）反應(yīng)；(2)濃硫酸具有