湖北省東風高中、天門中學、仙桃中學2022-2023學年高三上學期12月月考化學試題（解析版）

第1頁/共1頁東風高中、天門中學、仙桃中學2023屆高三12月考試高三化學試題可能用到的相對原子質量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Cu～64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料D.2022冬奧部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維為無機非金屬材料，A錯誤；B．芳綸屬于有機合成纖維，B正確；C．X碳化硅特種陶瓷材料，是一種新型無機非金屬材料，C錯誤；D．碲為主族元素，不屬于過渡元素，D錯誤；故選B。2.下列有關化學用語表示正確的是A.氮原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B.HCN的電子式：C.鍵線式為的有機物存在順反異構D.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)氮原子的價電子排布式為，其價電子云輪廓圖為球形和啞鈴形，A錯誤；B．HCN是共價化合物，B錯誤；C．中有碳碳雙鍵，且雙鍵兩邊基團不一致，所以存順反異構，C正確；D．基態(tài)氮原子的價電子不包括1s軌道的電子，且2p軌道的三個電子應在不同軌道，且自旋方向相同，D錯誤；故答案為：C。3.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消耗的是A.向150mL3mol?L-1的稀硝酸中加入6.4g銅B.標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol?L-1的硫酸中C.用50mL8mol?L-1濃鹽酸與0.2mol二氧化錳共熱制取氯氣D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨【答案】A【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，稀硝酸的物質的量為n(HNO3)=0.15L×3mol/L=0.45mol，而銅的物質的量為n(Cu)==0.lmol，所以硝酸過量，加入6.4g銅能完全消耗，A正確；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，在標準狀況下，鐵片與濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進一步發(fā)生反應，所以鐵片不可能完全反應，B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，C錯誤；D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故氮氣不可能完全反應，D錯誤；故合理選項是A。4.已知：①；②；③；④；⑤。下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應時放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。5.能正確表示下列反應的離子方程式是A.NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3?H2O=NH+HSOC.Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+【答案】A【解析】【詳解】A．NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O，故A正確；B．少量三氧化硫通入氨水中，其離子方程式為：SO3+2NH3?H2O=2NH+SO+H2O，故B錯誤；C．Na與CuSO4水溶液反應，先與水反應，在與硫酸銅反應，其離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯誤；D．將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中，其離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故D錯誤；故選A。6.超酸HSbF6是石油重整中常用催化劑，實驗室常以SbCl3、Cl2和HF為原料，通過反應：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。其制備SbCl5的實驗裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點73.4℃，沸點223.5℃，易水解；SbCl5的熔點3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是A.SbCl5制備完成后，常壓加熱至73.4℃以上蒸餾使SbCl3變成氣體除去B.裝置II的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.裝置I中的a為冷凝水的進水口D.由SbCl5制備HSbF6時，因涉及HF而不能選用玻璃儀器【答案】A【解析】【詳解】A．SbCl3的沸點223.5℃，直接常壓蒸餾分離除去SbCl3時溫度高140℃，此時液態(tài)SbCl5發(fā)生分解，且SbCl5沸點低于223.5℃，直接常壓蒸餾達不到分離除去SbCl3的效果，A錯誤；B．裝置II的主要作用是吸收Cl2防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止SbCl3水解，B正確；C．冷凝管的冷凝水一般遵循低進高出，C正確；D．HF能與玻璃儀器中的二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能選用玻璃儀器，D正確；故選A。7.一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6∶5B.的空間結構為正四面體形C.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生的均為氧化還原反應D.流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是P【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，硫酸銅溶液與白磷反應生成磷化亞銅、磷酸和硫酸，反應的方程式為11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，反應中銅元素化合價降低被還原，磷元素化合價部分升高被氧化、部分降低被還原，所以氧化產(chǎn)物為磷酸、還原產(chǎn)物為磷化亞銅，物質的量之比為24：20=6∶5，故A正確；B．磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結構為正四面體形，故B正確；C．由圖可知，反應Ⅱ是磷酸與氫氧化鈣溶液反應生成磷酸鈣和水，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；D．由圖可知，流程中所涉及的元素有氫、碳、氧、硅、磷、鈣、銅，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是價電子排布式為3s23P3的磷原子，故D正確；故選C。8.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國際學術期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A化學酶、DHA、淀粉都屬于生物大分子B.反應③中H2O為極性分子，H2O2為非極性分子C.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LCH3OH分子中極性共價鍵數(shù)為5NA【答案】C【解析】【詳解】A．DHA分子式為C3H6O3，不屬于生物大分子，A錯誤；B．H2O2的空間構型為書頁形，正負電荷中心不重合，也是極性分子，B錯誤；C．HCHO與DHA的最簡式均為CH2O，30g混合物即30gCH2O，含有=1mol氧原子，C正確；D．標況下CH3OH不是氣體，22.4LCH3OH的物質的量不是1mol，D錯誤；綜上所述答案為C。9.正高碘酸(H5IO6)是白色結晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.電解過程中陽極反應為：I-+6OH--6e-=IO+3H2OB.“反應2”中Cl2與NaIO3的物質的量之比為1∶1C.“反應3”的濾液中含有NaNO3，NaI等D.“反應4”為非氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】反應Ⅰ是在電解NaI溶液生成IO，再加入NaOH溶液和氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，過濾得到Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到黑色Ag5IO6，加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，以此解答。【詳解】A．電解過程中陽極I-放電生成IO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：I-+3H2O-6e-=IO+6H+，股A錯誤；B．NaIO3和NaOH、Cl2反應生成Na2H3IO6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaCl，Cl2與NaIO3的物質的量之比為1∶1，故B正確；C．由分析可知，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時生成NaNO3和HNO3，故C錯誤；D．黑色Ag5IO6加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，氯氣和水反應屬于氧化還原反應，故D項錯誤；故選B。10.團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，科學家通過將和反應，測定籠內的濃度，計算取代反應的平衡常數(shù)()，反應示意圖和所測數(shù)據(jù)如圖。圖中表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似。有關說法不正確的是A.Cs和Rb都是主族元素B.研究發(fā)現(xiàn)：的直徑顯著大于團簇表面的孔徑且的骨架結構在交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：團簇表面的孔是柔性的C.D.團簇對于具有比大的親和力【答案】C【解析】【詳解】A．Cs和Rb都是ⅠA族元素，故A正確；B．的直徑顯著大于團簇表面的孔徑，與反應生成，的骨架結構在交換過程中沒有被破壞?？赏茢鄨F簇表面的孔是柔性的，故B正確；C．根據(jù)圖示，時，，，故C錯誤；D．與反應生成，說明團簇對于具有比大的親和力，故D正確；選C。11.幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是A.熔沸點：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)目為6C.若ZnS的晶胞邊長為apm，則Zn2+與S2-之間最近距離為apmD.上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS<NaCl<CsCl【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl和CsCl都是離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，半徑越小，離子間的離子鍵越強，熔沸點越高，因此熔沸點：NaCl>CsCl，A錯誤；B．由圖可知，在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)且為12，B錯誤；C．ZnS的晶胞邊長為apm，Zn2+與S2-之間的最近距離為體對角線的，因此為apm，C錯誤；D．ZnS中陽離子配位數(shù)為4，NaCl中陽離子配位數(shù)為6，CsCl中陽離子配位數(shù)為8，因此陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS<NaCl<CsCl，D正確；故選D。12.下列有機物的結構和性質正確的是A.三聯(lián)和四聯(lián)互為同系物B.能發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加成反應C.所有原子一定共平面D.分子式C5H10的烯烴中不存在順反異構【答案】B【解析】【詳解】A．含苯環(huán)的個數(shù)不同，二者不是同系物，A錯誤；B．該物質能夠發(fā)生燃燒反應，燃燒屬于氧化反應；能夠與H2發(fā)生加成反應，與H2的加成反應也屬于還原反應；含有甲基，能夠發(fā)生取代反應；B正確；C．苯環(huán)、-COOH為平面結構，兩個平面共直線，故兩個平面可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，C錯誤；D．分子式為C5H10的烴存在順反異構，如，D錯誤；故合理選項是B。13.2020年科學報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉化為環(huán)氧乙烷的電化學合成方法，反應在KCl電解液的流動池中進行，工作原理如圖，電解結束后，將明陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A.電源負極與鉑箔電極相連，其電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜，整個過程中，電解前后溶液中氯離子濃度不變C.甲室中乙烯發(fā)生了加成反應D.反應I中生成環(huán)氧乙烷的離子方程式：+OH-→+Cl-+H2O【答案】B【解析】【分析】泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，鉑箔電極為陰極；陽極消耗Cl?，Cl?從陰極向陽極定向移動，電解過程中消耗水；甲室中次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應；反應Ⅰ中和KOH反應生成、KCl和H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，鉑箔電極為陰極，與電源的負極相連，其電極反應：2H2O＋2e?=H2↑＋2OH?，故A正確；

B．陽極消耗Cl?，為維持溶液電中性，需Cl?從陰極向陽極定向移動，故離子交換膜應為陰離子交換膜，電解過程中消耗水，則電解前后溶液中氯離子濃度發(fā)生改變，故B錯誤；

C．甲室生成的氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應，故C正確；

D．反應Ⅰ中和KOH反應生成、KCl和H2O，其反應的離子方程式為：+OH-→+Cl-+H2O，故D正確；

故答案選B。【點睛】本題考查電解池，側重考查學生電解原理的掌握情況，試題難度中等。14.兩種化合物的結構簡式(端點、交叉點代表碳原子，氫原子已略去)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、Y、Z、R為同周期元素，X最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Q的最高價氧化物對應水化物是弱酸B.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變深D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強【答案】C【解析】【分析】由X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、Y、Z、R為同周期元素，可知X、Y、Z、R為第二周期元素，Q是第三周期元素；X最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，所以X元素是C元素；從結構簡式中可以看出：Y元素周圍有3個化學鍵，Y為N元素，Z元素周圍有2個化學鍵，Z為O元素，R元素周圍有1個化學鍵，R元素為F元素，Q元素周圍有5個化學鍵，Q元素為P元素?！驹斀狻緼．Q的最高價氧化物對應水化物是H3PO4，屬于弱酸，A正確；B．Z為O元素，其同素異形體有O2和O3，在大氣中O2不是大氣污染物，O3是大氣污染物，B正確；C．YZ2氣體是NO2，裝有NO2氣體的透明密閉容器中存在反應2NO2(紅棕色)N2O4(無色)<0，浸入冰水，平衡正向移動，氣體顏色變淺，C錯誤；D．R是F元素，F(xiàn)是最強的非金屬，其非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強，D正確；故答案為：C。15.實驗室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，]。下列敘述錯誤的是A.x點對應溶液的pH約為5B.p點對應的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C.微粒b為AuCl，該滴定可選酚酞作指示劑D.滴定到q點時，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知，當V((NaOH)=0時，對應溶液的pH=3，此時溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，，x點時，根據(jù)圖象有c(HAuCl4)=c(AuCl)，則此時的，，A正確；B．p點時，V((NaOH)=10mL，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=c(HAuCl4)+c(AuCl)，兩式聯(lián)立方程消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)，B正確；C．隨著NaOH的加入，HAuCl4逐漸減少，AuCl逐漸增多，結合圖象可知，微粒a為HAuCl4，微粒b為AuCl，滴定到q點時，V((NaOH)=20mL，兩者恰好完全反應，生成NaAuCl4溶液，此時溶液呈堿性，所以選酚酞作指示劑，C正確；D．滴定到q點時，V((NaOH)=20mL，由圖可知c(AuCl)>c(HAuCl4)，D錯誤；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.鐵及其化合物的制備與性質探究。I.乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常見的補血劑，可由FeCO3與乳酸反應制得，實驗室經(jīng)常采用如圖裝置制備FeCO3(夾持裝置略)。具體實驗流程如下：裝置C中，先通入CO2至pH約為7，滴加一定量FeSO4，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a為_____。（2）寫出C中pH約為7后，滴入FeSO4溶液制備FeCO3反應的離子方程式：_____。（3）某實驗小組依據(jù)酸性高錳酸鉀標準液與亞鐵離子的反應，來測定乳酸亞鐵的質量分數(shù)，經(jīng)過反復多次測定乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%，其原因是_____。II.無水FeCl3是一種常見的化工原料，實驗室可采用下列裝置制備。已知：①FeCl3極易水解；②FeCl3在300℃以上升華。（4）裝置的連接順序為a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。（5）將所得無水FeCl3溶于_____，再稀釋得到所需的FeCl3溶液。（6）某興趣小組在FeCl3溶液中通入SO2，觀察到的主要現(xiàn)象為隨著SO2的通入，溶液迅速由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一小時后溶液變?yōu)闇\綠色。通過查閱資料得知，溶液中主要有兩種變化，反應1：Fe2+與SO2會生成一種絡合物[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)；反應2：Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應。①寫出第二種情況下反應的離子方程式：_____。②這兩種反應平衡常數(shù)的大小關系為K1_____K2(填“<”“>”或“=”)?！敬鸢浮浚?）飽和NaHCO3溶液（2）2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）乳酸根的結構簡式為CH3CH(OH)COO?，其中的羥基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以經(jīng)過反復多次測定乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%（4）①.d②.b（5）濃鹽酸（6）①.SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+②.＜【解析】【分析】Ⅰ．裝置A中利用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取CO2，利用CO2排盡裝置內的空氣，防止碳酸亞鐵被氧化，同時和碳酸鈉溶液反應得到堿性較弱的NaHCO3，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要在裝置B中盛放飽和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl。Ⅱ．裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應，根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進入，也可以吸收未反應的氯氣。【小問1詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要在裝置B中盛放飽和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl；【小問2詳解】持續(xù)通入CO2，CO2先和Na2CO3反應制備NaHCO3，C中pH約為7后，滴入FeSO4溶液制備FeCO3，反應的離子方程式為：2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；小問3詳解】乳酸根的結構簡式為CH3CH(OH)COO?，其中的羥基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以經(jīng)過反復多次測定乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%；【小問4詳解】根據(jù)分析可知連接順序應為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c(或g→f→b→c)；【小問5詳解】為抑制氯化鐵水解，所得無水FeCl3需溶于濃鹽酸中得到氯化鐵溶液，再稀釋得到所需的FeCl3溶液；【小問6詳解】①Fe3+可以將SO2氧化為SO，自身被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知Fe3+和SO2的系數(shù)比為2∶1，再結合元素守恒可得離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+；②通入SO2后溶液迅速由黃色變?yōu)榧t棕色，說明此時會生成[Fe(SO2)6]3+，靜置一小時后溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，則說明第二種反應正向進行的程度更大，K1＜K2。17.錸被譽為21世紀的超級金屬，被廣泛應用于航空航天領域，一種由錸渣(主要成分：ReS2)提取錸的工藝流程圖如圖：（1）已知錸價電子排布與錳相似，寫出75Re的價電子排布式為_____。（2）第一步酸浸過程中ReS2轉化為兩種強酸，其中一種為高錸酸(化學式：HReO4)，請寫出反應的離子方程式：_____，根據(jù)圖1所示，浸出過程中應將錸渣粉碎至_____目左右，根據(jù)圖2所示，操作II過程中萃取液流速應選擇6～8BV/h。（3）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_____。（4）寫出由高錸酸銨熱分解得到Re2O7的化學方程式：_____。（5）實際生產(chǎn)過程中，使用氫氣還原Re2O7時，氫氣的用量始終要大于理論計算值，其原因是_____。（6）整個工藝中可循環(huán)利用的物質有硫酸、氨氣以及_____。（7）已知錸的晶胞如圖3所示，晶胞的參數(shù)如圖4所示(a、c的單位為A，1A=10-10m)，則金屬錸的密度表達式為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示Re的摩爾質量)【答案】（1）5d56s2（2）①.2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O②.120（3）重結晶（4）（5）氫氣除用作還原劑外，還需用作保護氣，用于排盡裝置內的空氣，防止錸被氧化（6）含R3N的有機溶劑（7）【解析】【分析】工業(yè)上用富錸渣（含ReS2）制得錸粉，向富錸渣（含ReS2）中加入稀硫酸和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成HReO4和H2SO4，過濾得到濾渣和含有HReO4和H2SO4的濾液；向濾液中加入含R3N的有機溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和R3N?HReO4溶液；向R3N?HReO4溶液中加入氨水充分反應后，分液得到可以循環(huán)使用的含R3N的有機溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體；高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的NH3和Re2O7；再用H2熱還原Re2O7生成錸粉?！拘?詳解】Re為75號元素，其價電子排布式為5d56s2。【小問2詳解】酸浸過程中ReS2轉化成兩種強酸，其中一種為HReO4，離子方程式為2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O。從圖中可知，將錸渣粉碎至120目時，其浸出率可達95%，礦樣粒度大于120目時，錸浸出率基本不變，則將錸渣粉碎至120目?！拘?詳解】已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水，則提純粗高錸酸銨固體的方法為重結晶法?！拘?詳解】高錸酸銨熱分解生成Re2O7，化學方程式為【小問5詳解】氫氣除用作還原劑外，還需用作保護氣，用于排盡裝置內的空氣，防止錸被氧化，則氫氣的用量始終要大于理論計算值?！拘?詳解】由分析可知，整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質有硫酸、NH3和含R3N的有機溶劑?！拘?詳解】一個錸晶胞中含有錸原子2個，該晶胞的體積為2×c，則金屬錸的密度表達式為=。18.近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程。（1）利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進行反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改變表中條件，測得如表數(shù)據(jù)：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時，假設經(jīng)過5分鐘即達到化學平衡，則0～5分鐘這段時間用H2的變化量表示的化學反應速率為______mol?L-1?min-1。②在T2時，此時CO2的平衡轉化率為_____(計算結果保留1位小數(shù))。③當T1=T3，若α=60%時，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數(shù))，據(jù)此判斷，此時反應朝_____(填正或逆)向進行至達到平衡。（2）利用烯烴催化制取甲醇。其制取過程中發(fā)生如下反應：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3若反應I、III的vantHoff實驗數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗公式RlnK=-+C，△Hθ為標準