高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題1．（23-24高三下·安徽·階段練習(xí)）如圖是元素周期表的一部分，代表對(duì)應(yīng)的元素，回答下列問(wèn)題：(1)G的元素符號(hào)為，元素H在周期表中的位置為。(2)A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(3)A、B和J三種元素形成常見(jiàn)化合物所含化學(xué)鍵的類型是。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：

b．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

c．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：(5)元素F與元素I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（23-24高三下·上?！て谀┈F(xiàn)有表格中短周期元素的數(shù)據(jù)(已知的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)價(jià)-2-3-1-32．⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是。。3．①④⑦元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)性定由高到低排序(寫化學(xué)式)。4．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋③⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。5．（23-24高三下·浙江湖州·開學(xué)考試）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ．。Ⅳ．。(3)原化合物可能的組合是。6．（23-24高三下·安徽淮北·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)。(2)屬于稀有氣體元素的是。(3)組成化合物種類最多的元素是。(4)N與F的原子半徑較大的是。(5)與熱穩(wěn)定性較弱的是。(6)最外層電子數(shù)為6的原子，其元素符號(hào)是。(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是(填“”或“HClO”)。(8)的一種氧化物，其中氧元素的化合價(jià)為，寫出在空氣中燃燒生成的化學(xué)方程式：。(9)⑤與⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)現(xiàn)象，離子方程式為。(10)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目7．（23-24高三下·浙江溫州·期中）某鹽A是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，由四種常見(jiàn)元素組成，。某興趣小組對(duì)鹽A進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，流程如下：已知：①混合氣體B轉(zhuǎn)化為氣體C時(shí)，氣體質(zhì)量增加了；②溶液H為單一正鹽溶質(zhì)，焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答：(1)鹽A除Fe、O以外的兩種元素是(填元素符號(hào))。(2)氣體C的電子式。(3)鹽A在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體B和混合固體E的化學(xué)方程式。(4)往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無(wú)色有毒氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)請(qǐng)寫出溶液G中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。8．（23-24高三下·山東濟(jì)南·期中）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，B的陰離子、C、D的陽(yáng)離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C可形成離子化合物，C、D、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)；E元素的單質(zhì)常用于制造芯片和太陽(yáng)能電池；F元素的原子在同周期中原子半徑最小。試回答下列各問(wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置為。(2)A、C、F三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))(3)B、C、F三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。(4)D的最高價(jià)氧化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)工業(yè)上制備粗E單質(zhì)的化學(xué)方程式為。(6)用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明非金屬性。(用化學(xué)方程式表示)9．（23-24高三下·貴州遵義·階段練習(xí)）請(qǐng)根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)Y化學(xué)式為，Z轉(zhuǎn)化為X所加試劑為(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)請(qǐng)寫出將Y通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。10．（23-24高三下·湖北黃岡·期中）原子序數(shù)小于的、、、四種元素，其中是周期表中半徑最小的元素，原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的倍，原子基態(tài)時(shí)原子軌道上有個(gè)未成對(duì)的電子，的原子序數(shù)為回答下列問(wèn)題：(1)

分子中原子軌道的雜化類型為，含有鍵的數(shù)目為。(2)化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是。(3)元素的一種氧化物與元素的一種氧化物互為等電子體，元素的這種氧化物的分子式是，又已知的這種氧化物的分子中氧原子只與一個(gè)原子相連，且每個(gè)原子均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子電子式可表示為。(4)元素的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為，繼續(xù)加入無(wú)水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為，加入乙醇的作用為。11．（23-24高三下·云南昆明·期末）下表為八種短周期主族元素的部分描述特征元素元素特征①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.0750.0990.1430.102最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+7、-l+1+3+6、-2其他一種核素的原子核內(nèi)無(wú)中子其單質(zhì)為空氣主要成分之一重要的半導(dǎo)體材料焰色試驗(yàn)火焰呈黃色地殼中含量最高的金屬元素回答下列問(wèn)題：(1)⑤的元素符號(hào)為。(2)元素①與③形成的原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物的分子式為。(3)④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(4)⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(5)②、③的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的為(填化學(xué)式)。(6)②與⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的元素為(填元素符號(hào))，下列事實(shí)不能證明這一結(jié)論的是(填標(biāo)號(hào))。a．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：②>⑧b．常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，②的單質(zhì)呈氣態(tài)C．氫硫酸在空氣中敞口放置會(huì)變渾濁(7)一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/C3N4納米復(fù)合物)以太陽(yáng)光為能源，使水分解獲得H2，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。12．（23-24高三下·四川達(dá)州·期末）如圖為氮元素的價(jià)類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題：(1)A分子的電子式為，①~⑥轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的為(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系①制備A，其化學(xué)方程式為。(3)一定條件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，這是工業(yè)制備硝酸的關(guān)鍵步驟，設(shè)計(jì)如圖裝置模擬該過(guò)程，并進(jìn)行有關(guān)探究。(已知：無(wú)水可用于吸收氨氣)①儀器的名稱為，其中所裝試劑依次為、(填選項(xiàng)字母)。a．

b．濃硫酸

c．無(wú)水

d．堿石灰②A直接被氧化成B的化學(xué)方程式為。③一段時(shí)間后，裝置充滿紅棕色氣體，裝置中銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，則裝置的作用是，裝置中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因?yàn)椤?3．（23-24高三下·福建泉州·期末）X、Y、Z均含有同一種元素，X是生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫下可用X制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，原因是。指南針“司南”是由天然磁石(X元素的氧化物)制成，磁石主要成分為(填化學(xué)式)(2)若W為鹽酸，Q為黃綠色氣體單質(zhì)①Q(mào)中元素在周期表中的位置為，Z的用途為(填一種)②Y與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為③下列能將Y中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為Z中陽(yáng)離子的物質(zhì)為(填序號(hào))A．

B．

C．

D．(3)若W為過(guò)量的稀硝酸，Q為紫紅色金屬單質(zhì)①Y的化學(xué)式為②Y→Z反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為③Y受熱分解生成紅棕色固體、紅棕色氣體和另一種物質(zhì)，該物質(zhì)為(填化學(xué)式)。14．（23-24高三上·上?！るA段練習(xí)）元素的價(jià)-類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的常用工具。下圖是氯元素的價(jià)-類二維圖。(一)結(jié)合價(jià)-類二維圖回答以下問(wèn)題：(1)以下說(shuō)法不正確的是_______。A．物質(zhì)①③④屬于非電解質(zhì)B．物質(zhì)②⑤⑥⑦⑧⑨⑩屬于電解質(zhì)C．從化合價(jià)判斷，物質(zhì)⑦只具有氧化性，不具有還原性D．可用pH試紙分別測(cè)定等濃度的⑤溶液和⑥溶液的pH值，比較酸性強(qiáng)弱(2)關(guān)于物質(zhì)②的制備，以下說(shuō)法正確的是_______。A．物質(zhì)①在氫氣中劇烈燃燒，火焰呈藍(lán)色，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理制備物質(zhì)②B．實(shí)驗(yàn)室里可以用物質(zhì)⑧固體和濃硫酸在強(qiáng)熱條件下制備物質(zhì)②C．實(shí)驗(yàn)室制物質(zhì)②利用了濃硫酸的脫水性D．物質(zhì)②極易溶于水，尾氣處理時(shí)需要防倒吸(二)將物質(zhì)①通入水中，可以制得氯水。(3)寫出制備氯水的離子方程式。(4)關(guān)于新制氯水的成分，以下說(shuō)法不正確的是_______。A．新制氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cl2B．向新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+C．向新制氯水中滴加稀硫酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-D．向新制氯水中滴加含有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，說(shuō)明氯水中含有HClO(5)工業(yè)電解⑧的飽和溶液制備①，產(chǎn)生①的電極為_______極。A．正極 B．負(fù)極 C．陰極 D．陽(yáng)極(三)物質(zhì)⑨是84消毒劑的主要成分，可用Cl2與NaOH反應(yīng)制得。(6)將一定量的Cl2通入一定濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)的生成物中不僅有物質(zhì)⑨，還有物質(zhì)⑩，兩者的物質(zhì)的量(n)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。在反應(yīng)結(jié)束時(shí)，消耗的Cl2的物質(zhì)的量是，得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(7)消毒效率是指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，物質(zhì)①、③、⑥和⑨中，消毒效率最高的物質(zhì)是_______。A．物質(zhì)① B．物質(zhì)③ C．物質(zhì)⑥ D．物質(zhì)⑨15．（2024高三下·天津和平·學(xué)業(yè)考試）表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①~⑨九種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）。(2)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素①與⑨組成的化合物的電子式：；由⑤、⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型為（“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。(3)元素③、④的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是（填化學(xué)式）；元素⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。(4)元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)是，該物質(zhì)與⑨的單質(zhì)在光照下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是（填“純凈物”或“混合物”）。元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單烯烴為M，寫出M與元素⑨的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類型為。(5)元素⑥的單質(zhì)在空氣中燃燒生成色固體，此固體與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．（23-24高三下·甘肅·期末）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態(tài)氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。(1)寫出下列元素的名稱：A，C。(2)D在周期表中的位置為；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，常溫下會(huì)使鋁，加熱時(shí)會(huì)。(4)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是(用微粒符號(hào)表示)。(5)A、C形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型有、。(6)D、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為。(7)B的常見(jiàn)氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為。17．（23-24高三下·云南保山·期末）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中為第IIA族金屬元素，、為同一主族元素。、、形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。、、、分別為、、、的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(1)元素在周期表中的位置為第周期第族。(2)乙中含有的化學(xué)鍵類型是（填“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”），甲的電子式為，丁屬于（填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”）。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)下列判斷正確的是______（填序號(hào)）。A．反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)B．的離子半徑比的離子半徑小C．反應(yīng)③可以證明的非金屬性強(qiáng)于D．一定條件下，與甲反應(yīng)生成丁(5)向等質(zhì)量的兩份粉和分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向中加少量溶液，下圖中產(chǎn)生的體積與時(shí)間的關(guān)系，其中正確的是______（填序號(hào)）。A． B． C． D．18．（23-24高三下·河南·期末）現(xiàn)有部分從上到下原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素信息Q周期表中原子半徑最小W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物水溶液呈堿性Y一種單質(zhì)可用于供給呼吸Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)M單質(zhì)是一種銀白色金屬，其氫氧化物表現(xiàn)出兩性LM層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍J元素的最高化合價(jià)為價(jià)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))。(2)Y、Z、L對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑最大的是(填微粒符號(hào))。(3)元素L的氣態(tài)氫化物比元素J的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)用電子式表示由Z和J兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程：。(5)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為。(6)由14個(gè)Q的原子和6個(gè)W的原子構(gòu)成的分子有種同分異構(gòu)體。(7)與元素X同主族且處于第5周期的元素原子序數(shù)為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)第三周期，第族(2)(3)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)、離子鍵(4)c(5)【分析】由表知，A～J代表對(duì)應(yīng)的元素分別為H、N、O、F、Na、Al、Si、P、S和Cl；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由元素周期表可知，G的元素符號(hào)為Si；元素H為磷，在周期表中的位置為第三周期，第族。（2）A、D和E三種元素的離子分別是，同主族時(shí)電子層越多離子半徑越大；具有相同電子排布的原子序數(shù)大的離子半徑小，則半徑由大到小的順序是。（3）A、B和J三種元素形成常見(jiàn)化合物為NH4Cl，銨根離子中共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)，銨根離子和氯離子間含離子鍵，則NH4Cl中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)、離子鍵。（4）a．硅熔點(diǎn)相當(dāng)高，鈉的熔點(diǎn)低于100°C，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：Si>Na，a項(xiàng)正確；b．水分子間含有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：H2O>H2S，b項(xiàng)正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H2SO4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；故選c。（5）元素F與元素I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁與硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋁與水，離子方程式為。2．第二周期第ⅢA族3．H2O＞NH3＞PH34．金屬Li與金屬Na最外層電子都是1，但Na比Li多了一個(gè)電子層，則Na更容易失去電子，金屬性更強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性更強(qiáng)【分析】元素①最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且半徑比Be原子小，則為O元素；元素②最高正價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA族元素，半徑比Be大，所以為Mg元素；③和⑥最高正價(jià)均為+1價(jià)，為第IA族元素，⑥的半徑大于③，則③為L(zhǎng)i，⑥為Na元素；④和⑦均為第ⅤA族元素，④半徑較大，則④為P，⑦為N；⑤為Cl；⑧的最高正價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第IIIA族元素，其半徑比Be小，則為B，以此來(lái)解答。2．⑧號(hào)元素為B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族3．①④⑦元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分比為H2O、PH3、NH3，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3；4．③⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為L(zhǎng)iOH、NaOH，堿性NaOH＞LiOH，原因是金屬Li與金屬Na最外層電子都是1，但Na比Li多了一個(gè)電子層，則Na更容易失去電子，金屬性更強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性更強(qiáng)。5．(1)Mg2+、Fe3+、、Ba2+、OH-、Cl-(2)OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓(3)BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2【分析】溶液無(wú)色透明，則溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含有或OH-中至少一種，不含有Mg2+；Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含有、；Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，結(jié)合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；綜上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故答案為：Mg2+、Fe3+、、；Ba2+、OH-、Cl-；（2）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓，故答案為：OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓；（3）由分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故原化合物可能的組合是BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2，故答案為：BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2。6．(1)F(2)Ne(3)C(4)N(5)(6)S(7)HClO4(8)-1(9)白色沉淀溶解(10)AC【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑩元素分別為C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、S、Cl；【詳解】（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；（2）屬于稀有氣體元素的是Ne；（3）組成化合物種類最多的元素是C；（4）N與F都在第二周期，核電荷數(shù)越大的原子半徑越小，則原子半徑較大的是N；（5）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：C>Si，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則與熱穩(wěn)定性較弱的是；（6）最外層電子數(shù)為6的原子，位于VIA族，其元素符號(hào)是S；（7）元素最高正價(jià)是+7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4；（8）中Na為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，在空氣中燃燒生成的化學(xué)方程式為：；（9）⑤與⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)現(xiàn)象白色沉淀溶解，離子方程式為：；（10）A．⑤、⑥兩元素分別為Na、Mg,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，可確定Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故A正確；B．因?yàn)镹a能與水反應(yīng)，所以將Na投入到Mg的鹽溶液中，二者不能發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水不反應(yīng)，從而確定Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故C正確；D．金屬元素的金屬性強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目不成比例關(guān)系，所以雖然Mg與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目比Na的多，但不能得出Mg的金屬性比Na強(qiáng)的結(jié)論，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。7．(1)C、K(2)(3)(4)(5)取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有【分析】0.1mol的鹽A隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生0.3mol混合氣體B和混合固體E，0.3mol混合氣體B通過(guò)足量CuO得到0.3mol混合氣體C，物質(zhì)的量不變，結(jié)合C和澄清石灰水反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3mol,氣體D為CO2，n(CO2)=0.3mol,由于混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了3.2gg；說(shuō)明混合氣體C中含有CO，發(fā)生反應(yīng)CuO+COCO2+Cu,增加質(zhì)量是CO發(fā)生該反應(yīng)變?yōu)镃O2增加的O元素的質(zhì)量，則n(CO)==0.2mol,則混合氣體為CO、CO2，故C中含有CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol-0.2mol=0.1mol；溶液H為單一正鹽溶質(zhì)，焰色反應(yīng)呈紫色，則H中含有K+離子，H為K2CO3。向H中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1molA中含有C元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.1mol=0.4mol；該物質(zhì)為鐵催化劑，往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無(wú)色有毒氣體產(chǎn)生，則氣體為NO，說(shuō)明F溶于酸生成亞鐵離子，且該物質(zhì)不溶于水，推測(cè)為FeO，其物質(zhì)的量為=0.1mol,在0.1mol的鹽A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2mol：0.1mol：0.4mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以該鹽化學(xué)式為K2[Fe(C2O4)2]?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鹽A化學(xué)式為K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的兩種元素是C、K，故答案為：C、K；（2）氣體C為CO2，CO2的電子式為；（3）鹽A為K2[Fe(C2O4)2]，在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體CO、CO2和混合固體K2CO3和FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；（4）溶液G為硫酸亞鐵溶液，加入硝酸鉀溶液有無(wú)色有毒氣體產(chǎn)生，該氣體為NO，該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）溶液G中金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有Fe2+。8．(1)第3周期IVA族(2)(3)(4)(5)(6)【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，A是N元素：B的陰離子、C、D的陽(yáng)離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B、C形成離子化合物，則B呈價(jià)，B是O元素，C呈價(jià)，C是Na元素；C、D、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，則D為Al元素；E元素的單質(zhì)常用于制造芯片和太陽(yáng)能電池，則E為Si元素；F元素的原子在同周期中原子半徑最小，則F是Cl元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，E為Si元素，在周期表中位于第3周期IVA族；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小。根據(jù)分析，A、C、F三種元素分別是N、Na、Cl，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋唬?）根據(jù)分析，B、C、F三種元素分別是O、Na、Cl，三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaClO，其電子式為；（4）根據(jù)分析，D的最高價(jià)氧化物為，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，兩者反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為；（5）根據(jù)分析，E為Si元素，工業(yè)上制備粗硅是用焦炭還原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為。（6）高氯酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則高氯酸的酸性大于硅酸，證明非金屬性Cl>Si，反應(yīng)的方程式為。9．(1)SO2還原劑(2)(3)B(4)【分析】由圖可知，Y為+4價(jià)的氧化物，則Y化學(xué)式為SO2，X為-2價(jià)的氣態(tài)氫化物，為H2S，Z為+4價(jià)的鹽，為亞硫酸鹽，W為H2SO4。【詳解】（1）Y化學(xué)式為SO2。Z轉(zhuǎn)化為X，化合價(jià)降低，Z作氧化劑，則所加試劑為還原劑。（2）W為+6價(jià)酸的濃溶液，即濃硫酸，與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）中S元素為+2價(jià)，A．中化合價(jià)分別為-2價(jià)和0價(jià)，均比+2價(jià)低，無(wú)法得到+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)可得到+2價(jià)，故B正確；C．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，均比+2價(jià)高，無(wú)法得到+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，均比+2價(jià)高，無(wú)法得到+2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。（4）Y為SO2，通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，10．(1)雜化(2)氨分子間存在氫鍵，且氨為極性分子，甲烷分子間無(wú)氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)更高(3)(4)顯藍(lán)色先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解降低溶液極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度便于其晶體析出【分析】原子序數(shù)小于的、、、四種元素，其中是周期表中半徑最小的元素，則X為H；原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的倍，則Y為C；原子基態(tài)時(shí)原子軌道上有個(gè)未成對(duì)的電子，則Z為N；的原子序數(shù)為29，則Z為Cu。【詳解】（1）為C2H2(乙炔)分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，則C原子軌道的雜化類型為sp，單鍵都是鍵，三鍵中1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，則中含有鍵的數(shù)目為3NA；（2）化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是氨分子間存在氫鍵，且氨為極性分子，甲烷分子間無(wú)氫鍵；（3）元素C的一種氧化物與元素的一種氧化物互為等電子體，和互為等電子體，所以元素的這種氧化物的分子式是；其電子式為：；（4）Cu2+具有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成配位鍵，則硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖谂潆x子；向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，沉淀溶解的化學(xué)方程式為；若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出固體，加入乙醇的作用是：降低溶液極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度便于其晶體析出。11．(1)Cl(2)NH3(3)Na>Si(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(5)H2O(6)Ob(7)2H2OH2↑+H2O2【分析】①一種核素的原子核內(nèi)無(wú)中子，①是H元素；②主要化合價(jià)為-2，②是O元素；⑧主要化合價(jià)為+6、-2，⑧是S元素；③主要化合價(jià)為+5、-3，是ⅤA族元素，半徑小于S，則③是N元素；④主要化合價(jià)為+4、-4，是重要的半導(dǎo)體材料，④是Si元素；⑤主要化合價(jià)為+7、-1，⑤是Cl元素；⑥焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，⑥是Na元素；⑦是地殼中含量最高的金屬元素，⑦是Al元素。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，⑤Cl元素；（2）元素H與N形成的原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物的分子式為NH3；（3）同周期元素從左到右半徑依次減小，Si、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Si。（4）氫氧化鈉、氫氧化鋁相互反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（5）NH3、H2O沸點(diǎn)最高的為H2O。（6）同主族元素從上到下非金屬性減弱，O與S相比，非金屬性較強(qiáng)的元素為O；a．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性性：H2O>H2S，證明非金屬性O(shè)>S，故不選a；b．常溫下，單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無(wú)關(guān)，故選b；c．氫硫酸在空氣中敞口放置會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S↓，氧化性O(shè)2>S，證明非金屬性O(shè)>S，故不選c；選b。（7）反應(yīng)①水分解生成氫氣和雙氧水，化學(xué)方程式是2H2OH2↑+H2O2。12．(1)②③(2)(3)干燥管dc充當(dāng)安全瓶，防倒吸與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性銅鹽【分析】由圖可知，A為氨氣、B為一氧化氮；反應(yīng)①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)②為催化劑作用下氮?dú)馀c氫氣高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)③為放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)④為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)⑤或⑥為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?！驹斀狻浚?）氨分子為含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，由分析可知，反應(yīng)②③是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，屬于氮的固定，故答案為：；②③；（2）由分析可知，反應(yīng)①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)通入氧氣的洗氣瓶為氨氣和氧氣的混合裝置，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置Y中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收未反應(yīng)的氨氣，裝置Z中一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置W中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X、Y為干燥管；由分析可知，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，裝置Y中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收未反應(yīng)的氨氣，故選d、c，故答案為：干燥管；d；c；②氨氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；③由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置Z為空載儀器，可以充當(dāng)安全瓶，防止二氧化氮與水反應(yīng)而產(chǎn)生倒吸；由分析可知，裝置W中銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色的原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故答案為：充當(dāng)安全瓶，防倒吸；與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性銅鹽。13．(1)濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化(2)第三周期第ⅦA族蝕刻劑、凈水劑等AD(3)【分析】生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)是Fe，則X是Fe，W、Q有多種可能的物質(zhì)，當(dāng)題中小問(wèn)確定了W、Q是何種物質(zhì)后才能確定Y、Z。據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）常溫下濃硝酸能使Fe發(fā)生鈍化，在Fe的表面生成一層致密的氧化物薄膜，能阻止硝酸與內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)，因此常溫下可用Fe制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸。Fe的氧化物中，具有磁性，指南針“司南”是由天然磁石(X元素的氧化物)制成，因此磁石主要成分為。（2）①Q(mào)為黃綠色氣體單質(zhì)，則Q是，元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。若W是鹽酸時(shí)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成的Y是，與反應(yīng)生成的Z是，的用途有：利用與Cu的反應(yīng)作蝕刻劑、利用的水解作凈水劑等。②Y是，與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，被空氣中的氧氣氧化，最終生成紅褐色的，則沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：。③Y中的陽(yáng)離子是，Z中的陽(yáng)離子是，轉(zhuǎn)化為時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的、具有強(qiáng)氧化性，故選AD。（3）①若W是過(guò)量的稀硝酸時(shí)，則Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的Y是。②Q為紫紅色金屬單質(zhì)，則Q是Cu，Y→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中作氧化劑，Cu作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。③受熱分解生成的紅棕色固體是，紅棕色氣體為，則反應(yīng)過(guò)程中N元素由+5價(jià)降低至+4價(jià)，生成的另一物質(zhì)中必定有元素化合價(jià)升高，在，只有氧元素可以升高化合價(jià)，因此另一物質(zhì)是。14．(1)AD(2)BD(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(4)CD(5)D(6)0.15mol3：7(7)B【分析】由氯元素的價(jià)-類二維圖可知①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是氯化鈉，⑨是次氯酸鈉，⑩是氯酸鈉?！驹斀狻浚?）A．溶于水和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，①氯氣是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；B．溶于水或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，②⑤⑥⑦⑧⑨⑩屬于電解質(zhì)，B正確；C．物質(zhì)⑦中氯元素是+7價(jià)，是氯元素的最高價(jià)態(tài)，所以只有氧化性不具有還原性，C正確；D．次氯酸具有漂白性能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定pH值，D錯(cuò)誤；故選AD。（2）A．氯氣再氫氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸是難揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸，鹽酸是易揮發(fā)的低沸點(diǎn)酸，在加熱條件下，濃硫酸和氯化鈉固體可以用來(lái)制備氯化氫氣體，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫用了濃硫酸難揮發(fā)沸點(diǎn)高的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化氫極易溶于水，為了實(shí)驗(yàn)安全，尾氣處理時(shí)需要防倒吸，D正確；故選BD。（3）氯氣通入水中制得氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。（4）A．氯氣是黃綠色氣體，溶于水后制得氯水，氯水呈黃綠色，A正確；B．向新制氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液呈酸性，能夠說(shuō)明氯水中含有氫離子，B正確；C．向新制氯水中加入硫酸酸化的硝酸銀溶液，硫酸銀白色微溶于水，量多也會(huì)呈現(xiàn)出白色沉淀，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中有鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使酚酞紅色褪去，不能說(shuō)明氯水中含有次氯酸，D錯(cuò)誤；故選CD。（5）工業(yè)電解氯化鈉的飽和溶液制備氯氣，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，故答案選D。（6）由圖可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，生成氯酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，化學(xué)方程式為，所以消耗氯氣的物質(zhì)的量為，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈉和氯酸鈉，還原產(chǎn)物是氯化鈉，氯化鈉的物質(zhì)的量為，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（7）消毒效率是指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，1g氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是mol，1g二氧化氯轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，1g次氯酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，1g次氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，所以消毒效率最高的是二氧化氯，故答案選B。15．(1)Na(2)離子鍵(3)NH3HClO4(4)正四面體形混合物CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl加成反應(yīng)(5)淡黃色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】有元素周期表可知，元素①到⑨分別是：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）九種元素中原子半徑最大的是Na；（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素①與⑨組成的化合物是HCl，電子式：；由⑤、⑥兩種元素組成的化合物是NaF，化學(xué)鍵類型是離子鍵；（3）元素③、④的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3和H2O，穩(wěn)定性較弱的是NH3；元素⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4和HClO4，酸性較強(qiáng)的是HClO4；（4）元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，是混合物；元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單烯烴為乙烯，乙烯與Cl2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（5）Na在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，與二氧化碳反應(yīng)的華夏方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。16．(1)氫氧(2)第三周期第ⅠA族