《物質(zhì)的量的單位-摩爾》教學(xué)課件

0第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1課時(shí):物質(zhì)的量的單位-摩爾

學(xué)習(xí)目標(biāo)0二.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算一.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的概念及其單位-摩爾三.理解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系0宏觀微觀?一滴水中的水分子數(shù)?1.67x1021

0宏觀(質(zhì)量等)微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量解決問(wèn)題要靠它物質(zhì)的量的單位-摩爾一個(gè)新的物理量0你學(xué)過(guò)哪些物理量？它們用于衡量什么？單位是什么？物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克kg時(shí)間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量n摩爾mol0

物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1打鉛筆1雙

筷子1箱

啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……集合體物質(zhì)的量的單位-摩爾物質(zhì)的量的概念0表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，符號(hào)為n單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩符號(hào)：mol分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)等微觀粒子物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的單位-摩爾1打

12個(gè)鉛筆1雙

2支筷子1箱

16瓶啤酒1盒100枚別針宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

？個(gè)分子、離子、原子等1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)摩爾=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾計(jì)算：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，問(wèn)0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？解：≈6.02×1023

個(gè)12g1.993×10-23g碳原子數(shù)=0.012kg12C12C原子?摩爾物質(zhì)的量的單位-摩爾2.是一個(gè)物理量的全稱，為專有名詞，不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。1.只描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。4.用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋物質(zhì)的量及單位特別注意：物質(zhì)的量的單位-摩爾同學(xué)們，你們知道是誰(shuí)確定的1mol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎？阿伏加德羅定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱之為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023≈

符號(hào):NA

單位:mol-1物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)0.012kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)單位：mol-16.02×1023約為約為約為==物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)n(物質(zhì)的量)N(粒子總數(shù))1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)Hnmol

Hn×NA個(gè)HNnNA=×阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾探究公式：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

NANn=N=n×NA規(guī)律:物質(zhì)的粒子數(shù)之比=

物質(zhì)的量之比阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾歸納公式：例1.在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為：N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023

答：0.5molO2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。注意解題格式：先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位-摩爾(1)1molFe中約含

個(gè)Fe；(2)1molH2約含

個(gè)H2；6.02×1023(3)6.02×1023個(gè)O2是

molO2；(4)5×6.02×1023個(gè)CO2是____molCO2156.02×1023例2.物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算:物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量(g/個(gè))1mol微粒含有的粒子數(shù)(個(gè))1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C1.993×10-23

Fe9.302×10-23H2SO41.628×10-22H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023125698182317125698182317摩爾質(zhì)量算算看：物質(zhì)的量的單位-摩爾1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾總結(jié)規(guī)律：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol，kg/mol符號(hào)：

MM=m/n摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾辨析：注意事項(xiàng)：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)。n(物質(zhì)的量)m(質(zhì)量)1molC12g2molC24gnmolCmgmnM=×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量的單位-摩爾探究公式：例1.1molN2的質(zhì)量m(N2)=n?M=28g·mol-1×1mol=28g例2.39.2gH2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=m/M=39.2g/98g·mol-1

=0.4mol物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾質(zhì)量表達(dá)式：nmN

M

NA

NA

M宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)物質(zhì)的量n

與摩爾質(zhì)量M

、物質(zhì)的質(zhì)量m

以及阿伏加得羅常數(shù)NA

之間有何關(guān)系？物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾質(zhì)量思考并歸納：1mol大米1摩爾氧1molO22molH2未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？1、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確。不是微觀粒子課堂練習(xí)2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比原子個(gè)數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1質(zhì)量之比9:14課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、1molH2SO4中有

mol氫原子

個(gè)氫原子；

個(gè)硫原子；一共有

mol原子。22NANA74、1molNH3中有

mol電子