湖北省東風高中、天門中學、仙桃中學2022-2023學年高三上學期12月月考化學試題（原卷版）

第1頁/共1頁東風高中、天門中學、仙桃中學2023屆高三12月考試高三化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Cu～64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料D.2022冬奧部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.氮原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B.HCN的電子式：C.鍵線式為的有機物存在順反異構(gòu)D.基態(tài)氮原子價電子軌道表示式：3.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能完全消耗的是A.向150mL3mol?L-1的稀硝酸中加入6.4g銅B.標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol?L-1的硫酸中C.用50mL8mol?L-1濃鹽酸與0.2mol二氧化錳共熱制取氯氣D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨4.已知：①；②；③；④；⑤。下列關(guān)于上述反應焓變的判斷不正確的是A B.C. D.5.能正確表示下列反應離子方程式是A.NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3?H2O=NH+HSOC.Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+6.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實驗室常以SbCl3、Cl2和HF為原料，通過反應：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。其制備SbCl5的實驗裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點73.4℃，沸點223.5℃，易水解；SbCl5的熔點3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是A.SbCl5制備完成后，常壓加熱至73.4℃以上蒸餾使SbCl3變成氣體除去B.裝置II的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.裝置I中的a為冷凝水的進水口D.由SbCl5制備HSbF6時，因涉及HF而不能選用玻璃儀器7.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生的均為氧化還原反應D.流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是P8.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國際學術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.化學酶、DHA、淀粉都屬于生物大分子B.反應③中H2O為極性分子，H2O2為非極性分子C.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LCH3OH分子中極性共價鍵數(shù)為5NA9.正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.電解過程中陽極反應為：I-+6OH--6e-=IO+3H2OB.“反應2”中Cl2與NaIO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C.“反應3”的濾液中含有NaNO3，NaI等D.“反應4”為非氧化還原反應10.團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，科學家通過將和反應，測定籠內(nèi)的濃度，計算取代反應的平衡常數(shù)()，反應示意圖和所測數(shù)據(jù)如圖。圖中表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似。有關(guān)說法不正確的是A.Cs和Rb都是主族元素B.研究發(fā)現(xiàn)：的直徑顯著大于團簇表面的孔徑且的骨架結(jié)構(gòu)在交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：團簇表面的孔是柔性的C.D.團簇對于具有比大的親和力11.幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是A.熔沸點：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)目為6C.若ZnS的晶胞邊長為apm，則Zn2+與S2-之間最近距離為apmD.上述三種晶胞中，其陽離子配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS<NaCl<CsCl12.下列有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是A.三聯(lián)和四聯(lián)互為同系物B.能發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加成反應C.所有原子一定共平面D.分子式C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)13.2020年科學報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學合成方法，反應在KCl電解液的流動池中進行，工作原理如圖，電解結(jié)束后，將明陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A.電源負極與鉑箔電極相連，其電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜，整個過程中，電解前后溶液中氯離子濃度不變C.甲室中乙烯發(fā)生了加成反應D.反應I中生成環(huán)氧乙烷的離子方程式：+OH-→+Cl-+H2O14.兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式(端點、交叉點代表碳原子，氫原子已略去)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、Y、Z、R為同周期元素，X最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Q的最高價氧化物對應水化物是弱酸B.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變深D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強15.實驗室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，]。下列敘述錯誤的是A.x點對應溶液的pH約為5B.p點對應的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C.微粒b為AuCl，該滴定可選酚酞作指示劑D.滴定到q點時，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)第II卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.鐵及其化合物的制備與性質(zhì)探究。I.乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常見的補血劑，可由FeCO3與乳酸反應制得，實驗室經(jīng)常采用如圖裝置制備FeCO3(夾持裝置略)。具體實驗流程如下：裝置C中，先通入CO2至pH約為7，滴加一定量FeSO4，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a為_____。（2）寫出C中pH約為7后，滴入FeSO4溶液制備FeCO3反應的離子方程式：_____。（3）某實驗小組依據(jù)酸性高錳酸鉀標準液與亞鐵離子的反應，來測定乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)過反復多次測定乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是_____。II.無水FeCl3是一種常見的化工原料，實驗室可采用下列裝置制備。已知：①FeCl3極易水解；②FeCl3在300℃以上升華。（4）裝置的連接順序為a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。（5）將所得無水FeCl3溶于_____，再稀釋得到所需的FeCl3溶液。（6）某興趣小組在FeCl3溶液中通入SO2，觀察到的主要現(xiàn)象為隨著SO2的通入，溶液迅速由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一小時后溶液變?yōu)闇\綠色。通過查閱資料得知，溶液中主要有兩種變化，反應1：Fe2+與SO2會生成一種絡合物[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)；反應2：Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應。①寫出第二種情況下反應的離子方程式：_____。②這兩種反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1_____K2(填“<”“>”或“=”)。17.錸被譽為21世紀的超級金屬，被廣泛應用于航空航天領(lǐng)域，一種由錸渣(主要成分：ReS2)提取錸的工藝流程圖如圖：（1）已知錸的價電子排布與錳相似，寫出75Re的價電子排布式為_____。（2）第一步酸浸過程中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸，其中一種為高錸酸(化學式：HReO4)，請寫出反應的離子方程式：_____，根據(jù)圖1所示，浸出過程中應將錸渣粉碎至_____目左右，根據(jù)圖2所示，操作II過程中萃取液流速應選擇6～8BV/h。（3）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_____。（4）寫出由高錸酸銨熱分解得到Re2O7的化學方程式：_____。（5）實際生產(chǎn)過程中，使用氫氣還原Re2O7時，氫氣的用量始終要大于理論計算值，其原因是_____。（6）整個工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣以及_____。（7）已知錸的晶胞如圖3所示，晶胞的參數(shù)如圖4所示(a、c的單位為A，1A=10-10m)，則金屬錸的密度表達式為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示Re的摩爾質(zhì)量)18.近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程。（1）利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進行反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改變表中條件，測得如表數(shù)據(jù)：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉(zhuǎn)化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時，假設經(jīng)過5分鐘即達到化學平衡，則0～5分鐘這段時間用H2的變化量表示的化學反應速率為______mol?L-1?min-1。②在T2時，此時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。③當T1=T3，若α=60%時，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數(shù))，據(jù)此判斷，此時反應朝_____(填正或逆)向進行至達到平衡。（2）利用烯烴催化制取甲醇。其制取過程中發(fā)生如下反應：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3若反應I、III的vantHoff實驗數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗公式RlnK=-+C，△Hθ為標準焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)題意及圖則有：△H2=_____(用含△H1和△H3的計算式表示)，反應III的C=_____。19.奧拉帕尼一種多聚ADP聚糖聚合酶抑制劑，可以通過腫瘤DNA修復途徑缺陷，優(yōu)先殺死癌細胞。其中一種合成方法如圖：回答下列問題：（1）化合物A中的官能團有_____